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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验
2、方案中，不能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解，观察现象B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸C制备Cu（OH）2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象AABBCCDD2安庆历史悠久，文化源远流长，下列和安庆地方特产相关的事物中，涉及化学变化的是（ ）A潜山舒席B胡玉美蚕豆酱C雪木画D小磨麻油3下列属于氧气用途的是（）A作燃料B医疗抢救C作气体肥料D作保护气4下列物质由离子构成的是A氯酸钾B铜C金刚石D葡萄糖5下列有关实验现象的表述正确的是（）A磷在空
3、气中燃烧产生大量白雾B灼烧腈纶线时能闻到烧焦羽毛的气味C电解水时，正极产生气泡的速率比负极慢D把氧化铁放入稀硫酸中，溶液变为浅绿色6玻璃生产主要原料之一是石英砂（主要成分SiO2），其中硅元素的化合价为：A-2B+2C-4D+47下列说法错误的是A甲醛作食品保鲜剂B活性炭作净水剂C钨用于制灯丝D干冰用于人工降雨8下列食品中富含维生素的是A宜春皮蛋.B瑞昌山药C南昌炒粉D九江茶饼9空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）A法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D稀
4、有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光10甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常情况下，甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,每个乙的分子中含有14个质子。下列说法错误的是A丙能产生温室效应B三个转化的反应中有一种相同的反应物C的转化只能通过和氧气反应来实现D乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同11用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的（）A红磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升12下列实验操作或结论合理的是A
5、区分两种常见氮肥氯化铵和硫酸铵，可以通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨B除去二氧化锰中的氯化钾，可以通过加水溶解、过滤、蒸发的实验操作达到目的CCa(NO3)2、Na2CO3、NaCl、HNO3不另加试剂就不能将它们区别开来D在如下图所示的几个实验操作中，错误的操作为探究酸碱中和过滤操作测某浓度浓硫酸的pH探究反应物接触面积对反应速率的影响二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是实验室制取气体的部分装置仪器的名称：_、_实验室用A装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2，请写出有关的化学方程式_，其中二氧化锰起_作用组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃
6、管口_，然后稍稍用力旋转，将其插入当氧气充满集气瓶后，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应_（填“向上”或“向下”）实验室用B或C装置来制取CO2，反应的化学方程式_；与B装置相比，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开开关，固体与液体接触，反应便能发生请简述使C装置中反应停止的方法和原理：方法_，原理_若用E装置收集H2，气体从_端通入（填“a”或“b”）14请回答下列和金属有关的问题2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_
7、（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X 的化学式为_。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。某合金中还含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc_Zn（填“”或“”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_（填序号）。A 将 Sc 投入 CuSO4溶液中有红色物质析出B 仅用 Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强弱C 仅用 Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程
8、式_。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_（填序号）。A ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液C 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉15观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H+0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO3溶液反应: 。HNO3溶液
9、与Na2CO3溶液反应: 。归纳 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-16如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：t1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_乙（填“”“”或“”）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_的方法提纯甲。t2时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17已知某种治
10、疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（AlaMgb(OH)16CO34H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。 铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C_、D_。（填序号）浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱实验开始前关闭弹簧夹_（填a或b），打开另一个弹
11、簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_。另取mg该药片，加入100g9.8%的稀疏酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有_。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)3的质量是_g，x=_g试确定铝碳酸镁的化学式为_。18一度被人称为“洋火”的火柴始于
12、我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是_；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为_。为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。使用湿润的品红试纸的目的是_；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + _+ 2H2SO4将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明
13、滤液中含有_，从而证明火柴头中含氯元素。测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，则火柴头中氯元素的质量分数为_（只列式不计算）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）现有4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数_(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为Mg+2HClMgC12+H2O，写出计算过程)参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，N
14、aOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。2、B【解析】A、潜山舒席的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、胡玉美蚕豆酱的制作过程中有新物质生成，属于化学变化。C、雪木画的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、小磨麻油的磨制过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。3、B【
15、解析】A. 氧气不具可燃性，不能作燃料，不属于氧气的用途；B. 氧气可以供给动植物呼吸，可用于医疗抢救，属于氧气的用途；C. 氧元素不属于植物生长所需的营养元素，不能作气体肥料，不属于氧气的用途；D. 氧气化学性质活泼，不宜作为保护气，不属于氧气的用途；故选：B。4、A【解析】A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，故正确；B、铜是由铜原子构成，故错误；C、金刚石是由碳原子直接构成，故错误；D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误。故选A。5、C【解析】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，A选项现象的表述不正确，不符合题意；B、灼烧蛋白质类物质能闻到烧焦羽毛的气味，腈纶线不属于蛋白质类物质，灼烧时没有烧
16、焦羽毛的气味，B选项现象的表述不正确，不符合题意；C、电解水时，正极一端产生氧气，负极一端产生氢气，相同时间产生氢气与氧气的体积比为2:1，正极产生气泡的速率比负极慢，C选项现象的表述正确，符合题意；D、把氧化铁放入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铁离子的溶液为黄色，因此溶液变为黄色，D选项现象的表述不正确，不符合题意。故选C。6、D【解析】氧元素的化合价为-2价。又因为二氧化硅的化学式为SiO2，则设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得： x+2（-2）=0， x=+4，即二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4价。故选D。【点睛】掌握化合物中正、负
17、化合价的代数和为零是解题关键。7、A【解析】A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。【点睛】活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。8、B【解析】A.宜春皮蛋提供的主要营养素是蛋白质，选项错误；B.瑞昌山药提供的主要营养素是维生素，选项正确；C.南昌炒粉主要成分是
18、淀粉，提供的营养素主要糖类，选项错误；D.九江茶饼提供的营养素主要糖类，选项错误。故选B。9、A【解析】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，故说法不正确B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确故选A10、C【解析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，每个乙的分子中含有14个质子，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，甲为
19、固体，且甲可转化为一氧化碳和二氧化碳，可推出甲为碳。【详解】A、丙为二氧化碳，二氧化碳可产生温室效应，不符合题意；B、转化为：，转化为：，转化为：，由化学方程式可以看出，三个转化的反应中有一种相同的反应物碳，不符合题意；C、转化为一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。故选C。11、C【解析】A红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题
20、意；B装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；C如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；D根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。故选C12、D【解析】A、氯化铵和硫酸铵都能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，因此无法通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨，不符合题意；B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤即可达到
21、目的，不符合题意；C、将四种试剂两两混合，有一次沉淀生成，一次气泡产生的是碳酸钠，只有沉淀产生的是硝酸钙，只有气泡产生的是硝酸，无现象的是氯化钠，不另加试剂可以将它们区分，不符合题意；D、无色酚酞试液遇碱变红，向烧杯中逐渐滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酚酞在中性和酸性条件下不变色，红色逐渐消失，故可以探究酸碱中和，操作正确；过滤操作需“一贴、二低、三靠”，另外还要用玻璃棒引流，操作错误；浓硫酸具有脱水性，使试纸变黑，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值，操作错误；稀盐酸的浓度不同，变量不唯一，不能探究反应物接触面积对反应速率的影响，操作错误。故错误的操作为，符合题意；故选D。二、
22、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）酒精灯 锥形瓶 （2）2KClO3二氧化锰2KCl +3O2 催化用水湿润 向下 （3）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 关闭开关 产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止） （4）b【解析】（1）酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为酒精灯 锥形瓶（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用，组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水湿润，起润滑作用；
23、故答案为2KClO32KCl+3O2；催化；用水湿润 向下（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，配平即可；C装置中反应停止的方法和原理：关闭开关，产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；关闭开关；产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止）（4）若用E装置收集H2，气体从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小，故答案为b【点评
24、】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中14、原子 SO1 水、氧气 B 2Sc+6HCl2ScCl1+1H2 AB 【解析】（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO1故填：原子，SO1；（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；故填：水、氧气；（1）由题意可知，相
25、同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性ScZn。A、由上述分析可知，金属活动性ScZn，则Sc金属活动性大于Cu，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，选项A正确；B、仅用Fe（NO1）2溶液、Sc（NO1）1溶液、Ag，只能证明铁、钪的活动性大于银，但不能验证钪和铁的活动性强弱，选项B错误；C、仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据金属与酸反应的剧烈程度可以验证能验证钪和铁的活动性强弱，选项C正确。故选B。（4）已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+1价金属的化合物，该反应的化学方程式：2Sc+6HCl2ScCl1+1H2。（5）A
26、、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，选项A正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，选项B正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱，选项C不正确；故填：AB。【点睛】本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度
27、不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。15、 练习 Ag+ Cl-= AgCl 2H+ CO32-= CO2+ H2O归纳 沉淀、气体和水 应用 d【解析】试题分析：练习 HCl溶液与AgNO 溶液反应的离子方程式：Ag+ Cl-= AgCl；HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：2H+ CO32-= CO2+ H2O归纳 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水的反应应用 a、H+和CO32-相互结合形成H2CO3，不稳定会分解成二氧化碳和水，b、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4，c、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu (OH）2，d可以大
28、量共存，故选d考点：复分解反应的实质16、降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）100【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当大量的甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）稀释前后溶质的质量相等，t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将150g甲的饱和溶液中溶质质量分数为： ，设稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为x，则150g（x+150g）20%，解得x=100g。【点睛】知道固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。三、实验题（本题包括2个小题，每小
29、题7分，共14分）17、 b 吸收空气中的水和二氧化碳 使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收 硫酸（H2SO4） 1.56 8.0 Al2Mg6(OH)16CO34H2O 【解析】样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、二氧化碳、水，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体；实验开始前先通入一段时间的空气，是赶走装置B中的二氧化碳和水蒸气，一段时间后，打开弹簧夹，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成的水和二氧化碳进入C、D被充分吸收。【详解】实验一（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C中应放入能
30、吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，则C里面为氯化钙，故选，装置D是吸收二氧化碳，故D中放碱石灰。（2）实验开始前关闭弹簧夹b，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是吸收空气中的水和二氧化碳。（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收。实验二（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有硫酸（H2SO4）。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝，由图像可知氢氧化镁的
31、质量为3.48g，氢氧化铝的质量为设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y 则（5）根据质量守恒定律，反应前后的质量不变，3.48g氢氧化镁中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6，氢氧化铝的质量为1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2，故铝碳酸镁的化学式为。【点睛】18、产生热量，使温度达到可燃物的着火点 2Sb2S3 +9 O2 2Sb2O3 +6SO2 检验二氧化硫 2MnO2 Cl-（或氯化钾） 【解析】磷点燃生成五氧化二磷，三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫，燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与，氯化钾和硝酸银反应生
32、成氯化银白色沉淀和硝酸钾。【详解】（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是产生热量，使温度达到可燃物的着火点；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为2Sb2S3 +9 O2 2Sb2O3 +6SO2。（2）使用湿润的品红试纸的目的是检验二氧化硫；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 +2MnO2+ 2H2SO4。将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有氯化钾，从而证明火柴头中含氯元素。测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，根据元素守恒可知氯酸钾中的氯元素和氯化银中的氯元素质量相等，则火柴头中氯元素的质量分数为。【点睛】燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、7.3%【解析】解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x， x7.3%；答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。