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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1一定温度
2、下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）AABBCCDD2右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质质量分数不变D将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出3一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是A气体X中一定有元素参与化合价的升降B若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1C若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32D气体X中一定含有氮元素4下列
3、判断正确的是（ ）A纯碱属于碱B不锈钢属于纯净物C干冰属于氧化物DC60属于化合物5关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（ ）选项实验目的实验方案A分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C鉴别真假黄金（铜锌合金）取样在酒精灯上灼烧D制取双氧水将足量氧气通入水中AABBCCDD6用分子的知识对下列现象的解释不正确的是（）A春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，说明花香分子做无规则运动B给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，说明气体分子间有间隙C水结成冰后，体积变大了，说明水分子体积变大了D过氧化氢分解产生水和氧气，说明分子
4、在化学变化中可以再分7图中所示实验操作正确的是A移走蒸发皿B倾倒液体C熄灭酒精灯D闻药品气味8下列图像能正确反映对应变化关系的是A向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B实验室用一氧化碳还原氧化铁C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水9逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（）A化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物B不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成C单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质D氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是
5、氧化物10物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯11除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法ACO2HC1硝酸银溶液通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干燥B碳粉氧化铜一氧化碳通入足量的一氧化碳加热C稀硝酸硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤D氯化钠溶液碳酸钠稀盐酸加入过量的稀盐酸，蒸发结晶AABBCCDD12下列图像正确反映对应变化关系的是A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀
6、硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH3的稀盐酸C加热一定质量的高锰酸钾D氢气还原一定质量的氧化铜二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。（1）若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_。（2）P点表示的含义为_。（3）将t1时A、B、C的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_。（4）t3时，分别用200g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为_。（5）向图2所示试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为_（填“A”“B”或“C”）。14水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下
7、列问题。自来水厂主要通过沉淀吸附过滤投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_（填序号）；日常生活中可用_的方法降低水的硬度。如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。营养成分表项目每100毫克单位营养素参考值%能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠118毫克6%该汽水含人体所需的六大营养素中的_种。“钠118毫克”是指_(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_有关。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。t1时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液
8、的质量为_g。t2时，甲的溶解度_（填“”、“甲丙 【解析】自来水厂净水过程主要：取水沉降过滤吸附消毒送水；人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响，压强越大,气体溶解度越大，由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，丙的溶解度随温度的增加而减小。【详解】（1）自来水厂净水过程主要：取水沉降过滤吸附消毒送水，故合理的步骤顺序是；日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。（2）人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故汽水含人体所需的六大营养素中的3种。元素组成物质，故“钠11
9、8毫克”是指钠元素的质量。常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。（3）t1时，将25g丙加入到50g水中充分溶解，溶解的质量为，所得溶液的质量为。t2时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度。甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，故甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1时，甲有晶体析出，溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数基本不变，丙的质量分数不变，故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙甲丙。【点睛】t2时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度，饱和溶液
10、的质量分数为。15、2H2O22H2O+O2 随时控制反应的发生和停止，节约药品 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳中混有氢气，气体不纯 【解析】（1）装置A制取O2属于固-液在常温下的反应，故是用过氧化氢制取氧气，生成的是水和氧气：2H2O22H2O+O2；（2）B装置中可将锌放在铜网上，当要反应停止时，关闭止水夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生和停止；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，破试管中放置石灰石；若隔离铜网改用铁丝做成，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，那么会导致收集到的二氧化碳气体不纯。16、减少
11、 银、铜、铁（合理即可） 【解析】（1）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份的铁转化为216份银，固体质量增加，溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，56份的铁转化为64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故反应前后相比较，所得溶液的质量减小；（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜已经完全被置换，故滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活
12、动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、引流 或 碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后面加入，否则过量的氯化钡不能除去 【解析】（1）加水溶解后，除去泥沙的操作步骤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流。（2）正确的操作顺序：加过量的NaOH溶液除去氯化镁、加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠（或先加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠、再加过量的NaOH溶液除去氯化镁）、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡、过滤，最后加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以能达
13、到实验目的操作顺序：或。（3）在完成（2）中加入试剂和实验操作顺序时，应该考虑的因素是：碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后面加入，否则过量的氯化钡不能除去。【点睛】为了进一步除去精盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠，选择试剂时特别要注意过量试剂的去除，这个实验中去除硫酸钠加入过量的氯化钡溶液，过量的氯化钡只有通过加入碳酸钠溶液除去，因此一定要先加氯化钡，后加碳酸钠溶液；另外去除过量的氢氧化钠和碳酸钠一定要在过滤之后进行，否则前面产生的沉淀又溶解了。18、A 玻璃棒均起搅拌作用 CO2+H2OH2CO3（合理即可） 不是 【解析】（1）下列化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻
14、璃棒的作用，应将C中实验归为A组，理由是：玻璃棒均起搅拌作用；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，可逆反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；氢气燃烧的条件是点燃，水分解的条件是通电，条件不一样，故这两个反应不是可逆反应。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、（1）1.0 （2）85% （3）7.3%【解析】试题分析：由表中数据可知，第二次反应的碳酸钙质量是0.5g，前三次中的稀盐酸完全反应，因此根据前三次中任一次的数据可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0g（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=85%（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO273 1005x 0.5g73：100=5x：0.5gx=7.3%