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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列变化中，属于化学变化的是（ ）A海水晒盐B品红扩散C酚酞变红D干冰升华2人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( )A分子 B原子 C元素 D单质3将下列四种物质分别放入水中，能形成
2、溶液的是()A泥土B蔗糖C氢气D汽油4酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A降低可燃物的着火点B提高可燃物的着火点C增加空气中氧气含量D增大可燃物与空气的接触面5如图所示实验操作中正确的是A加热固体B点燃另一酒精灯C 测溶液pHD检查装置的气密性6下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大B由t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多Ct2时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90gDt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等7人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A胃液0.91.5B胆汁
3、7.17.3C血浆7.357.45D胰液7.58.08地壳中含量最多的金属元素是A氧B硅C铝D铁9将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中，下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A稀硫酸B蒸馏水C硝酸钾溶液D氯化镁溶液10下列物质分类的说法中正确的是（）A化石燃料：煤，石油，一氧化碳B合成材料：塑料，合成纤维，合金C碱：火碱，纯碱，熟石灰D有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：表示A物质的分子，则A物质的化学式为_。表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是_。该反应前后涉及到的化合物共有_种。参加反应的两
4、种物质的分子个数比是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题，应采取的两条措施是_、_14硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:t1时，硝酸钾的溶解度为_。t1时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_。将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发
5、10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_。A都是饱和溶液 B溶液质量ab C溶质质量a=b D溶剂质量ab E.溶质的质量分数a=b五、探究题（本大题共2小题，共13分）15下列各图是进行氧气、二氧化碳的实验室制取和有关性质的实验装置。（1）图1某同学用A装置制氧气，写出该反应的化学方程式_；若要制取一瓶二氧化碳，选用的装置为_。（2）某化学兴趣小组的同学用图2所示的装置进行二氧化碳的性质实验（装置的气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠滴入广口瓶中，充分反应后，再打开止水夹。广口瓶中观察到的现象_。实验结束后，兴趣小组的同学提出新问题，
6、广口瓶内液体的溶质可能是什么？（猜想）小亮：只有氢氧化钠；小丽：氢氧化钠和氢氧化钙；你的猜想：_。（探究与验证）根据反应原理，该兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计下列方案，对小组的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。实验操作现象结论甲取少量广口瓶内液体，滴加几滴酚酞试液溶液变红小丽的猜想成立乙取少量广口瓶内液体，滴加_（写一种盐溶液）产生白色沉淀你的猜想成立（反思与评价）同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙同学的方案合理。你认为甲同学设计的方案不合理的理由是_。16某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段
7、，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中该反应的化学方程式_定性探究实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液
8、，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，与标准比色卡比照，得pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中明显的一处错误是_；实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_（选填、），不合理的原因是_实验后，老师又带领大
9、家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒_II定量探究取上述（演示实验）反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：试计算上述（演示实验）反应后溶液中Na2SO4的质量分数是_？（列出计算过程）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
10、2、C【解析】人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。3、B【解析】A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选B。点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4、D【解析】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
11、B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确故选D5、D【解析】A. 加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；B. 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；C. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；D. 检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气
12、管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。故选D。6、D【解析】A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；B、由t2降温到t1，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；C、t2时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；D、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶
13、解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、A【解析】A、胃液的pH为0.91.5，小于7，呈酸性，故正确；B、胆汁的pH为7.17.3，大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH为7.357.45，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.58.0，大于7，呈碱性，故错误。故选A。8、C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量9、A【解析】A、将铁丝、铜
14、丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁氢铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。10、D【解析】A、煤、石油是
15、化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项A不正确；B、塑料、合成纤维是合成材料，但合金是金属材料，故选项B不正确；C、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项C不正确；D、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故选项D正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NO 38 3 11 【解析】（1）由化学反应的微观示意图可知，表示A物质的分子，则A物质的化学式为NO。（2）表示B物质的分子，因此化学式是CO2，CO2中碳、氧元素的质量比是：12162=38。（3）由不同元素的原子构成的分子是化合物分子，所以该反应前后涉及到
16、的化合物共有3种。（4）根据图示，该反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，因此参加反应的两种物质的分子个数比是11。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、设该样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x 5.0 gx5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为100%70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。【解析】试题分析：解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0g列比例式得：106：X=100:5.0克x = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数=5.3克7.5克100%=70.7
17、%考点：化学计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、超市、商场等禁止提供免费塑料袋 研制开发可降解塑料等 【解析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等对于如何减少白色污染，是当前环保非常重视的问题；比较好的办法目前有以下几个方面：（1）超市、商场等禁止提供免费塑料袋；（2）研制开发可降解塑料等。14、25g 20% 蒸发结晶 ABDE 【解
18、析】根据溶解度曲线解答。(1)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸钾。t1时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为=20；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3时硝酸钾和氯化钾的
19、饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；B、由于t3时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2，过滤出晶体，由于t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量ab，正确；C、t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量ab，错误；D、由B知，溶剂质量ab，正确；E、由A知，溶液a和溶液b都是t2
20、时的饱和溶液，故溶质的质量分数a=b，正确。故选ABDE。点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行解答即可。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 CE 澄清石灰水倒吸入广口瓶中并产生白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠 氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）溶液 使用酚酞无法验证Ca(OH)2是否存在 【解析】（1）酒精灯是实验室内常用的加热装置，
21、图示中试管口处没有塞棉花，据此分析用A装置制取氧气所采用的原理；根据二氧化碳的反应物是固体和液体，且反应不需要加热分析二氧化碳的发生装置的特点，根据二氧化碳的水溶性以及与空气密度的相对大小分析二氧化碳的收集装置；（2）澄清石灰水的成分是氢氧化钙和水，据此分析。【详解】（1）图1某同学用A装置制氧气，该装置为固体加热型的发生装置，试管口处没有塞棉花，据此可知采用的反应原理是加热氯酸钾使其分解生成氧气，该反应的化学方程式为；若要制取一瓶二氧化碳，则发生装置为固液常温型的，装置B错误，选择装置C，由于二氧化碳可溶于水，密度大于空气密度，因此应采用向上排空气法收集二氧化碳，所以二氧化碳的收集装置是E，
22、故若要制取一瓶二氧化碳，选用的装置为CE；（2）二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶内气压减小，打开止水夹后，烧杯中的澄清石灰水会在大气压的作用下进入瓶中，与瓶中的碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，因此瓶内的现象是产生白色沉淀； 猜想 打开止水夹前，广口瓶中的液体的组成可能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，打开止水夹后，氢氧化钙溶液进入到广口瓶中，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若碳酸钠未反应完，则广口瓶内液体的溶质可能碳酸钠和氢氧化钠；探究与验证 取少量液体，加入氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）溶液，产生白色沉淀，由此可知白色沉淀
23、为碳酸钡或碳酸钙，即可证明猜想成立；反思评价氢氧化钠与氢氧化钙溶液均显碱性，均能够使酚酞溶液变红，因此用酚酞溶液无法验证Ca(OH)2是否存在。16、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O 猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存 NaOH 有气泡产生 将pH试纸直接放入待测液测pH 生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的 10.65% 【解析】学生板演硫酸和氢氧化纳反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O猜想硫酸和氢氧化钠反应生成
24、硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；故填：猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存继续实验（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。故填：NaOH（2）碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；故填：有气泡产生评价反思（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；故填：将pH试纸直接放入待测液测pH（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色
25、沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故填：；生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2SO4引起的剖析本质由三组探究实验可得，实验后，溶液中溶质的成分为硫酸钠和硫酸，从微观的角度来理解此反应的实质，反应后的方框中补画未画全的氢离子微粒和反应生成的水分子微粒，如图所示：；故填：.定量探究解：设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为x。 x=3.55g设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4与反应后溶液中原有Na2SO4的质量共为y。y=14.2g反应后溶液中Na2SO4的质量分数是：；故填：10.65%【点睛】此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答