《青岛市高中学段校2022年中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青岛市高中学段校2022年中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学方程式书写正确的是ABCD2联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是A张青莲B道尔顿C舍勒D门捷列夫3分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液
2、的是 ( )AHCl、Na2SO4、KClBK2SO4、HCl、Ba(OH)2CNaCl、BaCO3、KNO3DCuSO4、KOH、NaCl4目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是A大力推广太阳能发电B使用一次性餐具方便生活C自带水杯D对垃圾进行分类5下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是AN2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉BFe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥CKCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应DNaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤6水分子分解的微观过程如图所示，下列说法中错误的是（ ）A原子是
3、化学变化中的最小粒子B在化学变化前后，分子和原子的种类都不变C在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气7茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是A茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B茶氨酸分子中含有一个氮分子C一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D茶氨酸的相对分子质量为1748下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉B牛奶C白糖D植物油9下列说法中正确的是A同种元素可以组成混合物B地壳中含量最多的元素是硅元素C纯净物都是由同种分子构成的D分子和原子的区别是分子可分，原子不可分10某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混
4、合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3Ax24B丁可能是催化剂C反应中甲和丙的质量比是1：2D容器内发生的是分解反应11除杂（括号内为杂质）方法错误的是ACO（CO2），通入足量澄清石灰水BCO2（CO），点燃混合气体CCaO（CaCO3），高温煅烧DKCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发12下列实验方案设计合理的是A用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线B测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合D除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气二、填空
5、题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13现有下列物质：A硫酸铜、B氯化钠、C氮气、D石墨。请用字母序号填空：_用作调味品和防腐品；_用作粮食保护气；_用于配制波尔多液。14为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验操作的名称是_，操作中玻璃棒的作用是_；X的成分为_；加入B时反应的化学方程式为_；理论上所得硫酸锌晶体的质量_（填“”“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量15从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质下表为部分元素的原子结构示意图（图1）元素名称氢氯氧氟钠硫元素符号H He O F N
6、a S原子结构示意图表中氧原子的核电荷数x_。元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有_种。氟原子得到一个电子所形成离子的符号为_。由上表中硫和钠组成的物质的化学式为_。如图2为金属钠与水反应的微观示意图保持水的化学性质的最小粒子是_。写出相应的化学方程式_。16金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属冶炼技术在中国有着悠久的历史如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_a 地壳中金属元素的含量 b 金属
7、的导电性 c 金属的活动性d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_；我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”a 用上述方法不能制得黄金是因为_；b 药金的主要成分是_；每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_位；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_ 等物质相互作用的结果据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%请你根据不
8、同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：a _；b _三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图中A、B、C均是初中化学学习中做过的实验，请回答下列问题。A实验中，通过试管与试管_的现象对比说明铁生锈与水有关；B实验中的明显错误是_；C实验同时证明了氮气具有_的性质；小明同学对C实验进行了反思，改进装置后又做了D实验，你认为改进后的装置优点之一是_。18某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请帮助他完成相关内容制取气体所需要品装置连接顺序反应的化学方程式二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸_（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于
9、制取气体，又可用于验证物质性质当打开K1、关闭K2时，利用I、装置可直接进行的实验是_（填序号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气丙同学认为在不改变I、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_；他的改进措施是_丁同学打开K2、关闭K1，利用I、装置来验证生成的二氧化碳，此时试管中盛放的物质是_，但没有观察到应有的现象原因可能是_对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：通过以下四步实验操作回收二氧化锰正确操作的先后顺序是_（填写选项序号）a烘干b溶解c
10、过滤d洗涤过滤、蒸发时都需用到的仪器是_（填序号）A 酒精灯 B 烧杯 C 玻璃棒 D 漏斗 E 量筒四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。反应中生成二氧化碳质量为_；每片钙片实际钙含量为_。说明_（是、否）与标注相符所用稀盐酸的溶质质量分数为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分
11、每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；B. 铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反应，选项错误； C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项正确；D. 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，选项错误。故选C。2、D【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。故选D。【点睛】张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；道尔顿创立原子论；舍勒一生最大的贡献是发
12、现氧气并测定了空气的成分。3、A【解析】K2SO4与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，B错误；BaCO3难溶于水，BaCO3加入水时以沉淀形式存在，C错误；CuSO4与KOH反应生成蓝色的絮状沉淀，D错误；A选项中各物质均为无色溶液，且相互之间不发生反应，所以答案选A。4、B【解析】A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。5、D【解析】A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧
13、化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯
14、物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、B【解析】A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。B、由微粒的变化可以看出，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，说法错误。C、由微粒的变化可以看出，分子可以再分，原子不能再分，说法正确。D、水电解生成了氢气与氧气，说法正确。故选B。7、B【解析】试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故
15、根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=127+114+163+142=174，正确，故选B考点：根据化学式进行的计算8、C【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液
16、，不能和水形成溶液。故D错。故选C。【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。9、A【解析】A、同种元素可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成混合物，故A正确；B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错；C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成，故C错；D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分，原子不可，故D错。故选：A。10、C【解析】A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；C、由
17、题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误；D、该反应可表示为：乙甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选：C。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物质量不变的可能是催化剂。11、B【解析】A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能
18、除去杂质且没有引入新的杂质，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选B。【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。12、A【解析】A. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；B.
19、测定溶液的pH时，如预先用蒸馏水将pH试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH偏大，选项错误；C. 制备Cu（OH）2固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应，选项错误；D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗气，选项错误。故选A。【点睛】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、B C A 【解析】（1）氯化钠具有咸味，可用作调味品
20、和防腐品。（2）氮气化学性质不活泼，不能维持粮食呼吸，常用作粮食的保护气。（3）熟石灰和硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液。故填：（1）B；（2）C；（3）A。14、过滤 防止液滴飞溅 锌、铜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）操作的名称是过滤。操作中玻璃棒的作用是防止液滴飞溅。 （2）X的成分为锌、铜。（3）加入B时反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。 （4）理论上所得硫酸锌晶体的质量原废液中硫酸锌的质量点睛本题主要考查通过实验回收铜和硫酸锌。15、8 2 F Na2S H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 【解析】由分子构成的物
21、质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子最外层电子数大于等于四，容易得到电子，小于四，容易失去电子。【详解】（1）氧元素是8号元素，则氧原子核内有8个质子。第一周期中只有氢和氦两种元素。氟元素是9号元素，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的阴离子，其符号为F。硫原子的最外层有6个电子，在化学反应易得到2个电子而显2价，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，所以二者组成的硫化钠的化学式为Na2S。（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学式为 H2O。由微观反应示意图可知，
22、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；故填：16、ce； 常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 反应物中没有金元素 Cu和Zn 2 氧气和水 刷油漆 涂油 【解析】（1）由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选ce；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；a、因为黄金的主要成分是金，它是由金元
23、素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取；b、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu；（2）铁在地壳中的含量居所有金属元素的第2位；铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。【点睛】铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、 长颈漏斗末端在液面以上 不溶于水，不能燃烧、不支持燃烧 实验结果更准确、
24、更环保 【解析】（1）A实验中，通过试管与试管的现象对比说明铁生锈与水有关，这是因为中铁钉和水接触生锈，中铁钉没有和水接触，不能生锈，故选；（2）B实验中的明显错误是长颈漏斗末端在液面以上，生成的气体会从长颈漏斗逸出；（3）实验中过量的红磷没完全反应，打开止水夹后水没有充满集气瓶，C实验同时证明了氮气具有不溶于水，不能燃烧、不支持燃烧的性质；（4）改进后的装置优点：防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境；18、AED CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； 将装置
25、中装满水，打开K1，关闭K2 澄清石灰水； 盐酸浓度较大 bcda C 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，干燥二氧化碳可以使用浓硫酸，收集二氧化碳使用的是向上排空气法。【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温型反应，装置为AED，干燥二氧化碳可以使用浓硫酸，收集二氧化碳使用的是向上排空气法，化学方程式为。 （2）当打开K1、关闭K2时，相当于是向下排空气法收集气体，故利用I、装置可直接进行的实验是制取氢气，故填 。（3）过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为要利用装置收集气体，就是使用排水法收集，故可以将装置中装满水，
26、打开K1，关闭K2。（4）要验证二氧化碳，就是使用的澄清的石灰水，没有观察到石灰水变浑浊，可能是因为盐酸的浓度大，挥发出了氯化氢气体的缘故。（5）要回收二氧化锰，可以经过溶解、过滤、洗涤、烘干的操作，故填：bcda，过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒，故填C。【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，回收固体方法：溶解、过滤、洗涤、烘干。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、5.5g 设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 5.5g，x=12.5
27、g，y=9.125g每片中钙含量是12.5g10片=0.5g0.6g，实际钙含量与标注不相符； 18.25% 【解析】(1) 10片该钙片的质量为20g，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以反应中生成二氧化碳质量为（50g +20g）-64.5g= 5.5g (2). 设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中钙含量是12.5g10片=0.5g0.6g，实际钙含量与标注不相符； (3) 所用稀盐酸的溶质质量分数=9.125g 50g 100%=18.25%答：略