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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，过滤DK2SO4溶液MgSO4
2、溶液加入适量的NaOH溶液，过滤AABBCCDD2A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是At1时，65 g A的饱和溶液中含有溶剂50 gB将t2下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，各溶液中溶质的质量分数BCACt2时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法3下列实验操作规范的是A读取液体体积B取少量液体C两人合作滴加液体D手按短柄加热液体4如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）AX表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量BX表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C
3、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量DX表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量5如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）Aa处产生气泡Bb处产生气泡Cc处无明显现象Dd处溶液呈红色6能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是A风能属于“绿色能源”B任意排放生活和工业废水不会污染环境C大量使用农药和化肥不会污染水D大量使用天然气符合“低碳生活”理念。7下列处理事故的方法错误的是（）A厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B家用电器着火应立切断电源C图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D扑灭森林火灾的有效方法之一是将大
4、火蔓延路线前的一片树木砍掉8下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（）A点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入12滴酚酞溶液C在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙D在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气92019年3月21日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1下列关于苯的说法正确的是（）A苯的相对分子质量为78B苯中碳、氢元素的质量比是1：1C苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成D苯蒸气密度比空气小，泄露
5、后接触皮肤要用大量水冲洗10如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（）A干冰变小B闻到气味C 酸溶液导电D蔗糖溶于水11向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（）A0个B1个C2个D3个12在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )物质abcd反应前的质量
6、/g3051015反应后的质量/ gxy2020Aa一定是反应物Bx+y=20Cx的取值范围一定是0x30D反应生成c与d的质量比为2113下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH固体和NaCl固体鉴别加水溶解BKCl（少量K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发CNaCl、FeCl3的混合溶液分离加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸D检验SO2中是否含有CO2检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红AABBCCDD14中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。从化学角度，下列认识不正确的是（）A有麝自来香，不用大风扬分子总在不断运动B春蚕
7、到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧既有化学变化，又伴随物理变化C炉火照天地，红星乱紫烟高炉炼铁，利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，实现了CaCO3CaO的转化15根据图示信息，下列分析不正确的是A倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭BCO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共6分）16硒是人体必须微量元素，具有防癌、抗癌作用。下图为硒的原子结构示
8、意图。图中x的值为_；硒在元素周则表中位于第_周期：硒单质与硫单质性质相似，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，则该反应的化学方程式为_。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0请计算： 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。 产生二氧化碳4.4g需
9、要多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)18（8分）生活处处有化学，请回答下列问题：在自来水厂取水口处设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的_；若自来水是硬水，生活中常用_法转变为软水；在软水中加入糖块，一会儿糖“消失”了，请从微观的角度解释此现象：_。通电分解水过程中，电能转变为_能；图1是水电解过程的微观示意图，方框内应是_（填图2中字母）。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母）。A分子质量B分子种类C分子间的间隔。厨房垃圾有：菜叶废纸香蕉皮易拉罐塑料饮料瓶，其中可回收利用的有_（填序号）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分
10、）在一次化学兴趣小组的活动中，同学们做了两个实验：实验一: 用给定的碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。扎西同学按以下过程进行实验：（进行实验）操作步骤实验现象实验结论分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中_C中_A中物质是食盐水B中物质是稀盐酸C中物质是澄清石灰水（发现问题）如何处理上述废液才能减少对环境的污染？（思考与分析）应先对废液中的溶质成分进行探究，后制订方案。（实验与探究）（1）扎西将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液。（2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），若出现_，说明清液中有碳酸钠；再滴加几滴无色酚酞试液，若出现_，说明
11、清液中有氢氧化钠。（方法与应用）通过以上探究，处理上述废液的正确方法是加_至溶液呈中性。实验二：自选一种试剂鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵三种白色固体。扎西选择了日常生活中常见的一种物质来鉴别，该物质是_。他将三种物质各取少量分别放入三支试管中，然后加入该物质，观测到的现象是盛氯化钠的试管中温度无明显变化，盛氢氧化钠的试管中_，盛硝酸铵的试管中_。实验完成后，扎西将上述物质倒入实验室废液缸中，立刻闻到一股强烈的氨味，写出反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则
12、，故A错误；B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2、C【解析】A、由图可知，t1时，A的溶解度为30
13、g，故t1时，65 g A的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2下A、B、的饱和溶液降温至t1时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2下C的饱和溶液降温至t1时，C变为不饱和溶液，故C物质t1时的溶质质量分数与t2时的溶质质量分数相等，可以用t2时的溶解度计算，t1时B的溶解度t2时C的溶解大于t1时A的溶解度，故将t2下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，各溶液中溶质的质量分数BCA，不符合题意；C、t2时，A、B的溶解度曲线相交，故t2时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶
14、质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、A【解析】A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正确；B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再伸入容器内吸取液体
15、，错误；C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。故选A。4、C【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。【详解】A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确；B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，故B不正确；C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；
16、因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。故选C。5、D【解析】A、a处铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法正确；B、b处碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，
17、该选项说法正确；C、c处氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项说法正确；D、d处氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，该选项说法不正确。故选：D。6、A【解析】A、风能属于可再生能源，可替代部分化石能源，成为新型“绿色能源”，选项A正确；B、任意排放生活和工业污水容易造成水体污染，污染环境，选项B错误；C、大量使用农药和化肥，会造成土壤污染和地下水污染，选项C错误；D、天然气为化石燃料，燃烧后产生二氧化碳，大量使用会增加温室气体排放，不符合“低碳生活”理念，选项D错误。故选A。7、C【解析】A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气
18、混合，开窗通风，能降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，选项A正确；B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水使电器发生爆炸，选项B正确；C、图书馆内图书起火，不能立即用泡沫灭火器扑灭，因泡沫灭火器会喷出大量的气、液混合物，损坏图书，选项C不正确；D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉并清理掉，使燃烧因缺少可燃物而得到控制，选项D正确。故选C。8、B【解析】A、甲烷、一氧化碳为可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸；B、中和反应
19、中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察；C、在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底，集气瓶炸裂，引发安全事故；D、氢气也是可燃气体，在空气中也可爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸，引起安全事故；实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是B。故选B。【点睛】可燃气体点燃或者加热前，需要验证纯度，防止爆炸。9、A【解析】A、苯的相对分子质量=11+121=78，故A正确；B. 苯中碳、氢元素的质量比=（121）：（11）=12:1，故B错误；C. 苯属于有机化合物，1个苯分子是由 1 个碳原子和 1 个氢原子构成，故C错误；D. 苯的密度比空气大，苯
20、蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。10、C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、干冰变小，说明分子是不断运动的；故不符合题意；B、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；故不符合题意；C、酸溶液导电，是因为溶液中有自由移动的离子；不能说明分子是不断运动的；故符合题意；D、蔗糖溶于水，说明分子是不断运动的；故不符合题意；故选C【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。11、B【解析
21、】由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故对；由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确。故选：B。【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知
22、识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可12、C【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。【详解】Aa一定是反应物，正确；B如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；Cx不可能是30，错误；D反应生成c与d的质量比为10
23、:5=2:1，正确。故选C。【点睛】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。13、D【解析】A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，
24、向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。14、C【解析】A、有麝自来香，不用大风扬，说明了分子总在不断运动，故A正确；B、蜡烛燃烧时，蜡烛既有熔化成液体过程，又有与氧气反应生成二氧化碳和水过程，既有化学变化，又伴随物理变化，故B正确；C、高炉炼铁，利用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，不是焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙在高温条件下分解生
25、成氧化钙和二氧化碳，实现了CaCO3CaO的转化，故D正确。故选C。15、D【解析】A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此
26、，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、6 四 【解析】原子的核内质子数等于核外电子数，即34=2+8+18+x，解得x=6。该原子的核外共有4个电子层，故Se位于元素周期表的第四周期。Se与S的性质相似，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则可以推测出Se在氧气中燃烧生成SeO2。故答案为：6、四、。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）否；90%；（2）11.1g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析
27、，计算时要注意规范性和准确性。（1）比较丙、丁发现，丁中加入的盐酸比丙多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质；比较甲、乙发现加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；丙比乙多加了15g盐酸，固体的减少的质量比乙多减少3g，剩余固体的质量是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，此时盐酸没有剩余；碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=100%90%；（2）产生二氧化碳4.4g需样品的质量是x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44x90% 4.4g100 x=11.1g。答：(1) 样品与45g盐酸充分反应后
28、，盐酸没有剩余，样品中碳酸钙的质量分数是90%。(2) 产生二氧化碳4.4g需11.1g该样品与足量稀盐酸反应。18、过滤；煮沸分子在不断的运动。化学B。AB。【解析】（1）在自来水厂取水口处设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的过滤，过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法；（2）在日常生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，“糖块”消失是因为分子是不断运动的；（3）点解水的过程是将电能转化为化学能，电解水是化学变化，是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子；（4）水变成水蒸气的过程是物理变化，分子的质量和种类不变，改变的是物质的状态和分子之间的间隔；（5）废纸、易拉
29、罐、塑料属于可回收利用的物质。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、有气泡 有白色沉淀 白色沉淀 溶液变红色 酸（答案合理即可） 水 温度升高 温度降低 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 【解析】进行实验碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生的是盐酸；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，所以有白色沉淀产生的是氢氧化钙；碳酸钠与氯化钠不反应，所以无现象的是氯化钠；实验与探究（2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若出现白色沉淀，说明清液中有碳酸钠；再滴加几滴无色酚酞试液，由于碳酸钠已被足量氯化钙完全反应，若清液中有氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酞变红；方法与应用 根据以上探究可知废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，应该加入酸性溶液调节至中性再排放；实验二：氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水温度不变，所以使用水就能鉴别；溶于水后溶液温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠；氢氧化钠与硝酸铵能反应生成有刺激性气味的氨气，同时生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O。