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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验
2、操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是A试管破裂B火柴燃烧C灯泡发光D打磨铜丝2有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是A具有可燃性B完全燃烧只生成水C碳、氢元素的质量比为245D一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成3下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A熟石灰可用来改良酸性土壤熟石灰呈碱性B氮气常用作保护气氮气化学性质不活泼C铁粉可做食品保鲜剂铁粉可以和空气中的氧气和水反应D金刚石能裁玻璃金刚石是硬度最大的金属4实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是ABCD5下列说法正确的是A检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠，先加入适量的氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞试液B某可燃物燃烧后
3、的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，则该物质一定含有碳、硫、氧元素C用酚酞试液可以把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来D除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过量的硝酸铜溶液，过滤6A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是At1时，65 g A的饱和溶液中含有溶剂50 gB将t2下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，各溶液中溶质的质量分数BCACt2时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法7在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质
4、及变化等知识。下列说法正确的是A液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动B离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变D与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数8金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是（）A相对原子质量为132.9B质子数为55C在化合物中一般显负价D位于第六周期9下列说法不正确的是A为延长水产品的保质期，可以用甲醛水溶液浸泡B使用试电笔时手必须接触笔尾金属体C高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退，是以火车为参照物的D汽车在
5、转弯时减速，是为了减少惯性带来的危害10某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤渣中一定有银和锌，可能有铜11下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是（）序号实验目的实验方案证明变质取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取样，加入足量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液确定成分取样，加入足量的 Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液除去杂质取样， 滴加CaCl2
6、溶液至恰好完全反应，过滤ABCD12表示三个氧分子的是( )A3OBO3C3O3D3O2二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在_。t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是_的溶液。t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_。14人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。(1)治疗胃酸过多，可以服用含有_的药物进行治疗(答出一种
7、碱类物质即可)。(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_。15豆浆，中国传统饮品，是大豆用水泡涨后磨碎、过滤、煮沸而成。豆浆营养非常丰富，且易于消化吸收。与牛奶不同，豆浆是非常具有中国民族特色的食品，广泛流行于华人地区。豆浆中含有的异黄酮(其化学式为C15H10O2)具有防癌功能。异黄酮属于_(填“有机物”或“无机物”之一)。异黄酮由_种元素组成。异黄酮分子中氢、氧原子的个数比为_。(填写最简整数比)异黄酮中碳、氢元素的质量比为_。(填写最简整数比)异黄酮中所含元素质量分数最小的元素是_。(填写元素符号)16从浓硫酸、氢氧化钙、碳酸氢钠、硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。可用作改良酸
8、性土壤的是_。可用作复合肥的是_。可用作焙制糕点的是_。可用作某些气体干燥剂的是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：图1是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为_（填序号）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则称取氯化钠质量_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是_。同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为_mL（取整数）。所取的水的体积_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
9、若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数_。（填“偏大”或“偏小”“不变”）。18如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。写出硬质玻璃管内产生的现象_及反应的化学方程式_。实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_。高炉炼铁中，焦炭的两个作用是_、_（用化学方程式表示）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）已知：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，现取铝粉5.4g与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。求：生成氢气的质量_。NaOH溶液溶质质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分
10、每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化；B. 火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化； C. 灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；D. 打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。2、B【解析】A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，正确；B、丁烷中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，错误；C、丁烷中碳元素和氢元素的质量比=(124):(110)=24:5，正确；D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，正确。故选B。3、D【解析】A、熟石
11、灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。4、C【解析】A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；D、胶头滴管用完
12、后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误；故选C。5、C【解析】B、化学反应前后，元素的种类不变，空气中体积分数约为21%的气体是氧气，据此分析；C、碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红，碳酸钙难溶于水，稀硫酸能够与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，据此分析。【详解】A、检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠，加入适量的氢氧化钡溶液，会对实验结果产生干扰，因为氢氧化钡能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故该选项说法错误；B、某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫，则该物质一定含有碳、硫元素，不一定含有氧元素，因为氧元素可能来自于空气中的氧气，故该选项的说法错误；C、将酚酞溶
13、液分别滴入到四种溶液中，由于碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红，所以变红的溶液是碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液分别滴入到其余三种溶液中，有气泡产生的是稀硫酸，有白色沉淀产生的是氯化钙溶液，无明显现象发生的是硝酸钠溶液，因此，用酚酞试液可以把稀硫酸，碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来，故该选项的说法正确；D、除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾，加入过量的硝酸铜溶液，氢氧化钾能够与硝酸铜溶液反应生成硝酸钾和氢氧化铜沉淀，由于硝酸铜溶液过量，所以最终会引入新杂质硝酸铜，故该选项说法错误；故选C。【点睛】本题考查了指示剂的使用、物质的检验与鉴别、质量守恒定律等，需要掌握的要点有：碱性物质能够使酚酞溶液变红、化
14、学反应前后，元素的种类不变、除杂的时候，不能引入新杂质。6、C【解析】A、由图可知，t1时，A的溶解度为30g，故t1时，65 g A的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2下A、B、的饱和溶液降温至t1时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2下C的饱和溶液降温至t1时，C变为不饱和溶液，故C物质t1时的溶质质量分数与t2时的溶质质量分数相等，可以用t2时的溶解度计算，t1时B的溶解度t2时C的溶解大于t1时A的溶解度，故将t2下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，各溶液中溶质的质量分数BCA
15、，不符合题意；C、t2时，A、B的溶解度曲线相交，故t2时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、C【解析】A、液态物质遇冷凝固为固态物质
16、时分子不断的运动，故错误；B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电但不是离子，故错误；C、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，故正确；D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故错误；故选：C。8、C【解析】A、元素周期表中，每种元素占据的每一格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，因此铯元素的原子相对原子质量为132.9，选项A正确；B、因为原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数，铯元素的原子序数是55，所以铯原子的质子数是55，选项B正确；C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反
17、应中容易失去电子，铯元素原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去电子，在化合物中一般显正价，选项C不正确；D、因为原子核外电子层数=周期数，铯原子核外电子层数是6，所以位于第六周期，选项D正确。故选C。9、A【解析】A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康，选项说法不正确，故符合题意；B、人是导体，所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路，选项说法正确，故不符合题意；C、行驶着的列车里坐着不动的乘客，之所以看到两旁的树木迅速向后退，是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物，选项说法正确，故不符合题意；D、汽车在转弯时如果不减速慢行，会由于惯性继续保持原来的方向运动，易造成侧翻等事故的发生，
18、故汽车在转弯时减速，是为了防止惯性造成的伤害，选项说法正确，故不符合题意，故选A。10、B【解析】将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。【详解】A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。故选B。
19、11、A【解析】、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，正确；、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，正确；、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，错误；、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，
20、碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，错误；因此正确，错误，故选A。【点睛】去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。12、D【解析】根据化学式的意义，一个氧分子用O2表示，三个氧分子表示为3O2。故选：D。【点睛】考查学生对化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、t2 Z YZX 【解析】（1）根据溶解度曲线，t2时Y、Z的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2（2）根据溶解度曲线，X、Y的溶解
21、度都随温度的升高而增大，而Z的溶解度都随温度的升高而降低，故t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，Z有溶质析出，溶液仍然饱和（3）根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t1时，都有晶体析出，成为t1时的饱和溶液，而在t1 时：Y的溶解度大于X，故饱和溶质质量分数Y也大于X，而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t3降温到t1，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t3时，物质Z的溶解度要小于t1时Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶质质量分数最小，故若将t3三种物质的饱和溶液分别
22、降温到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：YZX14、氢氧化铝 碱都能在水中解离出相同的氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水 【解析】（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。治疗胃酸过多，可以服用含有氢氧化铝的药物进行治疗；（2）碱都能与酸反应的原因，从微观角度看是因为碱能在水中解离出氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水。15、有机物 3 5:1 18：1 H 【解析】异黄酮(其化学式为C15H10O2)是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。异黄酮(其化学式为C15H10O2)由碳、氢、氧3种元素组成。异黄酮(其化学式为C15H10O2)分子中氢、氧原子的个数比为1
23、0：25：1。异黄酮(其化学式为C15H10O2)中碳、氢元素的质量比为(1215)：(110)18：1。异黄酮(其化学式为C15H10O2)中碳氢氧质量比为(1215)：(110)：(162)180：10：32，所以所含元素质量分数最小的元素的元素符号是H。16、 【解析】本题考查了常见物质的用途。物质的性质决定物质的用途。（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点；（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。三、实验题（本题包括2个小题，每小题
24、7分，共14分）17、 偏小 继续左盘加入食盐，直至指针指向分度盘正中央 91 偏大 偏小 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序。（2）在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小。（3）指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，即所取的氯化钠偏少，应继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡。（4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，由图2可知，该小组同学实际量取水的体积为91mL，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大
25、，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小。18、红棕色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 C + O2CO2 C + CO2 2CO 【解析】高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳用澄清石灰水检验，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。【详解】（1）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内产生的现象红棕色粉末变成黑色及反应的化学方程式 。（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是燃烧放出热量，产生一氧化碳做还原剂，反应的方程式为、。【点睛】一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、0.6g 8% 【解析】设生成氢气的质量为x，NaOH溶液溶质质量分数为y。 x0.6gy8%答：(1)生成氢气的质量为0.6g。(2)NaOH溶液溶质质量分数为8%。