《2022届重庆清化中学中考冲刺卷化学试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届重庆清化中学中考冲刺卷化学试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂选用的试剂和操作ACO2（CO）通入氧气，点燃BNaOH固体（Na2CO3固体）加入过量盐酸，蒸发CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加
2、入过量的铜粉，过滤DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入适量CuSO4溶液，过滤AABBCCDD2下图中的化学实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B过滤C检查装置的气密性D测溶液的pH3请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（）A太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置B当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝4品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（）A品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快B品红分子在热水中比在冷水
3、中容易分解C热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔D热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了5下列实验操作正确的是A塞紧胶塞B贮存氧气C过滤D吹灭酒精灯6锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则X的化学式为 （ ）ACBCOCCO2DH2CO37空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳8下列天于碳及其化合物说法正确的是（）A金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同B一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除C一氧化
4、碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同D一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现9氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D在氧气中，氧元素的化合价为-2价10化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是A用钢丝球擦洗铝锅表面的污垢B聚氯乙烯塑料可用于食品包装C用氢氧化钙中和酸性土壤D为了提高肥效，可将铵态氮肥（如NH4Cl）与草木灰（K2CO3）混合使用11某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）AAgN
5、O3溶液BNaOH溶液C稀醋酸DKNO3溶液12侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列说法不正确的足（）AX的化学式为H2OBNaHCO3受热易分解CCO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D反应为分解反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是 A紫砂锅B陶瓷碗C不锈钢水瓢D塑料盆（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等
6、仪器，不能用 来完成下列 （填序号）实验。制取氢气 粗盐提纯 配制100g10%的NaCl溶液向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）14安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。图中标示的物件中属于金属材料的是_（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝_。铝的金属活动性比铁的_（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。（结合化学方程式解释）。15鱼是很多人喜
7、欢的观赏动物，鱼缸养鱼有门道。鱼缸中一般安装有循环水泵，能将鱼缸里的水抽到放有膨松棉的净化槽中，其净化原理是_自来水常用二氧化氯做消毒剂，所以自来水不宜直接用来养鱼，二氧化氯的化学式为_。为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为_过氧化钙（CaO2）与水反应在缓慢释放氧气的同时，生成一种白色固体物质。该白色固体不可能是_A CaCO3 B Ca(OH)2 C CaO16金属是一种重要的自然资源，回答下列有关金属的问题。（1）生铁和钢性能不同的原因是_；（2）反应中，CuO发生_反应（填“氧化”或“还原”）；（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液
8、中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17请根据下列实验装置图，回答问题。（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，发生装置为_(填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有_(写一种即可)。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。（实验内容）:编号实验内容实验现象实验结论1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液剧烈反应，放热，产生大量气泡生成
9、物中的MnO2催化分解H2O22取0. 2g MnO2加入5mL_(填H2O2溶液的溶质质量分数)的H2O2溶液平稳反应，放热，持续产生气泡MnO2催化分解H2O23取反应后固体剩余物1. 0g，加入足量水，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无_（实验分析）:完善上表中的填空内容:实验2_，实验3_。实验2的目的是_。经讨论，实验1的结论不正确，理由是_。（资料）:在43.9377.9范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应:a.b.取8.0g KMnO4加热使之完全分解，生成O2的质量可能为_(填字母序号);A0.81 g B1.08 g C1.42 g
10、D1.62 g资料显示，KMnO4在43.9377 .9范围中的失重率(O2与KMnO4的质量比)为18.0%。结合资料分析，在43.9377.9范围中，KMnO4分解反应主要以_(填“a”或“b”)为主。18分类，类比是初中化学常用的学习方法。初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验_（填字母）分为一类；分类的依是_。A测定空气中氧气的含量B探究硫在氧气中燃烧C探究反应前后物质的质量关系D探究酸和碱能否发生反应（2）磷酸盐，磷酸氢盐的溶解性和碳酸盐相似，磷酸二氢盐和碳酸氢盐溶解性相似，则磷酸钡的溶解性为_（填“可溶”或“微溶”或“难溶”），碳酸钙可以和水、二氧化碳（看做碳酸）反应生成
11、碳酸氢钙，请写出向磷酸钙固体中加入磷酸（H3PO4）溶液后，固体消失的反应的化学方程式_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s） 0 10 20 30 40 5060 溶液温度（） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_计算稀盐酸中溶质的质量分数_（精确到0.1%）参考答案一、选择题（本题包括12
12、个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的
13、方法错误。故选：C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键2、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，选项A不正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B不正确；C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项C不正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃
14、片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项D正确。故选D。3、D【解析】A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置，不符合题意；B、当室内发生火灾时，迅速开启门窗通风，会加速空气流动，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，不符合题意；C、香烟的过滤嘴只能过滤部分有害物质，大部分有害物质仍然被人体吸入，吸烟有害健康，不符合题意；D、地沟油经化学方法处理制成航空燃油，可以变废为宝，实现资料的有效利用，符合题意。故选D。4、A【解析】品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。故选：A。5、B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触
15、桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点睛严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。6、C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C7、B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成
16、，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。8、C【解析】A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不同，故选项C正确；D、
17、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。9、A【解析】试题分析根据氧化反应的概念知，A物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点考查氧气的性质。10、C【解析】A、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜，从而使铝锅的使用寿命变短，不符合题意；B、聚氯乙烯塑料使用时
18、会产生有毒物质，不能用于食品包装，不符合题意；C、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意；D、草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用会产生氨气，从而降低肥效，不符合题意。故选C。11、B【解析】A、AgNO3溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性D、KNO3溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性综上所分析：只有B选项符合要求故选B12、C【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、
19、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）D（2）（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+【解析】试题分析： （1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；
20、D塑料盆为有机合成材料；（2）制取氢气用活泼金属和稀酸反应，故选试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽及带导管的橡皮塞；粗盐提纯需要用到蒸发皿、漏斗、滤纸等，不能完成实验；配制100g10%的NaCl溶液：需要用到托盘天平等，不能完成实验；故选；（3）“滤液呈蓝色”说明铜和硝酸银发生了反应，则锌全部与硝酸银反应，硝酸亚铁没有被置换，而硝酸银可能有剩余，也可能与全部反应，故滤液中一定含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Zn2+。考点： 有机合成材料；实验仪器的用途；金属活动性顺序表的应用14、铝合金（或钢铁） 导电性 氧气（或水） 强 ，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。 【解析】（1）图中标示的
21、物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al
22、2O3。15、过滤 ClO2 2H2O2=2H2O + O2 A 【解析】（1）鱼缸中一般安装有循环水泵，能将鱼缸里的水抽到放有膨松棉的净化槽中，其净化原理是过滤，通过过滤可除去水中难溶解的固体物质。（2）根据物质的命名规则，二氧化氯的化学式为ClO2。（3）为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。过氧化氢能发生分解反应生成氧气、水，是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为2H2O2=2H2O + O2；化学反应前后元素的种类不变，过氧化钙（CaO2）与水是反应物，反应物中含有钙、氧、氢三种元素，所以过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气的同时，另一种白色固体物质不可能是CaCO3，故选A。16
23、、含碳量不同 还原 Ag、Zn 【解析】（1）生铁（含碳量2.3%-4.3%）和钢（含碳量0.04%-2.3%）性能不同的原因是：含碳量不同；（2）反应中，CuO提供氧元素，被还原，发生还原反应；（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，镁粉先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸镁，然后锌粉和硝酸银才能发生置换反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有：锌和银；因为镁粉先与硝酸银发生置换反应被消耗，滤渣中不确定是否有镁。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2H2O22H2O+ O2 B 调节分液漏斗上的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液（合理即可）
24、6% 二氧化锰 和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用 可能是分解后产物中其他物质起催化作用 C b 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2；如果用双氧水和二氧化锰制氧气，反应物的状态是固体与液体，不需要加热，发生装置可选用B；若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有：调节分液漏斗上的活塞，缓慢滴加过氧化氢溶液或减小过氧化氢溶液的浓度等；（2）实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同。实验中应加入5mL6%的H2O2溶液，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入
25、足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明不含MnO2，因为MnO2不溶于水；实验2是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；由实验3可知反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；若发生的是a反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x，则 x1.08g，若发生的是b反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为y，则 ，y1.62g，因为KMnO4受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于1.08g和1.62g之间，故C正确；由题意可知：KMnO4在43.9377.9范围中的失重率（O2与KMnO
26、4质量比）为18.0%，据方程式可知：在a反应中失重率为：0.135，b反应中失重率为：0.201，可以发现，此时的失重率为18.0%，与b的失重率较为接近，故在43.9377.9范围中，KMnO4分解反应主要以b为主。【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。18、AC 定量实验法（或BD，定性实验法） 难溶于水 Ca3（PO4）2+4H3PO43Ca（H2PO4）2 【解析】（1）初中教材中常见的实验有定量实验法和定性实验法，下列实验中的AC属于定量实验法，BD属于定性实验法。（2）由于磷酸盐，磷酸氢盐的溶解性和碳酸盐相似，碳酸钡难溶于水，则磷酸钡
27、也是难溶于水的；碳酸钙可以和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，磷酸二氢盐和碳酸氢盐溶解性相似，所以磷酸钙固体中加入磷酸（H3PO4）溶液后，固体消失的反应是磷酸钙与磷酸反应生成了磷酸二氢钙，化学方程式为。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、20.9 36.5% 【解析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9(2)设参加反应的盐酸的质量为x x=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。