《2021-2022学年广东省深圳市龙岗实验中学十校联考最后化学试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年广东省深圳市龙岗实验中学十校联考最后化学试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A甲烧杯中溶解的物质是氯化钾Bt1时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系
2、是甲乙Ct2时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾2下列做法中，不符合“节能减排”的是A开发新能源B露天焚烧垃圾C一水多用D双面使用纸张3对“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量D摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位42019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2 Li2O2，说法错误的是A充电时，反应为分解反应B充电时，氧元素由游离态变为化合态C放电时，反应为化合反应D放
3、电时，发生的是氧化反应5氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。.制氢： .贮氢：。下列说法不正确的是A反应中 ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3B反应为分解反应，反应是置换反应C该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大D熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应6习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列相关说法正确的是A鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享B推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动C为保护环境，将农田秸秆焚烧处理D大力发展化石能源，满足工业生产需求7轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模
4、拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是( )A石灰石可能未完全分解B制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等C该流程中可以循环利用的只有CO2DCO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等8 “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不符的是A焚烧秸秆，增加肥效B乙醇汽油，缓解能源C共享单车，绿色出行D一水多用，节约水源9将厨房中的四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是A纯碱B蔗糖C香油D食盐10某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑
5、浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。他通过查阅资料发现有这样的反应:， Ca (HCO3) 2也是硬水中的成分之一。下列说法正确的是( )A实验1中反应的化学方程式为: B实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca (HCO3) 2强C在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫D实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）t 2C时溶解度最小的物质是_。（2）若从B的饱和溶液获得大量的B，宜采用的方法是_。（3） t 2C时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状
6、态的是_；将上述两只烧杯中的物质都降温至t 1C，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：m =_g40g 该食用碱与足量 CaCl2
7、溶液反应，最多生成沉淀质量为_g该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是_?(写出计算过程，答案精确到 0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）132018年起，太原市推行生活垃圾分类回收。我校也积极响应号召，在晋阳校区内设立了回收垃圾智能分类点。请回答：塑料不易降解，因塑料用做包装材料多为白色，所以叫白色污染。白色污染的危害主要有_（填序号）破坏土壤结构降低土壤肥效焚烧产生有毒气体引起火灾隐患污染地下水进行垃圾分类的好处有_（写一点）。14美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。请回答下列问题：氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_；A抗腐蚀性能好
8、B强度高、硬度大 C密度大氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_；由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_，反应前后氮元素的化合价分别为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：（设计方案）加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质（小组讨论）选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉
9、，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁你认为_同学的方案更合理，其原因是_。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_，化学方程式为_。（进行实验）过程如下：废弃定影液金属混合物+溶液A金属混合物Ag+溶液B请回答：操作a是_。16科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式_。如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满
10、氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象_？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由_。你认为滤液的成分还可能是_；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象_。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知
11、草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。浓硫酸的作用是_。写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式_。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、根据曲线图，t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；B、t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1时，甲、乙烧
12、杯中溶液的溶质质量分数关系是甲乙，B正确；C、在t1时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2时的溶解度大于t1时的溶解度，所以t2时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。2、B【解析】A、开发新能源，如风能、水能、太阳能和潮汐能等，能在一定程
13、度上替代煤、石油和天然气等，减少二氧化硫和氮氧化物的排放，符合“节能减排”的思想，不符合题意；B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，造成空气污染，符合题意；C、一水多用可以节约水源，如洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，不符合题意；D、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，不符合题意。故选B。3、B【解析】A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，错误；B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确；C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，错误；D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，错
14、误。故选B。4、B【解析】A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误；C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。5、B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中：锌显+2价，氧显-2价，反应中 ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3，选项正确，不符合题意；B. 一种单质和
15、一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应为“一变多”，是分解反应，反应不属于任何基本反应类型，选项错误，符合题意；C. 由题中信息可知，该制氢的方法不足之处是：反应需温度较高，消耗能量大，选项正确，不符合题意；D.在一定温度下，铜、镁都能与氧气反应生成氧化物，熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，可隔绝氧气，防止镁、铜在高温下与氧气反应，选项正确，不符合题意。故选B。6、B【解析】A、燃煤生成有害气体和烟尘，鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享，故选项错误；B、推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动，保护水资源，有利于建设美丽中国，故选项正确；C、将农田秸秆焚烧处理会产
16、生大量的烟尘等污染空气，故选项错误；D、煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应合理开采，故选项错误；故选：B。7、D【解析】A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。B、制得的 CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确；C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；D、根据，CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。故选：D。8、A【解析】A、就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故A选
17、项说法不符合绿色发展理念；B、乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可减少化石燃料的使用，缓解能源危机，故B选项说法符合绿色发展理念；C、共享单车出行，不消耗化石燃料，绿色出行，故C选项说法符合绿色发展理念；D、爱护水资源包括节约用水和防治水污染，一水多用，节约水资源，故D选项说法符合绿色发展理念；故选：A。9、C【解析】A、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。C、香油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不符合题意；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。10、D【解析】
18、A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故A错误；B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca（HCO3）2差，故B错误；C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故C错误；D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C 蒸发结晶 C A=C 【解析】（1）根据溶解度曲线图，在t2时
19、，溶解度最小的为C；（2）根据溶解度曲线图可知B的溶解度随温度变化不大，所以可以通过升高温度，蒸发结晶的方法获得大量的B；（3）在t2时A的溶解度大于40g，C溶解度小于40g，所以此时在100g水中可以将A全部溶解，形成不饱和溶液，而C不能被全部溶解，形成饱和溶液，达到饱和状态；当降温至t1时，A与C溶解度都为40g，所以此时100g水中都溶解了相同质量的溶质，溶剂质量也相同，所以所得溶液的质量分数相等。【点睛】在相同溶剂的情况下，溶质质量越大，溶液质量分数越大；溶质溶解度随温度变化不大时，一般采用蒸发结晶的方法制得溶质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、6 32 84.8% 【解析
20、】（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。（3）解：设该食用碱中Na2CO3的质量分数为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl10610010gx 8g x=84.8%答：（1）m=6g；（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g；（3）该食用碱中Na
21、2CO3的质量分数是84.8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 变废为宝，合理利用资源（合理即可） 【解析】（1）白色污染的危害主要有：破坏土壤结构、降低土壤肥效、焚烧产生有毒气体、引起火灾隐患、污染地下水；（2）进行垃圾分类的好处有变废为宝，合理利用资源（合理即可）。【点睛】（1）白色污染的危害主要有：破坏土壤结构、降低土壤肥效、焚烧产生有毒气体、引起火灾隐患、污染地下水。14、B 化学能转化为电能再转化为机械能 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl 0价，-3价 【解析】（1）氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为：强度高、硬度大；（2）氢氧燃料电池汽车行驶过程中将化
22、学能转化为电能，电能又转化为机械能；（3）四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，其化学方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，氮气单质中氮元素的化合价为0，在氮化硅中，硅元素的化合价为+4，设氮元素的化合价为x，则有：（+4）3+4x=0，x=-3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济） 稀盐酸（或稀硫酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2） 过滤 【解析】小组讨论乙同学的方案比较合理，故填乙；铁的活动性比铜强，且位于金属活动性顺序表中氢的前面，可通过加酸的方
23、法除去过量的铁，并且铁的价格比铜经济，故填铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）；按照乙同学的方案进行，过量的铁粉能与酸反应后与银分离，所以除去银粉中混有的铁粉，可向金属混合物中进入稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸（或稀硫酸）；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2）。进行实验操作a将固体金属混合物与溶液进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。16、 烧杯中的水进入
24、圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想，有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5% 【解析】（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，反应的化学方程式。（2）挤压胶头滴管并打开止水夹时，由于氨气溶于水，使烧瓶内压强变小，小于外界大气压，使烧杯的水被压入烧瓶中，形成喷泉现象，同时氨气溶于水生成氨水呈碱性，使滴有酚酞溶液的水变红色。（3）猜想不合理，因为观察到现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀产生。（4）先有气泡生成，说明A试管中盐酸过量，B试管中碳酸钠过量；后有白色沉淀生成，说明混
25、合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余，碳酸钠再与氯化钙反应，当反应停止时，有可能碳酸钠过量。因此，滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。（5）实验证明该猜想正确，也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。（6）草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，浓硫酸的作用是催化作用。（7）B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。（8）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【点睛】本题难较大，主要是由多个探究实验组成，且还涉及混合物的方程式计算。