《黑龙江省萝北县市级名校2021-2022学年中考化学最后一模试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省萝北县市级名校2021-2022学年中考化学最后一模试卷含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）A该反应中四种物质均为化合物B反应前后氢元素的化合价不变C反应前后原子数目发生改变D参加反应的甲、乙分子个数比为1:32控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ）A用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时
3、间，探究催化剂用量对反应速率的影响C取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响3 “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）A出行多乘交通工具B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C用废旧报纸制作铅笔杆D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌4下列图标不适合在加油站使用的是ABCD5结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的
4、是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘子汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰水、蒸馏水、柠檬汁D橘子汁、食盐水、草木灰水6现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是A丁丙甲乙B乙甲丙丁C丙丁甲乙D丁丙乙甲7由化学方程式2H2O2H2+O2获得的下列信息中，错误的是（）A反应条件是通电B基本反应类型是分解反应C生成的氢气和氧气的质量比是2：1D反应现象是两极上都产
5、生气泡8二氧化铅(PbO2) 用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )A+2B+4C-2D-49将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是A滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B滤液M的颜色为浅绿色C滤渣N中一定没有MgD滤渣N的质量小于加入铁粉的质量10合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）AKNO3是一种复合肥B农作物缺氮会引起叶子发黄C玉米倒伏是因为缺磷D观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉二、填空题（本大题共1小题，共4分）11
6、化学与生活密切相关,在厨房里蕴含着许多化学知识。请按要求回答下列问题:（1）为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油, 这里的“铁”指的是_(填“单质”、“元素”或“原子”)。（2）打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到刺鼻的气味，这是由于分子具有_的性质。（3）牛奶中富含的营养素是_(填字母)。A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素（4）许多家庭做饭用罐装“煤气”作燃料,罐中装的是液化石油气,它是石油化工的一种产品。石油属于_能源(填“可再生”或“不可再生”)。若厨房失火时,要及时移走“煤气罐”,其灭火原理是_(填字母)。A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝 C 降低可燃物的温度至着火点以下三、计算
7、题（本大题共1小题，共5分）12现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次烧杯内剩余固体质量/g6.85.64.44.2实验分析：通过计算，求：该混合物粉末中铜的质量分数为_；该混合物是由铜粉和_组成的；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_（写出计算过程）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制本
8、实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_同时加入水多少毫升？_（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图。上图A装置中，标有的仪器名称是_实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是_，该反应的化学方程式为_，其中二氧化锰的作用是_；用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_，产生的气体应从F装置的_（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_；研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐
9、酸，塞紧瓶塞并打开仪器， 一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_，该反应放热；AB段气体压力变化不明显的原因是_；CD段气体压力逐渐下降的原因是_。从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_(填序号)。a 铝片的表面积 b 盐酸的浓度 c温度14回忆教材中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题。提示：精盐的产率 过滤时，玻璃棒的作用是_；蒸发过程中，待蒸发皿中出现_固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列三种情况中，会导致精盐产率明显偏低的是_A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入
10、水中，立即过滤B蒸发时，有一些液体、固体溅出C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量五、探究题（本大题共2小题，共13分）15科学探究是学习化学的重要学习方法。小明和小轩同学在学习酸碱盐的知识后为探究盐酸的化学性质，做了如下实验，请你回答以下问题：试管C中反应的化学方程式为_。小明同学在整理仪器时把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。提出问题无色滤液的溶质是什么？作出猜想猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和HCl；猜想四：_。经过分析推理，你认为猜想_一定不正确。查阅资料CaCl2溶液呈中性
11、。进行实验小轩同学设计如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想四成立_ 拓展应用在探究实验中使用的氢氧化钙粉末由于保管不善可能部分变质了。于是小明同学称取样品17.4g于锥形瓶中并加100g水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：样品中碳酸钙的质量是_；实验中稀盐酸的溶质质量分数是_；写出刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数表达式_。反思交流小明同学在做D实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。但小轩同学认为，小明同学的实验设计有问题，实验时应
12、先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应发生。若要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用其它的方法：在两支试管中加入等质量的氢氧化钙固体，_。16实验室中用一氧化碳还原纯净的粉末反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理一氧化碳还原的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是、FeO、Fe几种物质的性质物质性质FeFeO颜色黑色红色黑色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能已知反应：溶液呈棕黄色装置中澄清石灰水的作用是_ 若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_ 参考答案一
13、、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】由反应的微观变化示意图可知：化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水。【详解】A、化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水，氢气是单质，故A不正确； B、反应前氢元素是0，反应后氢元素是+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变，故C不正确； D、化学反应方程式为，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故D正确。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变。2、C【解析】试题分析：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注
14、入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。C、取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡；由于加入的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制变量的要求，故选项实验方案设计不合理。D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红
15、墨水，符合控制变量的要求，比较红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验方案设计合理。故选C。考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性3、B【解析】A.多乘交通工具、C.用废旧报纸制作铅笔杆、D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌均符合这一理念。故B正确。4、D【解析】试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。考点：常用图标。5、D【解析】A、柠檬汁pH=2.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水为中性溶液，紫色石蕊试液不变色，厕所清洁剂pH=1.7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变
16、红，不符合题意；B、牙膏pH=8.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，肥皂水pH=9.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；C、草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，柠檬汁pH=2.5，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、橘子汁pH=3.5，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水呈中性，紫色石蕊试液不变色，草木灰水pH=10.6，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。6、A【解析】试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，
17、有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁丙甲乙。考点：金属活动性顺序点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。7、C【解析】A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、生成的氢气和氧气的质量比是4：321：8，故选项说法错误。D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。故选：C。8、B【解析】氧元素通常为-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的
18、代数和为零，x+（-2）2=0，x=+4。故选B。9、D【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁铁铜所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。所以溶液中一定存在Fe2+和 Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁； 铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。考点：金属和盐溶液的反应10、C【解析】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。故选项说法正确。B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正
19、确。C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。故选C。考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、元素 不断运动 B 不可再生 A 【解析】（1）一切物质都是由元素组成的。强化铁酱油中的“铁”指的是元素。（2）闻到醋酸有刺鼻的气味，这是由于分子不断运动。（3）牛奶中富含的营养素是蛋白质，故选B。 （4）石油化石燃料之一，它属于不可再生能源。若厨房失火时,要及时移走“煤气罐”,其灭火原理是清除可燃物，故选A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、52.5% 镁粉 16.6% 10
20、.87m 120mL 【解析】（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ；（2）第一次所加稀硫酸140g435g完全反应时，消耗金属的质量8.0g6.8g1.2g；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则 m24，所以金属为镁；（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g3105g硫酸设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。 x0.3g， y18g所得溶液的质量（8.0g4.4g）+105g0.3g108.3g；溶质的质量分数=。答：所得溶液中溶质的质量分数是
21、16.6%（4）1cm31mL设需要浓硫酸的质量为x140.0g14.0%x98% 解之得 x20g浓硫酸的体积；需要水的质量140g20g120g；水的密度为1g/cm3，故需水的体积=。答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁架台 AC 2KClO32KCl+3O2 催化作用 可以控制反应的发生与停止 b CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成，故AB段气体压力变化不明显 到C点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应
22、结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小 b 【解析】（1）由装置图可知，标有的仪器名称是铁架台；（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置选A，氧气密度比空气大，且不溶于水，所以收集纯净的气体可用向下排水法，故收集装置选C；反应方程式是；二氧化锰为催化剂，具有催化作用；（3）装置B作为实验室制取CO2的发生装置，可以将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液浸没大理石，优点在于可以控制反应的发生与停止；生成气体二氧化碳密度比空气大，应从b端通入；实验室检验CO2的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊，方程式为CO2 + Ca(OH)
23、2 CaCO3+ H2O；（4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2；铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先于盐酸反应，无气体生成，所以AB气体压力变化不明显随着时间推移，氧化铝薄膜反应过后，铝和盐酸反应生成气体，压力逐渐变大，到C点时，反应完成，气体体积最大，并且由于反应放热，所以反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；从BC段看反应的速率是先变快后变慢，是因为盐酸的浓度随着反应变化不断变低，故选b。【点睛】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择
24、的依据及物理与化学相关的知识。14、引流 较多 AB 【解析】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流。（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。（3）A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，会导致溶解不充分，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。B蒸发时，有一些液体、固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 NaCl、Na2CO3 三 取少量滤液于试管中，滴加少
25、量氯化钙溶液（取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液） 出现白色沉淀（溶液变红） 10g 10% 100% 分别加入等质量的水和稀盐酸，比较剩余固体的质量（其他合理即可） 【解析】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HClFe2O3=3H2O2FeCl3；(2)作出猜想猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和HCl；所以猜想四：NaCl、Na2CO3；小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是如果含有盐酸时不能产生沉淀，所以猜想三不正确；进行实验取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；取少量滤液于试管中，
26、滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；拓展应用据图：加入盐酸的质量73g，反应后质量仍然是73g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应；盐酸和碳酸钙恰好反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g；设参加反应碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，则： x=10g， y=7.3g， z=11.1g，稀盐酸的溶质质量分数=；设氢氧化钙和稀盐酸反应后生成氯化钙的质量为m，则： m=11.1g，刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=100%。16、FeO Fe和 Fe 检验生成物中的二氧化碳 污染环境 【解析】试题分析：将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；黑色固体粉末的成分有三种情况：猜想：全部为Fe猜想：全部为Fe3O4猜想：Fe和Fe3O4；黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：有无色气体产生，证明该固体中一定含有铁，因为铁能够和酸反应生成氢气；溶液呈棕黄色由上述实验现象，得出上述猜想正确；溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4；装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境。考点：鉴别物质 物质的性质和变化 基本概念和原理