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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C40时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法D40时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液2保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（ ）A加快海底可燃冰开发避免二氧化碳排放B加快车用燃油低硫化步伐有效防治酸雨C鼓励回收各种废旧塑料防止白色污染D限制生产含磷洗衣粉减少水质污染3室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中
3、加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（）A生成CO2为4.4gB原固体混合物中钠元素为9.2gC所得溶液中溶质的质量为23.4gD所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%4NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是( )温度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量
4、相等5人体中一些液体pH的如下：唾液（6.67.1）、胃液（0.91.5）、血浆（7.357.45）、尿液（4.78.4）其中酸性最强的是（ ）A唾液B胃液C血浆D尿液6如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是At1时A、B的溶解度相等Bt2时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时,溶液中溶质的质量分数变小了7控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）A图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B图乙探究金属的锈蚀是否需要水C图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D图丁探究可燃物的燃烧是否需要
5、达到一定温度8某同学梳理归纳以下知识：稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反应不一定是中和反应；用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；分子可分，原子不可分；化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（ ）A1个B2个C3个D4个9火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（ ）AN2BN2O4CNH3DNO210类推是化学学习中常用的思维方法下列类推正确的是（）A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活
6、泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）112018年我国新能源汽车的补贴金额将普遍下降。新标准还对电池性能、能耗水平有了更加细致的规定，鼓励厂商研发生产能量密度更高的电池、更好的电控技术、更轻量化的车身。请回答问题：目前车企探索实现车身轻量化的三大方向是：A碳纤维复合材料B铝镁合金C先进高强钢，其中属于金属材料的是_填字母）。钢的含碳量为_锰钢因其具有_ （写两点）的优良性能，常用于制造地铁钢轨、
7、挖掘机铲斗等。新能源汽车的磷酸铁锂电池将逐渐被三元锂电池取代。磷酸铁锂电池的正极材料是LiFePO4，LiFePO4中铁元素的化合价为_，用外接电源给电池充电时发生的能量转化是_。锂是一种活泼金属，能与水反应生成氢氧化理和氢气，写出该反应的化学方程式_。新能源汽车的使用，可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、_。的排放，减少汽车尾气对空气的污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量是_g.（2）求恰好完全反应时所
8、得溶液中溶质的质量分数？_（结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？14下图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后
9、回答：自然界CO2的来源途径有_（任写一点）；任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有_（任写一点）；人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15今年的实验测试考核时，某小组同学抽到的题目是区分碳酸钠与氢氧化钠溶液，提供的药品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硝酸。实验探究分别取两种溶液样品，标注为1号和2号，再分别加入一定量的稀硫酸，观察到1号样品无明显现象，2号样品中产生气泡；实验结论（1）_；实验结束，他们将两支试
10、管里的废液倒入废液缸时没有看到任何现象，同学们利用所给的药品对废液缸中的成分继续探究。提出问题废液中除含有Na2SO4外，还可能含有哪些溶质？（用化学式填写）猜想与假设小明：NaOH； 小天：Na2CO3；小胜：NaOH、Na2CO3；你：（2）_实验探究小胜同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：解释与结论小胜观察到步骤一中产生了白色沉淀，步骤二中上层清液变红，所以得出结论：自己猜想正确。评价与交流请你评价小胜同学的结论：（3）_；同学们经讨论后一致认为：小胜同学若将步骤一中的Ba（OH）2溶液换成另一种试剂，步骤二后过滤，再向滤渣中加入（4）_，就可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小胜同学
11、的猜想正确，则应观察到的现象是（5）_；归纳与总结通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应（6）_。16在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸后没有明显现象。同学们产生疑问:反应后溶液中的溶质是什么呢?对此同学们展开了以下实验探究。假设猜想同学们给出了以下的猜想:只有NaSO4；有 Na2SO4和H2SO4；有_；有Na2SO4、H2SO4和NaOH。你认为以上猜想中肯定不成立的是_(填序号)。实验探究为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验:(1)李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没
12、有明显变化，则原溶液中一定没有_。(2)张华也取少量样品溶液，向其中加入少量的碳酸钠溶液，发现立即有大量的气泡产生，产生气泡的化学反应方程式为_，该现象可证明猜想是正确的。(3)李明又说，用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想是正确的，请你帮他写出具体的实验操作和现象:_。(4)受同学们的启发，小丽说用pH试纸也可以探究溶液成分，于是她用如图所示的方法测定该溶液的pH,结果小于7,也证明猜想是正确的。但她的这种错误操作会产生的后果是_。(5)小刚说:“老师说过硫酸也可以和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以我们也可以用BaCl2溶液来探究。”于是他取少量样品溶液于试管中，向其中滴加几滴无
13、色的BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，所以他证明猜想是正确的。请问，小刚的结论是否正确，为什么?_。得出结论反应后的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸。评价反思在确定溶液中存在某物质时，要根据该物质性质来进行探究。我们已知物质的结构决定性质，之所以能选用以上步骤(2) 到步骤(4)方案进行验证，都与溶液中存在的微粒_(填符号)有关。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、溶解度大小的比较，需要指明温度。题干中没有说明温度，则无法比较两种物质的溶解度大小。A错误；B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲。B正确；C、乙的溶解度
14、随温度升高而增大，要使40时乙的不饱和溶液变成饱和溶液，应降低温度或增加乙物质或恒温蒸发溶剂。C错误；D、40时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲物质加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。D错误。故选B。2、A【解析】试题分析：A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧化碳排放故A符合题意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步伐，能减少二氧化硫的排放所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨故B不符合题意；C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染故C不符合题意；D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染故D不符合题意
15、故选A考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行3、D【解析】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g114.2g4.4g设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为z x10.6gz11.7g则氢氧化钠的质量为18.6g10.6g8g原固体混合物中钠元素为10.6g+8g9.2g生成氯化钠的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为 a23.4gb14.6g所加稀盐酸的溶质质量分数为 100%14.6%而非7.3%故选D。4、C【解析】A、通过分析表中的数
16、据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2时，溶解度达到最大，在t3时，甲、乙的溶解度相等，所以t3应介于40-50，正确；C、55时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙，错误；D、t3、t1甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情
17、况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、B【解析】试题分析：A、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性B、胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性C、血浆的pH为7.357.45，大于7，显碱性D、尿液的pH为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选B考点：溶液的酸碱性与pH值的关系点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键6、B【解析】A、由图可知，t1时，A、B的溶解度曲线相交，故t1时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2时，A的饱和溶液
18、中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2时B的饱和溶液降温到t1时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯
19、物质的目的。7、B【解析】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；故选B8、B【解析】稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确；pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH
20、试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。故错误。比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。故选B。9、A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点：质量守恒定律10、D【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
21、B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项类推错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BC 0.03%2% 硬度大、韧性好 +2 电能转化为化学能 2Li+H2O2LiOH+H2 含铅化合物 【解析】金属材料包括纯金属与合金，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。【详解】（1）目前车企探索实现车身轻量化
22、的三大方向是铝镁合金先进高强钢，故选BC，金属材料包括纯金属与合金，所以铝镁合金和高强钢属于金属材料，钢的含碳量为0.03%2%之间，锰钢的硬度大、韧性好。（2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）+x+（+5）+（2）40，x+2；用外接电源给电池充电时是电能转化为化学能；锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为 。 （3）新能源汽车的使用，可以减少一氧化碳、氮的氧化物、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物的排放，减少汽车尾气对空气的污染。【点睛】组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.
23、2g 10.0% 【解析】（1）设：生成二氧化碳的质量为x ，解得x=2.2g（2）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，盐酸中的氯元素全部都进入到了氯化钙中，所以参加反应的HCl和CaCl2的关系是：2HClCaCl2，设生成氯化钙的质量为y。 解得y=16.65g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=10.0%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）9.5 （2）40%【解析】试题分析：（1）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOH溶液反应的加入，Al不断被消耗，剩余固体的质量就不断减少，且
24、每加入50g氢氧化钠溶液，减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧化钠溶液，固体质量不再减少，说明该50g铝制品中含有9.5 g铜（2）根据化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中Al与NaOH的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x54：80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点：数据分析和处理，根据化学方程式计算14、
25、化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可） 温室效应 植树造林（种草等均可） 【解析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径回答。（2）根据温室效应产生的原因回答。（3）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是植树造林。【详解】（1）根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等。（2）二氧化碳是大气中主要的温室气体，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响。（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林、种草是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、1号为NaOH溶液，2号为Na2CO3
26、溶液 H2SO4 不正确，加Ba(OH)2引入OH-，再加酚酞溶液一定变红，无法证明NaOH是否存在；又因为溶液中一定含Na2SO4，它与Na2CO3都能与Ba(OH)2产生白色沉淀，无法证明Na2CO3是否含有 足量稀硝酸 先是溶液中产生白色沉淀，无色溶液变红；后来白色固体部分减少，表面冒气泡 利用两溶质性质不同点，先验证并除去一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在 【解析】实验结论碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以1号样品中氢氧化钠，2号样品是碳酸钠；猜想与假设氢氧化钠和硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以我
27、的猜想是硫酸；评价与交流小胜同学的结论不正确，因为加Ba(OH)2引入OH-，再加酚酞溶液一定变红，无法证明NaOH是否存在；又因为溶液中一定含Na2SO4，它与Na2CO3都能与Ba(OH)2产生白色沉淀，无法证明Na2CO3是否含有；同学们经讨论后一致认为：小胜同学若将步骤一中的Ba（OH）2溶液换成氯化钡溶液，步骤二后过滤，再向滤渣中加入足量稀硝酸，就可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小胜同学的猜想正确，则应观察到的现象是：先是溶液中产生白色沉淀，无色溶液变红；后来白色固体部分减少，表面冒气泡；归纳与总结通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应
28、利用两溶质性质不同点，先验证并除去一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在。16、Na2SO4和NaOH NaOH 向盛有Fe2O3固体的试管中加入少量样品溶液，一段时间后观察到溶液变成浅黄色 污染原试剂 不正确，因为BaCl2和Na2SO4反应也能生成白色沉淀，不能证明含有H2SO4 H+ 【解析】氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。【详解】假设猜想只有NaSO4；有 Na2SO4和H2SO4；有Na2SO4和NaOH；有Na2SO4、H2SO4和NaOH。氢氧化钠和硫酸反应会生成氯化硫酸
29、钠和水，不可以共存，所以上述猜想中肯定不成立的是。实验探究 (1) 酚酞遇碱变红色，李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化，则原溶液中一定没有NaOH。(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学反应方程式为，该现象可证明猜想是正确的。(3)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故实验操作和现象是向盛有Fe2O3固体的试管中加入少量样品溶液，一段时间后观察到溶液变成浅黄色。(4)pH测定溶液pH值的正确操作是不能将pH试纸伸入待测溶液中，这样操作会产生的不良后果是污染原试剂。(5)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，小刚的结论不正确，因为BaCl2和Na2SO4反应也能生成白色沉淀，不能证明含有H2SO4。评价反思硫酸溶于水可以电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸钠溶于水可以电离出钠离子和硫酸根离子，要验证硫酸要证明氢离子，离子符号为H+。【点睛】酚酞遇碱变红色，酸可以电离出氢离子，硫酸溶于水可以电离出氢离子和硫酸根离子。