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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列关于空气及其成分的说法不 正确的是A氮气在焊接金属时作保护气B氧气可作燃料C二氧化碳固体作制冷剂D工业上可用分离液态空气法制取氧气2某学习小组的同学积极响应乡村振兴战略，为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是A要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将
2、其回收用于制沼气C用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力D要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥3下列过程主要属于化学变化的是A石油分馏B碘的升华C氧气液化D铜器锈蚀4如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是A右边试管中，反应后的溶液为浅绿色B两试管中所得溶液的质量相等CU型管中液面左降右升DU型管中液面仍相平5甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt
3、1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将t2甲乙饱和溶液分别降温到t1，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液Dt2时，100g甲饱和溶液中含有50g甲6 “青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是A硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放B提倡购物时使用塑料袋C大力开发和利用新能源D禁止焚烧植物秸秆7具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是A氘原子的核内中子数为1B氘原子的核内质子数为2C氘是金属元素D氘元素与氢元素属于
4、不同种元素8生活中处处有化学。下列做法或说法不正确的是（ ）A烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光B我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝C厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等D城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动9一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（）物质的微观示意图甲乙丙丁反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14注：A该反应属于置换反应B甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C甲和丙的相对分子质量之比为14：15D参加反应的
5、物质的总质量等于反应后生成物的总质量10下列说法正确的是A食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C有机物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物D用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点11如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）Aa处产生气泡Bb处产生气泡Cc处无明显现象Dd处溶液呈红色12下列气体不属于空气污染物的是A臭氧B二氧化氮C二氧化碳D二氧化硫13下列属于化学变化的是A干冰升华B蜡烛熔化C煤的干馏D海水晒盐14食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是A为使鱼干的颜
6、色更白，用过氧化氢来浸泡处理B为降低生产成本，应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量C为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素D为保持肉类制品味道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠15表示两个氢分子的是A2HB2H2CHDH2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：P点的含义是_ 。t3时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是_（精确到0.1%。）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_（任填一种）。当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_。三、简答题（本大题共2小题，共
7、25分）17（8分）某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_。在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_（填“”或“”），该反应的化学方程式为_。实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_。充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_（填离子符号）。实验三：NaOH溶液与盐酸的反应室温下，取10份相同体积溶
8、质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：加入盐酸体积/mL2468101214161820测得溶液温度25.228.632.036.038.236.735.734.733.732.9（5）加入盐酸体积在1220mL之间时，溶液温度下降的原因可能是_。根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：Al（OH）3的相对分子质量_。0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_g（结果精确到0.01）18（8分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（
9、填“导电”或“延展”）。X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确是_（填字母）。不发生反应.A B C D金属钛（Ti）不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。请写出四氯化钛制备金属钛的化学方程式是_。“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它很容易与空气中的_等发生反应而锈蚀。用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_。某钢铁厂每天需消耗4900t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含98%的生铁的质量是_t。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤
10、渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是_（写化学式）；滤液中一定不含的物质是_（写化学式）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）请参与下列探究实验:（实验探究）步骤实验操作实验现象结论或解释(1)用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。酒精_，蒸馏水_。结论:酒精是可燃物，水不是可燃物。(2)在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。结论:乒乓球碎片的_比硬纸片的低。(3)在右图中打开分液漏斗的旋塞溶液中产生气泡；蜡烛火焰a_填“先于”“后于”)b熄灭。现象的原因是:CO2不助燃；_。(4)用大烧杯罩住高低两支点燃的
11、蜡烛。烧杯底部变黑；蜡烛火焰d比c先熄灭。CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是:_。（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、氮气的化学性质很稳定，可以在焊接金属时作保护气，正确；B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误；C、二氧化碳固体升华吸热，可以作制冷剂，正确；D、工业上可用分离液态空气法制取氧气，正确；故选：B。2、C【解析】A、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费，选项A正确；B、禁止就地焚烧农作物
12、秸秆，防止产生大量烟尘，污染空气，应该将其回收用于制沼气，选项B正确；C、用熟石灰改良酸性土壤，不能同时施加碳铵（NH4HCO3），因为氢氧化钙能与碳酸氢铵反应产生氨气，降低肥效，选项C错误；D、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，提高农作物的产量，选项D正确。故选C。3、D【解析】A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、碘的升华过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、氧气液化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、铜器锈蚀过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。
13、故选D。点睛：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。4、D【解析】将等质量的铁和锌分别加入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。【详解】A、右边试管中为锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌溶液不是浅绿色，应该是左边试管中，反应后溶液为浅绿色，不符合题意；B、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，置换相同质量的氢气，消耗锌的质量大，故右边试管中溶液的质量大，不符合题意；C、由题干可知，金属均
14、有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，不符合题意；D、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，符合题意。故选D。5、B【解析】A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；B、 t1时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2甲乙饱和溶液分别降温到t1，甲、乙均会析出固体，不符合题意；D、t2时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意
15、。故选B。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、B【解析】A、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；B、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；C、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；D、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题
16、意。故选B。7、A【解析】A、氘相对原子质量为2，核内质子数为1，根据相对原子质量质子数+中子数可知，氘原子的核内中子数为1，故正确；B、具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，氘原子的核内质子数为1，故错误；C、氘是非金属元素，故错误；D、氘元素与氢元素质子数相同，中子数不同，属于同种元素，故错误。故选：A。【点睛】相对原子质量质子数+中子数。8、A【解析】A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，选项A错误；B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度
17、和强度大于纯铝，选项B正确；C、厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等，原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火点以下，选项C正确；D、城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，是因为水分子是在不断的运动的，选项D正确。故选A。9、D【解析】利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。【详解】根据质量守恒定律，x（38+6+32）（10+50+14）2。A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错
18、误；故不符合题意；C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。10、C【解析】A、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有剧毒，故不能用于饮用，A选项错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如稀有气体作为霓虹灯时，通入电流的情况下会发光发热，此为物理变化不是燃烧，B选项错误；C、含碳元素的化合物有可能是碳氧化物、碳酸及其正盐和酸式盐，这些为无机物，C选项正确；D
19、、着火点是可燃物的固有属性，水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，D选项错误；故选C。11、D【解析】A、a处铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法正确；B、b处碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法正确；C、c处氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项说法正确；D、d处氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，该选项说法不正确。故选：D。12、C【解析】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。二氧化碳不是空气污染物。故选：C。13、C【解析】A、干冰升华变为气体二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化；
20、故选项错误； B、蜡烛熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误； C、煤的干馏，煤在真空条件下分解产生新物质，属于化学变化；故选项正确；D、海水晒盐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。14、C【解析】A. 不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干，会使营养物质变质，选项错误；B. 为了婴儿的健康，婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标，选项错误；C. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素，选项正确；D. 为保持肉类制品味道鲜美，可在香肠中加人适量的亚硝酸钠，但不能过量，否则易导致中毒，选项错误。故选C。15、B【解析】A. 2H：表示两个氢原子 B. 2H2 表示两个氢分子 C. H
21、 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子 D. H2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、t2时，A、B两种物质的溶解度相同 23.1% 升高温度 降温结晶 【解析】由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）P点的含义是t2时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）t3时，A物质的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的A物质的质量为，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是。 （3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，
22、要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是降温结晶。【点睛】三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOHFe（OH）3+Na2SO4 Na+、SO42 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35 【解析】（1）甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是：缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动；（2）表示氢氧化钠与二氧化碳发生了
23、化学反应的曲线是，因为二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强几乎变为零；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+3NaOHFe（OH）3+Na2SO4；（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是：Na+、SO42；（5）加入盐酸体积在1220mL之间时，溶液温度下降的原因可能是：反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低；反应结束后不再产生热量，自然冷却；（6）Al（OH）3的相对分子质量27+（16+1）3=78；设能消耗HCl的质量为x， x0.35g。18、延
24、展 C TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2660 Fe、Cu HCl和CuCl2 【解析】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（2）根据X能和硫酸反应生成氢气而Y不能，说明两种金属的活动性是XY，根据Y能从Z的硝酸盐中置换出Z，说明金属的活动性是YZ，则三种金属的活动性顺序正确的是XYZ，即选项C正确；（3）由题意可知，在稀有气体和高温条件下，四氯化钛和镁发生置换反应可生成金属钛，根据元素守恒可知另一种生成物是氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti；（4）钢铁很容易与空气中的氧气和水等发生反应而锈蚀，
25、用稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）工业炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，设该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为x 解得x=2660t；（6）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁氢铜，将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌最先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，最后和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌混合物，
26、由题意不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有的固体是Fe、Cu；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，氯化亚铁不确定是否有剩余，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、燃烧 不燃烧 着火点 先于 CO2密度比空气大 燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低 “小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分 “发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸 【解析】(1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；(3)根据二氧化碳的密度比空气大解答；(4)根据
27、氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。(1)由于酒精是可燃物，水不是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧，蒸馏水不燃烧；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；(3)打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳，CO2不助燃且密度比空气大。故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。(4)d 先熄灭的原因是燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。