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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟C铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D向FeCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成红棕色沉淀2在已平衡的天平两边分别放
2、一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A36：19B12：43C24：31D13：423中国科学家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素被世界卫生组织称为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，下列有关青蒿素的说法正确的是A青蒿素是一种氧化物B青蒿素由42个原子构成C青蒿素中含有3种元素D青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：14EHPB（化学式C12H16O3）是合成治疗高血压药物的中间体，下列有关EHPB的说法正
3、确的是A由31个元素组成B属于无机化合物C一个分子中含有8个氢分子D分子中碳、氢、氧原子的个数比为12： 16：35某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱6下列实验操作正确的是A闻药品的气味B给液体加热C稀释浓硫酸D测溶液pH7某同学
4、配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A称取的氯化钠固体质量偏大B量取水的体积偏小C向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出8SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为A+4B+2C-1D-29Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是ACOBSO2CNH3DH210精准扶贫是当前一项非常重要的工作。下列帮扶措施中主要发生化学变化的是A建立销售网络B腐熟农家肥C推进扶贫小额信货D清理池塘11家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是A用稀盐酸洗涤B用食盐水洗涤C用热纯碱水洗涤D用食醋洗涤12下列实
5、验中，能够达到实验口的的是（）A制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象C除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少D分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干13下列有关资源、能源的叙述错误的是()A空气中含量最多的成分是氮气B地壳中含量最多的金属元素是铝C煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径14化学使世界变得更美好，以下认识不正确的是（）A硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化B化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防甲状腺肿大C合理使用化肥
6、可提高农作物产量，KNO3、（NH4）2HPO4都是复合肥D使用天然气，相比其他化石燃料更加符合“低碳”理念15小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH7C当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图，请回答下列问题；（1）仪器A在此实验中的作用是_；仪器B的名称是_；
7、（2）若上述实验的试管中所用的药品是石灰石和过量的盐酸，则实验中观察到的实验现象是_。（3）实验中发生反应的化学方程式为_；_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：红色沉淀可能是Cu2O Cu2O和_的混合物氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水 连好装置如图，检查装置气密性准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，加热装置C待D中恒重为111.9克时，停止
8、加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用_。停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为 _为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）_（4）经计算得出，红色沉淀的成份为 _。（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为_（从下列选项中选择）A 实验所消耗的氨气质量B B中干燥管中增加的质量 C 完全反应后玻璃管中固体质量下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有_（从下列选项中选择）A 红色沉淀未完全反应B 红色沉淀未完全干燥C 实
9、验中缺少B装置 D 实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置18（8分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。K2SO4的制备将CaCO3研成粉末的目的是_。M物质的化学式为_。反应中相关物质的溶解度如下表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5反应在常温下能实现的原因是_。上述流程中可循环使用的物质有CO2和_（填写化学式）。研究CaSO42H2O加热分解的产物 分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该反应的化学方程式_。为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利
10、用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 实验前首先要_，再装入样品。装置A的作用是_。 已知：CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解； CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的_（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。CaSO4
11、2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。则G点固体的化学式是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）现有一包白色粉末，其中可能含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，化学兴趣小组的同学们进行试验探究。（提出问题）白色固体的成分是什么?（实验探究1）小组同学进行如下实验：得到蓝色透明的溶液（实验探究2）小风同学取探究1所得溶液（表达与交流）滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式:_。通过小风的实验能得出的结论:白色粉末中_。（实验探究3）为了证明白色粉末中是否含有氯化
12、钾，小华和同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量_溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量_溶液，至恰好不再生沉后过滤，将滤液再经过_操作，观察到有明显的现象，最终确定白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。（反思与总结）小组同学经过讨论后认为判断溶质成分时:与已经确定存在的物质_的物质一定不存在;含有相同阴离子的物质鉴别思路为_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。C、铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项
13、说法正确。D、向FeCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握铵盐和碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。2、B【解析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x x=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量0.1g，铜在金属活动性顺
14、序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为y y=1.2g所以铜的质量为5.5g1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。3、C【解析】A根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，故错误；B青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；D青蒿素中C、O三种元素的质量比为（1215）：（165）=9：4，故错误。故选：C。4、D【解析】A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项错误
15、；B、该物质是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误；C、分子是由原子构成的，一个EHPB分子中含有16个氢原子，不含氢分子，故选项错误；D、由化学式可知，EHPB分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：3，故选项正确。故选D。5、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较
16、铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。6、A【解析】A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；故选：A。7、C【解析】A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数
17、偏大，错误；C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。8、A【解析】试题分析：设：SO2中硫元素的化合价为，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算，（）求得.故选A考点：化合价的计算9、D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。反应前有：铝、钠、氧、氢，四种元素。则反应后生成物NaAlO2中包括钠、铝、氧元素，则生成的气体有氢元素。而反应物中，不含有碳、硫、氮元素，所以生成物中也没有碳、硫、氮元素。故选D。10、B【解析】A、建立销售网络,是通过互联网
18、为媒介的销售途径，一般商品本身没有变化，即销售过程中没新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意；B、腐熟农家肥是指各类家畜粪便等，通过微生物的作用，分解成为作物可利用的养分和腐殖物质，因此，腐熟过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；C、推进扶贫小额信货，需要通过银行的一种信贷，信贷过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意；D、清理池塘中包括清整池塘和药物清塘，清整池塘的过程中没有新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。11、D【解析】热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；【详解】A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸
19、；故选项错误；B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；故选：D。12、C【解析】A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸
20、发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；故选：C。13、C【解析】A、空气中含量最多的成分是氮气，说法正确，不符合题意；B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法正确，不符合题意；C、煤、石油属于不可再生能源，沼气、风能属于可再生能源，符合题意；D、保护金属资源的有效途径有：1、防止金属锈蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物，不符合题意。故选C。14、B【解析】A、硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法除去硬水中部分可溶性的钙镁化合物，使其转化为软水，故选项A正确；B、化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故选项B不正确；C、合理使用化肥
21、可提高农作物产量，KNO3中含有钾、氮元素，是复合肥料，（NH4）2HPO4中含有氮、磷元素，是复合肥，故选项C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，比煤、石油更加符合“低碳”理念，故选项D正确。故选：B。15、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。【详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示
22、溶液中Na2CO3过量，错误；B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、固定（和支持）试管 烧杯 白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少（不消失），烧杯中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊 【解析】（1）仪器A是铁架台，在此实验中的作用是固定试管；仪器B的名称是烧杯。
23、（2）石灰石和过量的盐酸反应，生成二氧化碳气体和氯化钙，可观察到白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少，烧杯中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。（3）实验中发生了两个反应，一个是石灰石和盐酸生成二氧化碳气体，化学方程式为；另一个是生成的二氧化碳气体与石灰水反应，化学方程式为。【点睛】本题考查了二氧化碳气体的制取和检验，难点是化学方程式的书写，这两个化学方程式都比较长，学生往往容易写错误化学式和漏标注气体符号。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、铜 以产生稳定持续的氨气 为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收 bef Cu2O C B 【解析】猜想根据元素守恒和物质颜色，红色沉淀可能是Cu2
24、O；Cu2O和Cu的混合物.（1）浓氨水与固体CaO接触，产生氨气，A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用是产生稳定持续的氨气。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收。（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接尾气处理装置，氨气易溶于水，且能与硫酸反应，为防止倒吸可以用的装置为bef。（4）反应生成水的质量为：111.9g-108.3g=3.6g设参加反应的Cu2O的质量为x， x=28.8g，所以红色沉淀的成分是氧化亚铜。（5）根据氧化铜和氨气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相
25、等，所以还需要测出一个数据为完全反应后玻璃管中固体质量，故选C。（6）红色沉淀未完全干燥，D管吸收水分质量增大值偏高，计算水中氢、氧元素的质量比时氧元素的比数就会偏高，会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小，故选B。18、 加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分） (NH4)2SO4 常温下K2SO4的溶解度小 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 检查装置的气密性 除去空气中的CO2和H2O 偏小 b、c CaSO4H2O【解析】（一）（1）根据将CaCO3研成粉末，碳酸钙与硫酸接触面积更大，其目的是加快反应速率解答；（2）根据质量守恒定律分析解答
26、；（3）根据表中数据分析解答；（4）根据流程图分析解答；（二）（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；（6）根据凡是有气体生成或参加反应的实验需要先检查装置气密性解答；根据除去空气中的CO2和H2O，防止干扰实验解答；根据E装置能除去空气中的CO2分析解答；根据B、C装置的质量变化分析解答；（7）G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量分析解答。（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）由物质M与KCl反应生成K2SO4和NH4Cl可知，M是(NH4)2SO4；（3）由表中数据可知，四种物质中硫酸钾的溶解度最小，故反应在常温下能实现的原
27、因是常温下K2SO4的溶解度小；（4）由流程图可知，可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（二）（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（6）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；碱石灰能吸收水分和二氧化碳，故装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小；通过装置C可确定生成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x：y的值；（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水取纯净CaSO42H2O固体，放在（5）的实验装置B中进行加热，G
28、点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量，故此时固体的化学式是CaSO4H2O。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 白色粉末中一定含有氯化铜，可能含有氯化钾 氢氧化钠 硝酸银溶液 蒸发溶剂、降温结晶 发生反应 先根据阳离子性质鉴别，然后根据溶解度变化分析 【解析】实验探究2：表达与交流：白色固体溶于水得到蓝色透明的溶液，说明白色固体中含有氯化铜，不含氢氧化钾，因为氢氧化钾会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，向溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明白色固体中不含硫酸钾，因为硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但是不能确定是否含有氯化钾，因为氯化铜也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式：；通过小风的实验能得出的结论：白色粉末中一定含有氯化铜，可能含有氯化钾；实验探究3：取探究1所得溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入硝酸银溶液，如果含有氯化钾，硝酸银还能和反应生成的氯化钠反应：，将滤液再经过蒸发溶剂、降温结晶，有大量固体析出，说明白色固体中含氯化钾，白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。反思与总结：判断溶质成分时：与已经确定存在的物质发生反应的物质一定不存在；含有相同阴离子的物质鉴别思路为先根据阳离子性质鉴别，然后根据溶解度变化分析。