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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）A图线X表示镁
2、的反应情况B铁消耗稀盐酸的质量最大C锌一定过量D镁一定过量2农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是A池塘清理消毒B农家肥腐熟C果蔬园亲子采摘D沼气作燃料煮饭3下列说法正确的是A酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸B催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂C一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音D运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的4表示两个氢分子的符号是（ ）A2HClB2HCH2D2H25除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是选 项物 质杂 质除去杂质所选试剂、
3、方法A一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液B铜粉铁粉足量稀盐酸，过滤CFeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤DCaCO3CaO适量稀盐酸，过滤AABBCCDD6农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法正确的是A实验操作顺序为B中需称量NaCl固体的质量为16gC选用50mL量筒分两次量取所需水的体积D中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大7化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是A向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pHB青少年适当补钙可以有效防止佝偻病C煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污8化学
4、反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉的关系，下表中X、Y符合如图所示关系的是（ ）选项XYA化合反应氧化反应B燃烧自燃C单质化合物D氧化物含氧化合物AABBCCDD9下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹10我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下 发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。下图是该反应的微观模拟图
5、下列说法错误。A该反应的基本反应类型为置换反应B该反应中，只有一种物质是还原剂C该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1D反应前后原子种类、数目、质量不变11如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是()A属于置换反应B相对分子质量最小的是NH3C生成丙和丁的质量比为1：3D氢元素的化合价在反应前后没有变化12下列有关实验现象描述正确的是( )A打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫13下列实验操作规范的是A读取液体体积B取少量液体
6、C两人合作滴加液体D手按短柄加热液体14下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中15空气中体积分数最小的气体是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学源于生活，生活离不开化学。（1）古人会“钻木取火”，从燃烧的条件分析：在此过程中“钻木”的作用是_。（2）日常生活中，人们利用洗洁精的_作用来清洗油污。（3）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_不足而引起的。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）如表是CO2气体在水
7、中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）温度（）大气压025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_、_打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_（填“”、“”或“”）瓶外大气压强甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答t2时，甲、乙两物质溶解度较大的是_t1时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_gt2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是_（填编号）A 加足量溶
8、质乙 B 蒸发溶剂至晶体析出 C 降温t2时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，有关说法正确的是_A t1时溶质质量：甲乙 B t1时溶剂质量：甲乙C t1时溶液质量：甲乙 D 析出晶体质量：甲乙18（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：蛋壳中的CaCO3含量是多少？ a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%85%，含蛋白质质量分数约14-17%。b、
9、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%93%。方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。) 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性； 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； 称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到_为止；再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；称量装置
10、D及其中药品的质量。方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%方案二：测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少_？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)方案一：发生分解反应的化学方程式为_，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是_。方案二：装置A中的化学方程式为_,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是_,装置E的作用是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。（1）（演示实验）将一
11、定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_（查阅资料）CaCl2溶液显中性（提出问题）实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？（2）（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2 猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_（4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入滴加溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含
12、有Ca(OH)2（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。（5）（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_（7）若用200克稀盐酸和12克石灰石（杂质不溶于水也不溶于酸）反应制取二氧化碳气体为4.4克，则该石灰石中CaCO3质量分数是多少？_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】观察图像可知，三种金属反应的速率XYZ，判断出三种金属的活动性顺序为XYZ，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反
13、应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选C。2、C【解析】A. 池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化； B. 农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化； C. 果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化； D. 沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。故选C【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。3、D【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石
14、蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。故选D。4、D【解析】A、2HCl表示两个氯化氢分子；B、2H表示两个氢原子；C、H2表示一个氢分子或者氢气；D、2H2表示两个氢分子。故选D。5、D【解析】A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反
15、应生成碳酸钠和水，方法正确；B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；D、CaCO3、CaO都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、B【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液，操作顺序为：计算所需的氯化钠和水的质量称量（氯化钠质量）量取（所需的水）溶解，故操作顺序为：，不符合题意；B、中需称量NaCl固体的质量为：100g16%=16g，符合题意；C、所需水的
16、质量为：100g-16g=84g，应选取略大于所需液体体积的量筒，这样误差小，故应选择100mL的量筒，不符合题意；D、中有部分固体洒落，溶质质量变小，所得溶液的浓度偏小，不符合题意。故选B。7、C【解析】A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故A说法正确；B、青少年适量摄入钙元素可有效防止佝偻病，故B说法正确；C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故C说法不正确；D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D说法正确。故选C。8、D【解析】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反
17、应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故错误；B、燃烧属于剧烈的氧化反应，自然是缓慢氧化引起的自发燃烧属于氧化反应，属于并列关系，故错误；C、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故错误；D、含氧化合物是指由多种元素组成且有氧元素的纯净物，而氧化物是指由两种元素组成的化合物，属于包含关系，故正确。故选D。9、D【解析】A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。B、实验时红磷一定要过量，以
18、完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。故选：D。【点睛】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.10、C【解析】该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应
19、，属于置换反应，不符合题意；B、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，水失去氧，属于氧化剂，故只有碳是还原剂，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的微粒个数比为：1：1，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意。故选C。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。11、C【解析】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。氨气的相对分子质量为17，氧气的
20、的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为228:618=14:27；D单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。12、D【解析】A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误；B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；C、铁丝在空气中不燃烧，错误；D、蒸馏水是软水，向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，正确。故选D。13、A【解析】A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正
21、确；B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再伸入容器内吸取液体，错误；C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。故选A。14、B【解析】A、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2，溶液增加的质量 56 2 56-2 ，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；C、 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题
22、意；D、NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。15、C【解析】A、氮气体积分数78%；故选项错误； B、氧气体积分数21%；故选项错误；C、二氧化碳体积分数0.03%；故选项正确； D、稀有气体体积分数0.94%；故选项错误；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、使温度达到可燃物的着火点 乳化 维生素 【解析】（1）古人会“钻木取火”，钻木取火的过程中，钻木不断的摩擦枯木或干草，使温度逐渐升高，引起枯木或干草燃烧，从燃烧的条件分析，在此过程中“钻木”的作用是使温度达到可燃物的着火点。（2）日常生活中，人们利用洗洁
23、精的乳化作用来清洗油污。（3）蔬菜、水果中含有大量的维生素，能促进青少年的生长发育，有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小 温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大 甲 70 AB 不饱和 0a%37.5% CD 【解析】(1)由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压
24、强大于瓶外大气压强；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；由乙物质的溶解度曲线可知，t1时，乙物质的溶解度是40g，t1时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g，充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g；由图示信息可知t2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是不大于t2时乙的饱和溶液的质量分数，即： ；A、由上述分析可知，将t2等质量的
25、甲、乙溶液分别降温到t1，甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多，t1时溶质质量：甲乙，错误； B、将t2等质量的甲、乙溶液分别降温到t1，甲析出固体的质量多，t1时溶剂质量：甲乙，错误；C、将t2等质量的甲、乙溶液分别降温到t1，甲析出固体的质量多，t1时溶剂质量：甲乙，t1时溶质质量：甲乙，故t1时溶液质量：甲乙。正确。18、不再产生气泡 83.3% 蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果 【解析】本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方
26、程式计算。实验步骤：准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数=评价反思：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；（2）装置A中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是；浓硫酸具有吸水性。如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是干燥气体，除去水蒸气，D装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧
27、化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 盐酸和氢氧化钙不能共存 石蕊试液变成蓝色 产生白色沉淀 碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙 反应物是否过量 83.3% 【解析】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【详解】（
28、1）【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）【猜想与假设】甲同学：猜想：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；猜想：稀盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；猜想：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和：Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和：Ca(OH)2；故填：CaCl2、HCl（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存，故填：盐酸和氢氧化钙不能共存。（4）【实验探究】根据结论
29、含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊试液变蓝色；能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填： 石蕊试液变成蓝色；产生白色沉淀；（5）【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙，故填：碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙；（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量；（7）设碳酸钙质量为x，x= 10g则该石灰石中CaCO3质量分数是：，故填：83.3%【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。