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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2
2、.5污染的是（ ）A鼓励乘坐公交车出行B鼓励用农作物秸秆做燃料C鼓励用水力、风力发电D鼓励购买使用新能源汽车2现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是AXYZ BZYX CXZY DYZX3下列分类正确的是A常见的酸: H2O、 H2CO3B常见的还原性物质: CO2、COC常见的黑色固体: Fe3O4、 MgOD常见的复合肥: KNO3、NH4H2PO44分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似B活泼
3、金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属C置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子5下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是A红磷B细铁丝C木炭D硫粉6下列实验操作不正确的是（ ）A稀释浓硫酸B往试管里送入固体粉末C检验氧气D吸取液体药品7小红同学梳理了以下知识：燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；在复分解反应时，元素化合价一定不改变；生成盐和水的反应一定是中和反应；“粗盐中难溶性杂质的去
4、除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42-。其中正确的个数是（）A1 个B2 个C3 个D4 个8氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2）（ ）A5：2 B5：3 C5：4 D1：19除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACu
5、SO4溶液（H2SO4）过量的氢氧化钠溶液过滤BHCl溶液（H2SO4）过量的BaCl2溶液过滤CCO2（CO）氧气点燃DCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤AABBCCDD10将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）A6B8C11D1411如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）At2时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到t1，析出固体的质量甲乙Dt3时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%12下图是甲、乙两种
6、固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大B由t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多Ct2时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90gDt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是某固体物质的溶解度曲线。（1）30时，该物质的溶解度为_g。（2）50时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体_g。14某粒子的结构示意图为。（1）若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则x值为_，表示该粒子的化学符号是_。（2）若
7、图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则x值为_，表示该粒子的化学符号是_。15如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。请根据图形信息回答问题：中C、O元素的质量比为_；O2核外电子数为_；该过程的化学反应方程式为_。物质之间存在着某种联系，请用“”“”“”“”“”填空：含碳量：生铁_钢；amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL，则c_a+b；xg铜与yg氧气充分反应，得到zg氧化铜，则x+y_z。16根据图示回答下列问题:(1)图2中m的值为_，n的值为_。(2)硒元素位于元素周期表中的第_周期，硒化钠的化学式为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某研究性学习小
8、组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空写出装置图中标号仪器的名称：_。实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是_，其发生反应的化学方程式为_。实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是_。其发生反应的化学方程式为_。氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为_，反应的化学方程式为_。18小明配制100g质量分数为18.2的蔗糖溶液的实验操作示意图：（1）写出上图中仪器名称a_ b_。（2）配制上述溶液，应该选用_（50mL或100mL）的量筒。（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_。（4）步骤中a
9、仪器的作用是_。（5）小明操作中错误是_，若上图中砝码的质量为15 g，游码刻度如图所示，则小明称得的蔗糖质量实际为_g。（6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是（_）A 装瓶时溶液有洒出B 将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出C 转移固体时有固体洒落D 量取水俯视读数四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）一定质量的氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应后过滤，得8%的滤液100g。请回答下列问题：该反应的基本反应类型为_。求氢氧化钙溶液的质量_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A乘坐公
10、交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。此项不正确。C用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。D使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。2、B【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、ZHX；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即ZY；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：ZYX。故选B。点睛：在金属活动性
11、顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。3、D【解析】A、水不属于酸，故A错；B、二氧化碳不具有还原性，故B错；C、氧化镁属于白色固体，故C错；D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。故选：D。4、A【解析】A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出
12、气体二氧化碳，故选项不正确；C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。5、D【解析】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，选项错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色的固体，选项错误；C、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项正确。故选D。6、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同
13、时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选D。【点睛】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。7、C【解析】燃烧需要满足三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），缺一不可，故破
14、坏其中一个条件就可以灭火，说法正确；单质只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但是属于混合物，说法错误；复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故元素化合价一定不改变，说法正确；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，说法错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确；某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有 SO42-，还可能含有碳酸根离子，说法错误。正确的个数是3个；故选C。8、B【解
15、析】根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【详解】解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；可得关系式为：Ca-CaCO340 100x 20g x=8g，原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。9、D【解析】A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后
16、得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜固体，A选项不能达到除杂的目的，不符合题意；B、HCl溶液中含有H2SO4，加入过量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B选项不能达到除杂的目的，不符合题意；C、CO2中含有杂质CO，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；D、Cu中含有杂质CuO，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不
17、反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶解、过滤得到单质铜，D选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。 故选D。10、B【解析】分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C、pH=10的溶液，加水稀
18、释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错故选B11、C【解析】A、t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到t1，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲乙，选项C错误；D、t
19、3时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%，选项D正确。故选C。【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。12、D【解析】A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；B、由t2降温到t1，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；C、t2时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g
20、=75g，故选项错误；D、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、40 不饱和 10 【解析】（1）由溶解度曲线图知：在30时，该物质的溶解度为40g。（2）50时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入1
21、00g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20时析出晶体的质量为40g30g10g。14、8 13 【解析】如图所示粒子结构示意图，核电荷数为x，核外电子总数为10，则有：（1）若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则x-10=-2，解得x=8，故x的值为8，该离子为氧离子，表示该粒子的化学符号是。（2）若图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则x-10=+3，解得x=13，故x的值为13，该离子为铝离子，表示该粒子的化学符号是。15、 10 钢。分子之间存在间隔，amL酒精与bmL水混合后，分子相互占据了空间，故cz，故xg铜与yg氧气充分反应，得到z
22、g氧化铜，关系式为x+yz。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。16、34 6 四 Na2Se 【解析】根据原了结构示意图和元素周期表部分信息解答。【详解】(1)根据图1硒元素的原子序数为34，而在原子中质子数等于原子序数等核外电子数，则图2中m的值为34，n的值为。 (2)根据图2硒元素的原子结构示意图核外有四个电子层，原子的电子层数等于元素的周期数，则硒元素位于元素周期表中的第四周期。硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，带两个单位的负电荷，形成化合物时常体现-2价，钠元素的化合价为+1价，故硒化钠的化学式为Na2
23、Se。【点睛】一般来说化合物中元素的化合价与元素原子得失电子数目有关，得失电子数目与化合价数值相等。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 AC或AE BE AD 【解析】（1）装置的名称为试管（2）高锰酸钾是固体加热装置，收集的气体氧气，不易溶于水，不和水反应，且密度比空气略大，可以使用排水法或者向上排空气法收集。故选用A为反应装置，C、E为收集装置。方程式为。（3）实验室制取二氧化碳是使用稀盐酸和碳酸钙，属于固液常温型装置，收集二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，和水反应而且溶于水，选用向上排空气法，故选用B为反应装置，E为收集装置。方程式为。（4）用加热氯化铵和氢
24、氧化钙固体混合物制取氨气，选固体加热型装置。氨气密度小于空气，极易溶于水，收集装置应选用向下排空气法。故装置为AD。方程式为 。18、玻璃棒 药匙 100mL 搅拌加速溶解 药品和砝码放反了 11.1 BD 【解析】（1）a是玻璃棒，b是药匙故填：玻璃棒；药匙（2）配制上述溶液，需要水的体积为：（100g-100g11.2%）1g/mL=11.1mL，应该选用100mL的量筒故填：100mL（3）正确的操作步骤应是：取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解故填：（4）步骤中a仪器的作用是加速溶解故填：加速溶解（5）小明操作中错误是药品和砝码放反了
25、；若图中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为：15g-3.2g=11.1g故填：药品和砝码放反了；11.1（6）A装瓶时溶液有洒出，不影响溶质质量分数； B将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出，会导致水的质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏大；C转移固体时有固体洒落，会导致蔗糖质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小； D量取水俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制溶液质量分数偏大故填：BD四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、复分解反应 99.4g 【解析】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；（2）反应最终得到8%的滤液100g，溶质氢氧化钠质量为1008%=8g；则设碳酸钠固体、碳酸钙沉淀质量分别为x、yx=10.6y=10g由质量守恒定律可知，氢氧化钙溶液的质量=10g+100g-10.6g=99.4g