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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列物质中属于纯净物的是A干冰B食盐C生铁D河水2常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X边加热，可发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）A溶液会由
2、无色变为蓝色B反应物X的化学式是O2C反应后溶液的质量增加了D反应前后各元素的化合价都发生了变化3我县历史悠久，物产丰富，下列特产中富含维生素的是（）A富官庄小米B王庄大樱桃C沙沟水库鲤鱼D崔家峪豆腐4下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）A浓硫酸 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钠溶液5柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)， 柠檬苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是A柠檬苦素分子中含有三种元素B柠檬苦素中含有64个原子C柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4D柠檬苦素是有机物6煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉
3、快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：，则噻吩X的化学式为（）ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S7铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是A反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为23CX是相对分子质量最小的氧化物D加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同8下列关于空气中各成分用途的叙述，错误的是A氧气用作燃料B氮气用作保护气C稀有气体用作电光源D二氧化碳用作气体肥料9质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )AMgBAlCCuDZn10 “生态
4、文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是()A开发清洁能源B提倡使用一次性餐具C净化汽车尾气D研发易降解的塑料二、填空题（本大题共1小题，共4分）11随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。乙的化学式为_，该反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_（填写字母序号）。A 反应前后原子数目不发生改变B 该反应属于复分解反应C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物三、计算题（本大题共1小题，
5、共5分）12为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为_；所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_？（要求根据化学方程式进行计算）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠溶液时有如下操作，按要求回答问题：在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用_搅拌。若要将配制好的溶液稀释成溶质质量分数为4.25%的氯化钠溶液，需加水的质量为_g。14向一定质量的AgNO3
6、溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。（1）滤液中的溶质一定有_（写化学式）。（2）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么_？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠，观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣，进行了如下探究。无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？(1)无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠(CH3CH2ONa)和一种初中阶段常见的可燃性气体；浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂；白色的无水硫酸铜固体遇水后会变成蓝色。猜想一：CO猜想二：CH4猜想三：H2兴趣小
7、组的同学提出上述猜想的理论依据是_。兴趣小组同学分成甲乙两组设计实验方案进行探究。甲组同学设计的实验方案如下：实验操作实验现象实验结论将反应产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯烧杯内壁有小液滴生成猜想三成立乙组同学认为只完成上述实验，猜想二也可能成立。理由是_。并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置(如图2)，测得两装置实验前后的质量变化如表。A装置B装置实验前257.6g144.2g实验后257.8g144.2g乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想_成立。无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为_。甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加一个实验：再
8、在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)。要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是_。16过氧化钙（CaO1）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。查阅资料）CaO1能与水反应最终生成Ca（OH）1和O1也能与CO1反应得到 CaCO3和O1过氧化氢溶液具有漂白性。提出问题该固体样品的成分是什么？猜想假设可能是CaO1、Ca（OH）1、CaCO3中的一种或几种。实验探究实验编号实验步骤实验现象取少量样品于试管
9、中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条得到浊液，有气泡产生，木条复燃另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊室温下，取中上层清液，用试纸测定溶液的pHpH约为11 得出结论由实验1、1可知，白色固体中肯定有_；实验1中所加试剂X可以是_（填字母序号）。A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 水根据实验3_（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）1理由是_。反思交流过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_（填化学式），原因是_。该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水
10、反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。610秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_；滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_；写出BC段可能发生反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、食盐的主要成分是氯化钠，但是食盐中一般还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；C、生铁中含有碳、铁、硅、锰等，属于混合物，不
11、符合题意；D、河水中含有水、矿物质等，属于混合物，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查纯净物、混合物的定义，只由一种物质组成的，叫做纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。2、D【解析】A、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A正确；B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧
12、气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D错误。故选D。3、B【解析】富含维生素的物质主要集中在水果、蔬菜等。【详解】A、富官庄小米，富含糖类； B、王庄大樱桃，富含维生素； C、沙沟水库鲤鱼，富含蛋白质； D、崔家峪豆腐，富含蛋白质。故选B。4、B【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此
13、选项错误；D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误故选：B5、D【解析】A、分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子。元素属于宏观概念，分子属于微观概念。A错误；B、柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，一个柠檬苦素分子中含有64个原子。B错误；C、柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（1226）:（130）:（168）=156:15:64。C错误；D、柠檬苦素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。D正确。故选D。6、C【解析】根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个
14、氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是C4H4S ；故选：C。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。7、C【解析】A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为25，选项B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧
15、化物，选项C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。8、A【解析】A、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故错误；B、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，故正确；C、稀有气体在通电时能发出有色的光，可用作电光源。故C正确；D、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，故D正确。故选：A。【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。9、B【解析】试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，
16、可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B考点：根据化学方程式计算10、B【解析】A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，符合题意。C、净化汽车尾气，能减少有
17、害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CO2ACD【解析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】（1）由题干信息可知，该反应可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，所以乙是二氧化碳，其化学式为CO2，该反应的化学方程式为：；故填：； （2）A、由上述反应可知，
18、化学反应前后原子数目没有发生改变，故A选项说法正确；B.由上述反应可知，该反应不属于复分解反应，故B选项说法错误；C.由微粒的构成可知，甲是单质，乙是二氧化碳，属于化合物，丙是由三种元素组成的化合物，丁是水也是化合物，故C选项说法正确；D.由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故D选项说法正确。故选ACD。【点睛】掌握微观示意图、化学方程式的书写、物质的分类是正确解答本题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10g 18.25% 【解析】（1）由图象可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量y。 x=10gy=7.3g（2）稀盐
19、酸的溶质的质量分数是：100=18.25%答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是18.25%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、玻璃棒 100 【解析】（1）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌； （2）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则 100g8.5%=（100g+x）4.25%，解得x=100g ；14、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量变小。 【解析】向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，由于锌的活动性比铜的强，锌
20、先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜发生了反应、锌完全反应，不能确定铜、硝酸银是否完全反应。（1）滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（2）Zn +2AgNO3 = 2Ag+ Zn(NO3)2中锌和银的质量比为65:216，Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu (NO3)2中铜和银的质量比为64:216，参加反应的金属质量都比析出的金属质量小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在
21、金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、化学反应前后元素的种类不变（合理答案均可） 甲烷燃烧后也会生成水 三 2C2H5OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 合理 取样，加入无水硫酸铜固体，颜色无变化，证明是无水乙醇。 【解析】猜想与假设根据质量守恒定律中的元素守恒，即反应物是钠和乙醇，生成物了一种初中阶段常见的可燃性气体，故可燃性气体可能是甲烷、一氧化碳、氢气。设计并实验甲烷和氢气中都含有氢元素，燃烧后都生成水。由实验可知，反应后
22、的气体依次填入浓硫酸和澄清石灰水后，浓硫酸的质量增加了0.2g，澄清石灰水的质量不变，说明有水生成，没有二氧化碳生成，故说明原可燃性气体是氢气，故猜想三成立。得出结论由实验可知，金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故反应的方程式为：2C2H5OH+2Na2CH3CH2ONa+H2。实验反思乙组同学已经说明该实验中一定有水生成，故在再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，如变浑浊，说明有二氧化碳生成，如不变浑浊说明没有二氧化碳生成，故该方案是合理的。拓展延伸白色的无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，故方法是取样，加入无水硫酸铜固体，颜色无变化，证明是无水乙醇。16、过氧化钙、碳酸钙 BC 不能 原固体
23、样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 CaCO3 过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 过氧化钙与水接触时，首先生成够过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气 过氧化氢溶液具有漂白性 1H1O11H1O+O1 【解析】（1）过氧化钙能与水反应生成氧气，取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条，得到浊液，有气泡产生，木条复燃，该白色固体中含有过氧化钙；碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳，而过氧化钙和氢氧化钙不能，另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 得到澄清溶液有气泡产生，生成的
24、气体使石灰水变浑浊，可知该固体中含有碳酸钙，试剂X为酸的溶液； （1）因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙表面而阻止反应的进一步发生，所以试剂X不能用稀硫酸，水不与碳酸钙反应，也不能用水；可以用稀盐酸或稀硝酸；故选BC；（3）室温下，取中上层清液，用试纸测定溶液的pH，测得溶液的pH大于7，溶液显碱性，但是不能证明原固体中一定含有氢氧化钙，因为过氧化钙与水反应会生成氢氧化钙；（4）CaO1能与水反应最终生成Ca（OH）1和O1，也能与CO1反应得到 CaCO3和O1氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为碳酸钙；（5）过氧化钙与水接触时，首先生成过氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气，所以AB段氧气浓度几乎不变；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但过氧化氢溶液具有漂白性，所以实验中观察到滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色；在没有加入催化剂时，过氧化氢也会慢慢分解产生水和氧气，所以BC端发生反应的化学方程式为1H1O11H1O+O1。【点睛】科普阅读题的的解题关键是要在准确、细致的读题，将题中给的材料与所学知识结合。