2022年山西省晋中灵石县联考中考押题化学预测卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1下列四个图像的变化趋势,能正确体现对应操作的是()A向稀硫酸中加水B将浓盐酸敞开口放置在空气中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体D向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸2下列物质的性质与用途对应关系错误的是A氧化钙能与水反

2、应,可用作干燥剂B金刚石硬度大,可用作钻机钻头C氢氧化钠能与酸反应,可用于改良酸性土壤D铜有导电性,可用作电线320,氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是A称量溶液质量为136克B加入氯化钠,有固体不溶C恒温蒸发,有固体析出D测得溶质和溶剂的质量比为9:254下列实验符合下图所示关系的是()A向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B向硫酸铜溶液中加入锌粉C向饱和的石灰水中加入氧化钙D向过氧化氢溶液中加入二氧化锰5属于同素异形体的是A大理石与碳酸钙B水与过氧化氢C石墨与金刚石D氧气与氮气6下列实验不能达到实验目的是()序号ABCD目的证明二氧化碳溶于水且能和水反应

3、证明碳与氧化铜能发生反应探究同种溶质在不同溶剂的溶解性探究燃烧的条件是燃烧需要氧气方案AABBCCDD7下列说法正确的是()A电解水实验中氢气与氧气的质量比是2:1B人体中含量最多的元素是氧元素C生成盐和水的反应都属于中和反应D金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同8南宁是我家, 保护环境靠大家。下列因果关系错误的是选项原因结果A废纸、废金属制品的随意丟弃白色污染BSO2 和 NO2 气体大量排放酸雨C化石燃料的大量使用温室效应加剧D工业、农业和生活废水未经处理就排放水体污染AABBCCDD9下列有关溶液的说法错误的是()A溶液一定是无色透明的B溶液是由溶质和溶剂组成C溶液是均一、稳

4、定的混合物D溶质可以是固体、液体或气体10我们每天生活在不断变化的物质世界里,下列变化属于化学变化的是A冰雪融化 B汽油挥发 C蜡烛燃烧 D干冰升华112019年3月21日,江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故,安全生产,人人有责。苯是石油化工的基础原料,易燃易挥发且有毒,化学式为C1H1下列关于苯的说法正确的是()A苯的相对分子质量为78B苯中碳、氢元素的质量比是1:1C苯属于有机化合物,是由1个碳原子和1个氢原子构成D苯蒸气密度比空气小,泄露后接触皮肤要用大量水冲洗12在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g4

5、10121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是( )A反应后Q的质量为9 gB反应中Y与Q发生改变的质量之比为11C反应后生成15 g ZDX与Q反应前的化学计量数之比为2113下列图像能正确反映对应变化关系的是A足量红磷在密闭容器中燃烧B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液;14活性炭能净水,主要是因为它具有A还原性B吸附性C稳定性D可燃性15某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为2

6、2%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A23% B46% C50% D78%二、填空题(本大题共1小题,共6分)16甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)10时,甲物质的溶解度_(选填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。(2)40时,把40g甲物质放入100g水中,所得的是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)20时,甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为_。A20% B25%C26.5%D30%三、简答题(本大题共2小题,共25分)17(8分)现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物,某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁,老师为他们提供了以下药品:氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸

7、钠溶液。实验过程如图所示,请回答问题: 为了除去氯化镁,同学们所选的溶液是_(填名称)。发生反应的化学方程式为_。列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量(X)的比例式_。反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为_。蒸发操作中玻璃棒的作用是_。18(8分)实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣,已知在实验过程中加入的稀盐酸过量,溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质,为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题:写出生成沉淀的化学反应方程式 _写出求解溶液中氯化氢质量的比例式_滤渣的质量为_第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分_(填化学式);最终所得不饱和溶液

8、中溶质的质量分数为_四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19(8分)亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下:(实验原理)(1)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_。(实验设计)(2)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液,再不断地滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到_,就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是_,加入酚酞试液的目的是_。(3)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡;再向其中加入锌粒,观察到有气泡产生,则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是_。(拓展思维)(4)下列能证明氢

9、氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有_。A先测定NaOH溶液的pH,然后再向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减小B用温度计测定NaOH 与稀硫酸反应前后溶液的温度,温度明显上升C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸,振荡,再滴硫酸铜溶液无现象D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸,振荡,再加入碳酸氢钠无现象(微观分析)(5)氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。用化学符号表示下列微粒:_;_。(工业应用)(6)某造纸厂产生的废水中NaOH质量分数为1.6%,现有质量分数为20%的废硫酸4.9t,可以处理的废水质量为_。参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】A

10、、稀硫酸的pH小于7,向稀硫酸中加水,溶液的pH逐渐增大,无限的接近于7,不会大于7,A选项图像变化不正确,不符合题意;B、氯化氢具有挥发性,将浓盐酸敞开口放置在空气中,溶质氯化氢的量逐渐减小,溶质的质量分数逐渐减小,B选项图像变化不正确,不符合题意;C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应前氧气的质量0,反应过程中氧气的质量增加,完全反应后质量不变,图像从原点开始,先上升后成一条水平直线,C选项图像变化正确,符合题意;D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸,氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水,硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生

11、成硫酸钡沉淀,故一开始就会生成沉淀,D选项图像变化不正确,不符合题意。故选C。2、C【解析】A、氧化钙能与水反应,可用作干燥剂,故A正确;B、金刚石硬度大,可用作钻机钻头,故B正确;C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,且价格较高,所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤,故C不正确;D、铜具有导电性,可以制导线,故D正确。故选C。3、D【解析】A、称量溶液质量为136克,不能说明该溶液是饱和溶液,比如20时120g水溶16g氯化钠,不是饱和溶液,故选项错误;B、 加入氯化钠,有固体不溶,不能说明是饱和溶液,加入氯化钠溶一部分,剩一部分不溶,原溶液不是饱和溶液,故选项错误;C、恒温蒸发,有固体析出,原溶液不是

12、饱和溶液,恒温蒸发也会析出固体,故选项错误;D、20,氯化钠的溶解度为36克/100克水,溶质和溶剂的质量比=36g:100g=9:25,能证明是饱和溶液,故选项正确;故选:D。4、B【解析】A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,无气体、沉淀生成,随着氢氧化钠的不断加入,溶液质量逐渐增加,不符合题意;B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉,65份的锌置换出64份的铜,固体质量减少,溶液质量增加,随着锌的加入,溶液质量逐渐增加,待硫酸铜完全反应后,溶液质量不变,符合题意;C、向饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶剂质量减少,且反应放热,氢氧化钙的溶解度随

13、温度的升高而降低,所以有溶质析出,溶液质量减小,不符合题意;D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,溶液质量不断减少,待过氧化氢完全反应后,溶液质量为0,不符合题意。故选B。5、C【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙,大理石是混合物,碳酸钙是化合物,不是单质,不属于同素异形体,故选项错误;B、水和过氧化氢均是化合物,不是单质,不属于同素异形体,故选项错误;C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故选项正确;D、氧气是由氧元素组成的单质,氮气是由氮元素组成的单质,不是同种元素组成的,不是同素异形体,故选项错误。故选C。【点睛】同素

14、异形体是由同种元素组成的不同单质。6、A【解析】A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶,旋紧瓶塞,振荡,观察到塑料瓶变瘪,只能说明二氧化碳溶于水,不能说明二氧化碳能和水反应,选项错误;B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊,说明反应中生成了二氧化碳,证明碳与氧化铜能发生反应,选项正确;C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量,说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同,选项正确;D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧,水下的白磷不燃烧,说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气,选项正确,故选A。7、B【解析】A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,此选项错误;B

15、、生物体中含量最多的元素是氧元素,此选项正确;C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠的反应,虽然生成盐和水,但反应物中没有酸,不属于中和反应,此选项错误;D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同,此选项错误。故选B。8、A【解析】A、白色污染是指废弃塑料造成的污染,因果关系不正确,故A错误;B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中,和水反应会产生酸雨,因果关系正确,故B正确;C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳,空气中二氧化碳含量的增加,会导致温室效应,因果关系正确,故C正确;D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放,因果关系正确,故D正确。故

16、选:A。9、A【解析】A、溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,选项错误,故符合题意;B、溶液由溶质和溶剂组成,选项正确,故不符合题意;C、溶液的基本特征是均一、稳定的混合物,选项正确,故不符合题意;D、溶质可以是固体、液体、气体,选项正确,故不符合题意;故选A。10、C【解析】A、冰雪融化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、汽油挥发,没有新物质生成,属于物理变化,错误;C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,正确;D、干冰升华由固态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,错误。故选C。点睛:判断一个变化是物理变化还

17、是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。11、A【解析】A、苯的相对分子质量=11+121=78,故A正确;B. 苯中碳、氢元素的质量比=(121):(11)=12:1,故B错误;C. 苯属于有机化合物,1个苯分子是由 1 个碳原子和 1 个氢原子构成,故C错误;D. 苯的密度比空气大,苯蒸气密度不一定比空气小,泄露后接触皮肤要用大量水冲洗,故D错误。故选A。12、A【解析】本题主要考察质量守恒的相关知识【详解】A选项,反应前的总质量=反应后的总质量,待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g,反应后Q的质量是9g,故选

18、AB选项,Y与Q发生改变的质量比=(12-10):(21-9)=2:12=1:6C选项,反应后生成Z的质量是15-1=14gD选项,已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,化学方程式:aX+bQ=cY+dZ= ,解之得:a:b=2:3【点睛】熟练掌握质量守恒定律的计算13、B【解析】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,恢复到室温时,气体质量减小,压强小于原来的数值,图像与事实不符,故A错误;B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,镁的活泼性大于锌,镁反应的时间短;根据质量守恒定律可知,产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量,反应完后生成的氢气相同,故B正确;C、根据化学方程

19、式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知,每64质量的铜能置换出216份质量的银,铜与硝酸银反应,固体的质量要增加大,不会减小,故C错误;D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气,二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变,加入过氧化氢会一直产生氧气和水,氧元素的含量不会增加,故D错误。故选B。14、B【解析】活性炭能净水,主要是因为它具有吸附性。故选B。15、B【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成,氧元素的质量分数为22%,则Na2S质量分数是122%78,Na2S中钠元素和硫元素质量比是46322316,固体混合物中钠元素的质量分数为78 10

20、046%。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、小于 不饱和 D 【解析】(1)根据溶解度曲线可知,10时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。(2)40时,把40g甲物质放入100g水中,所得的是不饱和溶液。因为在该温度下甲物质的溶解度大于40g;(3)20时,甲物质饱和溶液溶质的质量分数为 。故答案选择D。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、氢氧化钠溶液 MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2 11.7% 搅拌,防止因局部温度过高而造成液体飞溅 【解析】根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量以及生成的氯化钠的质量,进而进行相关计算。【详解】为

21、了除去氯化镁,是氯化钠中混有氯化镁,为除去杂质而避免引入新的杂质,所以所选的溶液是氢氧化钠溶液。对应的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁,对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2。设参加反应的氯化镁质量为X,生成的氯化钠的质量为y,生成的氢氧化镁的质量为z消耗的氢氧化钠的质量为100g8%8gx9.5gy11.7gz5.8g反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为100%11.7%。蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌,防止因局部温度过高而造成液体飞溅。故答案为(1)氢氧化钠溶液。(2)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2。(3)。(4)11.7%。(5

22、)搅拌,防止因局部温度过高而造成液体飞溅。【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。18、Na2CO3 +CaCl2 CaCO3+2NaCl 10g NaCl、HCl、CaCl2 11.7% 【解析】碳酸钠与盐酸反应生成气体,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。【详解】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3 +CaCl2 CaCO3+2NaCl;(2)设溶液中氯化氢质量为x,反应生成氯化钠质量为y,参加反应的碳酸钠的质量为z反应生成二氧化碳质量为:100g+100g-195.6g=4.4g,解得:x=7.3g,

23、y=11.7g,z=10.6g故求解溶液中氯化氢质量的比例式为: (3)第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少,说明滤液中含有盐酸,第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀设生成碳酸钙的质量为a,生成氯化钠的质量为b 解得:a=10g , b=11.7g所以滤渣的质量为10g;(4)加入100g的碳酸钠溶液,恰好完全反应,所以第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时,盐酸有剩余,溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2 ;(5)最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=11.7%【点睛】解答此类题,应该熟记化学反应方程式并根据化学方程式进行计算,本题中

24、运用质量守恒:向100g废液中加入100g碳酸钠,得到195.6g溶液,可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量,代入方程式计算即可。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19、 溶液由红色变为无色 搅拌,使氢氧化钠与硫酸充分接触,加快反应速率 通过检验NaOH的消失判断化学反应发生 不合理,NaOH可能不足导致H2SO4有剩余 BCD H+ Na+ 50t 【解析】实验原理(1)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为。实验设计(2)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液,再不断地滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到溶液由红色变为无色,就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学

25、反应,因为氢氧化钠溶液呈碱性,与稀硫酸反应后生成新物质,碱性物质不存在,所以溶液呈中性。其中玻璃棒所起作用是搅拌,使氢氧化钠与硫酸充分接触,加快反应速率,加入酚酞试液的目的是通过检验NaOH的消失判断化学反应发生。(3)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡;再向其中加入锌粒,观察到有气泡产生,则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是不合理,NaOH可能不足导致H2SO4有剩余,因为稀硫酸过量时加入锌粒也有气泡产生。拓展思维(4)下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有BCD。A先测定NaOH溶液的pH,然后再向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减小,不能证明两者发生了反

26、应,因为加水时,溶液的pH也会减小,故错误;B用温度计测定NaOH与稀硫酸反应前后溶液的温度,温度明显上升,因为中和反应放热,故正确;C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸,振荡,再滴硫酸铜溶液无现象,说明无氢氧化钠溶液,故正确;D向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸,振荡,再加入碳酸氢钠无现象,说明无稀硫酸溶液,故正确。微观分析(5)由图知,表示氢离子,符号为H+;表示钠离子,符号为Na+。工业应用(6)设可以处理的废水质量为x 80/1.6%x=98/(20%4.9t)x=50t所以可以处理的废水质量为50t。【点睛】利用中和反应的相关特征解答相应问题。如反应后温度升高,pH改变。第6小问,需要根据化学方程式进行计算。

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