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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点B天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风C家用电器着火立即用水浇灭D室内起火，迅速打开所有门窗通风2如图是“用双氧水制取一瓶氧气”
2、实验的主要步骤，其中操作错误的是（）A放入药品B收集气体C检查装置气密性D验满3除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质选用的试剂及操作方法AKCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发BNa2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液，过滤CH2(H2O) 通入稀硫酸DCO2(CO)将混合气体点燃AABBCCDD4在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是ACO气体（CO2）：通过石灰水BNa2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止CCu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生
3、气泡为止，再过滤DKCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干5比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是A有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价D单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质6下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是Aa物质的溶解度随温度的升高而增大Bt2时a物质的溶解度比b物质的溶解度大CM点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等Dt2时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得
4、到155g溶液7某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验：关于该实验有以下说法：若步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质若步骤中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况若步骤中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁若步骤中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是A1个B2个C3个D4个8中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：煮沸可以降低井水的硬度；向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐；用酒精浸泡捣烂的
5、某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；有盐和水生成的反应一定是中和反应；氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用水冲洗，再涂上硼酸溶液；其中正确的是（）ABCD9丙二醇有以下资料:化学式C3H8O2无色粘稠状的透明液体无味易燃沸点245C熔点-6. 5C无腐蚀性可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）ABCD10如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）At1时，把20克a物质加入50克水， 得到溶液70克Bt2时a.
6、 b饱和溶液的溶质质量一定相等Ct3时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1时，析出晶体最多的a物质D将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大11将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()A泥土B蔗糖C氢气D汽油12现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）A49%B32%C40%D无法确定二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学与我们的生活有着密切的联系现有氯化钾盐酸淀粉熟石灰浓硫酸
7、，选择适当物质填空(填序号)可用作钾肥的是_；米和面中含有的糖类物质主要是_；人体胃液中含有的酸是_；可用来做某些气体干燥剂的是_14图甲是某元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，回答下列问题。甲图甲中方框内应填写的元素名称是_，该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_；表示同一种元素的粒子是_；A和C属于不同种元素的原因是_。15化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）请你分析这种
8、变化的优点是：_。为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油这里的“铁”指的是_（填“单质”“元素”或“原子”）。熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关的化学方程式_。16分类、类比是初中化学常用的学习方法ABCD（1）初中化学有很多实验，若按照实验目的可将实验分为：探究物质组成的实验，探究物质反应前后质量关系的实验、物质检验的实验等，我们可以将实验中D与_（填“A”或“B”或“C”）归为一类，分类依据是_。（2）学习了金属活动性顺序后，某同学通过查阅资料发现有下列反应：，则在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是_，请运用类比的方法写出
9、铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。已知：二氧化碳和二氧化硫化学性质相似。实验操作：_该小组配制50g 10%食盐溶液如下流程图所示.如图中仪器名称是_，是_。若称量食盐固体时指针向右偏转，则应_直到托盘天平平衡。在图中画出量取水的液面_。18一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物. 某兴趣小组用如下装置探究该反应。查阅资料已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。其中二氧化硫易与高锰酸钾反应而被吸收，并能使高锰酸钾溶液褪色。（1）CaC2O4中C的
10、化合价是_。（2）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是_、_。（3）装置B中反应的化学方程式是_；装置D的作用是_。（4）该装置的明显不足之处是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）现有碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是10%，请计算：混合物中碳酸钠的质量质量分数。（计算结果精确到1%,下同）氯化钙溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析A房屋着火
11、，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的周围环境的温度。故A错误。B天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风。故B正确。C家用电器着火，应先拉闸，再立即用水浇灭。故C错误。D室内起火，不应迅速打开所有门窗通风。故D错误。考点考查安全知识。2、D【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。3、A【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难
12、溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；B、Na2SO4 溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。故选A。点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4、B【解析】A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符
13、合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生
14、成新的杂质。5、D【解析】A、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；B、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；C、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。故选D。6、D【解析】A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、t2时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确，正确但不符合题意，故
15、选项错误；C、M点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等正确，因为M是它们的交点，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到溶液的质量=50g+100g=150g，155g溶液错误，错误符合题意，故选项正确；故选D。7、B【解析】若步骤中沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则原白色粉末中至少含有氯化钡和硫酸钠两种物质；故说法错误；若步骤中沉淀部分溶解且无气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和氢氧化镁，原粉末一定有氯化钡、硫酸钠、氢氧化镁，一定没有碳酸钠，可能含有氯化钾2种情况；故说法错误；若步骤中沉淀全部溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，可能
16、含有氢氧化镁，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁；故说法正确；若步骤中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾五种物质，含有钠、钡、镁、钾4种金属元素；故说法正确；说法中正确的是：；有2个；故选：B。8、A【解析】煮沸可以降低水的硬度，故正确; 能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐,如铁与稀盐酸反应生成氢气，故错误； 在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，故正确；粗盐提纯实验不能等水分完全消除后再停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，故正确；由一种元素组
17、成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合气体，故错误； 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故错误； 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；故选A选。【点睛】1、有盐和水生成的反应不一定是中和反应；2、能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，有可能是碳酸氢盐如NaHCO3。9、B【解析】丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：。故选：B。【点睛】需要通过化学变化表现
18、出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。10、C【解析】A、t1时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；B、t2时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3时，a的溶解度大于b的溶解度，t1时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1时，析出晶
19、体最多的是a物质，符合题意；D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11、B【解析】A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水
20、混合形成乳浊液，故D错。故选B。点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。12、C【解析】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。【详解】氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧化铜的质量为设氧化铜的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，则氢氧化铜的质量为，生成的硫酸铜的质量为 故混合物中氧化铜的质量分数为 故选C。【点睛】二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 【解析】(1)可用作钾肥的是氯化钾；故填：；(2)米和面中含
21、有的糖类物质主要是淀粉，故填：；(3)胃液中含有胃酸，胃酸的成分是盐酸，故填：；(4)浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故填：14、铝Al2O3AD质子数不同【解析】（1）根据元素周期表的信息以及原子结构示意图的画法来分析；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答；（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称解答。【详解】（1）从元素周期表可以看出，图甲中原子序数是13，是铝元素，方框内应填写的元素名称是铝；地壳中含量最多的非金属元素是氧，该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3；（2）元素是质子数（
22、即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AD的质子数相同，属于同种元素。故填：AD；（3）质子数决定元素的种类，A和C属于不同种元素的原因是质子数不同；故填：质子数不同。【点睛】掌握元素的种类、化学式是正确解答本题的关键。15、使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分 元素 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【解析】（1）反应物之间接触面积越大，反应越充分。通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分。故填：使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分（2）强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这
23、里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案为元素（3）用熟石灰沙浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O16、A 都是物质检验的实验 铁（或Fe） 【解析】运用分类、类比法解答问题。【详解】（1）D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体，与A归为一类，分类依据是都是物质检验的实验。（2）从这个反应可知镍在金属活动性顺序中排在氢的前面，再从这个反应可知，铁比镍的活动性强，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，则在铁、镍、
24、铜三种金属中，活动性最强的金属是铁。铁比镍的活动性强，铝比铁的活动性强，所以铝比镍的活动性强，铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式。【点睛】在金属活动性顺序中排列越前的金属活动性越强，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 药匙 量筒 向左盘中继续加入氯化钠固体 【解析】（1）二氧化硫不能使石蕊变红色，可进行实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，故填：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。（2）仪器为药匙，仪器为量筒，若称量食盐固体时指针向右偏转，则
25、应向左盘中继续加入氯化钠固体，直到托盘天平平衡。需要加水的质量为50g-50g10%=45g，即45mL水，故填：药匙；量筒；向左盘中继续加入氯化钠固体；。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。根据二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，结合课本实验验证二氧化碳不能使紫色石蕊干花变色进行解答，就容易多了。18、+3 SO2 CO2 CO+MgSO4CO2 +MgO+SO2 检验二氧化硫是否被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 没有尾气处理 【解析】（1）CaC2O4中各元素化合价代数和为0，因此设碳元
26、素的化合价为x，则+2+x2+（-2）4=0，因此x=+3；（2）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，因此先检验二氧化硫，再检验二氧化碳，实验时观察到装置C中紫红色褪去，说明有二氧化硫；装置E中溶液变浑浊，说明有二氧化碳；（3）根据实验可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反应前后元素的种类不变，因此还有氧化镁，因此装置B反应的方程式为：CO+MgSO4MgO+SO2+CO2；装置D的作用是检验二氧化硫是否被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；（4）反应中有一氧化碳，生成物有二氧化硫，会对空气造成污染，因此应该进行尾气处理，该装置的明显不足之处是没有进行尾气
27、处理。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、53% 10%【解析】碳酸钠和氯化钠混合物20g放入烧杯中，再向其中加入一定量氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠可知，碳酸钙为10g，设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z x=10.6g y=111g z=11.7g混合物中碳酸钠的质量质量分数：10.6g20g100%=53%反应后所得溶液的质量为：11.7g10%=117g氯化钙溶液的质量为：117g+10g-20g=107g，氯化钙溶液中溶质的质量分数：11.1g107g100%10%。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。