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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1造成酸雨的主要物质是A一氧化碳和二氧化碳B二氧化硫和二氧化氮C甲烷和一氧化碳D二氧化硫和一氧化碳2下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是ABCD3推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论
2、。以下推理合理的是A酚酞试液遇碱性溶液变红，所以碱都能使酚酞试液变成红色B溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物D碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠4下列有关实验现象的描述，正确的是A硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰D红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾5关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）A甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B甲基苯丙胺含26个原子C甲基苯丙胺的相对分子质量为14
3、9 gD甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：16空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳7某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（）该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质A1个 B2个 C3个 D4个8质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应
4、完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（ ）A反应后溶液质量相等B铝反应后的溶液质量大C镁产生的氢气质量大D生成的氢气质量相等9硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A相对原子质量为10.81gB属于金属元素C原子的核电荷数为5D原子核外有6个电子10下列说法正确的是A不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同B海绵能吸水，说明分子间有间隔C符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质DNa和Na+的化学性质不同是因为质子数不同11香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”，香椿不仅营养丰富，还具有极高的药用价值，含有的皂甙具有
5、抗菌、防癌的作用。下列有关皂甙（化学式为C27H42O3）的说法中正确的是（）A皂甙由三种金属元素组成B一个皂甙分子中含有72个原子C皂甙中氢、氧元素质量为14：1D皂甙属于氧化物12在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ）AS，OB只有SC只有ODH，S，O二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_(填字母)。A 烧碱 B 食盐C 硝酸铵 D 生石灰如图是常见固体物
6、质的溶解度曲线，根据图示回答：对A物质来说，a点的意义是_。将t1时，140gA的饱和溶液升温至t2，可用图上的_点表示。t2时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是_物质。很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为_g。14水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。验证水的组成。.观察图一，写出电解水的化学方程式是_，a 管连接电源的_（选填“正极”或“负
7、极”），通电后电极上的现象是_。.分析图二，点燃氢气前，可选用_干燥氢气。“干燥”的目的是_。A 熟石灰 B 无水硫酸铜 C 生石灰 D 硫酸铜晶体自来水净化。. 利用活性炭具有_性，常用于净水。. 自来水生产中加入氯气的目的是_。水是一种常用的溶剂。15只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式：氧化物_；酸_；碱_；盐_。各写出一个化学方程式：分解反应_；复分解反应_。16如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：30时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10时，析出晶体较多的是_溶液。20时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，
8、采用的方法是_（要求写两种）。30时，将40g 甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_。10时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验课上，同学们配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，如图1是配制该溶液的实验操作。操作中，需称量氢氧化钠固体的质量是_g。在取蒸馏水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：实验的实验现象为_；实验中薄铜片上的乒乓球碎片先
9、燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是：_；实验在白色点滴板上进行实验的优点有_。(答一条)四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某补钙剂说明书的部分信息如图1所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如图2，则回答：反应生成了二氧化碳气体为_g；A点表示的意义是_。求该种钙片中主要成分的质量分数。_。求加入稀盐酸中溶质的质量分数。_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】空
10、气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B2、D【解析】A、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；B、核电荷数核外电子数，为阴离子结构示意图，故B错误；C、核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故C错误；D、核电荷数核外电子数，为阳离子结构示意图，故D正确。故选：D。3、C【解析】A、酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱不一定都能是酚酞试液变成红色，例如氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞变色；故选项错误；B、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶
11、质质量减少，但质量分数不变；故选项错误；C、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠；故选项错误；故选：C。4、C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在
12、描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。5、A【解析】相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A正确；B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B不正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C不正确；D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，故D不正确。故选A。6、A【解析】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%
13、、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。7、D【解析】K2SO4 + BaCl2=BaSO4+ 2KCl，K2CO3 + BaCl2=BaCO3+ 2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法正确；bc
14、段上发生的反应是：BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + H2O+CO2，因此bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，正确；反应进行到c点时，溶液中只含有生成的KCl和剩余的BaCl2两种溶质，正确。故选D。【点睛】解答此题的关键是知道图像表示的化学信息、熟练掌握物质的溶解性，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。8、D【解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量
15、的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。【点睛】常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。9、C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。10、C【解析】A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故
16、错误B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素，还能表示1个铜原子故正确D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误故选C11、B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。【详解】A、皂甙（化学式为C27H42O3），由碳元素、氢元素、氧元素共三种非金属元素组成，故A不正确；B、皂甙（化学式为C27H42O3），一个皂甙分子中含有个原子，故B正确；C、皂甙中氢、氧元素质量比为，故C不正确；D、皂甙由碳元素、氢元素、氧元素共三种元素组成，不属于氧化物，故D不正确
17、。故选B。【点睛】化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。12、A【解析】氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x=0，则x=2价；氧元素显2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显2价，氧元素的化合价由0变为2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；故选A。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价
18、为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、C 在t1时，A物质的溶解度为40 g b ABC C 500 【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使溶液温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使溶液温度降低的有硝酸铵，故填C。(2)溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1时，A物质的溶解度是40 g，故填在t1时，A物质的溶解度为40 g；t1时，A物质的溶解度是40 g，所以t1时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2，就是从a点水平向右
19、运动到t2，所以是图上的b点，故填b；饱和溶液的溶质质量分数=100，由图可知，在t2时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，所以t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是ABC，故填ABC；由图可知，A、B两种物质的溶解度随温度降低而减小，若将d点温度下A、B的饱和溶液降温至t1，则A、B饱和溶液会有晶体析出；由图可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，若将d点温度下C的饱和溶液降温至t1，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故填C。(3)设加入蒸馏水的质量为X，则200 g98%(200 gX)28%，X500 g，故填500。14、2H2O 2H2 +O
20、2 正极 电极上有气泡冒出 BC 除去氢气中的水，防止对氢气燃烧后的产物水的干扰 吸附 杀菌消毒 【解析】水电解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2 +O2 ；A管产生的是氧气，故a管连接电源的正极；通电后电极上的现象是电极上有气泡冒出；点燃氢气前，可选用无水硫酸铜和生石灰作为氢气的干燥剂，故选BC；“干燥”的目的是除去氢气中的水，防止对氢气燃烧后的产物水的干扰；活性炭常用于净水是利用活性炭的吸附性；自来水生产中加入氯气的目的是利用氯气与水反应生成次氯酸，有着杀菌消毒的作用。15、（1）CaOHClCa(OH)2CaCl2(合理即可)（2）2H2O2H2O2CaCO32HCl=C
21、aCl2 H2OCO2【解析】试题分析：氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。（2）水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2O2；碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2考点：物质的分
22、类、反应类型、化学方程式的书写16、甲 加入溶质，恒温蒸发溶剂 80g 相等 【解析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；（4） 。【详解】（1）30时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。故填：甲。（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂。（3）30时，甲的溶解度是60g，将40g甲物
23、质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g80g。故填：80g。（4）10时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。故填：相等。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、5 偏小 【解析】（1）100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g5%=5g；（2）实验溶解时玻璃棒搅拌能加速溶解，在量取蒸馏水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），则仰视量取的水体积偏多，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小；故答案为：（1）5；（2）
24、偏小18、蜡烛由下到上依次熄灭 可燃物的温度达到着火点 节约药品；便于对比衬托；便于观察颜色变化等 【解析】二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧。【详解】(1)二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，实验观察到的实验现象为蜡烛由下到上依次熄灭。(2)在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。(3)使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。【点睛】四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、2.2 碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应 50%
25、7.3% 【解析】（1）由图示可知，反应生成了二氧化碳气体为2.2g；图中A点表示的意义是碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应。（2）设：碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，由提供的信息可知，10片钙片的质量是10g，生成二氧化碳的质量是2.2g， x=5g， y=3.65g，该种钙片中主要成分碳酸钙的质量分数= ，（3）加入稀盐酸中溶质的质量分数为=。答：加入稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【点睛】根据图中信息可以判断反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙、氯化氢的质量，进一步可以计算该种钙片中主要成分的质量分数和加入稀盐酸中溶质的质量分数。要学会识图，能够根据图中提供的数据获取需要的信息，这是解答的关键，要注意理解。