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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A镍能与硫酸铜溶液反应B反应属于复分解
2、反应C反应中Ni的化合价由+4价变为+2价D上述3个反应中涉及2种单质2逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是( )A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子BCO 和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物3物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是实验目的实验方法A鉴别纯棉线和合成纤维观察颜色B鉴别化肥NH4Cl和KCl取样，加熟石灰，研磨，嗅气味C除去O2中混有少量的CO2通过足 量NaOH的溶液，再通过足量浓H2SO
3、4D除去粗盐中的泥沙加足量的水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD4某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是A氢氧化钠溶液B澄清石灰水C氯化钙溶液D盐酸5在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是A图中“?”代表丙,其微观示意图为B该化学反应属于复分解反应C反应后氮元素的化合价降低D参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:66三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）ABCD7有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中
4、氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A25%B30%C36%D40%8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、SO42、OHBH+、Cl、CO32CCu2+、Cl、OHDNa+、NO3、SO429 “低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是A为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器B
5、发展太阳能、风能等新能源C近距离出行时，用自行车替代机动车D研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车10下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法Dt2时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g11下列有关叙述不正确的是A不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3C实验剩余的药品不能放回原瓶D固体药品通常放在广口瓶里12如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确
6、的是A该反应属于置换反应B1个X分子中有4个原子C反应物分子的个数比为1：2D反应前后元素化合价均不改变13久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中，进行如下实验，其中能达到目的的是A加入少量盐酸，观察是否有气泡产生B滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红C用pH试纸测定溶液的pH是否大于7D加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生14下列实验符合下图所示关系的是()A向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B向硫酸铜溶液中加入锌粉C向饱和的石灰水中加入氧化钙D向过氧化氢溶液中加入二氧化锰15“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有
7、抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（）A属于氧化物B由碳原子、氢分子和氧分子构成C氢元素的质量分数最小D碳、氧两种元素的质量比为76：46二、填空题（本大题共1小题，共6分）16某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B，分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀产生。（1）溶液A中含有的溶质有哪些？ _（写化学式）（2）固体B中加入稀盐酸观察到什么现象_？（3）请写出向溶液A中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）阅读材料，并回答相关问题：氯元素是一种重要的非
8、金属元素，氯气是双原子分子，常温常压下为黄绿色有毒气体。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂。氯气化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。例如：氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体。氯气的化学式是_，请写出氯气的一条化学性质_。图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是氯原子的结构示意图。请把图1信息补充完整。“”上应填_。氯原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子。正确闻氯气气味的方法是_。ClO2中氯元素的化合价为_。18（8分）实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：写出编号仪器的名称
9、：_；_。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为_（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为_。收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是_（填装置编号）。某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：反应生成的氧气质量是_g。计算参加反应的氯酸钾的质量是_。（根据化学方程式计算）请分析图中 P 点固体的成分：_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图1是他设计的
10、为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓度均相同）。图2是他模拟工业炼铁的装置图。（1）关于上述图1中的实验，下列说法正确的是_（填序号）。A 甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色B 乙试管中反应后溶液的质量变大C 实验室不用丙中原理制取H2，因为产生H2的中含有的HCl气体不纯D 为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中（2）乙试管中发生反应的方程式为：_。（3）用图2所示装置模拟工业炼铁，关于该实验说法错误的是_（填序号）。A 实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸B
11、反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑C 装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳D 停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】根据Ni+2HCl=NiCl2+H2可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。2、D【解析】A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子
12、都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；B、CO 和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D。【点睛】本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。3、A【解析】A、纯棉线和合成纤维都是白色的，要鉴别纯棉线和合成纤维，不能通过观察颜色的方法区别，故选项A不正确；B、鉴别化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，故选项B正
13、确；C、除去O2中混有少量的CO2，把混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通过足量浓H2SO4吸收水分，得到氧气，故选项C正确；D、除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到食盐，故选项D正确。故选：A。4、B【解析】能使无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性；能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。A. 氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；B. 澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，符合题意；C. 氯化钙溶液显中性，不
14、符合题意；D. 盐酸显酸性，不符合题意。故选B。5、A【解析】根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式 。【详解】A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意；B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合
15、价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。6、C【解析】A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方
16、向的转化，故选项正确。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。故选C。7、B【解析】氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：90.8g-（100g-100g14.6%）=5.4g氧元素的质量为：
17、 原固体混合物中氧元素的质量分数为： 故选B。8、D【解析】A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选D。9、A【解析】A、大量使用空调、电热水器、电视机等电器会造成资源的浪费，不符合“低碳”的理念，符合题意；B、发展太阳能、风能等新能源，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；C、近距离出行时，用自行车替代机动车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”
18、的理念，不符合题意；D、研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意。故选A。10、C【解析】试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g
19、没有溶解，错误，故选C考点：溶解度曲线的意义11、B【解析】A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量 ，符合题意；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。12、C【解析】A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之
20、一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。故选C。【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。13、D【解析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，该白色固体是氢氧化钠，如果氢氧化钠全部变质，该白色固体是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A、如果氢氧化钠部分变质，加入少量盐酸，盐酸会优先和氢氧化钠反应，加入的盐酸含量过少，盐酸已经和氢
21、氧化钠完全反应，无法验证是否含有碳酸钠，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能达到实验目的，不符合题意；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7，不能达到实验目的，不符合题意；D、，氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生可以达到实验目的，符合题意。故选D。14、B【解析】A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫
22、酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。15、C【解析】A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物。单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸不是由碳原子、氢分子和氧分子构成的，故B错误；C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质
23、量比=（1276）：（152）：（1646）=228：13：184，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；D、碳、氧两种元素的质量分数之比=228：18476：46，76：46是原子个数比，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 无明显现象 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 【解析】铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，铁粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以反应后溶液中一定含有硝酸铝，铁粉和铜粉都与硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，当铁
24、与硝酸银反应完后，铜与硝酸银再反应，生成硝酸铜与银，据此思路进行解答。【详解】(1)向A中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀产生，因此，溶液A中有硝酸银与稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，由于溶液A中有硝酸银，说明硝酸银剩余，铁粉和铜粉被完全反应，由分析可知，铁与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应，生成硝酸铜与银，因此，溶液A中含有的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝，故填写：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；(2)由(1)的详解可知，硝酸银剩余，说明固体B没有铁和铜，只有银，因为银不与稀盐酸反应，故填写：无明显现象；(3)硝酸银与稀盐酸反应生成氯化
25、银沉淀和硝酸，故填写：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是：判断哪些物质能反应，哪些物质不能反应，哪个反应先发生，当金属盐溶液不反应时，它会留在滤液中，金属不反应时，会留在滤渣中。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Cl2 能与多种金属和非金属直接化合 17 得到 打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 +4 【解析】（1）一个氯分子是由2个氯原子构成的，因此化学式为：Cl2；题中信息显示，氯气的化学性质有：能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。（2）元素周期表右上角的数字是原子序数，在数值上等于质子数，结合其
26、原子结构示意图，可得其原子序数是17，最外层电子数为7，大于4，一般在化学反应中得到电子；（3）闻气体气味时不能把鼻孔凑到瓶口去闻，应该打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔；（4）假设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价代数和为零，有x+（2）20，得x+4。【点睛】闻气体气味时不能把鼻孔凑到瓶口去闻，应该打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。18、 试管 锥形瓶 B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 F b 9.6 g 24.5 KClO3、KCl、MnO2【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水
27、和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器是试管，仪器是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，
28、选用的装置为F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g20.4 g=9.6 g；生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g x=24.5 g由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
29、19、C C 【解析】（1）在图1的实验中，A、甲试管是把铁片放入稀盐酸中，铁的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项A不正确；B、乙试管是把铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据化学方程式的意义，64份质量的铜与足量的硝酸银反应，生成216份质量的银，反应后溶液的质量减小，故选项B不正确；C、丙中是锌与盐酸反应，能得到氢气，但盐酸中的氯化氢气体易挥发，混入氢气中使氢气不纯，故选项C正确；D、甲实验可得到：FeH；乙实验可得到：CuAg；丙实验可得到：ZnH；为达到实验目的，还需要验证Fe、Zn、Cu的活动性顺序，故选项D不正确；正确的选项是：C；故选：C。（2）乙试管中
30、是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式是；故填：。（3）用图2装置模拟工业炼铁，A、实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时发生爆炸，该说法正确；B、反应过程中硬质玻璃管内红棕色粉末变为黑色，该说法正确；C、装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用不仅是吸收二氧化碳，还可以收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，该说法不正确；D、停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可以防止氧气进入将还原出来铁再次氧化，该说法正确；不正确的选项是：C；故选：C。【点睛】本题考查的是设计实验验证金属的活动性顺序及用一氧化碳还原氧化铁的实验，在该实验中，要明确实验中的注意事项，依照所学知识进行解答。