《2022届山东省菏泽单县北城三中毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届山东省菏泽单县北城三中毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A工业制取氧气B大米酿成米酒C粘土烧成陶瓷D钢铁锈蚀2下列发生化学变化的是（ ）A焰火表演B霓虹灯表演C音乐喷泉D气球升空320时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分
2、别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是A两烧杯中的溶液质量相等B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液4推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是:( )A两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相似B某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱D某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应5下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（）ACl-、NO3-、K+、Na+BNa+、Cl-、OH-、Fe3+CSO42-、NO3-、K+、H+DAg+、
3、Cl-、CO32-、K+6下列图像能正确反映其对应变化关系的是A加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体B向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液C向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝D在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量7实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）A60%B47.3%C40%D33.6%8经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是（）温度1020304050NaC
4、lg35.836.036.336.637.0KNO3g20.931.645.863.985.5AKNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在2030之间B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C在20时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液D分别将两种物质的100g饱和溶液从50降至10，KNO3析出的晶体多9下列对实验现象的描述正确的是( )A向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体C加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀D灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味10工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的
5、是（）A甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成B甲醇中碳元素质量分数最大C甲醇是由三种元素组成的有机物D甲醇的相对分子质量是32克11下列分类合理的是A钙、锌、铁都是人体中的必需微量元素B矿泉水、石油、生铁都属于混合物C铜、人体和氯化钠都属于导体D钳子、开瓶器、镊子都是省力杠杆12下列实验操作正确的是A称量固体B处理废弃固体药品C测定溶液pHD添加酒精二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13根据图中提供的信息，请回答下列问题：由A图可知，硅的相对原子质量为 ；B、C、D、E中属于同种元素的是 ；B、C元素化学性质相似的原因是 相同；C、E两种元素组成化合物的化学式为 。
6、14化学源于生活，并服务于生活。（1）测定某处汉江水样的pH略大于7，该水样显_性；生活用水在净化过程中，常用_吸附色素和异味；一般可用_的方法降低水的硬度。（2）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_。（3）人体摄入_（填元素名称）元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。（4）新买的菜刀表面有一层油，是为了_从而防锈。15我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料.铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_。高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_。16酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3
7、H6O3）。请计算：乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简整数比）。18g乳酸中氧元素的质量为_g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17请结合下图回答问题:（1）写出有标号仪器的名称:_，_。（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_如选用发生装置A，需作的改进是_。（3）实验室制取并收集H2可选用的装置组合是_（选填装置序号）。（4）为证明CO2与NaOH溶液能发生反应，有同学设计了如图实验。实验室制CO2反应的化学方程式_。装置F相对于B的优点是_。装置G的作用是_。为达实验目的，装置H中X溶液含有的溶质为_。写出I中生成白色沉淀总反应的化学方程式_。18根据下
8、列装置图，回答有关问题：图中标号仪器的名称：_，_。利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是_，验满方法是_。利用上图中B、F装置的组合制取氧气，当B中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水，在不添加药品的情况下采取_方法使集气瓶内收集满氧气。实验室通常利用上图中装置B与_的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为_。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_。为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_（选填字母）。A abdc B bacd C dcab D cdba常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为
9、_；四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加人，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答：b点溶液中的阳离子符号_；计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A符合题意；B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化
10、学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选A。【点睛】判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。2、A【解析】有新物质产生的变化是化学变化。【详解】A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：A。【点睛】判断化学变化
11、方法是要依据物质变化的特征：是否有新物质产生。变化过程中有新物质产生的是化学变化。3、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠没有溶解完；B选项是错误的的叙述，在该温度下，蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度；C选项是正确的叙述；因为在该温度下，有溶解不完的氯化钠；D选项是错误的叙述，蔗糖溶液可能是饱和溶液；故答案选择C考点：溶液的判定、溶液的组成4、C【解析】A. 两元素的最外层电子数相同，则其化学性质不一定相似，如氦和镁元素最外层都是2个电子，但氦元素化学性质稳定，镁元素容易失去2个电子，说法错误；B. 能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可以是二氧化碳等，说法错误；C.碱溶于水电
12、离出的阴离子全部是氢氧根离子，某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱，说法正确；D. 生成物中有单质的反应不一定是置换反应，也可能是分解反应，如过氧化氢分解生成氢气和氧气，说法错误。故选：C。5、A【解析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【点睛】
13、本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。6、C【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由
14、于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应关系不正确。故选：C。7、C【解析】原混合物中钠元素的质量：50g23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。故选C。8、C【解析】由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大。【详解】A、氯化钠和硝酸钾的
15、溶解度在2030温度范围内分别从36g36.3g、31.6g45.8g，所以曲线会相交，则KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在2030之间，故A正确；B、由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、在20时,氯化钠的溶解度是36g，10g水中加入溶解的NaCl的质量为，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为的NaCl溶液，故C不正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，分别将两种物质的100g饱和溶液从50降至10，KNO3析出的晶体多，故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度表可以
16、：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9、A【解析】A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确；C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确；D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。故选A。10、C【解析】A、根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学
17、式为：CH4O，故选项说法错误；B、甲醇中碳原子的相对原子质量之和为12，氢原子的相对原子质量之和为14=4，氧原子的相对原子质量之和为16，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。11、B【解析】A、锌、铁都是人体中的必需微量元素，钙是人体中必需常量元素，故A错误；B、矿泉水、石油、生铁都由不同种
18、物质组成，属于混合物，故B正确C、铜、人体都属于导体，氯化钠溶于水后才能导电，故C错误；D、开瓶器都是省力杠杆，镊子是费力杠杆，钳子可能省力杠杆也可能是费力杠杆，故D错误。故选B。12、A【解析】A、称量固体药品时，应该在天平两端放上一张干净且质量相等的纸片，并且左盘放物品右盘放砝码。A正确；B、实验废弃药品应该处理后再排放，而不是直接倒入下水池中，否则会造成污染。B错误；D、测定溶液的pH值，应该用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，然后滴到干燥的pH试纸中上，随后根据颜色的变化和标准比色卡进行比对。若玻璃棒、pH试纸是润湿的，则相当于稀释溶液，会造成误差。C错误；D、向酒精灯内添加酒精时，应该把酒
19、精灯熄灭后添加。D错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）28.09 （2）CD （3）最外层电子数 （4）Na2S【解析】（1）元素周期表方格信息的最下方表示相对原子质量，由图可知硅的相对原子质量为28.09 ；（2）质子数（核电荷数）决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素，故CD是同种元素；（3）最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，故BC化学性质相同；（4）C的质子数是16，为硫，E的质子数为11，为钠，二者形成化合物硫化钠，化学式为Na2S。14、碱 活性炭 煮沸 将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，另一种是棉线
20、钙 隔绝空气（或氧气）和水 【解析】（1）pH大于7，显碱性；pH等于7，显中性；pH小于7，显酸性。某处汉江水样的pH略大于7，该水样显碱性；活性炭具有吸附性，生活用水在净化过程中，常用活性炭吸附色素和异味；一般可用煮沸的方法降低水的硬度。（2）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是：将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，有烧纸味是棉线。（3）人体摄入钙元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。（4）铁制品和水、氧气接触会生锈，新买的菜刀表面有一层油，是为了隔绝空气（或氧气）和水从而防锈。15、 75 +7【解析】(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为75，原子核内
21、质子数等于核外电子数。(2)高铼酸钠(NaReO4)，高铼酸钠中铼元素的化合价为根据化合物中正负化合价代数和为零原则，1x-240，x+7。点睛原子核内质子数等于核外电子数，化合物中正负化合价代数和为零。16、6:1:8 9.6 【解析】（1）根据乳酸的化学式为（C3H6O3），乳酸中碳、氢、氧元素的质量比=123:16:163=6:1:8 （2）根据元素的质量=物质质量该元素的质量分数， 18g乳酸中氧元素的质量= 。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、铁架台 长颈漏斗 在试管中塞一团蓬松的棉花 BD 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 除去CO2中的HCI气
22、体（意思正确均给分） BaCl2 【解析】（1）仪器为铁架台；仪器为长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；如选用发生装置A，需作的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；（3）实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可选用排水法或向下排空气法收集，收集装置应选D，故可选用的装置组合是：BD；（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；装置F相对于B的优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗
23、添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，生成二氧化碳气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；为达实验目的，装置H中X溶液含有的溶质为氯化钡，可以和装置I做对照，证明不是氯化钡和二氧化碳发生了反应；装置I中为氢氧化钠和二氧化碳与氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀和氯化钠、水，该反应的化学方程式为：。18、酒精灯 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，复燃则证明已集满 向长颈漏斗中加水 D Ca
24、CO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 控制反应的发生和停止 C CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】（1）是酒精灯，常用作热源；是水槽，常用于收集气体。故填：酒精灯；水槽。（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种氧气，实验室制取氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。（3）利用上图中B、F装置的组合制取氧气，当B中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水，在不添加药品的情况下采取向长颈漏斗中加水的方法使集气瓶内收集满氧气。（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应
25、，应用向上排空气法收集，故实验室通常利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2。运用C装置制备气体的最大特点是能使反应随时进行或停止。为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：通过d导管进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，从c导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，除去水蒸气，从b导管导出，故填：C。二氧化碳通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【点睛】本题难度不是很大，掌握实验室中气体的制取原理、装置及检验是解题关键。除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气时，要先除去氯化氢，再除去水蒸气，不能颠倒顺序，否则不能除去二氧化碳中的水蒸气。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、Na+和H+ 8% 【解析】根据图像中溶液pH判断b点物质的成分【详解】设溶液中NaOH的质量为xm(HCl)=20ml1.09ml7.3=1.46g x=1.6gNaOH溶液溶质质量分数= 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%（1） b点溶液为稀盐酸过量的图像，溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以最离子符号为 Na+和H+ ；