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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是AX由四种元素组成BX是化合物CX中有水DX不稳定2“绿色化学”
2、的特点之一是“零排放”在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ）ACH4OBCH2O2CC2H6ODC2H4O23如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）Aa处产生气泡Bb处产生气泡Cc处无明显现象Dd处溶液呈红色4下列有关溶液的说法正确的是( )A溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大D同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大5如图表示
3、治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）A图中单质的化学式为N2B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应D生成单质与化合物的质量比为7：226下列变化中，属于化学变化的是A铅笔折断B废纸撕碎C钢铁锈蚀D水分蒸发7下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO=FeSO4+H2OB生活中用天然气做燃料：CH4+O2=CO2+H2OC医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2OD放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O38物质的下列用途主要利用其化学性质的是A高分子分离膜淡化海水B石墨烯质轻，用于制
4、作轻便防寒服C可燃冰用作新型燃料D硬质合金用作精密切割刀具9下列属于化学变化的是（）A滴水成冰B酒精挥发C粉笔折断D牛奶变酸10下列实验方案，设计不合理的是（）A除去CO中混有的少量CO2B探究不同物质在同一溶剂中的溶解性C鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液D测定空气中O2的体积分数11从硫化氢的化学式H2S获得的下列认识中，错误的是A硫化氢属于化合物B硫化氢由氢、硫两种元素组成C硫化氢中氢、硫元素质量比为1:16D硫酸（H2SO4）中含有硫化氢（H2S）12下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A向碱溶液中加水B向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至
5、过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出13下列实验操作正确的是A使用胶头滴管B添加酒精C套橡胶管D测溶液 pH14下列是我省第一批国家级非物质文化遗产，其过程中主要发生化学变化的是（）A安庆黄梅戏B徽州石头雕刻C界首彩陶烧制D凤阳花鼓灯15下图中、分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()A属于非金属元素B锂元素和所属元素有相似的化学性质C锂元素化学反应中均易得电子D锂的相对原子质量是6.941g二、填空题（本大题共1小题，共6分）16“水与我们的生
6、活息息相关”。请回答下列与水有关的问题。水中鱼类可以呼吸因为水中溶有 _。（写化学式）。一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_（填写序号）。A 水分子变大了 B 水分子变多了 C 水分子不停地运动 D 水分子之间的间隔变大了电解一定量的水，当其中一个电极产生5 ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是 _ml或_ml，写出此反应的化学方程式_。水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里的_除去。 （填写序号）A 白酒 B 酱油 C 食醋 D 食盐三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是
7、_（写出化学方程式）。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是_（填字母编号）。A 铁、铜、硫酸铝溶液 B 铝、铜、硫酸亚铁溶液C 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D 铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液我国古代将炉甘石（）、赤铜矿（）和木炭粉混合加热到约800左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含89%的赤铜矿_t（计算结果保留到0.1）。相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量
8、溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：；。其中合理的个数为_（填字母编号）。A 5个 B 4个 C 3个 D 2个18（8分）某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有_(填序号)。A 提高实验效率 B 保证固体1全部溶解 C 节约能源a步骤中的操作m应选择如图2中的_(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是_。b步骤中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为_(用化学方程式表示)。实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量为4
9、.9g，回收的氯化钾的产率为_。(计算结果精确到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）下图是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？查阅资料：氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水在一定的条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4（OH）6SO4，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。（1）甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_。（2）乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是_。（3）乙组同
10、学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测出其pH_7（填“”、“MgZn；当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于而大于时，生成氢气的质量是：Al=MgZn；当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于时，生成的氢气的质量是：Al=Mg=Zn。故都正确，选C。故答案为(1). (2). 大 (3). BC (4). 80.9 (5). C18、AC 甲 引流 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 53.8% 【解析】在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过
11、程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源，故选：AC；操作m是将固体与溶液分离，采用的是过滤操作，应选择图2中甲装置，该操作中玻璃棒的作用是引流，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3；设生成氯化钾的质量为x x9.1g回收的氯化钾的产率为100%53.8%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 药品加入的顺序不同 酸性环境中 甲组氢氧化钠足量，硫酸铜不足时，二者生成了氢氧化铜沉淀，乙组硫酸铜足量，氢氧化钠不足时，二者生成了碱式硫酸铜沉淀 【解析】（1）氢氧化钠溶液与硫
12、酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是药品加入的顺序不同；（3）一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测出其pH7硫酸铜溶液呈酸性。通过分析可知，根据显酸性物质能和显碱性物质发生反应，资料中“氢氧化钠与硫酸铜生成碱式硫酸铜”的一定条件是酸性环境中；（4）实验反思：甲、乙两组同学通过反复讨论，又联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，也会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象作出的解释是甲组氢氧化钠足量，硫酸铜不足时，二者生成了氢氧化铜沉淀，乙组硫酸铜足量，氢氧化钠不足时，二者生成了碱式硫酸铜沉淀。