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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列探究实验不能达到目的是A探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B探究影响物质溶解速率的因素C探究铁生锈的条件D探究可燃物燃烧的条件2利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于
2、验证质量守恒定律的是ABCD3电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是A反应物一定不是一种物质B“最轻的气体”是氢气C“碱”一定是氢氧化钠D“另一种气体”可能是O24根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982 gD在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+5下列图标中,表示“禁止烟火”的是( )ABCD6如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）过氧化氢溶液说明书药品名称过氧化氢溶液成分化学式： H2O2注意事项本品遇光、热易分解变质溶质质量分数 30%净含量 500mL贮藏遮光、密闭、
3、在阴凉处（不超过20）保存。A该溶液中各成分均属于氧化物B该溶液应保存在棕色试剂瓶中C一瓶该溶液中H2O2的质量为150gD10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液7自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是A植树种花，扩大绿地面积B对沿街露天烧烤加强管理和整治C工业废水处理达标后排放D将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧8建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子B干冰升华二氧化碳分子间的间隔变大了C夏季在
4、校园里闻到阵阵花香分子在不断地运动D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈在氧气中硫接触到氧分子的几率大9下列做法不利于环境保护的是()A分类回收垃圾B随意焚烧秸秆C爱护花草树木D绿色低碳出行10下列关于空气的说法中不正确的是A稀有气体可用于制作霓虹灯B二氧化碳会导致温室效应，二氧化碳属于空气污染物C液氮可用作制冷剂，用于冷藏血液D空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%11下列关于空气的说法正确的是（）A洁净的空气是混合物B空气中的氮气约占总体积的21%C空气中的稀有气体没有任何用途D二氧化碳是计入空气污染指数的项目之一12农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室
5、配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是A实验操作顺序为B中需称量NaCl的质量为16gC选100mL量筒量取所需水的体积D中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由_构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的_(填字母序号)有密切的关系。A最外层电子数 B内层电子数 C质子数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应
6、填入的化学符号依次为_。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是_(填化学式)。14下列是小明非常喜爱的三种特色美食.请回答:（1）菜煎饼中煎饼富含糖类,蔬菜富含_(填一种有机营养素)。（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味,原因是_。（3）炒辣子鸡时要急火大油,若油不慎着火,可以采取的灭火方法是_。15空调是常见的家用电器，如图为空调的实物图：图中标示的材料，含有的金属元素是_ (写元素符号)，属于有机合成材料的是_(填一种即可，填序号)。黄铜是铜锌合金，黄铜常被用作制假黄金，写出区分黄铜和黄金的一种化学方法_。空调的出风口附近经常看见有“白气”冒出，请你从分子的观点加以解释：_。现在的空调减少或
7、不再用氟利昂作为制冷剂，无氟空调的使用在减少环境污染方面的优点是：_。16用化学用语表示。 （1）空气中含量最多的气体_；（2）二个氩气分子_（3）3个亚铁离子_；（4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17结合图示实验装置，回答下列问题。用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_，若用B装置制取气体，为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_。用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为_；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_。18某化学
8、实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。实验中观察到有气泡出现的试管是_（填编号），有沉淀生成的试管是_（填编号）。写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_。实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_；请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：反应后产生气体的质量为 g.此过氧化氢溶液的溶质质量分数。参考答案一、选择
9、题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成
10、对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。【点睛】采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。2、B【解析】验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。【详解】A. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；B. 无气体参加或产生，此选项符合题意；C. 在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；D. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。故选B。3、D【解析】A、反应生成一种最轻的气体的气体，该气体为氢气，氢气是由氢元素组成，而食盐水的溶质是氯化钠
11、，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，该反应的反应物中一定含有氢元素，即反应物一定不只有氯化钠，选项说法正确，故不符合题意；B、氢气密度最小，属于最轻的气体，选项说法正确，故不符合题意；C、氯化钠中含有的金属元素是钠元素，生成物中有两种气体，它们都是由非金属元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，“碱”中含有钠元素，属于氢氧化钠，选项说法正确，故不符合题意；D、“另一种气体”不可能是O2，因为生成物中有氢气，氢氧化钠和另一种气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，反应物中有氯元素，因此
12、，另一种气体中也有氯元素，而氧气中不含有氯元素，选项说法错误，故符合题意，故选D。4、C【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.考点：原子周期律 原子的结构示意图5、D【解析】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。6、D【解析】氧化物：由两种元素组成，
13、其中一种元素为氧元素的化合物【详解】A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。A正确；B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确；C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C错误；D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g6%=50g。D正确。故选D。7、D【解析】A、植树种花，扩大绿地面积
14、，有利于植物的光合作用，净化空气，有利于改善城市环境，故A错误；B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。故选D。8、A【解析】A、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，选项A不正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大了，选项B正确；C、夏季在校园里闻到阵阵花香
15、，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项C正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大，选项D正确。故选A。【点睛】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。9、B【解析】A、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；B、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；C、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好
16、，利于环境保护。故选：B。10、B【解析】A. 稀有气体在通电条件下发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项正确；B. 二氧化碳会导致温室效应，但二氧化碳是空气中固有的成分，不属于空气污染物，选项错误；C. 液氮气化吸热，可作制冷剂，用于冷藏血液，选项正确；D. 空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%，氧气占21%，选项正确。故选B。11、A【解析】A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，是混合物正确，故选项正确；B、空气中的氮气约占总体积的21%错误，是78%；故选项错误；C、空气中的稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作多种用途的电光源，故选项错误；D、二氧化碳是计入空气污染指数的项
17、目之一错误，因为二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；故选：A。12、A【解析】A、实验操作顺序应为：取药称量将药品转移至烧杯中加水溶解，选项A不正确；B、中需称量NaCl的质量为=100g16%=16g，选项B正确；C、需要水质量为100g-16g=84g，需要水的体积为84mL，选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确；D、中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Na+和Cl A OH、H+、H2O ClO2 【解析】（1）由图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子
18、符号分别为Na+和Cl；当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系，故选A；（2）依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子，所以A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，两种离子结合能够生成水分子，所以C处应该是水分子。图中A、B、C处应填入的化学符号依次为：OH、H+、H2O；（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2。14、维生素 分子在不断地运动 立即盖上锅盖 【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，分子的性质以及灭火的原理进行分析。【详解】（1）蔬菜中主要富含的有机
19、营养素是维生素，故填：维生素。（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以人在羊肉汤一端上来就能闻到香味，故填：分子在不断地运动。（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以立即盖上锅盖，隔绝与氧气的接触，使火熄灭，故填：立即盖上锅盖。15、 Cu 或 加入稀盐酸，有气泡的是假金（灼烧、加入硝酸银溶液合理即可） 水分子间隙遇冷变小，防锈 防止臭氧层破坏【解析】本题主要考查金属材料，金属的化学性质，空气污染。铜质插头含有的金属元素是铜，橡胶、塑料属于有机合成材料。根据金属的化学性质可知，锌可与酸反应，氟利昂可破坏臭氧层。由图中信息可知，铜质插头含有的金属元素
20、是铜，塑料、胶属于有机合成材料故填：铜、或根据金属的化学性质，锌排在氢前，可与盐酸反应。故填：加入稀盐酸，有气泡的是假金。空调的出风口附近经常看见的“白气”是由于空气受冷液化所致。空气受冷，气体体积变小，分子间隙变小，故填：水分子间隙遇冷变小（4）氟利昂能产生温室效应，是O3变成O2的催化剂，故填：防止臭氧层破坏16、N2 2Ar 3Fe2+ 【解析】根据化学用语的意义及书写规则，分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义即可。【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是一种气态非金属单质，是由双原子分子构成的，故填：N2
21、。（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，因此氩气表示为：Ar，故二个氩气分子可表示为：2Ar，故填：2Ar。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+，故填：3Fe2+。（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正
22、负号在前，数字在后，故硫酸铝中铝元素的化合价为+3价可表示：，故填：。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分液漏斗 试管内压强增大，使得固体和液体分离 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成
23、氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【详解】（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分液漏斗（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是：试管内压强增大，使得固体和液体分离；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；配平即可；由于铁能与盐酸发生反应生成氢气和氯化亚铁，方程式为：Fe+2HCl
24、FeCl2+H2；故填：试管内压强增大，使得固体和液体分离；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Fe+2HClFeCl2+H2【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18、BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液和盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和
25、氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【详解】（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是GH，沉淀都是白色沉淀碳酸钙。（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式 （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液和盐酸，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成
26、氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。（4）反应后溶液变为黄色的反应：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的方程式为。【点睛】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、（1）3.2 (2)27.2%【解析】求质量分数是每年必考题型，根据反应方程式列方程进行计算，是初中化学课程的重点，需要在平时多加练习。提醒牢记各种常见元素的相对分子量，计算结果的准确性要重点检查，在这两点上把功课做扎实，做这个类型的题目就很轻松了。2H2O22H2O+O2342 32x 3.2g有解得x=6.8g,过氧化氢溶液的溶质质量分数