《高三化学一轮复习考点3 反应热大小的比较和反应热的计算-限时训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习考点3 反应热大小的比较和反应热的计算-限时训练.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、限时训练 考点3反应热大小的比较和反应热的计算1.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中,H1H2的是()。A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H1; CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2B.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H1; H+(aq)+NH3H2O(aq)N(aq)+H2O(l)H2C.S(s)+O2(g)SO2(g)H1; S(g)+O2(g)SO2(g)H2D.CO2(g)CO(g)+O2(g)H1; 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H2E.C(aq)+H+(aq)HC(aq)H1 C(aq)+H2O(l)HC(aq
2、)+OH-(aq)H2F. NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H1NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H22.1 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（）H2SO4（l）+nH2O（l）H2SO4nH2O（l） HH3H2SO4nH2O（l）H2SO4（aq）+nH2O（l） HH4H2SO4（aq）2H+（aq）+SO42（aq） HH5A浓硫酸溶于水只有化学变化 B
3、H1H20 CH50 DH2H3+H4+H53（2018浙江高考真题）根据体系的能量循环图：下列说法正确的是()A0BCD4（2013重庆高考真题）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1，下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1 DPP键的键能为kJmol15（教材习题）火箭发射时可以用肼(，液态)
4、作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：请写出(l)与反应的热化学方程式 。6. （教材习题）在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H1=-252.9 kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H2=+571.6 kJ/mol请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 。7. （教材习题）工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)H1=
5、-110.5kJmol1；H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2=-241.8kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol1；请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 8.（教材习题）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/ mol2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) H2=-1203.4kJ/ mol写出Mg与CO2反应的热化学方程式： 9. （教材习题）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙稀(C3H6)。丙烷脱氢可得倒丙烯。已知：C3H8(g)=CH
6、4(g)+C2H2(g)+H2(g) H1=+255.7kJ/molC3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) H2=+131.5kJ/mol；计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的H=_kJ/mol。10.根据已知信息,按要求写出指定反应的热化学方程式。(1)LiH可作飞船的燃料,已知下列反应:2Li(s)+H2(g)2LiH(s)H=-182 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572 kJmol-14Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H=-1196 kJmol-1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式:。(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示:已知:
7、4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1745.2 kJmol-1;6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1925.2 kJmol-1。则反应的热化学方程式可表示为。(3)饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物的作用下, NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:1 mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为。11.CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示:回答下列问题:(1)已知相关反应的能量变化如图2所示:过程的热化学方程式为 (2)关
8、于上述过程的说法不正确的是(填字母)。 a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2+H2H2O(g)+COc.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的H12.(1)已知:CO的燃烧热为H=-283.0 kJmol-1 H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-12CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)H=-15.5 kJmol-1则2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)H=。 (2)甲醇是一种重要的有机化工原料,CO2与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇,相关
9、反应如下:反应CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.2 kJmol-1反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2已知:CO和H2的燃烧热分别为H=-283.0 kJmol-1和H=-285.8 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H3=-44.0 kJmol-1 则反应的H2=kJmol-1。 (3)在一定的条件下,天然气脱硫工艺中会发生以下反应:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)H14H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)H22H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g) H3则相同条件下反应2S(g)S2(g)的H=(用含H1、H2和H3的代数式表示)。 硫化氢的分解反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。则该反应的H(填“”或“”)0。 (4)工业上尝试用太阳能分解水制取H2,其过程如图所示。已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1;2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) H=+604.8 kJmol-1。过程中,需将O2及时分离出去,目的是 过程的热化学方程式是 整个过程中,Fe3O4的作用是 第4页学科网（北京）股份有限公司