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1、2018-20192018-2019 成都市金堂县金龙中学九年级（下）期末达标检测卷成都市金堂县金龙中学九年级（下）期末达标检测卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137一、选择题(本题包括 15 小题，110 小题每题 2 分，1115 小题每题 3 分，共 35 分)1下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是( )A用食醋除水垢 B用酒精清洗试管内壁上的碘C用盐酸除铁锈 D用洗洁精清洗油污2如表是生活中一些常见物质的近似 pH，其中酸性最强的是( )物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH2.53.4
2、11.112.4A.醋酸 B橘子汁 C草木灰水 D炉具清洁剂3下列实验操作中正确的是( )4金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是( )A用铁回收含铜离子废液中的铜 B用铝合金制作门窗框架C用锡合金作保险丝 D用铜丝制电缆5化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是( )A钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B0.9%的生理盐水：是指 100 g 水中溶解了 0.9 g 的氯化钠C百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝6下列说法正确的是( )A甲醛的水溶液可用于海产
3、品保鲜 B用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”C钙、铁、铅都是人体必需的微量元素 D维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量7我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和 CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O= = = = =下列说法不正确的是( )A氯化钠由钠离子和氯离子构成 B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中 CO2可以循环利用 D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用8某植物培养液中含有 NH4Cl 和 CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )ANaOHBB
4、aCl2 CKNO3 DAgNO39下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是( )A用 NaOH 固体干燥 CO2气体 B用酚酞溶液检验 NaOH 溶液是否变质C用熟石灰和纯碱为原料制取 NaOH D用 CaCl2溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO310除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是( )选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液、干燥BCuFe加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl 溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液、过滤11.下列各组离子能在 pH3 的溶液中大量共存的是( )ANH4、Na、
5、NO3、CO32 BNO3、Cu2、SO42、OHCMg2、K、SO42、Cl DCa2、Na、HCO3、Cl12小明向盛有盐酸和 MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结论错误的是( )选项试剂现象和结论AZn 粉有气泡产生，则溶液 a 一定含 MgCl2BCuO 粉末无明显现象，则溶液 a 中一定有两种溶质CNaOH 溶液无明显现象，则溶液 a 中可能有 NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液 a 中一定有两种溶质13.下列有关说法正确的是( )A用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢
6、氧化钙溶液和氯化钠溶液B酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱C除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸D将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性强弱14图中“”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，则不可能出现的情况是( )A甲是 H2，乙是 O2 B甲是 HNO3，丙是 NaNO3C乙是 CO，丙是 CO2 D乙是 Cu(OH)2，丙是 CuSO415向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲
7、线的是( )选项甲 乙 A稀硫酸 氢氧化钠溶液 B稀盐酸 碳酸钙粉末 C稀盐酸 锌粒 D硝酸银溶液 铜粉 二、填空题(本题包括 5 小题，共 41 分)16(8 分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：食醋 Ca3(PO4)2 葡萄糖 活性炭 熟石灰 维生素 A 大理石 CH4请选择合适物质的序号填空：(1)农业上常用作磷肥的是_； (2)能为人体提供能量的物质是_；(3)常用作厨房调味品的是_； (4)常用于改良酸性土壤的是_；(5)常用作建筑材料的是_； (6)最简单的有机化合物是_；(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是_； (8)常用于冰箱除异味的物质是_。17(7 分)金属和金属
8、材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)我国自主研制的 C919 大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金， “铝合金”属于_(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)的方法炼铁，该反应的化学方程式为_。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和_接触而锈蚀。(3)向一定量的 AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。对滤渣和滤液分析正确的有_(填序号)。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 Ag，一定不含有 Cu若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含
9、有 Ag、Cu，可能含有 Zn若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定不含有 AgNO3若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)218(8 分)水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：(1)曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。 “五一”期间小明家去珠江源旅游。小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为_。小明从珠江源头带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入_。生活中，常采用_的方法来降低水的硬度。回
10、家后，小明用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有_作用。(2)2018 年 3 月 22 日是第 26 届“世界水日”，也是第 31 个中国水周首日，我国宣传的主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。请列举生活中节约用水的方法_。(写一条)(3)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。M 点表示的含义是_。t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。t3 时，将 35 g 甲物质加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。t3 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_
11、。19(10 分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_(填微粒的符号)；(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变_色；(3)下列反应中：金属氧化物酸盐水 非金属氧化物碱盐水 酸碱盐水，属于中和反应的是_(填序号)；(4)在溶液中与 CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有_(任举一例，写化学式)；(5)请你找出一种在溶液中与 CaCl2反应而不与 Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式_。20(8 分)图示中 AF 是初中化学常见的物质，其中 A 是一种钠盐，C、D 为氧化物，A、B、C、D、E 中都含有氧元
12、素，且物质 C 的固体俗称“干冰”。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答：(1)物质 C 的化学式_；(2)反应的基本反应类型是_；(3)反应的化学方程式为_。三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 18 分)21(6 分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制 100 g 20%的氯化钠溶液。实验一：如图 1 是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)操作中的一处明显错误是_；(2)操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_；(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃
13、棒的作用是_；实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100 g 20%的氯化钠溶液。(4)配制时，除图 1 所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和_(填一种仪器名称)；(5)若其他操作均正确，采用图 2 所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“”“”或“”)20%。22(12 分)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验。(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)祺祺：向试管中慢慢滴入 MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_。雯雯：分别完成试管和中的两个实验后，接着进行如图 2 所示探究，请分析后
14、作答：(1)雯雯经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_；步骤中一定发生的反应的化学方程式是_。(2)祺祺把沉淀 M、N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_；实验结束后，祺祺把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有_。四、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分)23(6 分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10 g 该硫酸溶液，向其中加入 21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_g；(2)该硫酸溶液中
15、溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)答案答案一、1.D 2.A 3.D 4.A5C 点拨：A 项， “钻石恒久远，一颗永流传”是指常温下金刚石的化学性质稳定；B 项，0.9%的生理盐水是指每 100 g 生理盐水中含 0.9 g 氯化钠；C 项，生铁和钢的主要区别是含碳量不同， “百炼成钢”即将生铁转化为钢，通过化学方法降低生铁中的含碳量，正确；D 项，古代的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。6B 点拨：钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C 不正确；维生素不能为人体提供能量。7D8C 点拨：NaOH 能与 NH4Cl、CuSO4反应，不能大量共存；BaCl2与Cu
16、SO4能发生反应，AgNO3与 NH4Cl 也能发生反应，不能大量共存。9C10C 点拨：CaO 和 CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去 CaO 中混有的 CaCO3。11C 点拨：pH3，溶液呈酸性，含有大量的 H，OH、CO32、HCO3不能与之大量共存。12B 点拨：盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸先和氢氧化钠反应；加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故溶液 a 一定含有氯化镁，A 正确；加入氧化铜粉末没有明显现象，说明不含盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含氯化镁，只含有氯化钠，B 错误；加入氢氧化钠无明显现象，
17、则氯化镁完全反应，氢氧化钠若剩余则含有氢氧化钠，C 正确；加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，D 正确。13D14B 点拨：甲是 H2，乙是 O2，氢气与氧气反应生成水，丙为水，水和氧气能相互转化，该情况可能，故 A 选项不符合题意；硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，丙不能转化为乙，故 B 选项符合题意；一氧化碳与二氧化碳能相互转化，若甲是氧气，一氧化碳能与氧气反应，氧气能转化为二氧化碳，该情况可能，故 C 选项不符合题意；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，若甲是硫酸，则符合图示转化关系，该情况可能，
18、故 D 选项不符合题意。15D二、16.(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8)17(1)金属材料(2)Fe2O33CO2Fe3CO2；水 (3)= = = = =高温点拨：向 AgNO3溶液中加入 Zn、Cu，由于活动性 ZnCuAg，则依次发生的反应为：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。若溶液呈蓝色，则 Zn 完全反应，Cu 参与了反应，可能部分反应，也可能全部反应，滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu，不正确；滤液中只含一种溶质，即为 Zn(NO3)2，说明 AgNO3量不足，Zn 可能全部反应，也可能过量，Cu 一定没有
19、参加反应，因此滤渣中一定有 Ag、Cu，可能有 Zn, 正确；滤渣中只含一种金属，即为 Ag，则 Cu、Zn 全部反应，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，还可能有过量的 AgNO3，不正确；滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则 Zn 全部反应，铜可能反应，则滤液中一定有 Zn(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2、AgNO3，正确。18(1)CaOH2O=Ca(OH)2 肥皂水；煮沸乳化(2)用洗米水浇花等(合理即可)(3)t2 时，甲、丙的溶解度相等，均为 30 g丙乙甲 80 乙丙甲19(1)H (2)蓝 (3)(4)Na2CO3(其他合理答案均可)(5)CaCl22AgNO3=2A
20、gClCa(NO3)220(1)CO2 (2)复分解反应(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl点拨：由题意可知，C 为 CO2，A 为 Na2CO3，E 为 H2SO4，B 为 CaCO3，D 为CaO，F 为 HCl。三、21.(1)瓶塞正放在桌面上(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时(3)引流 (4)胶头滴管 (5)22祺祺：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl雯雯：(1)NaCl、Na2CO3；Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(2)沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3点拨：、中发生的反应依次为：MgCl22NaOH
21、=Mg(OH)22NaCl、BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；滤液 A 与中的物质混合后溶液显红色，说明溶液显碱性，由于中的 NaOH 已完全反应，则一定含有 Na2CO3，即中 Na2CO3过量，那么反应后的溶液中一定有 NaCl、Na2CO3；步骤中 BaCl2与 Na2CO3反应生成 BaCO3沉淀；M、N 中含有 BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，加入 AgNO3溶液和稀 HNO3后，BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O，Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O，BaSO4不反应，则可观察到沉淀部分溶解，产生气泡，再与滤液 C 混合时，NaClAgNO3=AgClNaNO3，BaCl22AgNO3=2AgClBa(NO3)2，废液缸内的上层清液中含有 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。四、23.解：(1)2.33(2)设硫酸溶液中溶质质量分数为 x。 x9.8%9810 g x2332.33 g答：略。