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1、 化学实验报告格式(5篇)化学试验报告格式篇一 氢氧化钠溶液和参加硫酸铜溶液反响成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 cu(oh)2=等号上面写上条件是加热，即一个三角形cuo+h2o 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 分为6个步骤： 1)：试验目的，详细写该次试验要到达的要求和实现的任务。(比方说，是要讨论氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液的反响状况) 2)：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反响方程式) 3)：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。) 4)：试验步骤：试验
2、书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观看反响现象) 5)：试验数据记录和处理。 6)：问题分析及争论 化学试验报告格式篇二 草酸中h2c2o4含量的测定 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间
3、接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml
4、蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4 /g始读数 终读数 结 果 vnaoh /ml始读数 终读数 结 果 cnaoh /moll-1 naoh /moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh /moll-1 m样 /g v样 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml始读数 终读数 结 果 h2c2
5、o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 试验结果与争论: (1)(2)(3) 结论: 化学试验报告格式篇三 :溴乙烷的合成 :1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 主要的副反响: 反响装置示意图: (注:在此画上合成的装置图) 1. 加料: 将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，渐渐地参加19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反响: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在承受器中参加5ml 40%nahso3溶
6、液，放在冰水浴中冷却，并使承受管(具小咀)的末端刚好浸没在承受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开头，瓶中消失白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分: 将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分
7、液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 承受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4. 溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。 理论产量:0.126109=13.7g 产 率:9.8/13.7=71.5% (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 化学试验报告格式篇四 试验步骤 (1) 在试管中参加5ml5%的过氧化氢溶液，把带火
8、星的木条伸入试管; (2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管; (3) 在另一支试管中参加5ml5%的过氧化氢溶液，并参加2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管; (4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复屡次) (5) 试验后将二氧化锰回收、枯燥、称量。 试验现象及现象解释： 试验编号 试验现象 现象解释 (1) 木条不复燃 (2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃. (3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然 (4) 新参
9、加的h2o2产生大量气泡 由于mno2连续作为催化挤的作用!h2o2连续分解 (5) 5mno2的质量不变 由于mno2是催化剂所以只是转变化学反响速度,不转变其化学性质和质量 化学试验报告格式篇五 试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点
10、ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2
11、c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/moll-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差