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1、第三章 煌的衍生物测试题一、单 选 题（共15题）1.下列物质属于酮的是0 0 0A.|B.|C.AH C H H C OH 12.下图表示4溪环己烯所发生的4个不同反应。其应是W酸性KMnO,溶液7.HBr C 所xNaOH乙醇溶液共热Y（、中，产物只含有一种官能团的反A.B.3.工业上可由乙苯生产苯乙烯:H2c-八/COOHo化率和原料成本等因素，将L H0 C,/C O O N a 的合理方法是 OH-0 H-综合考虑反应物的转转化为CH3B.与稀H2sO4共热后，加入足量的Na2cCh溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2sChD,与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量C
2、Ch5.利用下图所示的有机物X 可生产Y。下列说法正确的是A.ImolX分子和滨水反应最多消耗4moiBnB.X 可以发生氧化、酯化、加聚反应C.Y 既可以与FeCh溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D.ImolX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH,ImolY最多能与4m0IH2发生加成反应6.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置（夹持装置己略去），下列说法不正确的是A.该装置中冷凝水的流向为b 进 a 出B.加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C.该反应可能生成副产物乙醛D.收集到的储分需用饱和NaOH溶液除去杂质7.下列物质既能发生消去反应，又
3、能氧化成酮的是A.CH3cH2cH20HB.(CH3)3CCH2OHCH3 CH CH3C.|D.OH8.金丝桃甘是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:下列关于金丝桃昔的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应 B.分子含2 1 个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应9 .下表中有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量H C 1硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成c o2和H2OA.AB.BC.CD.D
4、O1 0 .一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.D.I m o l 该物质与碳酸钠反应得4 4 g C C)211.柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是COOHIHOOC CH2-C CH2-COOHI0H柠檬酸A.易溶于水，其分子式C6HB.Imol该物质与足量的钠反应最多生成44.8LH?C.柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化D.Imol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol12.苯酚在一定条件下能与H2加成得到
5、环己醇y OH)，下列关于这两种物质的叙述中错误的是A.都能溶于水，但溶解性都比乙醇差B.都能与金属钠反应放出氢气C.都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸D.苯酚与FeCb溶液作用显紫色，环己醇加入FeCb溶液中无明显现象13.苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是取样品，加入少量高镒酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高镒酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层取样品，加入过量的浓澳水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚取样品，滴加少量的FeCb溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则
6、无苯酚A.仅 B.仅 C.仅 D.全部14.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是B:b PmA.b的所有原子都在一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醉溶液中加热生成烯煌C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应是加成反应，反应是消去反应15.拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的澳氟菊酯的结构简式如图所示：下列关于该化合物的叙述不正确的是A.该化合物的分子式为C22Hl9NO.3Br2B.该化合物属于燃C.该化合物在碱性条件下失去药效D.该化合物在一定条件下可发生加成反应二、填 空 题
7、(共8题)16.从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态燃，O.lmol该燃在足量的氧气中完全燃烧，生成OSmolCOa和(UmolH?。回答下列问题：(1)A的 电 子 式 为,B的结构简式为 o(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使澳的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_ _ _ _ _ _;反应类型_ _ _ _ _ _。(3)在碘水中加入B,充分振荡、静置后的现象：。(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式；反应类型(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗
8、的物质的量_ _ _ _(填“人8 人8”或17.写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式，并分析反应过程中官能团的转化，体会卤代煌在有机合成中的作用。(1)2-氯丁 烷_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)2-丁醇_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)2,3-二氯丁烷(4)2,3-丁二醇18.快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似手极度快乐的状态。通过研究发现“奖赏中心”传递信息的化学物质是多巴胺，已知多巴肢的结构为：r j|；回答下列问题：(I)多 巴 胺 的 分 子 式 为。(2)写出多巴胺与浓溟水
9、反应的化学方程式：。(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得，合成过程如下:HO-CH CH2 N 02CH3NO20OH香兰素CH2CH2NO,CH2CH2NH:Zn-Hg,HCI 指 出 反 应 反 应 类 型。写出M的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有 种(苯环上的其它结构不变，包括多巴胺分子)。19.已知气态嫌A在标准状况下的密度是1.25g-L-i,B、C、D、E均为常见的有机物,在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。D(C4H8O2)NaOH溶液请回答:(1)A分 子 中 官 能 团 的
10、名 称 是,能 与 金 属 钠 反 应 放 出 氢 气 的 物 质 有(填 字母)。(2)反应的化学方程式是(有机物用结构简式表示)。(3)下列说法不正确的是A.实验室制备D时将生成的D冷凝到装有水的试管里，以除去D中少量的杂质B.反应属于取代反应C.相同物质的量的A、B或 C充分燃烧时消耗等量的氧气D.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物B2 0.芝麻酚M是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂，同时具有优良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用。一种制备芝麻酚M 的路线如图：-)澳水 广 丫 8 N i/硅藻土 广 丫 C C 1 6 川0)2)N a O H 溶液、加贰(八。1 N a
11、 O H,D M S O,5 I(CH3CO)2O（C7H6。2）CF3COOHCF3COOH/H2sO4l)N a O H 溶液、加热2)H+-回答下列问题：(1)A 的名称为。(2)D 的 结 构 简 式 为。D生成E的 反 应 类 型 为。(3)E 中 所 含 官 能 团 的 名 称 为。可 通 过(填 字 母)技 术 直 接 判 断。A.核磁共振氢谱 B.红外光谱C.质谱(4)F-M 中 l)N a O H 溶液、加热”步 骤 的 化 学 方 程 式 为。(5)化合物x(是 E的同系物，写出满足下列条件的X的同分异构体的结构简式:.(写一种)。含苯环，且环上有3 个取代基能发生银镜反应
12、，且滴加F eC l,溶液能显紫色核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4：2：2：1：1(6)请结合以上流程及已学知识，写出以OH、CH3coOH为原料制备Ho。的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。21.完全燃烧标准状况下某气态燃2.24L,生成CO28.8g,水 3.6 g,求：(1)该煌的相对分子质量_。(2)该煌的分子式_。22.(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6 g,则混合气体中甲烷的体积分数为 o(2)某物质A 加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为2 0,则反应物A 的
13、摩 尔 质 量 为。(3)80g密度为1g.em&的CaCL溶液里含2gCa?+,从中取出一半的溶液,其中C1?的物质 的 量 浓 度 是。(4)10mL0.1mol LTBaC12溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的S O f完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 o2 3.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成A g,产生的A g与 Fe3+定量反应生成Fe?+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气
14、中甲醛的含量(夹持装置略去)。已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和C C h,氮化镁与水反应放出N%,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(D A 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是(2)B 中装有A g N C h溶液，仪器B的名称为。(3)银氨溶液的制备。关闭K i、K 2,打开K 3,打开，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中，停止通N H 3。(4)室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B,打开K i,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸 入 1 L 室内空气，关闭K i；后续操作是；再重复上述操作3次。毛 细 管 的 作
15、用 是。向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液p H=l,再加入足量F e2(S O 4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，F e 2+与菲洛嗪形成有色物质，在 5 6 2 n m 处测定吸光度，测得生成F e 2+1.1 2 m g,空气中甲醛的含量为 m g.L1,参考答案:1.c0A.|为甲醛，故 A 不符合题意;H C H0B.|为甲酸，故 B 不符合题意;H C 0H2.B由结构（、可知，有机物中含C=C和-Br。Rr为碳碳双键被氧化生成竣基，得到-Br和-COOH两种官能团；为碳碳双键与水发生加成反应，得到-Br和-0H 两种官能团；为澳原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反
16、应，产物中只有C=C 一种官能团；为碳碳双键与HBr发生加成反应，产物中只有-Br 一种官能团；则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选B 项。综上所述，本题正确答案为B。3.CA.该反应过程中，-CH2cH3-C H=C H 2,由饱和键变为不饱和键，属于消去反应，不属于取代反应，A 项错误；B.乙苯的同分异构体可以是二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种，CgHio还可以是含有双键、三键的链状不饱和烧，所以乙苯的同分异构体多于三种，B 项错误；C.乙苯与澳不反应，苯乙烯含有碳碳双键，与澳发生加成反应，澳的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别，故 C 正确；D.苯环是平面正六边形，由于乙基中的两个碳原子均为四
17、面体形碳原子，故乙苯共平面的碳原子最少有7 个，最多有8 个；而苯乙烯中，苯基和乙烯基均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转两个平面可以重合，共平面的碳原子有8 个，D 项错误；故选Co4.DaCOOH，在稀硫酸催化下水解可生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸氢O c CH3aCOONa,但是由于酯在酸性条件下水解程度较OH小，酯的转化率较小，故该方法原料转化率较低，A 错误；aCOOH，在稀硫酸催化下水解可生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠O c CH3溶液，酚羟基和竣基都反应，得不到目标产物，B 错误；aCOOH，与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2s04生成0 c CH3邻羟基苯甲酸，得不到目标
18、产物，C 错误；aCOOH丫 与足量的NaOH溶液共热，可完全水解，原料转化率0 c CH3高，水解液中再通入足量二氧化碳，由于碳酸的酸性弱于苯甲酸但强于苯酚，故可生成邻羟基苯甲酸钠，D 正确；答案选D。5.BA.ImolX中含有3moi碳碳双键，可以与3moiBr?发生加成反应；此外酚羟基的邻、对位氢原子可与B n发生取代反应，则 ImolX与澳水反应最多消耗5moiBn,A 错误；B.X 中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和竣基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B 正确；C.Y 中不含酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C 错误；D.ImolX含 有
19、 Imol COOH、1 mol酰胺基、1 mol酚羟基与竣基形成的酯基、1 mol酚羟基，则 ImolX最多消耗5moiNaOH,D 错误；答案选B。6.DA.为 使冷凝管中充满水且增强冷凝效果，冷凝水和被冷凝的液体逆向流动，故该装置中冷凝水的流向为b 进 a 出，故 A 正确；B.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生的酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇，平衡正向移动，可提高乙酸的转化率，故 B 正确；C.该反应可能生成副产物乙醛(乙醇发生分子间脱水反应)，故 C 正确；D.因为在NaOH溶液中乙酸乙酯发生水解反应，所以收集到的镭分不能用饱和NaOH溶液分离杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去
20、杂质，故 D 错误；故答案：D。7.CA.CH3cH2cH20H羟基所连碳的相邻碳上连有H,能发生消去反应生成烯煌，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A 项错误；B.(CH3)3CCH20H中羟基相连的碳原子上无H,不能发生消去反应生成烯燃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B 项错误；CH,CHCHtC.|中羟基相连的碳原子上连有H,能发生消去反应生成烯燃，羟基相连的OH碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C 项正确；D.O H 20H中羟基相连的碳原子上无H,不能发生消去反应生成烯煌，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D 项错误；答案选C。8.DA.该物质
21、含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故 A 正确；B.根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故 B 正确；C.该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故 C 正确；D.该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故 D 错误；故答案为D。9.CA.微热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸氢钠和氯化氢气体，强热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸钠和氯化氢气体，是利用不挥发性酸制取挥发性酸，A 错误；B.乙二醇可用于生产汽车防冻液，是因为乙二醇水溶液的凝固点可达-50。B 错误；C.氢氧化铝是不溶于水的具有弱碱性的两性氮氧化物、可以与盐酸反应，故用氢氧化铝治疗胃酸过多，C
22、正确；D.聚乙烯塑料无毒、用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，D 错误；答案选C。10.CA.该物质含有羟基、竣基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故 A 错误；B.同系物是结构相似，分子式相差1个或n个C H 2的有机物，该物质的分子式为CIOH1803,而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误；/s./COOHC.该物质的分子式为C 1 0 H 1 Q 3,I一的分子式为C i oH C h,所以HO 二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；D.该物质只含有一个竣基，Imol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5 mol二氧化碳，最大质量为2 2 g,故D错误；故选C o1 1.C有机
23、物含有竣基和羟基，具有竣酸和醇的性质，结合有机物的结构特点解答。A.由结构简式可知分子式为C 6 H 8。7,含有竣基和羟基，易溶于水，故A错误；B.含有3个竣基、1个羟基，都可与钠反应，Imol该物质与足量的钠反应最多生成标准状况下4 4.8 L H?,故B错误；C.柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在C u、加热条件下发生催化氧化，故c正确；D.Imol柠檬酸含有3个竣基与足量的NaO H反应消耗NaO H物质的量为3 mol,故D错误；故选C。1 2.CA.羟基为亲水基，故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正确；B.因为苯酚（一O H）和环己醇（O H）
24、都含有羟基，所以都能与金属Na金属反应放出氢气，故B正确；c.苯酚（1 /-O H）显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇（厂O H）不显酸性，故C错误；D.苯酚与F e C b溶液作用显紫色，环己醇加入F e C b溶液，液体分层，上层无色，故D正确；答案：C o1 3.C苯酚能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锯酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高镒酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，正确；不管苯中是否有苯酚，加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，错误；苯酚与滨水反应产生的三漠苯酚能溶于苯，因此不能鉴别，错误；苯酚遇到氯化铁溶液显示紫色，但是苯不能，取样品，滴
25、加少量的FeCb溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，正确；综上分析，正确，答案选C。14.CA.b 分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，所以不可能物质分子中所有原子都在一个平面内，A 错误；B.p 分子供C 原子上没有氢原子，所以p 不能与NaOH乙醇溶液共热而发生消去反应产生烯烧，B 错误；C.m 分子式是C7H8 0,其同分异构体中属于芳香族化合物的有确；D.b 分子中碳碳双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团得到p,所以反应属于加成反应；物质p 为卤代燃，卤代烧先发生水解生成了连接在一个C 原子上2 个羟基的二元醇，根据同一个碳上连有两个羟基时不稳定
26、，会自动脱去一分子的水，最终生成物质m,故反应的类型是先发生取代反应后发生消去反应，D 错误；故合理选项是C。15.BA.根据结构简式，该化合物的分子式为C22H”NChBr2,A 叙述正确；B.澳氟菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、滨元素，不属于嫌，B 叙述错误;C.该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C 叙述正确;D.该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D 叙述正确；答案为B。16.应0CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3 加 1 成反溶液分层，下层无色，上层呈紫红色+HONO2浓硫A酸N02+H20 取代反应 ABA 是一种果实催熟剂，
27、它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平，则 A 为乙烯，B 是一种密度比水小的油状液态烧，O.lmol该燃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCC)2和 0.3molH2O,则 Imol该煌分子中有6mol碳原子和6mol氢原子，所以B 的分子式为C6H6,B 能从煤中提取，则 B 为苯，煤干储后得到煤焦油，可以从中提取苯。H，C C H(I)根据以上分析，A 为乙烯，其电子式为-；B 为苯，其结构简式为:H H(2)有机物C 与 A 是同类物质且比A 多一个碳原子，则 C 为CH?=CHCH，与Br?发生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为C H/H C%+B
28、r2 CH,BrCHBrCH3。(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故在碘水中加入苯，充分振荡、静置后，溶液分层，由于苯的密度比水的小，则下层无色，上层呈紫红色。(4)B与浓硫酸、浓硝酸的混合液在加热条件下反应的化学方程式为g +H O NO?罕一NO2+H2O,属于取代反应。(5)等质量的燃完全燃烧，煌中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O?的量越多，乙烯中氢元素的质量分数大于苯中氢元素的质量分数，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗的物质的量：乙烯 苯。17.(1)CH3cH=CHCH3+HC1 2 _ C H 3cHe1CH2cH3；CH3cH=CHCH3+QO 一定条件下 CH3C
29、H(OH)CH2cH3；(3)CH3cH=CHCH3+Cl2 CH3CHCICHCICH3；(4)CH3cH=CHCH,+Cl2 CH3CHCICHCICH3,CHHCICHClCH3+2NaOH ACH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；【解析】2-丁烯可以和HC1之间发生加成反应得到2-氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3+HC1:定料牛丁-CH3cHe1CH2cH3 ；(2)2-丁烯与水加成可以得到2-丁醇，反应方程式：故答案为：CH3CH=CHCH3+H20一定卷件 F_.CH3cH(OH)CH2cH3；(3)2-丁烯与氯气加成可以得到2,3-二氯丁烷，反应方程式：CH
30、3cH=CHCH3+CL一定条件下 CH3 c H e 1 C H C 1 C H 3；(4)2-丁烯与氯气加成可以得到2,3-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷水解生成2,3-丁二醇，方程式依次为：C H 3 c H=C H C H 3 +C H 一 定条件下 C H 3 c H e I C H C I C H 3,C H3C H C l C H C l C H3+2 N a O H-A-C H 3 C H(O H)C H(O H)C H3+2 N a C l；1 8.(D C s H n N O j【解析】(1)根据巴肢的结构NH2可知其分子式为C 8 H U N O 2;写出多巴胺与浓滨水反应，
31、溟取代羟基的邻对位，化学方程式为:NH2+3Br2 一Br%+3 H B r；(3)香兰素与硝基甲烷发生反应，反应类型为加成反应;HO-CHCH2N02OCH,反 应 是 I p 发生消去生成 c J v r L C，故 M 的结构简式OHOCH3HO-C H=C H N O;?多巴胺 JM 分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有6种结构，将羟基定在支链的邻位，另一个羟基有4 个位置分别为，将羟基定在支链的间,NH2位，另一个羟基有2个位置，分别是，故同分异构体个数为4+2=6；H02119.碳碳双键 BC CH3COOCH2cH3+NaOH-CH3cHzOH+CKCOONa AC气态
32、燃A 在标准状况下的密度是L 2 5 g L L 则其摩尔质量为1.25gLlx22.4Umol=28g/mol,从而得出A 为乙烯CH2=CH2；B、C、D、E 均为常见的有机物，且B、C 反应能生成D,D 在碱性条件下水解又能生成B,则 B 为 CH3cH20H,从而得出C为 CH3coOH,D 为 CH38OCH2cH3,E 为 CECOONa。(1)由以上分析可知，A 为 CH2=CH2,A 分子中官能团的名称是碳碳双键，能与金属钠反应放出氢气的物质有乙醇和乙酸，故选BC。答案为：碳碳双键；BC；反应为CH3coOCH2cH3在碱性条件下的水解反应，化学方程式是CH3coOCH2cH3
33、+NaOHCH3cH2OH+CH3coONa。答案为：CH3COOCH2cH3+NaOH-CH3cHzOH+CMCOONa；(3)A.应将生成的D 冷凝到装有饱和碳酸钠溶液的试管里，以除去D 中少量的杂质，A 不正确；B.反应为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，此反应也属于取代反应，B 正确；C.相同物质的量的A、B 燃烧耗氧量相同，但与C 充分燃烧时耗氧量不同，C 不正确；D.葡萄糖在一定条件下分解可以生成乙醇和二氧化碳，D 正确；故选AC。答案为：AC。2 0.环己烯1X；取代反应A 与滨水加成，再发生水解反应得到B,结合A 的分子式，可知A 为环己烯；C 与二氯甲烷反应生成D,结合
34、D 的分子式可知发生取代反应，则 D 的结构简式为。，据此分析作答。(1)A与澳水加成，再发生水解反应得到B,结合A的分子式，可知A为环己烯，故答案为：环己烯；(2)根据D的分子式和E的结构简式可推出D的结构简式为C C：；C C；在题干条件，发生取代反应生成E,故答案为：CCS；取代反应；(3)E中所含官能团名称为醛键、拨基(酮基)；通过红外光谱技术，可以判断分子中不同的官能团，故答案为：醛键、皴基(酮基)；B；(4)fl在氢氧化钠溶液中加热发生酯的水解反应，水解后生成的酚又与氢氧化钠溶液发生中和反应，因此反应的方程式为:Q f 、/+2 N a O H|z0Na+C H3C O O N a
35、+H 2 O,故答案为：。3c o O N a+H z O ；(5)根据题目所给的条件，加入F e C l.3溶液能使其显紫色说明苯环上直接连接羟基；能发生银镜反应说明有醛基或者甲酸某酯的结构；综合考虑3个取代基以及核磁共振氢谱峰面积之OHCCHO或OH(6)由逆合成分析知，要得到目标产物，需要用一个环酯发生水解，根据题干E 生成F 的反应，可知要使环上加氧，必须先生成酮类物质，因此，设计路线先发生醇的催化氧化，通过与过氧化氢反应增加一个氧变为酯基，最后将酯基水解得到目标产物，合成路线流程图21.28 C2H4)Q QQn伙空户-:-=0.1 mol,n(C)=n(CO2)=r=0.2mol,
36、n(H)=2n(H2O)=22.4L/mol 44g/mol3 62x,=0.4mol,故 Imol 烧中，含 C 原子 2mol,H 原子 4 m o l,改烧为 C2H4。18g/mol(1)根据分析，该炫为乙烯，相对分子质量为28；(2)乙烯分子式为：C2H4。22.75%120g m or1 1.25molL/1:3(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共&9 6 L,混合气体的物质的量为二产二了=o.4m ol,设甲烷和一氧化碳的物质的量分别是;mwl、则22.4Lmol 1Amol+ymol=0.4mol、16g m or1 xxmol+28g m or1 x ymo=7.6g
37、,解得尤=0.3、J=0.1,所 以 混 合 气 体 中 甲 烷 的 体 积 分 数 为 缪 100%=7 5%,故答案为：75%；(2)某物质A 加热时按化学方程式2A2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H?的相对密度为2 0,则生成物的平均相对分子质量是20 x2=40。设反应物 A 的摩尔质量为M g-m o L,参加反应的A 为2moi，则根据质量守恒定律可知2M=6 x 4(),解得=1 2 0,即A 的摩尔质量是120g-mo，故答案为：120g m o l,(3)80g密度为1g.cm 的CaCl2溶液里含2gCa2+,钙离子的物质的量为2g 1“c
38、根据化学式可知氯离子的物质的量为0 m o l,溶液的体积为80mL,则氯离子的浓度为艮署=0 1 2 5 m o l L。溶液是均一、稳定的，则从中再取出一半的溶液，其中C 的物质的量浓度仍是1.2 5 m o l-L-，故答案为：1.2 5 m o l-L；(4)等物质的量的B a 2+恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，根据B a2+S O：B a S O J可知B a 2+S O；g F e 2(S O j 3 C u S O4,又因两种溶液体积相同，溶质的物质的量之比等于溶液的物质的量浓度之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比为号;：1 =1：3,
39、故答案为：1:3。2 3.(1)M g 3 N 2+6 H 2 O=3 M g(O H)2 1+2 N H 3 T 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(3)分液漏斗的活塞与旋塞沉淀恰好完全溶解时(4)打开K 2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K 2 减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收 0.0 3 7 5在仪器A中 M g3N2与 H2O 反应产生M g(OH)2和 N H 3,N H3通入到A g N C h 溶液中首先反应产生A gO H白色沉淀，后当氨气过量时，反应产生A g(N H 3)2 OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应
40、产生单质A g 和 C O?气体，产生的A g与加入的Fe 3+定量反应生成Fe 2+,Fe 2+与菲洛嗪形成有色物质，在 5 6 2 nm处测定吸光度，测得生成Fe?+1.1 2m g,据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。(1)M g3N2与水发生盐的双水解反应产生M g(OH)2和 N H 3,反应方程式为：M g 3 N 2+6 H 2 O=3 M g(OH)2 J+2 N H 3 T；用饱和食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率：(2)根据仪器B 的结构可知，仪器B 的名称为三颈烧瓶；(3)银氨溶液的制备：关闭K i、K 2,打开K 3,打开分
41、液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，首先发生反应：A g+N H3+H2O=A g OH l+N H；,后又发生反应：A g OH+2 N H3 H 2 O=A g(N H 3)2+OH +2 H2O,当观察到B 中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K 3 和分液漏斗旋塞；(4)用热水浴加热B,打开K i,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸 入 1 L室内空气，关闭KK后续操作是打开K?,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K 2；再重复上述操作3次.毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性
42、，被 Fe 3+氧化，结合甲醛被氧化为 C C h,氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4 价，银+1 价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.1 2 m g,物质的量n(Fe)=2 生=2 x 1 0-5 m o i,根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲M 5 6 g /m o l醛物质的量为x m o l,则4 x=2 x l()-5 m o l x l,x=5 x 1 0-6 m o l,因此实验进行了4次操作，所以测 得1 L空气中甲醛的含量为1.2 5 x l(y 6 m o i,空气中甲醛的含量为1.2 5 x l 0 6 m o l x 3 0g/m o l x!0 3 m g/g=0.0 3 7 5 m g/L o