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1、重庆南开中学开学练习化学试题（本试卷共计10 0分，考 试 时 间 90min）可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-1 4 0-1 6 A1-27 S-3 2 Ca-4 0 Fe-56第 I 卷 选 择 题（共 7 6 分）一、选 择 题（本大题共有1 4 小题，每小题有且只有一个正确选项，每 小 题 3分，共 计 4 2 分）1.下列做法中用到物质氧化性的是A.明矶净化水B.纯碱制玻璃C.C1O2消毒杀菌D.实验室制取蒸储水2.下列叙述正确的是A.F e 与 S 混合加热生成Fe2 S3B.NaHCO3的热稳定性大于Na2c。3C.FeO 在空气中加热，迅速 变 成 Fe2O3D
2、.过 量 C u 与浓硝酸反应可生成NO3.若某元素的某原子核内质子数为m,中子数为n,则下列说法中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的近似相对原子质量为(m +n)C.该原子的质量为(m +n)gD.该原子中子数的总质量一定小于质子的总质量4.下列排序正确的是A.微粒半径：F e(O H)3胶 粒 K+S 2-B.碱性：M g(0 H)2 A 1(O H)3 N a O HC.热稳定性：P H3 N H3 H20D.熔点：L i N a K5.有以下鉴别实验：用水鉴别NaOH和 N a C l 固体；用观察法鉴别N a2O 和 N a2O2固体；用 稀 盐 酸 鉴 别
3、N a A 1 02和 A 1 C 13溶液；用澄清石灰水 鉴 别 N a H C O3和 N a 2 c O 3 溶液。能成功的个数有A.1个B.2个C.3个D.4个6.设 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.2 g N 中含有的电子数为1.6/VAB.常温常压下，3 4 g H 2。2分子中共用电子对数为3NAC.常温常压下，5 0 g4 9%硫酸溶液中含有的氧原子数为以D.标准状况下，A 1 与某强酸溶液反应失去2 以个电子时，一定产生22.4 LH27.在装有活塞的密闭容器内，原 有 a m LNO,若 通 入 0.5 a m L O 2,保持温度、压强不变，则容器内气体
4、的密度为（气体体积均折算为标况）A.等于 1.3 6 9 g/LB.大于 2.0 5 4 g/LC.在 1.2 6 9 g/L 和 2.0 5 4 g/L 之间D.等于 2.0 5 4 g/L8.下列离子方程式正确的是A.金属铜溶于浓硝酸：C u+4 H N 03（浓）=CI?+2 N C）3 -+2 N O 2 T+2 H2OB.在氢氧化钢溶液中加入过量的小苏打：B a2+O H-+H C O3-=B a C O3 I+H2OC.过氧化氢能使酸性K M n O4溶液楼色：3 H 2 O 2 +2 M 1 1 O 4-+6 H+=2 M M+4。2 T +6 H2OD.将 5.6 g铁粉加入8
5、 0 m L 0.5 m o l/L 的硝酸溶液中：3 F e+8 H+2 N O3-=3 F e2+4 H2O +2 N O T9.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为3 6,X 2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期，下列推测不正确的是A.离子半径：X2-Y+B.同主族元素中X 的氢化物稳定性最高C.同周期元素中Y 的金属性最强D.周期表中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强1 0.某温度下，反 应 2 A(g)=B(g)+C(g)的平衡常数为1 ,在 容 积 为 2 L的密闭容器中加入A(g),2 0 s时测得各组分的物质的量如下表。下列说法正确的是物质A(g)B(g)C(g)
6、物质的量/mol1.20.60.6A.2 0 s时，正反应速率大于逆反应速率B.反 应 前 2 0 s的平均速率为v(A)=0.6 m o l -L-1-s-1C.达平衡时，充入氮气，A 的转化率增大D.若升高温度平衡常数变为2 ,则反应的4H 1 2.下列说法正确的是A.用 酸 性 KMnO4溶液可以检验绿矶(FeS04-7H2O)是否部分变质B.加热法不可以分离12和 NH4C1固体混合物C.氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质D.分 别 向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再 向 其 中 1 支试管加入少量MnO2,可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响
7、1 3.在一定温度下，下列叙述与图像对应正确的是B.图 I I 可知对于恒温、恒容条件下的反应：2NO2(g)N204(g),A 点为平衡状态C.图 I H 可表示反应：A(g)+B(g)W Cg)+D(g)/H,向绝热恒容密闭容器中通入气体A 和 B 后，反应物的浓度：a 点 小 于 6 点D.图 I V 可表示充有NO2的恒温密闭容器在口 时刻增大压强时C(NO2)随时间的变化14.有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应:甲乙甲:a(g)+b(g)=2c(g)/I 0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操
8、作后，下列叙述错误的是A.在反应器恒温下,向甲中通入惰性气体，乙 中 X、Y 的转化率增大B.在反应器恒温下,向乙中通入z 气体，c 的物质的量浓度增大C.在反应器绝热下,向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变D.在反应器绝热下,向乙中通入z 气体，反应器中温度升高第 I I 卷 非 选 择 题（共 5 8 分）三、填 空 题（本 题 共 4 个小题，共 计 5 8 分）15.（1 2 分）图 中 X、Y、Z 为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关 系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y 的元素在周期表中
9、的位置是 o(2)M 中存在的化学键类型为。(3)已 知 A 与 Im o lA l反应转化为X 时(所有物质均为固体)，放 出 a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。(4)写 出 A 和 D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式当有Im o lA 参加反应时，转移的电子数为.(5)向 含 有 4 m olD 的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只 有 NO 一种，请在坐标系中画出n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出的n(X2+)的最大值。(X2+)/mol n0w(X)/mol1 6.(1 6分)某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易水解，1
10、 0 0 左右时升华。请回答下列问题：(1)不 加 热 条 件 下 检 查A装置气密性的操作方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)制 备 开 始 时A装置烧瓶中产生的现象为。发生反应的离子方程式为,(3)按气流方向连接完整装置：a (填仪器接口字母编号)。(4)装 置F的作用是B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是O若 无E装置可能产生的后果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)本
11、 实 验 合 理 的 操 作 步 骤 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(按操作顺序选择序号)。添加药品连接仪器检查装置气密性 点 燃A处酒精灯 点 燃B处酒精灯 使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体(6)已知：亚铁离子与K3 Fe(C N)6溶液反应生成蓝色沉淀。设计实验证明装 置B的硬质玻璃管中有少量的铁未能与C l2发生反应。可选择的试剂有：KS C N溶液、酸 性KM n O4溶液、K3 Fe(C N)6溶液、蒸储水。其它仪器自选。1 7.(1 0分)资源的高效利用对保护环境、促进经
12、济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含C a5(P O4)3 F和C aC O3-M gC O3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的C aC O3、M g(O H)2、P 4和 ,其简化流程如下：已知：C a5(P O4)3 F在9 5 0 不分解;4 C a5(P O4)3 F+1 8 S i O2+3 O C =2 C aF2 4-3 0 C O +1 8 C aS i O3+3 P4 N H4N 03溶液呈酸性。请回答：(1)9 5(r c煨烧磷尾矿生成气体的主要成分是(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是。(3)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因
13、是。(4)在 浸 取 液I I中 通 入NH3)发生反应的化学方程式是O(5)工业上常用磷精矿 Cas(P04)3 F和硫酸反应制备磷酸。已知25,lOlkPa 时:CaO(s)+H2S04(l)=CaS04(s)+H2O(1)AH=-271 kj/mol5CaO(s)+3H3Po4(I)+HF(g)=Ca5(P04)3 F(s)+5H2O(I)AH=-937 kj/mol则Ca5(PO4)3 F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是:。18.(20分)CO在工农业生产中有广泛用途。(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制C 0,反应原理为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)/H 0。(1
14、)写出该反应的平衡常数表达式K=。(2)若在一密闭容器中,起始时同时投放C(s)、H2O(g),CO(g)、H2(g),达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(而)的取值范围是O(3)若 向1 L容积不变的密闭容器中，加 入24 g C,并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 gH2。，发生上述反应。达到平衡后，测 得H2的浓度为0.75 mol/L oa.若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是(填字母)A.8 g C(s)+1 8 g H2OB.2 m ol CO+2 m ol H2C.0.5 m ol CO+0.5 m ol H2D.2 7
15、 g C(s)4-9 g H2O 4-0.5 m ol CO+0.5 m ol H2b.上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将(填“不变”、“变小”、“变大”)。(2)工业上可用C O 制备甲 醇(CH3 OH)。原理为：CO(g)+2 H2(g)=CH3 0 H(g)/H达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)A.反应物的转化率可能增大B.正反应速率一定大于逆反应速率C.生成物的体积分数一定增加D.反应物的浓度一定降低E.平衡常数K 一定不变F.容器中混合气体平均摩尔质量一定不
16、变 在 I、H、III三个相同密闭容器中充入相同的C O 和 H2.三个容器的反应温度分别为、T 2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t m i n 时 CH3 0 H(g)的体积分数如图I 所示，此 时 I、II、III三个容 器 中 一 定 处 于 化 学 平 衡 状 态 的 是。据此判断上述反应的0（填或）。r（C H3O H）%.I ITf IIIIf I :I I II I II I I0 T i T2 T3 T/图I若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1:2 加 入 C O 和H2O 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图I
17、I 所示。则t2时 刻 改 变 的 条 件 可 能 为。图n（3）C O 可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+C02(g)=-47 kJ-mol-1FeO(s)4-CO(g)=Fe(s)+CO2(g)JH2=-11 kJ-mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)JH3=+19 kJ-mol-1写出炼铁原理的热化学方程式 0 在r c、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0若甲容器中c o的平衡转化率为60%o则r c时，乙容器中c o的平衡转化率为。