《山东省济南市槐荫区2016年中考化学二模试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市槐荫区2016年中考化学二模试卷（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2016年山东省济南市槐荫区中考化学二模试卷一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1化学改变世界的途径是使物质发生化学变化生活中的下列变化中，属于物理变化的是（）A蜡烛燃烧B金属生锈C灯泡发光D光合作用2“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识针对这一主题，下列说法正确的是（）A地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用B“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源C煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭D世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源3在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A粗盐称量B粗盐溶解C浊液过滤D蒸发结晶4根据你的生活经验和所学的化学知识，判断
2、下列做法能达到目的是（）A用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线B煤炉上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒C经常用水冲洗自行车，可以防止生锈D用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气5下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A易失电子B化学性质稳定C易形成阳离子D带正电荷6分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（）A置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应B分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D化合物是含不同元素的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物7甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体
3、），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A水煤气的成分是一氧化碳和氧气B反应中含氢元素的化合物有三种C反应前后碳元素的化合价没有发生变化D反应中甲和丙的质量之比为4：78除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列拟定的实验方案可行的是（）AKCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤B铜粉（CuO）加入过量的稀硫酸，过滤CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤DCaO粉末（CaCO3）加入适量水，溶解，过滤9比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）化学反应事实影响化
4、学反应的因素A纸在空气中常温下不会燃烧，而点燃后可以燃烧反应温度B肉质食物易腐烂，而加了防腐剂后却不易变质催化剂C大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃反应物种类D木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈反应物浓度AABBCCDD10将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（）A金属活动性顺序：MCuAgB滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C滤渣中一定含有Ag和CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.
5、6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应则最后所得不饱和溶液的质量为（）二、非选择题：12化学在我们身边请从按要求从氮气、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钡、碳酸氢钠、氢氧化铜中选择一种合适的物质，将其化学式填写在下列横线上（1）易挥发的酸；（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是；（3）难溶于水的碱是；（4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是13自2014年兰州市“411”自来水中有毒物质苯（C6H6）超标事件以来，人们开始更加科学的关注自来水饮用安全问题自来水厂净水过程的主要操作流程如图：友情提示：常用的絮凝剂是明矾KAl（SO4）212H2O，消毒剂中有液氯（Cl2）试回答下列问题：（1）上述过程
6、中活性炭的作用X 是作用（2）在氯气、苯（C6H6）和活性炭三种物质中，属于有机物的是（3）絮凝剂明矾KAl（SO4）12H2O中，所含非金属元素共有种（4）家用净水器能够利用膜法去除水中的重金属等杂质离子，吸附法吸收多余的氯，达到进一步净化饮用水的目的 若利用化学实验方法检测净化后的水中是否含有氯离子，下列试剂合理的是A烧碱 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D生石灰142016年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注（1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为；（
7、2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式；该反应属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）（3）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程15海洋是个“聚宝盆”其中蕴含大量的镁元素，从海水中提取金属镁的过程如图1所示：（1）在上述转化过程中发生中和反应的是（填反应顺序号）海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥
8、料的NH4ClNH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图2所示写出一条P点表示的意义若把t1时NH4Cl和NaCl的饱和溶液，均升温到t3，则t3时NH4Cl溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）t1时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是16如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验试根据题目要求回答下列问题：（1）在实验室中，若以过氧化氢溶液
9、为原料（二氧化锰作催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧气所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）制取氧气的化学方程式为用排空气法收集气体时，检验集气瓶内收集满氧气的方法是（2）用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定质量为Wg的某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）所选仪器的连接顺序为：混合气体A1CBA2试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器A1、A2 和C吸收气体完全）仪器C的作用是实验中，欲通过测量反应前后盛有氢氧化钠溶液洗气瓶的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数若测得仪器A1的质量增加m g，仪器A2的质量增加n g，则该氧化铁样品中
10、含Fe2O3的质量分数是（计算结果可为分数形式）实验过程中，在其他操作正常的条件下，欲通过测量反应前后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数若不连接仪器A1，则测算结果与实际值相比较将（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是17某化学兴趣小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、FeCl3、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量Na
11、OH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，生成气体B，并同时得到红褐色沉淀C和滤液D另取一定质量的该固体混合物A，放入另一盛有足量水的洁净烧杯中，充分搅拌，得澄清溶液，然后向该溶液中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得溶液E和白色沉淀F将上述反应所得滤液D和E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得溶液G和沉淀H根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在常温下，气体B通入无色酚酞试液显色，沉淀H是（写化学式）（2）写出步骤I中生成红褐色沉淀C的化学方程式：（3）滤液D中，肯定存在的酸根离子是（4）步骤的溶液E中共存
12、在种溶质（5）固体混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式），得此结论的理由是18工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图1所示，请回答下列问题（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应A水 B盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是（3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）（4）在室温下，向盛有一定质量澄清石灰水的烧杯中逐滴加
13、入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）2016年山东省济南市槐荫区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1化学改变世界的途径是使物质发生化学变化生活中的下列变化中，属于物理变化的是（）A蜡烛燃烧B金属生锈C灯泡发光D光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进
14、行分析判断即可【解答】解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化B、金属生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化C、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化故选C2“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识针对这一主题，下列说法正确的是（）A地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用B“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源C煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭D世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源【考点】水资源状况；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类【分析】A、根据水资
15、源的现状解答；B、根据“西气东输”输送的是甲烷解答；C、根据煤、石油、天然气属于不可再生资源解答；D、根据垃圾分类放置可以节约资源，保护环境解答【解答】解：A、虽然地球表面积的75%是水，但是淡水资源却比较少，并且分布不均匀，所以要节约用水、保护水资源，故错；B、西气东输”输送的是甲烷，不是CO，故错C、煤、石油、天然气属于不可再生资源，不是可再生资源，故错；D、垃圾分类放置可以节约资源，保护环境，从而说世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源，故对；答案：D3在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A粗盐称量B粗盐溶解C浊液过滤D蒸发结晶【考点】氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解
16、；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断B、根据溶解操作的方法进行分析判断C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，所示操作错误故选：B4根
17、据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（）A用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线B煤炉上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒C经常用水冲洗自行车，可以防止生锈D用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；一氧化碳的毒性；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质【分析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味B、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、羊毛线
18、的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，后者没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确B、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误C、经常用水冲洗自行车，铁能与氧气、水接触，容易生锈，故选项说法错误D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误故选：A5下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A易失电子B化学性质稳定C易形成阳离子D带正电荷【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子B、若粒子的
19、最外层电子数为8，属于相对稳定结构C、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子【解答】解：A、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确B、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确C、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误D、该粒子质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确故选：C6分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的
20、是（）A置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应B分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D化合物是含不同元素的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物【考点】置换反应及其应用；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化合价规律和原则【分析】A、根据置换反应要求反应物与生成物均是单质与化合物组成进行解答；B、根据构成物质的微粒有分子、原子、离子进行解答；C、根据在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素部一定显负价进行解答；D、根据化合物必须是纯净物，且必须含多种元素进行解答【解答
21、】解：A、置换反应要求是反应物与生成物均有单质与化合物组成，所以有单质生成的反应不一定属于置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，就不是置换反应，故此选项错误B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以物质不一定都是由分子、原子构成的，还有离子构成的物质，故此选项错误C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素部一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显+4价，故此选项错误D、不同元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，故此选项正确故选D7甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A水煤气的成分是一氧化碳和氧气B反应中含氢元
22、素的化合物有三种C反应前后碳元素的化合价没有发生变化D反应中甲和丙的质量之比为4：7【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算【分析】根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可【解答】解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种，错误；C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，错误；D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为：16：2
23、8=4：7，正确；故选D8除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列拟定的实验方案可行的是（）AKCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤B铜粉（CuO）加入过量的稀硫酸，过滤CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤DCaO粉末（CaCO3）加入适量水，溶解，过滤【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CaCl2不能与过量的CO2气体反应，不
24、能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B9比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）化学反应事实影响化学反应的因素A纸在空气中常温下不会燃烧
25、，而点燃后可以燃烧反应温度B肉质食物易腐烂，而加了防腐剂后却不易变质催化剂C大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃反应物种类D木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈反应物浓度AABBCCDD【考点】影响化学反应速率的因素探究【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答【解答】解：A、纸在空气中常温下不会燃烧，而点燃后可以燃烧，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理B、肉质食物易腐烂，而加了防腐
26、剂后却不易变质，说明了使用防腐剂（作催化剂），可以减慢化学反应速率，推理合理C、大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃，说明反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生，化学反应速率越快，推理不合理D、木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理故选：C10将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（）A金属活动性顺序：MCuAgB滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C滤渣中一定含有Ag和
27、CuD向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【考点】金属的化学性质；酸的化学性质【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：MCuAg，故A正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；C
28、、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确故选：C3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应则最后所得不饱和溶液的质量为（）【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g”，可以计算出碳酸根的质量，从而计算二氧化碳的质量，进而求出所得不饱和溶液的质量【解答】解：3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g”，则可以计算出碳酸根的质量为：3.6g（100
29、%）=4.5g，而碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，则设生成二氧化碳的质量为xCO32CO260 444.5g x则，解得x=3.3g故最后所得不饱和溶液的质量9.4g+100g3.3g=106.1g故选B二、非选择题：12化学在我们身边请从按要求从氮气、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钡、碳酸氢钠、氢氧化铜中选择一种合适的物质，将其化学式填写在下列横线上（1）易挥发的酸HCl；（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是N2；（3）难溶于水的碱是Cu（OH）2；（4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是NaHCO3【考点】化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写
30、出物质的化学式即可【解答】解：（1）盐酸是一种具有挥发性的酸，故填：HCl；（2）氮气的化学性质比较稳定，常用作食品包装袋内的防腐剂，故填：N2；（3）氢氧化铜是一种难溶于水的碱，其化学式为：Cu（OH）2故填：Cu（OH）2；（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，属于盐，故填：NaHCO313自2014年兰州市“411”自来水中有毒物质苯（C6H6）超标事件以来，人们开始更加科学的关注自来水饮用安全问题自来水厂净水过程的主要操作流程如图：友情提示：常用的絮凝剂是明矾KAl（SO4）212H2O，消毒剂中有液氯（Cl2）试回答下列问题：（1）上述过程中活性炭的作用X 是吸附作用（2）在氯气、苯
31、（C6H6）和活性炭三种物质中，属于有机物的是苯（3）絮凝剂明矾KAl（SO4）12H2O中，所含非金属元素共有3种（4）家用净水器能够利用膜法去除水中的重金属等杂质离子，吸附法吸收多余的氯，达到进一步净化饮用水的目的 若利用化学实验方法检测净化后的水中是否含有氯离子，下列试剂合理的是CA烧碱 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D生石灰【考点】自来水的生产过程与净化方法；证明盐酸和可溶性盐酸盐；有机物与无机物的区别；元素的简单分类【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析（2）根据物质的组成分析物质的类别（3）根据絮凝剂明矾KAl（SO4）12H2O组成元素分析判断（4）根据氯离子的检验方法分析判断【解答
32、】解：（1）由于活性炭具有吸附性，在净水过程中活性炭的作用X是吸附作用（2）苯（C6H6）是含有碳元素化合物，属于有机物（3）絮凝剂明矾KAl（SO4）12H2O中，所含非金属元素共有硫、氧、氢3种（4）由于硝酸银中的银离子能与氯离子结合生成了氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，常用硝酸银来检验净化后的水中是否含有氯离子故答为：（1）吸附；（2）苯； （3）3；（4）C142016年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注（1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为
33、+6；（2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O；该反应属于氧化反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）（3）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程废气中大量的二氧化硫和氮的氧化物排放到空气中，与大气中的水发生化学反应生成酸，随雨水降下形成酸雨【考点】有关元素化合价的计算；酸雨的产生、危害及防治；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据
34、在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可（2）根据化学方程式的书写方法进行分析（3）酸雨的形成是二氧化硫气体在空气中经过一系列复杂的变化形成的【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价（2）甲醇完全燃烧的化学反应方程式是2CH3OH+3O22CO2+4H2O；该反应不属于基本反应类型，属于氧化反应（3）废气中大量的二氧化硫和氮的氧化物排放到空气中，与大气中的水发生化学反应生成酸，随雨水降下形成酸雨故答案为：（1）+6；（2）2CH3OH+3O22CO2+4H2
35、O； 氧化；（3）废气中大量的二氧化硫和氮的氧化物排放到空气中，与大气中的水发生化学反应生成酸，随雨水降下形成酸雨15海洋是个“聚宝盆”其中蕴含大量的镁元素，从海水中提取金属镁的过程如图1所示：（1）在上述转化过程中发生中和反应的是（填反应顺序号）海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是将氯化镁富集起来（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4ClNH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图2所示写出一条P点表示的意义t2时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等若把t1时NH4Cl和NaCl的饱和
36、溶液，均升温到t3，则t3时NH4Cl溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）t1时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，NH4Cl的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解氯化铵了【考点】对海洋资源的合理开发与利用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；盐的化学性质；纯碱的制取【分析】（1）中和反应是酸与碱起反应生成盐和水的反应，海水中的氯化镁浓度较低
37、，结合提取镁的过程进行分析解答有关的问题；（2）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，根据固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，进行分析处理题目【解答】解：（1）由提取镁的过程可知，反应中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于酸与碱发生了反应生成了盐和水，属于中和反应；海水中含有的氯化镁浓度较低，加入石灰乳变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来；（2）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t2时，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线交于一点，此时量物质的溶解度相等；t1时NaCl的溶解度
38、大于NH4Cl的溶解度，故t1时NH4Cl和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数相等，若把t1时NH4Cl和NaCl的饱和溶液，均升温到t3，由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故两种物质的溶质质量分数均与t1时的溶质质量分数相同，故NH4Cl溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数；t1时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，NH4Cl的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解氯化铵了故答案为：（1）、将氯化镁富集
39、起来；（2）t2时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等（其他合理答案也可）；小于； 氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，NH4Cl的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解氯化铵了16如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验试根据题目要求回答下列问题：（1）在实验室中，若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧气所选仪器的连接顺序为ADF（填写仪器序号字母）制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2用排空气法收集气体时，检验集气瓶内收集满氧气的方法是拿一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明
40、集气瓶内已充满氧气（2）用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定质量为Wg的某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）所选仪器的连接顺序为：混合气体A1CBA2试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器A1、A2 和C吸收气体完全）仪器C的作用是吸收水分（或干燥一氧化碳气体）实验中，欲通过测量反应前后盛有氢氧化钠溶液洗气瓶的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数若测得仪器A1的质量增加m g，仪器A2的质量增加n g，则该氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数是100%（计算结果可为分数形式）实验过程中，在其他操作正常的条件下，欲通过测量反应前后B处大玻
41、璃管的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数若不连接仪器A1，则测算结果与实际值相比较将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是装置末端加一只燃着的酒精灯，处理尾气【考点】氧气的制取装置；常见气体的检验与除杂方法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室制备氧气的实验步骤、原理以及注意事项进行解答；（2）A2处放的是氢氧化钠溶液，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，然后结合一氧化碳和氧化铁反应
42、的方程式计算出参加反应的氧化铁的质量，据氧化铁的质量分数计算即可；若上述连接仪器没有使用A1装置，则A2装置增重的质量既包括反应生成的二氧化碳，还包括本来就有的二氧化碳，会使计算的氧化铁的质量增加，纯度比实际值偏大【解答】解：（1）由过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气实验步骤可知：所选仪器的连接顺序为ADF；所发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；用排空气法收集气体时，检验集气瓶内收集满氧气的方法是拿一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶内已充满氧气；（2）欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），
43、并验证反应中气体生成物的性质，则须先除去二氧化碳，避免干扰，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液；A2处放的是氢氧化钠溶液，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量；设样品中氧化铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 132x ngx=g该氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数是100%=100%；若上述连接仪器没有使用A1装置，则A2装置增重的质量既包括反应生成的二氧化碳，还包括本来就有的二氧化碳，会使计算的氧化铁的质量增加，纯度比实际值偏大；对于该实验方案设计还存在不完善之处，具体改进方案是装置末端加一只燃着的酒精灯，处理尾气答案：（1
44、）DCF； 2H2O22H2O+O2；拿一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶内已充满氧气（2）吸收水分（或干燥一氧化碳气体）；100%； 偏大；装置末端加一只燃着的酒精灯，处理尾气17某化学兴趣小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、FeCl3、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，生成气体B，并同时得到红褐色沉淀C和滤液D另取一定质量的该固体混合物A，放入另一盛有足量水的洁净烧杯中，充分搅拌，得澄清溶液，然后向该溶液中加入适量H2SO4溶液，搅拌