2022新高考广东化学试题.pdf

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1、2022年广东局考化学试题1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体恢累软4/1大不发熊阴*添掴侬 HC1 B.N a2co3、HCk KOHC,K 2co3、HNO3、NaOH D,N a2co3、NaOH、HNO35.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是品红浓NaOHb dA.C u 与浓硫酸反应，只体现H?S04的酸性B.a 处变红，说明S O 2 酸性氧化物C.b 或 c 处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管

2、底部出现白色固体，说明反应中无H?。生成6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包N a2co3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2。高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A.A B.B C.C D.D7.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲 乙丙丁戊A.原子半径：丁戊 乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱

3、反应8 .实验室用Mn。2 和浓盐酸反应生成C 1 2 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置表示气流方向)不能达到实验目的的是食盐水浓硫酸干燥的红布条湿润的红布条无水C a C l：9 .我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烽类C.I m o l CO中含有6.0 2 x 1()2 4 个电子D.2 2.4 1 0 3 2 被还原生成1 0 1 0 1(3 01 0 .以熔融盐为电解液，以含C u、Mg和S i 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现A 1 的再生。该过程中A

4、.阴极发生的反应为Mg-2 e-=M g 2+B.阴极上A 1 被氧化C.在电解槽底部产生含C u 阳极泥 D.阳极和阴极的质量变化相等1 1 .为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%N a C l 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A.加入A g N O s 溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K 3 1 F e(C N)6容液无蓝色沉淀生成1 2 .陈 述 1 和 n均正确但不具有因果关系的是选项陈 述 I陈述nA用焦炭和石英砂制取粗硅S i O2可制作光导纤维B利用海水制取

5、浪和镁单质BL可被氧化，M g 2+可被还原C石油裂解气能使澳的CCL溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和垃DF e C l3水解可生成F e(O H)3 胶体F e C l3可用作净水剂A.A B.B C.C I).D1 3 .恒容密闭容器中，B a S C)4(s)+4H 2(g)=i B a S(s)+4H 2 O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量 如图所示。下列说法正确的是4-k3,，W .起始组成：4 mol H2专 2 1 mol BaSO4200 400 600 800T/A.该反应的AH 0B.a 为H(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D

6、.向平衡体系中加入B a s。4，出 的平衡转化率增大1 4.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO；-=HCO；+2 H 2。B.碱转化为两种盐：2 O H +C l,=C I O-+c r +H2OC.过氧化物转化为碱：2 0；+2 H2O=4 O H +O2 TD.盐转化为另一种盐：N a2S i O3+2 H+=H2S i O3+2 N a+1 5.在相同条件下研究催化剂I、I I对反应X 2Y的影响，各物质浓度c随反应时间，的部分变化曲线如图，则I 催化剂IoO5.ZTqosp催化剂II024 t/minA.无催化剂时，反应不能

7、进行B.与催化剂I相比，n使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂I I时X的浓度随t的变化D.使用催化剂 I 时，0 2m in 内，v(X)=1.0m o l-U1-m in-116.科学家基于C l2易溶于CCl,性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：N a T i2(P O4)3+2N a+2e-=N a3T i2(P O4)3。下列说法正确的是泵 电极b 泵A.充电时电极b是阴极B.放电时N a C l溶液的p H减小C.放电时N a C l溶液的浓度增大D.每生成I m o lC l,电极a质量理论上增加23g二、非选择题：共56

8、分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42分。17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 H Ac表示）。H Ac的应用与其电离平衡密切相关。25时，H A C 的 K.=1.75X 1（）5=1076。（1）配制250m L 0.1 m o l-匚1的H Ac溶液，需5m o i-LH AC溶液的体积为 m L。（2）下列关于2 5 0 m L 容量瓶的操作，正确的是。（3）某小组研究25下H Ac电离平衡的影响因素。提出假设。稀释H Ac溶液或改变Ad浓度，H Ac电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.I

9、 m o l L-的H Ac和 N a A c 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH,记录数据。根据表中信息，补充数据：a=,b =序号v（H A c）/m Lv（N a A c）/m LV（H2O）/m Ln（N a A c）:n（H A c）P HI40.00/02.861 14.00/36.0003.36VII4.00ab3：44.53vm4.004.0032.001：14.6 5 由实验1 和 H 可知，稀释H Ac溶液，电离平衡（填“正”或”逆）向移动；结合表中数据，给出判断理由：o由实验 丫山可知，增大AL浓度，H Ac电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上

10、表数据发现:随着n（N a A c）n（H A c）的增加，c（H*）的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下,n(NaAc)按加西=1配制的溶液中，C(町 的 值 等 于HAC的匕。对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据Ka=l()476存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。移取2O.(X)mLHAc溶液，加入2滴酚酸溶液，用O.lOOOmol NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 m L,则该HAc溶液的浓度为 mol 17、在答题卡虚线框中，画 出 上 述 过 程 的 滴 定 曲 线 示 意 图 并 标 注

11、滴 定 终 点。用上述HAc溶液和0.10001!101七|用0?1溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定p H,结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如 果 只 有 浓 度 均 约 为 的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K a?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中H的内容。I 移取2().00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液m LII,测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据K,可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。18.稀土(RE)包括锢、钮等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特

12、有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：酸化MgSO,溶液 月桂酸钠 盐酸)-I 即矿物T 浸 腹 卜 浸取液一 雕 T 过产ip 滤液1T过产 一 滤饼T加热辿拌H操 伊 f RECU溶液滤渣 滤液2 月桂酸已知：月桂酸(C“H23coOH)熔点为44；月桂酸和(C“H23coORE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C“H 2 3 c o e M g的K,p=1.8 x10-8,A1(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子Mg2TFe3+Al3+RE3+开始沉淀时的pH8.81.53.66.27.4

13、沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)”氧化调p H”中，化 合 价 有 变 化 的 金 属 离 子 是。(2)“过 滤1”前，用N a O H溶液调p H至 的范围内，该过程中A产发生反应的离子方程式为。(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到M g元素，滤液2中Mg 浓度为2.7g-!?。为尽可能多地提取R E?卡，可提高月桂酸钠 加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C,H2 3C O O )低于 m ol L-1(保留两位有效数字)。(4)“加热搅拌有利于加快R E，+溶出、提高产率，其原因是。操作X的过程为：先,再固液分离。(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_(写化学式)。(6)稀土

14、元素钮(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂P t,Y。还原Y C h和P t C l,熔融盐制备P q Y时，生 成i m olP q Y转移 m ol电子。P t Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化。2的还原，发生的电极反应为。1 9.铭及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。(1)催化剂e q。?可由(N H Jz C r z O,加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：(M H)?C r2O7=C r2O3+。C r?。,催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)-Y(g)过程的焰变为C r?O 3可用于N H3的催化氧化。设计从NH：出发经

15、过3步反应制备H N O,的路线_(用“一”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:(i)Cr2O(aq)+H2O(1)7 2HCrO；(aq)K=3.0 xl0-2(25)(ii)HCrO：(a q)iC rO jg q)+H+(aq)K2=3.3xlO-7(25)下列有关K2Cr2O7溶 液 的 说 法 正 确 的 有。A.加入少量硫酸，溶液的pH不变B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动D.加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO；)与c(Cr2O；j的比

16、值保持不变25时，0.10mol-L K9Cr907 溶液中 1g-c随pH的变化关系如图。当pH=9.00时，设Cr?。；-、HCrO；与C rO j的平衡浓度分别为x、y、zmol-LL 则x、y、z之 间 的 关 系 式 为=0.10；计算溶液中HCrO；的 平 衡 浓 度(写 出 计 算过程，结果保留两位有效数字)。8：6 8：8 9：0 9：2 9：4 而在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(4)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长(4小)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(i)和(ii)平衡的影

17、响，配制浓度相同、pH不同的KzCr?。?稀溶液，测得其A随;I的变化曲线如图，波长4、4和4中，c(H+)-c2(CrO；-)与C rO j的4侬最接近的是；溶液PH从a变到b的过程中，八8 三一d C rQ，）(填“增大”“减小”或“不变”)。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质2 0.硒(S e)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(A I E)效应以来，A I E在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含S e的新型A I E分子I V的合成路线如下：I

18、I I I V(1)S e与S同族，基 态 硒 原 子 价 电 子 排 布 式 为。(2)H?S e的沸点低于H?。，其原因是 o(3)关于1 山 三种反应物，下 列 说 法 正 确 的 有。A.I中仅有o 键B.I中的S e-S e键为非极性共价键C.H易溶于水D.n中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.I H I含有的元素中，。电负性最大(4)I V中具有孤对电子的原子有 o(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H?S e O 4 H z S e O i填“”或“”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(N a z S e O j可减轻重金属铭引起的中毒。S e O；的立体构型为（6）我国科学家发

19、展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿 x、y、z轴方向的投影均为图2。nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。【选修5：有机化学基础】2 1.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I 为原料，可合成丙烯酸V、丙醇V II等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。（1）化合物I 的 分 子 式 为，其 环 上 的 取 代 基 是（写名称）。（2）已知化合物n 也能以ir 的形式存在。根 据 昼的结构特征，分析预测其可能的化

20、学性质，参考的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型-CH=CH-凡-CH2-CH2-加成反应氧化反应（3）化合物IV 能溶于水，其原因是（4）化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且ImolIV与Imol化合物a反应得到2moi V,则化合物a为。（5）化合物VI有多种同分异构体，其中含）结构的有 种，核磁共振氢谱图 上 只 有 一 组 峰 的 结 构 简 式 为。（6）选用含二个竣基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VHI的单体。CH34CH2-Co XOCH2CH（CH3）2w写出v n i的 单 体 的 合 成 路 线（不用注明反应条件）。