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1、浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测试题考生须知：1.考试时间90分钟，满 分 100分。2.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题I(本大题共15小题，每小题2 分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.碘酒 B.钛合金 C.漂白粉 D.次氯酸钠2.下列仪器及其名称不正确的是3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A.实验服
2、 B.橡胶手套C.护目镜 D.防毒面罩4.下列物质中，属于电解质的是A.铜丝 B.Na2sC C.食盐水 D.石墨5.下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2-8H2。与 NH 4cl反应 B.镁与稀硫酸反应C.高温下氢气与氧化铜的反应 D.铝在。2中燃烧6.下列物质中，只含有离子键的化合物是A MgCl2 B.HC1 C.H2O,D.NaOH7.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.水 B.Fe(OH)3胶体 C.蔗糖溶液 D.FeCb溶液8.重 水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.笊（D）原子核外有1 个电子B.H2O 与 DzO互称同素异形
3、体C.比 与 D 互称同位素 D.1H2180 与 D2I6O 的相对分子质量相同9.下列说法正确的是A.某微粒核外电子排布为2、8、8 结构，则该微粒一定是氢原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.在 F；Na+、M g2 AP+的 4 种离子中，AP+的离子半径最小D.某元素原子的最外层只有2 个电子，则该元素一定是第IIA 元素10.下列做法中，不符合实验室安全要求的是A.将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中B.点燃氢气前，先检验其纯度C.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔11.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共
4、存的离子组是A.SO：、C、M g2 K+B.Na+、CO：、K+CPC.Fe2+Na+、SO j、MnO；D.N a*、SO：、HCO3,K12.下列所配溶液浓度为1 m ol-匚1的是A.将 31g Na2。溶 于 IL 水中B.常温下，将 22.4LHC1溶于水中，配 成 1L溶液C.将 100 mL 5 moi-匚1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将 100 mL 10 mol.L 1的H2SO4溶液与90mL水混合1 3.常温下，下列有关Na2cO3和 NaHCC）3性质的比较中，正确的是A.与稀盐酸反应放出气体的快慢：N a2co&NaHCO：B.配制成同物质的量浓度的溶液时
5、，溶液的pH：Na2CO3 NaHCO,C 106g N a2 co3和 84g N aH C O,分别与过量的盐酸反应，放出CO?的质量：Na2cO3 NaHCO3D.在 N a2cO,和 NaHCO：的稀溶液中，滴加C a（O H 1 溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成14.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO?：2H+C O；=CC）2 T+H2。B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO?+O H-=HCO；C.铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe2+C u2+D.氢氧化铁和盐酸反应：H+OH=H2O15.利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品
6、探究原电池的组成。下列结论不正确的是A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中电极a 为石墨、电极b 为锌片时，导线中会产生电流D.图中电极a 为锌片、电极b 为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片二、选择题H（本大题共10小题，每小题3 分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分）16.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.已知R a是第7 周期n A 族 元素，故R a（OH）2的碱性比M g（OH）2的碱性强B.已知A s是第4 周期VA族的元素，故AsH、的稳定性比N&的稳定性弱C.已知C
7、 s的原子半径比N a的原子半径大，故 C s与水反应比N a与水反应更剧烈D.已知C1的非金属性比S 的强，故HC1O的酸性比H 2sC 的强1 7.在一定温度下的定容容器中，有反应A（s）+2 B（g）一 C（g）+D（g）。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A.混合气体的密度 B.混合气体的压强C.气体的总物质的量 D.物质A 的物质的量浓度1 8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2LB.25、lOlkPa下，44gCC)2中含有的原子数为3NAC.Imol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处
8、于标准状况D.1L 0.1 mol-L-1硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA1 9.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6moi/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A.B 中盛有一定量的NaOH溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑B 实验开始时应先将活塞E 关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E,使 A 中溶液压入B 瓶中D.取下装置B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320.下列说法不正确的是A.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新
9、配制B.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤伯丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸21.根据能量变化示意图，a、b、c 均大于0,下列说法正确的是A.l mol H 2(g)和 1 mol C l?(g)反应生成 2 moi H C l(g)放出 ck J 的热量B.断 开Imol H C l(g)中的H C l键需要吸收b k J能量C.反应H 2(g)+C 1 2(g)=2 H C l(g),反应物的总能量小于生成物的总能量D.2 moi H C 1
10、 0)分解成 Imol H,(g)Imol C l 2 (g)需要吸收 ck J 热量2 2.原子的核电荷数小于1 8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2 n+I,原子核内质子数为2 n2 1。下列有关X的说法中不正确的是A.X能与某些金属元素形成化合物B.X能形成化学式为X (0 H)3的碱C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KX O3的盐2 3.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的p H变化情况。对此，下列有关说法正确的是A.p H减小的主要原因是光照引起
11、了 C L溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水p H减小的同时，溶液中C 1 一 的浓度也不断减小C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强2 4.取露置于空气中的某NaOH溶 液1 0 mL,向其中逐滴加入O.l moLI盐酸至过量，产生C O2的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑C O?在水中的溶解)。则下列说法正确的是0 20 40 60 80 V（盐酸）/mLA.滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能NaOH和N a H C O：B.当V（盐酸）=6 0 mL时，产生C O2的体积（标
12、准状况）为4 4.8 mLC.滴加6 0 mL盐酸充分反应后，所得溶液中。（NaC l）=0.1 mol-I/D.当OS V（盐酸）S 4 0 m L时，反应的离子反应方程式仅是：H+O H-=H2O2 5.已知：2 F e?+Br2=2 F er+2 Br-；2 F ey+2 F =2 F e2+I2 向 F ei?、F eBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（离 f）/m o l（）12 3 I 5 6 n（Cl2）/m o lA.还原性：Br-F e2+B.原混合溶液中F e%的物质的量为3 m o iC.当通入I m o l
13、Cl 2时，溶液中发生的离子反应为2 F e2+C1 2=2 F e3+2 CTD.原溶液中：n（F e2+）:n（r）:n（Br ）=2:l:3三、非选择题2 6.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：（1）N a,N a2O.N a2O2,N a O H久置空气中最终都是变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）;（2）写 出 金 属 钠 投 入 水 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是；（3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠（N a Cu O?）固体，产生黄绿色气体。写出稀盐 酸 与 高 铜 酸 钠 固 体 反 应 的 化 学 方 程 式 是。2 7.为探究难溶
14、性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：回答下列问题：（1）气体甲的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,X的化学式是。（2）写出溶液A中 加 一 定 量 的 双 氧 水 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是.（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子F e?+,下列检验试剂选用正确的是A.用氯水、K SCN溶液检验是否有F e?+B.用酸性K M n。，溶液检验是否有F e?+C.用N a O H溶液检验是否有F e?+2 8 .C%O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备C/。的主要反应如下：I.C（s）+CC）2（g）T=2C O（g）（吸收热量）J i.
15、C O（g）+2C uO（s）T=C u2O（s）+C C）2 （g）（放出热量）请回答：（1）一定温度 下,向5 L恒容密闭容器中加入I m o l CO和2 m o i c u O,发生反应I I,5 m i n时达到平衡，测得容器中Cu O的物质的量为0.5 m o k0 5 m i n内,用C O表示的反应速率V（C O）=,平衡时C 02的物质的量分数（P=。（2）向5 L密闭容器中加入I m o l C和I m o l CO,发生反应I。CO 2、C O的平衡分压（p）与温度（T）的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数x总压强）。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。能表示C O的
16、 平 衡 分 压 与 温 度 关 系 的 曲 线 为(填“化”或 P2 ”)。2 9.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1M g、A l稀盐酸偏向A 12A l、C u稀盐酸偏向C u3A l、石墨稀盐酸偏向石墨4M g、A l氢氧化钠溶液偏向Mg(1)实 验L2中，电极A 1的 作 用(填 相 同、“不相同”)。(2)实验3中，电极A 1为(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极A 1的电极反应式是。(3)A I-C O 2电池电容量大，安全性高，能有效利用C O t,其工作原理如图所示，C O2形成闪2
17、(C C)3)3和C沉积在P d包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是 O含AICL的离子液体铝电极30.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KC 1O3和N a C l O,探究其氧化还原性质。bed回答下列问题：(1)盛放浓盐酸 仪器名称是,a中的试剂为。(2)c中 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 是。采 用 冰 水 浴 冷 却 的 目 的 是。(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KC l。,晶体。沉淀过滤后，洗 涤 的 操 作 方 法 是.(4)取少量KC 1O,和N a C l
18、O溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下KC l。3的氧化能力N a C l O (填“大于”或“小于”)。31.取4.9g KC l C)3和0.8 7 g Mn C)2的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.8 1g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示：Mn O,2KC 1O3=2KC 1+3O,请计算：A(1)KC I O 3的分解率。(2)气体A的物质的量【参考答案】一、选择题I(本大题共15小题，每小题2 分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错
19、选均不得分)1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A12.C 13.B 14.B 15.D二、选择题11(本大题共1。小题，每小题3 分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分)16.D 17.A 18.B 19.B 20.D21.A 22.B 23.C 24.B 25.D三、非选择题26.(1)N a2c。3(2)2Na+2HQ=2NaOH+H2 T(3)2NaCuO2+8HQ=2NaCl+2CUC12+4H2O+Cl,t27.(1).O=C=O.FeCO3(2)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(3)B28.(1).O.OSmol-L7-min-1.75%(2)pi29.(1)不 相 同(2).负极.Al-3e-+4OH=A1O；+2H2O(3)4A1+9CO2=2A12(CO3)3+3C30.(1).分液漏斗.饱和食盐水(2).Cl2+2OH-=C1O+C r+H2O.避免生成 NaClO3(3)向过滤器中加入蒸储水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2 3 次(4)小于31.(1)50%(2)0.07mol