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1、20 22年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共6 0 分，每小题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1.（3 分）某团队研究证明了 Pt O广离子能够稳定存在（Pt 是铝的元素符号），已知该离子中氧元素显-2 价，则该离子中钳元素的化合价为（）A.+2 B.+4 C.+8 D.+102.（3 分）20 0 8 年北京奥运会“样云”火炬、20 22年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（）“样 火 炬 “飞扬”火炬外壳材料的铝合金 碳纤维复合材料主要成分燃料 丙 烷（CN）氢 气（H2）A.外壳
2、材料的主要成分都属于非金属单质B.燃料都具有可燃性C.燃料燃烧时，助燃物都是氧气D.燃料燃烧时，都有水生成3.（3 分）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）4.（3 分）4 0 C 时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数D.食盐的溶解度5.（3 分）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少（）饱和石茨水Ms-yaKUM*A.B.C.D.6.（3 分）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Z
3、n、Z n O、C u 和 C u O。下列分析错误的是（）A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱7.（3 分）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B.都将化学能转化为其他形式的能C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律二、填空题（本大题共2 6 分）8.（4 分）天工开物中记载了许多我
4、国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如:硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”硝 石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可通过C aC O,烟 烧,C aO+C O 2 t反应制备,此反应属于 反 应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反 应 的 化 学 方 程 式 为。9.（4分）H C 1气体通入水中可得到盐酸，室温下，将H C 1气体通入盛有N aO H溶液的试管中（1）1 73 5C 1和 品1 73 7C 1的中子个数相差 个。（2）H
5、 C 1气体通入N aO H溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚醐试液变红的是 （选 填“”“”或“”）。通人脑 通人后三、实验探究题（本大题共4 2分）1 0.（6分）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步 骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步 骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显
6、胀大，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步 骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应（选 填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3的目的是 o（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 o1 1.（8分）同学们用4%的Na O H溶液和8%的C u S（）4溶液制备C u （O H）2,有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜），小金在室温下进行了以下探究：探 究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表
7、所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号4%的 Na O H溶液的质量/g8%的 C u S O,溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所 等 待 的 时 间/mi n22浅绿色不出现4待填蓝色中混有浅绿色562蓝色3（1）根据探究目的及相关实验现象，中8%的C u S Ot,溶液的质量应为g （选填“2”“4”或 6”）。（2）中生成蓝色沉淀的化学方程式为 o探 究2：C u （O H）2分解难易与溶液碱性强弱的关系按 探 究1中的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号处理方式 不 做 直 接 向 试 直 接 向 试 滤 出 蓝 色 沉 滤 出 蓝 色 沉 淀，洗处 理
8、管 中 加8 mL水管 中 加 淀，洗涤至中1 6 mL水 性后放入洁净试 管,加8 mL水涤至中性后放入洁净 试 管,加8 mL 4%的Na 2 s O a溶液出现黑色物3 1 1 1 7 不出现 不出现质所等待的时间/mi n(3)判断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 o(4)分析实验结果，可 得 出 C u (O H)2 分解难易与溶液碱性强弱的关系是 O1 2.(8 分)小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。(1)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物(用M 0,
9、表示，其中M为+1 价)可与人呼出气中的C O?、乩 0 反应生成其反应的化学方程式为：4 M 02+2 H20 4 X+3 02 14 M o 2+2 C 0 2 TM 2 c o 3+3 O 2X 的化学式为 o5 0 0 g 超氧化钾(K O?)和 5 0 0 g 超氧化钠(N a02)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于I L/m i n,并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了 K 0 2 作为生氧药品。选取K 0?的优点是。(写出1 点)（2）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号）。生氧药品的质量外界有毒有害气体浓度外界氧气浓度
10、生氧药品的种类四、解 答 题（本大题共3 2分）1 3.（4分）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2 C aC 03+2 S02+022 C aS0,+2 C 02o若每天需要吸收0.6 4吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按3 0天计）需要含碳酸钙为9 0 9 6的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）1 4.（9分）2 0 2 1年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及6 0余步代谢反应以及复杂的生理调控，其技术路线如图所示：绿色植物（以玉米为例）光
11、合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：玉 米 淀 人 工 合粉 成淀粉能 量 转2%7%化效率生 产 条 阳 光、灌 全 天 候件 与 方 溉、施 肥 车 间 生式施药、收产割生 产 周 4 6个 1 2天期 月（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：阶段1：从 x 能一电能一氢能一甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“C l-C y f C 6 f 淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能为 能，利用氢能合成甲醇的反应物为;在阶段2中，C y 为甘油酮（C 3H 6。：；），则 y的值为 （填写数字）。（2）马延和团队的人工
12、合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种作为催化剂，淀粉属于糖类物质，对 人 体 的 重 要 作 用 是。（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业 o （写2 0 2 2年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题共6 0分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）某团队研究证明了 P t 0离子能够稳定存在（P t是粕的元素符号），已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中钳元素的化合价为（）A.+2 B.+4 C.+8 D.+1 0【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原
13、子团的化合价，进行分析解答即可。【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致广，则该离子的化合价为+3价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x =+1 0价。故 选:D o【点评】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答此类题的关键。2.（3分）2 0 0 8年北京奥运会“样云”火炬、2 0 2 2年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（）“样云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的铝合金
14、碳纤维复合材料主要成分燃料 丙 烷（CA）氢 气（H?）A.外壳材料的主要成分都属于非金属单质B.燃料都具有可燃性C.燃料燃烧时，助燃物都是氧气D.燃料燃烧时，都有水生成【分析】A、根 据“样云”火炬、“飞扬”火炬外壳材料的主要成分，进行分析判断。B、根 据“样云”火炬、“飞扬”火炬的燃料，进行分析判断。C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。D、根据质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、“样云”火炬的主要成分是铝合金、镁等，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，在宏观上组成具有新性能的材料，不都属于非金属单质。B、能作燃料，故选项说法正确。C、氧气能支持燃烧，助燃物都是氧气。D、由质
15、量守恒定律，两种火炬的燃料中均含有氢元素，都有水生成。故选：A o【点评】本题难度不大，理解题意，了解质量守恒定律、氧气的化学性质、单质的特征等是正确解答本题的关键。3.（3 分）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
16、。B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中 所 示 操 作 错 误。C、取 用 粉 末 状 药 品，用 药 匙 或 纸 槽 把 药 品 送 到 试 管 底 部，图 中 所 示 操 作 错 误。D、向 试 管 中 倾 倒 倾 倒 稀 硫 酸 时；图 中 瓶 口 没 有 紧 挨 烧 杯 口。故 选:A o【点 评】本 题 难 度 不 大，熟 悉 各 种 仪 器 的 用 途 及 使 用 注 意 事 项、常见化学实验基 本 操 作 的 注 意 事 项 是 解 答 此 类 试 题 的 关 键。4.（3分）4 0 C时 恒 温 蒸 发 一 杯 不 饱 和 食 盐 水 至 有
17、晶 体 析 出，此过程中不发生变化 的 是（）A.溶剂的质量 B.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度【分 析】根 据 题 意，4 0 时 恒温 蒸 发 一 杯 不 饱 和 食 盐 水 至 有 晶 体 析 出，过程中溶 液 变 为 饱 和 溶 液，进 行 分 析 判 断。【解 答】解：A、4 0 C时 恒 温 蒸 发 一 杯 不 饱 和 食 盐 水 至 有 晶 体 析 出，故选项说法 错 误。B、4 0 时 恒 温 蒸 发 一 杯 不 饱 和 食 盐 水 至 有 晶 体 析 出，故 选 项 说 法 错 误。C、4 0 时 恒 温 蒸 发 一 杯 不 饱 和 食 盐 水 至 有
18、晶 体 析 出，溶 质 的 质 量 分 数 变 大。D、温 度 不 变，故 选 项 说 法 正 确。故 选：D o【点 评】本 题 难 度 不 大，明 确 蒸 发 的 过 程 中 溶 液 组 成 的 变 化、溶解度的影响因素 等 是 正 确 解 答 本 题 的 关 键。5.（3分）如 图 所 示，分 别 向 四 支 试 管 中 加 入 饱 和 石 灰 水，使其与试管内溶液充分 反 应。无 论 饱 和 石 灰 水 加 入 量 的 多 少（）和石茨水一I ra iB.Ms，“JHUM守A.D.【分 析】根 据 碱 的 化 学 性 质（能 与 酸 碱 指 示 剂、非 金 属 氧 化 物、酸、盐 等
19、反 应）,据此进行分析解答。【解答】解：A、中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性。B、中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液显酸性。C、中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，故选项正确。D、中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，溶液显中性。故选：C o【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。6.（3分）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、Zn O、C u和C u O。下列分析错误的是（）A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会
20、有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱【分析】根据酸能与金属活动性顺序中位于氢前的金属发生反应生成氢气，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，金属活泼性顺序的应用进行分析。【解答】解：A、黄铜屑主要含Zn、C u和C u O,因此会与稀硫酸反应生成氢气；B、黄铜屑主要含Zn、C u和C u O,不能与稀硫酸发生反应，故选项错误；C、根据题目信息、Zn O,因此黄铜中含有锌和铜两种金属；D、黄铜屑主要含Zn、C u和C u O,Zn与稀硫酸反应生成氢气，证 明Zn的活
21、泼性强于C u；故选：B o【点评】此题难度不大，考查酸的性质，金属的化学性质及活泼性顺序的应用，注重基础知识的应用。7.（3分）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是()A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B.都将化学能转化为其他形式的能C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律【分析】A、根据氧化反应的分类来分析；B、根据化学反应中的能量变化来分析；C、根据燃烧与呼吸作用来分析；D、根据能量守恒来分析。【解答】解：A、人的呼吸作用是缓慢氧化；B、燃烧和呼吸作用都是将化学能转化为其他形式的
22、能；C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环；D、化学变化都遵循能量的转化和守恒定律。故选：Ao【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化,以及与之相关的知识。二、填 空 题（本大题共26分）8.（4 分）天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如:硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”硝 石（硝酸钾）与食盐同属于 盐 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO,烟 烧 CaO+CO2 t 反应制备
23、,此反应属于 分解 反 应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 C a O+H/)=C a (O H)2【分析】(1)根据物质的组成与分类来分析；(2)根据化学反应的特点以及化学反应的原理来分析。【解答】解：(1)硝石(硝酸钾)与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；(2)由C a C O,一 烧C a O+C O,t可知,该反应是由一种物质生成两种新物质，氧化钙和水发生反应的化学方程式为C a O+H,O=C a (O H)2；故答案为：分解;C a 0+H20=C a (O H)8 o【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见的氧化物
24、、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识。9.(4分)H C 1气体通入水中可得到盐酸，室温下，将H C 1气体通入盛有N a O H溶液的试管中(1)1 73 5C 1和 品1 73 7C 1的中子个数相差 2个。(2)H C 1气体通入N a O H溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酸试液变红的是 (选 填“”“”或“叽通人的 通人后【分析】(1)根据元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，进行分析解答。(2)根 据H C1气体通入水中可得到盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。【解答】解：
25、(1)元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，它们的质子数相同。(2)H C1气体通入水中可得到盐酸，室温下，直至溶液的p H=7,由试管中溶液的离子种类图，其中能使无色酚麟试液变红的是。故答案为：(1)2；(2)。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质、元素符号左上角与左下角的数字的含义是正确解答本题的关键。三、实验探究题(本大题共4 2分)1 0.(6分)小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步 骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球
26、的橡皮塞。步 骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。(1)步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 放置在双具支试管口(选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”)。(2)小金设计步骤3的目的是 证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应。(3)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是黑色粉末变为紫红色 固 体。【分析】(1)根据二氧化碳的验满方法进行分析；(2)根据实验的步骤进行分析；(
27、3)根据一氧化碳还原氧化铜的反应现象进行分析。【解答】解：(1)用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应应该放在双具支试管口，则证明二氧化碳收集满；(2)步 骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，未观察到明显现象，再由步骤4中的现象，故答案为：证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应；(3)步 骤7中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，证明一氧化碳具有还原性。【点评】此题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的性质及读懂题目信息便能解答，要求学生能灵活应用所学知识。1 1.（8分）同学们用4%的N a O H溶液和8%的CuS（溶液制备Cu（O H）2,有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测
28、定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜），小金在室温下进行了以下探究：探 究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号4%的 N aO H溶液的质量/g8%的 C uS O,溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所 等 待 的 时 间/mi n22浅绿色不出现4待填蓝色中混有浅绿色562蓝色3（1）根据探究目的及相关实验现象，中8%的C uS O 溶液的质量应为_ 2g（选填“2”“4”或 6”）。（2）中生成蓝色沉淀的化学方程式为 C uS C X+Z N aO H=C u（O H）2 1
29、 +N az S（）4 。探 究2：C u（O H）2分解难易与溶液碱性强弱的关系按 探 究1中的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号 处理方式 不 做 直 接 向 试 直 接 向 试 滤 出 蓝 色 沉处 理 管 中 加 管 中 加 淀，洗涤至中8mL水 1 6 mL水 性后放入洁净试 管，加8mL水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL 4%的N a2 sO 4溶液出 现 黑 色 物3质所等待的1 11 7不出现不出现时间/mi n(3)判断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中,滴加酚朗试液，酚朗试液不变色，说 明 洗 涤 液 显 中
30、性。(4)分析实验结果，可得出C u(O H)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 碱性越强，氢 氧 化 铜 越 容 易 分 解。【分析】(1)对比试验要确定好常量和变量。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。(3)显中性容易不能使酚麟变色。(4)分析实验结果可知，中容易碱性依次减弱，出现黑色物质所等待的时间依次增加，可得出C u(O H)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。【解答】解：(1)根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比,，溶液的质量应为2 go故答案为：5 o(2)中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠”+2
31、 N aO H=C u(O H)31 +N a2S 0.o故答案为：C uS O8+2 N aO H=C u(O H)21 +N a5S 0(o(3)判断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚献试液，说明洗涤液显中性。故答案为：取适量洗涤液于试管中，滴加酚酸试液，说明洗涤液显中性。(4)分析实验结果可知，中容易碱性依次减弱，可得出C u(O H)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。故答案为：碱性越强，氢氧化铜越容易分解。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 2.(8分)小
32、金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。（1）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用 M0,表示，其中M 为+1 价）可与人呼出气中的CO?、H Q 反应生成其反应的化学方程式为：4M0,+2 H20 4X+3 0,t4Mo2+2 CO2-2 M2 c o3+3 O2X 的化学式为 MOH o50 0 g 超氧化钾（KO?）和 50 0 g 超氧化钠（Na 02）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于I L/mi n,并结合自救呼吸器的结构
33、和生氧药品的生氧性能，选取了 K0,作为生氧药品。选取K0 2 的优点是 生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）。（写出 1 点）（2）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号）。生氧药品的质量外界有毒有害气体浓度外界氧气浓度生氧药品的种类【分析】（1）根据化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变分析；根据丙图分析；（2）根据丙图，结合自救呼吸器原理和结构分析。【解答】解：（1）由4Mo2+4H Q=4X+3 0 2 t可知，反应前M原子、氧原子个数分别 为4、5,反应后M原子、氧原子个数分别为0、0、8,原子的质量不变、总个数不变，4个氧原子，则X化学式为
34、M0 H,超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低 于I L/mi n.作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长；（2）由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，说明生氧药品的种类，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同；由甲图和乙图可知，故不影响自救呼吸器有效防护时间。故答案为：（1）M0 H；生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）；（2）。【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。四、解 答 题（本大题共3 2分）1 3.（4分）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化
35、硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2 Ca C0 3+2 S0 2+0 z 2 Ca SO,+2 C0 2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按3 0天计）需要含碳酸钙为9 0%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）【分析】根据化学方程式和题中所给的数据进行计算。【解答】解：设每天需要消耗Ca CO：，的质量为x2 Ca C0s+0,+2 S0fi=2 Ca S04+4C02,2 0 0 1 2 8x2 0 0 =x1 2 8 0.64tx =7 t则每个月需要石灰石的质量为卫义3 0 =3 3.3 t9 0%答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为9 0%的石灰石3 3.4t
36、。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性.1 4.（9分）2 0 2 1年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及6 0余步代谢反应以及复杂的生理调控，其技术路线如图所示：绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：玉 米 淀 人 工 合粉 成淀粉能 量 转2%7%化效率生 产 条 阳 光、灌 全 天 候件 与 方 溉、施 肥 车 间 生式 施药、收产割生 产 周4一 6个1 一2天期 月（1）马延和团队的
37、人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：阶 段1：从x能一电能一氢能一甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“C l C y-C 6 f淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在 阶 段1中，x能为 太 阳 能,利用氢能合成甲醇的反应物为氢 气 和 二 氧 化 碳；在阶段2中，C y为甘油酮（C 3 H6。3）,则y的值为 3 （填写数字）。（2）马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种上作为催化剂，淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是 为 人 体 提 供 能 量。（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该 技 术 相
38、较 于 传 统 农 业 占地面积少,生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效 率 高。（写 出2点）阶 段I 龄段2【分析】（1）根据图中能量的转化及转化关系中的反应物和生成物进行分析；（2）根据光合作用的原理及糖类物质的生理功能进行分析；（3）根据给出的几种因素进行对比分析。【解答】解：（1）据图分析，在 阶 段1中，利用氢能合成甲醇是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，甘油酮中一个分子中的碳原子个数为3,故答案为：太阳能；3；（2）绿色植物光合作用过程均需多种酶作为催化剂，糖类主要为人体提供能量；为人体提供能量；（3）根据表格数据对比可知，人工合成淀粉相较于传统农业，
39、生产周期短，节约水资源，能量转化效率高，生产周期短，节约水资源，能量转化效率高。【点评】此类试题的解析，需要学生对题中给出的信息进行整合，结合所学的知识即可解答。尖子生整理的初三化学笔记学习化学要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。以下是一个初三尖子生整理的化学笔记，给大家发出来，希望对大家有所帮助！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;磁铁矿（Fe3O4）;菱铁矿（FeC03）。3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。5、不饱和溶液变饱和溶液有三
40、种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：升温。(2)加溶齐lj;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种 方 法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；少数物质溶解度受温
41、度的影响很小；极少数物质溶解度随温度的升高而减小。10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。1 K 单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体；氢氧化铜沉淀；硫酸铜溶液。17、过 滤 操 作 中 有“三靠”：漏斗下端
42、紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2o19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度W)020、取用药品有“三不”原则：不用手接触药品；不把鼻子凑到容器口闻气体的气味不尝药品的味道。第二部分1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃二CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃二SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2;点燃二Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中力口热：2CU+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2
43、+02;点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+02;点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分尸点燃二2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO1 1.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化镒共热(实验室制0 2)：2KCIO3=（MnO2=A=2KCI+3O2 T14、加热高镒酸钾：2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2 t15、电解水：2H20=通电=2H2 T+02 t16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H20+C02 T17、高温燃烧石灰石：CaC03=高温二Ca0+
44、C02 t18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2 t20、铁和盐酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2 t第三部分1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuOs Fe3O4s C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuS04?5H2 0、Cu（OH）2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态02（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿 色：FeSO4?7H2O,含
45、Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3无色气体：N2、CO2、CO、0 2、H2、CH4有色气体：CI2（黄绿色）、N02（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润p H试纸变蓝色）、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04.AgCI（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu（0 H）2、CuC03 红褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（0H）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（0 H）3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（C02）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性
46、氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20(H2CO3+2NaOH 二:Na2CO3+2H2O)S02+2KOH=K2SO3+H20H2SO3+2K0H=二 K2SO3+2H2OS03+2NaOH 二 二 Na2SO4+H20H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)C02+H20=二 H2CO3SO2+H20=二 H2SO3SO3+H20=二 H2SO4N205+H2O=2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反
47、应生成盐和水：CuO+2HCI 二 二 CuCI2+H20Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2OCaO+2HCI=CaCI2+H20Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K20+H20=二 2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H20=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2 二 二 CuO+H202Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2AI(OH)3 二 二 AI2O3+3H2O6、实验用到的气体要求是比较纯
48、净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCI2固体、碱石灰、无 水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色)、生石灰等 除C02可 用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无C02)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCI气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCI）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。7、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不
49、能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；S02、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。8、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；III、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：制0 2要除的杂质：水蒸气（H20）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（H C I,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCI）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCI2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）等除HCI气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCI气体反应10、有C O的验证方法：（先验证混合气体中是否有C O 2,有则先除掉）将混合气体通入灼热的C u O,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。