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1、嘉定区2 0182 019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时 间 60分钟，满分100分）2 018.12考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 0-16一、选 择 题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A.NaCl 溶液 B.SO3C.NaOHD.Cu2 .常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于0A.原子晶
2、体B.离子晶体C.金属晶体D.分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是:A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶4.有六种微粒,它们分别是:;M、1X、北丫2+、；江-，它们所属元素的种类为A.3种B.4种C.5种D.6种5.下列物质属于两性氧化物的是:A.A 1(O H)3B.Fe2O3C.A12O3D.Al6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是:A.SB.C12C.稀硫酸D.CuS。溶液7.下列属于取代反应的是A.苯与氢气在银的催化下反应 B.甲烷在空气中燃烧C.乙烷与氯气在光照条件下反应 D.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是D,同 同 而 而 9.某化
3、工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程II使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 款1A.生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10.下列应用与盐类水解无关的是A.泡沫灭火器B.氯化钱和消石灰制备氨气C.明研净水D.草木灰不宜与镂态氮肥混合使用11.X 元素最高氧化物对应的水化物为H2 XO3,则它对应的气态氢化物为:B.H,XC.XH.,D.XH412 .鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A.银氨溶液 B.碳酸氢钠 C.新制氢氧化铜 D.酚酰试液13.C。和 N。都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和（X2,
4、对此反应，下列说法中错误的是A.改变压强不可以改变反应速率 B.使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C.增加压强能增加反应速率 D.升高温度能增加吸热方向的反应速率U.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A.称取一定质量的干海带电子天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C.过滤海带灰水混合物漏斗D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘分液漏斗1 5.已知下列元素的半径为：原子 N S O Si根据以上数据，磷原子的半径可能是:半径 r/10Tm0.751.020.741.17A.0.80X10Tom B.1.10X 10-m C.1.2 0X 10-l0m D.0.
5、70 x 10-10m16.有关右图装置的说法中正确的是A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B.若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2 e-Fe2+C.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17.将二氧化硫气体通入KI。,淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性18.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸B.都使用过量的乙酸C.反应都采用水浴加热D.用氢氧化钠溶液洗涤提纯19.常
6、温下0.1mol/L氨水溶液的p H=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的氯化镂固体C.加入等体积0.1 m ol/L烧碱溶液 D.加入等体积0.1 m ol/L盐酸2 0.某溶液中可能含有Na+、AP+、Fe3+、N、SO-、CP(水电离产生H卡 和。H除外)，滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A.SO42-B.NO.,-C.Na+D.Fe3+二(-)人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.2 5%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%,它们被称为
7、人体常量元素。2 1.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序 o人体还有许多微量元素，请列举其中的一种2 2.含量最高的元素原子核外运动状态有 种，最外层电子轨道表示式；与它同族的另一种元素的活动性相比（用元素符号表示）,请用一个事实说明该结论.2 3.含量前3位的元素按原子个数比1:1:2形成的物质的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写出一种即可）在2 L密闭容器中，800时反应2 NO+C2 3-2 N C 2 体系中，n（NO）随时间的变化如表：回答第2 42 6题:时 间（S）
8、012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.00352 4.化 学 平 衡 常 数K=,K值 越 大，表 示.已知：该反应K（3O0）K（35O）,判断该反应是,（答“放热反应 或“吸热反应”）2 5.利用表中数据，用N O表示从02 s内该反应的平均速率v=2 6.当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过 分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对（填“正 反 应 或 者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：反应速率反应进度（二）某科研小组用MnOz和浓盐酸制备。2时，利用刚吸收过少
9、量SO?的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。2 7.请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：.2 8.反应 Cl2+Na2SO5+2 NaOH2 NaCl+Na2SO4+H2O 中的氧化产物为，被还原的元素为。向盛有K I溶液的试管中加入少许CC/4后滴加氯水，CC/4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC?4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：2 9.已知碘元素最终变为无色HIO.,o上述整个过程中的还原剂是。写出C J 层变成紫色的离子反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。30.若把K I换成K B r,则 CC。层变为_ _ _ _ _ _ _ 色，继续滴加氯水，C C 层的颜色没有变化。Cl2、H1O.、H B r O,氧化性由强到弱的顺序是_ O智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_ N aIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_l2+_H2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钢来检测S。：离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因
11、：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（三）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下3 2.在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,。33.用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快
12、，但制得的氢气因含H2 s等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO,洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸（答是或否）；理 由 是_0请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法34.装置中氯化钙的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o 有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法。35.实验中得到的数据有：小瓷皿的
13、质量5 g,小瓷皿加样品的质量“g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为1 6,则铜的相对原子质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用含m、Z 7.w的代数式表示）。（四）（本题共15分）有机物G 是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：_ _ _ 1 林 氯 溶 破 氮 氧 化 钠/薛 鎏 减，加 热c 3 H 7。1 0 氧 化 _ 加排 I j rA B CE已知有机物A 中含有C、H、。、。四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。36.A的结构简式为 或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、 _ _ _ _ _ _ _ _;反应的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _037.写出反应和反应的化学方程式：反 应反 应 （在一定条件下）“38.写出1种E的同系物的名称。写 出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o39.试设计一条以CH3cHeH2 cH2 0H为原料合成CH,CHCH2COOH的合成路线。I ICl 0H（合成路线常用的表示方式为:反应试剂用反应条徉反应试齐!反应条耳目标产
15、物）嘉定区2 0182 019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷参考答案一、客观题：共2 0题 共40分题号12345678910答案CDBBCBCCAB题号1112131415161718192 0答案DDABBBDABA二、主 观 题 共6 0分（-）（15 分）2 1.IA;p S C l;碘（人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钥、铭、钻及铁，写出其中的一种即可）（每 空1分共3分）2 p2 28回匝H2 H2 S+O2 f 2 H2O+2 S（其它合理均给分）（每 空1分共4分）2 3.乙 酸（其它合理均给分）1分2 4.K=C2（NO2）/C2（NO2）c（O2）,反应
16、进行得越完全（其它合理答案也可），放热反应（每 空1分共3分）2 5.v=0.0015 mol-L s 2 分2 6.逆反应（每 空1分共2分）（二）（15 分）2 7.S02+2 N a0H N a2S03+H20o（2 分）2 8.Na2 so 1分）零价的氯元素。分）或C12 9.K1、I2Cl2+2 r-I2+2 Cl-（每空 2 分共 4 分）30.红 棕 色（橙红色等）。分）”8 rQ C 7 2 ”/03（3分）31.2 5-32 1 1 （说明：错一个即不给分）电子转移方向、总数Nai。，NaHSC3（2分）开始阶段，由于HS。，被氧化生成H+和S。：，酸性增强，反应速度增大。
17、分）（三）（15分）3 2.适当提高稀硫酸的浓度，在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分）（2分）33.CUSO4+H2S-CUS I+H2SO4;（2分）否。分）；氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生（2分）；在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 m L,滴入2%的硫酸铜溶液46滴.振荡即成（2分）3 4.做干燥剂（2分）；取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验（2分）35.M（Cu）=，6 （2 分）n-w（四）（15分）36.CH2 cH2 cH20H 或 CH3cHeHQH,消除反应。（5 分）二c k3 7.C H；=C H C O O H+C H 2 H 浓硫酸、C 廿
18、C H C O O C H-H O （2 分）i,、n C H：=C H C 0 0 C H 3 -.1 CH2C H i 2 分）一定条件，）COOCIh3 8.乙醇，C H：=C H C H；O O C H.（任意写出其中的1 种,C I L C H=C H O O C H、C H 尸 C H O O C C H：、C H：=C （C H：）O O C H 2 分）Ch，新制 CU（OH）2“39.CH3CHCH、CH，OH 一，CH3cHeH、CHO-CH3cHeH、COOHI CW加热|加热煮沸“I豫 W CLNaOH水溶液。H-CH3cHeH、COONa-CH3CHCH,COOH（4
19、 分）加热 I I OHp OH”嘉定区2 0182 019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷答案解析一、单 选 题（本大题共2 0小题，共 40.0分）1.下列物质属于电解质的是（）A.NaCl 溶液 B.s C.NaOH D.Cu【答案】C【解析】解：A、氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，故 A 错误；B、在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故是非电解质，故 B 错误；C、NaOH在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故C 正确；D、Cu是单质，故不是电解质，故 D 错误。故选：Co在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属
20、氧化物等。本题考查了电解质和非电解质的判断，应注意的是电解质和非电解质必须均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2 .常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A.原子晶体 B.离子晶体 C.金属晶体 D.分子晶体【答案】D【解析】解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，故选：D。常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体。本题考查晶体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体 离子晶体 金属晶体分子晶体。3.下列仪器无定量的要求的
21、是（）A.量筒 B.分液漏斗 C.滴定管 D.容量瓶【答案】B【解析】解：4 量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故 A 不选;B.分液漏斗为分离固体与液体仪器，不需要定量要求，故 B 选；C.滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故 C 不选；D.容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量要求，故 D 不选；故选：B依据仪器的用途及构造解答。本题考查了常见仪器的使用及构造，熟悉常见计量仪器及用途是解题关健，题目难度不大。4.有六种微粒，它们分别是：jgM、貂N、jg X 得Q+与丫2+-Z它们所属元素的种类为（）A.3 种 B.4 种 C.
22、5 种 D.6 种【答案】B【解析】解：因为4gM、4Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是4gM是原子，40Q+是带一个单位正电荷的离子；40N与丫2+的质子数相同，所以是同一元素，只是养N是原子，4020丫 2+是带两个单位正电荷的离子;斗Z-是质子数为17的元素；40丫是质子数为18的元素；所以共有4 种元素。故选：Bo具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断.本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数.
23、5.下列物质属于两性氧化物的是（）A-A1（OH）3 B,Fe2O3 C-A12O3 D,A1【答案】C【解析】解：A氢氧化铝不是氧化物，不属于两性氧化物，故 A 错误；B.F.C与碱不反应，不属于两性氧化物，故 B 错误；F e2 03C.氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故 c 正确；D.铝和酸碱反应，是金属单质不是两性氧化物，故 D 错误；故选：Co两性氧化物指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，据此判断解答。本题考查了两性氧化物的判断，明确两性氧化物的概念是解题关键，注意对基础知识的积累,题目难度不大。6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2 价的是（）A.S
24、B.C.稀硫酸 D.ckc溶液【答案】B【解析】解：A硫的氧化性较弱，与铁反应只能能使铁显示+2 价，硫与铁反应生成硫化亚铁，故 A 错误；B.氯气具有较强的氧化性，与铁反应只能能使铁显示+3价，铁和氯气反应生成氯化铁，故 B正确；C.稀硫酸中的+i价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能能使铁显示+2 价，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故 C 错误；D.硫酸铜中的+2 价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能能使铁显示+2 价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故 D 错误；故选：B oA.硫与铁反应生成硫化亚铁；B.铁和氯气反应生成氯化铁；C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁；D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚
25、铁。本题考查铁化学性质，掌握相关的元素化合物知识是解答关键，题目难度不大。7.下列属于取代反应的是（）A.苯与氢气在银的催化下反应 B.甲烷在空气中燃烧C.乙烷与氯气在光照条件下反应 D.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】解：A为苯的加成反应，故 A 不选；B.为氧化反应，故 B 不选；C.为烷烧的取代反应，故 C 选；D.为烯崎的加成反应，故 D 不选；故选：CoA.苯环转化为环己烷；B.燃烧为氧化反应；C.乙烷中H被C I取代；D.乙烯含碳碳双键。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度
26、不大。8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（）A.x-B.|：X：|c-0 D,nTKTTlItiiniti）【答案】c【解析】解：A Y-表示带有1个单位负电荷的离子，可以是氯离子、溟离子等，表示的不一定为氟离子，故A错误；B.：文:为带有1个负电荷的阴离子的电子式，可以是铝离子、澳离子、碘离子等阴离子，不一定为氟离子，故B错误：表示的核电荷数为9,为F元素，核外电子总数核电荷数 m Q ,说明带有I个单位负电荷，表示的只能是氨离子，故C正确；D.向 疝 扁 而 表 示 的 是 含 有 两 个 电 子 层、最外层为8个电子的粒子，可以是钠离子、镁离子、氟原子等一类，不一定为氟离子，故D错
27、误；故选：C o人*_ 表示带有1个单位负电荷的离子，可能为氯离子、漠离子，不一定为氟离子；B.：文:为带有1个负电荷的阴离子，可能为溟离子、氯离子；仁 表示的核电荷数为9,为氟元素，核外电子总数一核电荷数=i o _ 9 =i，说明带有1个单位负电荷，表示的是氟离子；D.向 向 扁 帚 口 表 示 的 可 以 是 钠 离 子、镁离子、筑原子等一类两个电子层、最外层为8个电子的粒子.本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、粒子结构示意图、电子轨道排布式、离子符号的表示方法等知识，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，正确分析各选项表示的意义为解答本题的关键.【答案】A【解析】
28、解：过程I没有使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，由图象可知，加入催化剂可改变生产能耗，故选：Ao根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动，以此解答该题。本题考查了催化剂对化学反应的影响，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握住催化剂的作用机理是关键。难度不大。1 0.下列应用与盐类水解无关的是（）A.泡沫灭火器 B.氯化镂和消石灰制备氨气C.明矶净水 D.草木灰不宜与镀态氮肥混合使用【答案】B【解析】解：A、泡沫灭火器（成分为,0 0 4）3、NaHCC3溶液）的灭火原理是利用铝离
29、子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故 A 错误；B、氯化钱和消石灰制备氨气，是复分解反应，与盐类水解无关，故 B 正确；C、明矶净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故C 错误；D.草木灰可以与锈态氮肥混合，易发生互促水解，减小肥效，二者不能混合使用，与盐类水解有关，故 D 错误；故选：BoA、泡沫灭火器（成分为A,（SO 0、NaHCC（3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；B、氯化镂和消石灰制备氨气，是复分解反应；C、明矶净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质
30、的作用；D.草木灰可以与铁态氮肥混合，易发生互促水解。本题考查了盐类水解的分析应用，掌握原理是关键，题目难度中等。11.X 元素最高价氧化物对应的水化物为“北门，它的气态氢化物为,、A.HX B.x C.D.【答案】D【解析】解：X 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为“Y C，则 X 的最高正价为价，说明X 原子最外层有4 个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为乂口，一 4 A14故选：D。根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式。本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝
31、对值之和为8。1 2.鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是()A.银氨溶液 B.碳酸氢钠 C.新制氢氧化铜 D.酚髓试液【答案】D【解析】解：A 乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以区别,故 A 不选；B.乙酸含有竣基，具有酸性，与碳酸氢钠反应有气泡产生，而乙醛不与碳酸氢钠反应，可以区别，故 B 不选；C.乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以区别，故 C 不选；D.酚酰溶液在酸性、中性条件下均为无色，不能区别乙酸与乙醇，故 D 选，故选：D。乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应，乙
32、酸含有竣基，具有酸性，根据性质的异同鉴别.本题考查有机物鉴别，注意对常见有机物性质的掌握，难度不大.13.CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和 门，对此反应，下列说法中错误的是()A.改变压强不可以改变反应速率B.使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C.增加压强能增加反应速率D.升高温度能增加吸热方向的反应速率【答案】A【解析1 解：该反应方程式为2 册 包)+2 co(g)W 2 CO2(g)+N2(g)A.改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率，如：恒容条件下增大压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，反应速率增大，故 A 错误；B
33、.催化剂降低反应所需活化能,活化分子百分数增大，所以能同等程度的增大正逆反应速率，故 B 正确；C.根据A 知，增大压强能增大反应速率，故 C 正确；D.升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，故 D正确；故选：Ao该反应方程式为2 NO(g)+2 co(g)=2 co2(g)+NjCg),A.改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率；B.催化剂能同等程度的增大正逆反应速率；C.增大压强如果能增大反应物、生成物浓度增大，则反应速率增大；D.升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大。本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确浓度、温度、压强、
34、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：压强改变反应速率不一定改变，如恒容条件下加入惰性气体，反应速率不变，为易错点。1 4.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是()A.称取一定质量的干海带-电子天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬-蒸发皿C.过滤海带灰水混合物-漏斗D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘-分液漏斗【答案】B【解析】解：A精确称量干海带用电子天平，故 A 正确；B.灼烧固体应在蛆烟中进行，而加热液体可用蒸发皿，故 B 错误；C.过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故 C 正确；D.四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故 D 正确。故
35、选：B o可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在用烟中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题。本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累。1 5 .已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是()元素NSOS i原子半径0.7 5 1.0 2 0.7 41.1 7A-0.8 0 x l 0-lom B,1.1 0 x l 0-1m C 1.2 0 x 1 0-1 01 1 1 D,0.7 0 X I O-10m【答案】B【解析】解：N、P是同一主族元素，P元素的原
36、子序数大于N元素的原子序数，所以原子半 径:r(P)0.75 x 1 0-1 0i r;S i、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于S i的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：L 0 2 X ()（1）故 A 错i天；B、加入适量的氯化镀固体,NH3-H2 O=NH；+O H-,平衡向逆方向移动,则OH-的浓度减小，PH减小，所以PH有可能等于故 B 正确;C、0 1moi/L氨水中加入等体积的0 1moi/LNaOH溶液 氢氧化钠为强碱完全电离 溶液中0H-的浓度增大，PH增大，故 C 错误；D、加入等体积0】mol/L盐酸，和氨水恰好完全反应，得到的氯化镂溶液显示酸性，故 D 错
37、误；故选：BoOlmol/L氨水的pH=a 若使其p H=（a-l）则氢氧根离子浓度减小溶液中存在NH3.%。=NH：+0 H-,根据影响电离平衡的因素分析.本题考查了弱电解质的电离，主要考查了影响弱电解质电离平衡的因素，题目难度不大.20.某溶液中可能含有Na+、A13+Fe3+、NO，、SO：-C滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）A-SO：-B.NO c-Na+D-Fe3+【答案】A【解析】解：溶液中可能含有N a+、AF+、F e3+N O SO，、C，滴入过量氨水产生白色沉淀，该白色沉淀为A I（OH”则一定存在A?+;由于F e（o
38、H 为红褐色沉淀，则一定不存在F e 3+；溶液呈电中性，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定含有s o；-，至少含有NO；、c r中 的 1 种，故选：Ao某溶液中可能含有N a+、AP+、FC3+N O SO：-、滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为A（OH则一定不存在F e 3+；结合“溶液中各离子的物质的量浓度相等 及溶液电中性分析。本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意溶液呈电中性特点，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。二、填 空 题（本大题共1 小题，共 8.0 分）2 1.向盛有K I 溶液的试管中加入少许 C L 后滴加氯水，
39、c c i 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，c c i 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）已知碘元素最终变为无色用0、上 述 整 个 过 程 中 的 还 原 剂 是。写出c c i 层变成紫 色 的 离 子 反 应 方 程 式。若 把 K I 换 成 K B r,则CCL层变为_ _ _ _ _ 色，继续滴加氯水，c c i,层的颜色没有变化。、me、氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。【答案】KI、匕 C l?+2 广=b +2 C 橙 HBIO3 D l2 0 0 03【解析】解：（1）氯气具有强氧化性，向盛有KI 溶液的试管中加入少许C C,后滴加氯水，
40、C C L层变成紫色，说 明 生 成 反 应 为 c i,+2 =I,+2 C 继续向试管中滴加氯水，振荡，C C 14层会逐渐变浅，最后变成无色，说明T被进一步氧化，生成卬小，同时氯气被还原为H C 1；整个过程中还原剂为KI、T ,12故答案为：KI、E；c b+2 r 7 +2 C L（2）氯气的氧化性比漠强，将 KI 换成K B r,则生成B n，则c e l层变为橙色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，说明氧化性,根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Ch 二 二 0、所以氧化性顺序为H B rO3 0 12 口口0 3 氧化性H B 1
41、O 3 口 所以HBIO3+H C 1 -B r2+C 12+H 2。能进行;故答案为：橙；HBQ 口】2 二。3（D在淀粉KI 溶液中，滴加氯水，C C L 层变成紫色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，r r l层由紫色变成无色，可知氯气和 反应生成H C 1、卬0；1 2 M 1 U 3（2）KB i溶液中，滴加氯水，反应生成单质浪，继续滴加氯水，c c i4层的颜色没有变化。本题考查氯气的性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生获取信息、加工信息的能力，根据题给信息确定发生的反应，根据元素化合价变化规律确定生成物，注意氯气和碘能发生氧化还原反应，题目难度不大。三、简 答 题（本大题共
42、5小题，共 3 7.0 分）2 2.人体含氧6 5%、碳 1 8%、氢 1 0%氮3%钙 1.5%磷 1%钾0.3 5%硫0.2 5%、钠0.1 5%、氯0 1 5%、镁0 0 5%它们被称为人体常量元素。（1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为 族。属于第三周期的非金 属 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种_ _ _ _ _ _（2）含量最高的元素原子核外运动状态有 种，最 外 层 电 子 轨 道 表 示 式;与它 同 族 的 另 一 种 元 素 的 活 动 性 相 比，用元素符号表示、，请用一个事实说明该结论。（3）含
43、量前3 位的元素按原子个数比1：1：2 形 成 的 物 质 的 名 称 是（写出一种即可）【答案】IA p 二二 二 碘（人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、铜、铭、钻 及 铁，写 出 其 中 的 一 种 即 可2 s 2 P）8 rn|t l|f|f|$2 H2S+O2=2 H2O+2 S 乙酸等【解析】解：（D人体含氧量为o：65%H：10%，可知数目最多的H 元素，属于第三周期的IF -T非金属元素有P、s、C L 同周期元素从左到右原子半径减小，则P 二二 二，人体还有许多微量元素，如碘（人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钥、铭、钻及铁，写出其中的一种即可），故答
44、案为：IA；p、_、碘，人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、铝、铭、钻及铁，写出其中的一种即可）；（2）含量最高的元素原子为O,含 有 8 个电子，有 8 种运动状态，最外层电子轨道式为2 s、）三|f|f i，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性0 二，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可发生+=2 H2 U 十 xo八 v 、2 s 2 P故答案为：8；|-|；0；S；2 H2S+O2=2 H2O+2 S;（3）含量前3 位的元素按原子个数比1：1：2 形成的物质可为乙酸、乙醇等，故答案为：乙酸等。（D元素数目最多的H 元素，属于第三周期的非金属元素有P、S
45、、C1；（2）含量最高的元素原子为O;（3）含量前3 位的元素为C、H、0。本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握元素周期率的递变规律以及物质的性质为解答该题的关键，难度不大。2 3,在2 L密闭容器中，8 0(T C 时反应2 N 0(g)+0 式g)W 2 N 0 式g)体系中，n(N O)随时间的变化如表：回答第()(3 咨：时间012345n (N O)(m o l)0.0 10.0 0 50.0 0 40.0 0 3 50.0 0 3 50.0 0 3(1)化 学 平 衡 常 数 K =，K 值 越 大，表 示 o 已 知：该 反 应K(3 0 0)
46、-(3 5 0),判 断 该 反 应 是 舍 放热反应 或 吸热反应)0、利用表中数据，用 NO表示从c 1内该反应的平均速率。小、当反应达到平衡后的，时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物ZC分离出平衡体系，该操作对 产 正反应 或者 逆反应”)的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在图中画出.时刻后平衡移动的示意图.反应速率反应进度【答案】网反 应 进 行 得 越 完 全 放 热 反 应 o.OOlS m o l.L s-1逆反应c2(NO)-c(OJ【解析】解：2 N O +。,g)=2 N O )的 化 学 平 衡 常 数 号(N。，K值越大，说?(NO)C(O2)明反应物转化
47、率越高，则反应进行得越完全;该反应KGOQOC）二（350。（：）说明升高温度后平衡向着逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：/o。,）；反应进行得越完全；放热反应;一 3。）（0 ）用 N O 表示从0飞内该反应的平均速率 4g m o l-L-1s-1,-v =-0.0 0 1 52s故答案为：0.0 0 1 5m o l-L-%T；、当反应达到平衡后的.时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将 产 物 分 离 出 平 衡 12 N O 2体系，导致生成物浓度减小，逆反应速率迅速减小，则对逆反应速率影响较大；，时刻分离出ZC的瞬间，生成物浓度减小，反应物浓度不变，导致逆反应速率迅速减小
48、，正反应速率不变，之后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡状态,据此画出，时刻后平衡移动的示意图为：，2v 1 二 M0 t故答案为：逆反应;（1）化学平衡常数等于生成物平衡浓度的嘉次方乘积除以反应物平衡浓度的基次方乘积；K越大，说明可逆反应正向进行程度越大；温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向着逆向移动，据此判断反应热:”、根据 计算用N O 表示从色尢内该反应的平均速率;（2）AC。2 s、/V =tr c 将产物zc分离出平衡体系，生成物浓度减小，逆反应速率迅速减小；，时刻分离出二氧化氮的瞬间，逆反应速率迅速减小，正逆反应速率不变，之后正反应速率逐渐减小、逆反应
49、速率逐渐增大，直至达到新的平衡状态，据此画出，时刻后平衡移动的示意图。本题考查化学平衡及其应用，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡常数、反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的吠喃西林及化学计算能力。24.某科研小组用M门和浓盐酸制备c 时，利用刚吸收过少量-NaHSO4+-Na2SO4+-12+-H2CQ)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钢来检测S 0 2-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_ _ _ _ _ _【答案】2 5 3 2 1 1开始时H S O；被氧化成H+
50、和S O溶液酸性增强，N a I C)3氧化性增强，反应速率加快【解析】解：m反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由0升 高 到 碘 元 素 由 上(1)+4+6+5降低到0价，则取最小公倍数为1 0,所以z T C，前的系数为2,前的系数为5,结合原子守怛配平该方程式为：2 N a I O3+5 N a H S O3=3 N a H S O4+2 N a2S O4+I2+氏0 化合价 升 高 值 化 合 价 降 低 值 一 转 移 电 子 数 _ i n，电 子 转 移 为：一 10,2 N a l O3+5 N a H&n;3 N a H S O4+2 N a 2 S O4+l2+H