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1、2022年中考化学专题复习：流程题1 .二氧 化 氯(C lC h)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质M g S O4、C a C h)为原料，制取C 1 O2的工艺流程如图：(1)如 图 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 有。(2)上 述 流 程 中 使 固 体 与 溶 液 分 离 的 操 作 名 称 是。(3)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。2 .某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含F e2 O3)、空气等，主要反应过程如下:请回答：(1)A的化学式。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为 o(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶
2、液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则 滤 渣 中 一 定 含 有 (填化学式)，滤 液 中 一 定 含 有 的 溶 质 是 (填化学式)。3.下图是利用海水提取粗盐的过程：粗盐 卜|氯化钠I海水|住水池f 结晶池、|母-f|多种化工产品上图中是 池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)根据海水晒盐的原理，下 列 说 法 中 正 确 的 是。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 N a C l还含
3、有少量的可溶性杂质M g C b、C a C I2,某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案:溶满A过量的NaOH溶液-Mg(OH)z 沉淀(1)(2)(3)操作5滤液B操作、操作指的是滤液B 中的溶质是过 量 的 r*白色沉淀NaiCCh 溶液-操作1滤港C过量的稀盐酸操作NaCl固体操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的.（填序号）;NaOH Na2CO3 MgCl2 CaCl25.碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCCh、MgO和 SiCh）为原料制备MgCO33H2。其主要实验过程如图
4、:过量硫酸溶液过量碳酸钠溶 液废渣|酸溶 口|过 滤|f 国 引 f|过滤n|洗涤MgCOs-3H?0滤渣滤满已知：SiCh不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。加入过量碳酸钠溶液时，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为（任填写一个）。过滤H 所 得 滤 液 中 含 有 的 主 要 离 子 有（填离子符号）。“反应 步骤前后均有过滤，如果省去“过 滤 I”只进行“过滤n”会导致在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是6.自来水厂净水过程示意图如下。请回答:加絮凝剂取水口 反 应 沉 过 滤 池 活 性 炭 I淀 池 吸 附 池 清 水 池投药1 （配 水 泵 用 户（1）除去水中固态杂质的设
5、备是A.过滤池B.吸附池C.清水池（2）通常向清水池中投放高铁酸钠（化学式为NazFeO。杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为7.亚硫酸钠（Na2s03）是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如下图。硫酸厂尾气氢氧化钠亚硫酸钠(NajSOj)(主要成分有S02和 Nz等)吸收塔(1)SO2中 S 的 化 合 价 是(2)生产流程中涉及以下反应，其 中 属 于 化 合 反 应 的 是 (填序号)。a.吸收塔中：亚硫酸钠+二 氧化硫+水-亚硫酸氢钠b.中和器中：亚硫酸氢钠+氢氧化钠-亚硫酸钠+水(3)吸收塔中还能发生以下反应：碳 酸 钠+水+物质甲一亚硫酸氢钠+二氧化碳(
6、Na2co3)(H2O)(NaHSOi)(CO2)根据元素守恒，结 合 工 艺 流 程 推 断 物 质 甲 是 (填化学式)。8.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：(1)为除去氯化钠中的泥沙和CaCL、MgChs Na2sO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。依次加入过蚩BaCh、-NaOH、NaiCCh溶洒 过滤 加适量盐酸 蒸发 匚 二 粗盐水-精盐溶解、过滤、蒸 发 操 作 中 都 要 用 到 的 一 种 玻 璃 仪 器 是。写出一个加入Na2cCh溶 液 时 所 发 生
7、反 应 的 化 学 方 程 式。上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中将会含有 等杂质。(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:一粗盐海 水 一母液产精 盐 水吸氧 酸化.NaHCO3岑 Na2c03贝壳石灰乳 CaO一(丰要含碳隐隹)回答下列问题：步骤II中发生反应的化学方程式为：在上述反应过程中，缺少的基本反应类型是 反应；海水中本来就有氯化镁，提取氯化镁历经I V、V两步转换的目的是；在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是(写一条)。9.我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程
8、。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2 N H4C 1+X=2 N H3 T +C a C l2+2 H2O ；2 N a H C O,=N a2C O,+C O2 T +H,0 ；N H4C 1 =N H3 T +H C 1 T。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的M g C b沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱，将混合液中不溶物除去的实验方法是：。(2)上述流程的侯氏联合制碱法中，可循环利用的物质是 o(3)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是：O1 0.自来
9、水生产过程如图所示。明研 K A1(S O 4)2-1 2 H 2 O 中 含 有 的 金 属 元 素 是 (填元素名称)。(2)清 水 池 中 盛 放 的 清 水 属 于 (填字母)。A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.纯净物(3)上 述 流 程 中 起 过 滤 作 用 的 是。(4)用 氯 气(C L)消毒时，氯气会与水反应生成次氯酸(H C 1 O)和盐酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合价是(5)常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠(N a C l O),其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。1 1.模拟海水制盐的
10、流程如下图所示。回答以下问题：（1）操 作a的名称是。（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的 .猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙.猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 和.【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加
11、入过量的氯化钙溶液，振荡，静置滤液中还含有碳酸钠2取 步 骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填指示剂）滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的.【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：O1 2.（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20时氯化钠的溶解度是36.0g）,实验过程如图所示：请回答：20时，小明耍溶解10.0g 粗盐样品，需量取（填“15”“3 0”或“45”）m L的水较为恰当，充分溶解后形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操
12、作H 的名称是 o下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去13 .如图是工业上用菱铳矿（主要成分为M n C C h,含 F e C C h 等杂质）为原料来制取二氧化镒的简易工艺流程，请根据题意回答问题。稍 过 辫 雪 砌菱 镜 矿 生石灰 双氧水I1|Fe（OH）3；福滤港2MnS固 体 A 滤液1溶 港 调 PH至41-MnCh-1滤液 3（1）向 菱 铳 矿 中 加 稀 盐 酸 稍 过 量 的 目 的 是。（2）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（3）
13、请写出生石灰与水反应的化学方程式：o（4）实验室测定溶液pH 的方法是用p H 试纸，具体操作方法是。14.过氧化钙（C a O 2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 C a C C h 高 达 9 0%）为原料制得，其制备流程如下:预处理后的鸡蛋壳品产反应1 为高温煨烧碳酸钙，其化学方程式为 O反应2 的化学方程式为：C a O+H2O 2+7H2O=C a O 2-8 H2O,该反应中生成物C a C h H?。属于（填“混合物”或“纯净物反应2 制得的C a O 2.8 H2O 中，可 能 含 有 的 固 体 杂 质 是 （填化学式）。15 .提纯含少量泥沙的粗盐样品
14、，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：水称量粗盐iog 一，解 一 操 作 ni 蒸 发 箜 装瓶滤渣温 度()溶 解 度(g/100g水)2036.04036.66037.3操作i n的名称是 o溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是 蒸发时搅拌的目的是。溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造 成 的 后 果 是；若用水量为50mL造成的后果是。参考答案：1.(1)C L 和 N a C l (溶液)(或 氯 气 和 氯 化 钠)(2)过通电.滤 N aC l+3 H20 N a C 1 0,+3 H2 T高温2.(1)C O2 C O 2+C _ 2 C 0
15、(2)3 C O+F e2O3lnj in ii-2 F e+3 c C h (3)A g F e(N O3)23.蒸发(2)A C4.(1)过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯 化 钙(2)5.(l)N a2 c O 3+M g S O 4=M g C C h l+N a2 s(2)N a C O32 S O42 碳酸镁中含有二氧化 硅(3)取少量洗涤液于试管中，滴加氯化电贝溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。6.(1)A(2)+6 价7.+4 价(2)aSO28.(1)玻璃棒 N a2 c O 3+B aC 12=B aC O 3 1+2 N aC I M g C b、C aC b、B aC l
16、2(2)N aC l+H 2 O+N H3+C O 2=N aH C O 3+N H 4 C I 置 换 富 集 和 提 纯 氯 化 镁，去除杂质 来 源 广9.(1)过滤 N aC k C O,(或氯化钠、二 氧 化 碳)(2)促进二氧化碳溶解，使反应更充分10.(1)钾元素、铝元素C(3)滤水池(4)+1(5)2 N aO H+C l2=N aC l+N aC l O+H2O11.(1)过滤 N a2 c o 3 碳 酸 钠(2)氢 氧 化 钠 产 生 白 色 沉 淀 酚 酷 试 液 溶 液变红(3)N aO H +H C 1=N aC l +H2O 或 N a2 c o 3+2 H C l=2 N aC l+H 2 O+C O 2 T12.(1)3 0 不饱和 过滤 c13.为了将矿石中的M 11C O 3 和 F e C C h 反应完，同时又不会使滤液1 的酸性过强(2)漏斗答案第8页，共 2页 CaO+H2O=Ca(OH),(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH高温.14.(1)CaCO3-CaO+CO2 T(2)纯净物 Ca(OH)215.(1)过 滤 加 速 溶 解 均 匀 受 热，避免液体飞溅(2)氯化钠无法完全溶解(3)水量过多，蒸发耗时太长答案第9页，共2页