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1、2022年江苏省南通市高考化学一模试卷高温I.我国古人曾用反应Cu2s+O2 SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是（）A.青铜是铜的一种合金 B.。2和。3是氧元素的同素异形体C.Cn2s只作还原剂 D.该反应属于置换反应2.反应（NH4）2S/6+4/VH3 “2。=$，。2 1+6NH4F+2%0可制纳米宜。2。下列说法正确的是（）A.N也 是非极性分子B.N/F 既含离子键又含共价键C.%。的电子式为H+E的2F+D.基态S i原子的电子排布式为Ne3sl3P33.下列制备、干燥、收集NH3,并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是（）4.下列有关钠及
2、其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B.NaOH具有强碱性，可用作干燥剂C.Na?。?具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂D.Na2s具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+5.前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，丫是金属元素，其基态原子s 能级上的电子数等于p 能级上的电子数，Z 是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W 三种元素的原子最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是（）A.原子半径：r（X）r（y）r（Z）r（WB.同一周期中Z 的电负性最大c.X 的最高价氧化物对应水
3、化物的酸性比Z 的强D.W 在元素周期表中位于第4 周期VI A族阅读下列资料，完成68题：磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。p白磷（”,结构见图）与。2反应得PC，3，PC%可继续与c。反应：PCb（g）+p pc，2（g）=PCb（g）4H）-Na3P04（aq）D.Cl2 号 FeCl28.下列有关反应*3（。）+*2（9）=尸。/5（。）的说法正确的是（）A.该反应在任何温度下都能自发进行B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.其他条件一定，平衡时升高温度，减小，均增大D.消耗2.24L以2，反应转移0.2m。1电子9.在微波作用下物质Z 可通过下列反应合成。下列说法正确的是（）A
4、.X 分子中。健、兀键的数目比9：1B.物质丫易溶于水C.I molY最多能与Gm。，为 发生加成反应D.物质Z 在铜催化下被打氧化为醛1 0.乙酸乙酯的制备实验过程如下，下列说法正确的是（）步 骤 1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL第2页，共20页乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2:向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加12滴长河71。4溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有N&2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。A.步 骤 1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率B.步 骤 1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂C.步骤
5、2 中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯D.步骤3 中发生反应的离子方程式为CO歹+2H+=H20+C02 T1 1.由含硒废料（主要含S、Se、八2。3、CuO、ZnO、SiO?等）制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是（）稀 H2sNa2SOj(aq)稀 H2sO含硒废料T分离嘉含硫煤油 灌液H 浸取 N azS cS O jf|酸化精硒（Sc）I滤渣A.“分离”的方法是蒸储B.“滤液”中主要存在的阴离子有：S。、SiOj-C.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeS。歹+H20=S e l+S02 T+20H-D.Si。2晶胞如图所示，1个Si。2晶胞中有16个。原子12.一种可充电锂硫电
6、池装置示意图见题12图 电池放电时，S8与以+在硫碳复合电极处生成Li2s式x=1、2、4、6 或8）。大量加2sx沉积在硫碳复合电极上，少量以2SJ容于非水性电解质并电离出口+、S g、以+、S2-和贷-能通过离子筛，S/、S打和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是（）非水性电解质A.S打和S1 不能通过离子筛的原因是它们的直径较大B.放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极C.充电时，硫碳复合电极中以2s2转化为58的电极合电极反应式为4加2s2-8 e-=S8+8Li+D.充电时，当有O.lmo/i2s转化成Sg时，锂电极质量增加0.7g1 3.室温下，通过下列实验探究N&F e(S0
7、4)2溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1m。L T N H/e O O J溶液的p H,测定pH约为22向2mL0.ini。，L N/Fe g O)溶液中加入过量的0.1m。，L B a(0 H)2溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体3向2mL0.1mo/广 区/汽 。2溶液中加入过量的5mL0.1m。/L N a 2 s 溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置4向Mg(0H)2悬浊液中滴加几滴O.lmo八L N H/e O O J溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置下列有关说法正确的是()A.由实验 1 可得O.lmo/-L T N/Fe G。)溶液中存在：c(N
8、 H j)+3c(F e3+)2c(SOg)B.实验 2 反应的离子方程式：NH+Fe3+O H-NH3+F e(OW)3+H20C.实验 3 所得上层清液中存在：c(Na+)2C(W25)+c(HS-)+c(S2-)D.实验4所得上层清液中存在：c(Mg2+)-c O H-)Ks pMg(OH)21 4.草酸二甲酯(CO。/)?催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应 I：(COOC“3)2(g)+2H2(g)WCH3 OOCCH20H +CH3 0H(g)A/0反应 II：(C00CH3)2(g)+4H2(g)UH0CH2cH20H(g)+2cH3 0H(g Cl,所以r(Z)r
9、(V),故 A 错误；B.第三周期元素中C l的电负性最大，故 B 正确；C.高氯酸是最强的酸，X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱，故 C 错误；D.W为楮，在元素周期表中位于第4 周期IVA族，故 D 错误；故选：BX 的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，推导出X 为 C 元素，Y 是金属元素,其基态原子s 能级上的电子数等于p 能级上的电子数，根据X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 的核外电子排布为Is22s22P63s2,推导出Y 为 Mg元素，Z 是同周期主族元素中原子半径最小的元素，推导出Z 为 C1元素，X、Y、W 三种元素的原子最外层电子数之和等于10,则W的
10、最外层电子数10-4-2 =4,根据前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，推导出W为错，据此分析答题。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。68.【答案】D、C、B【解析】1【分析】A.氢键只影响物理性质；B.PC，3中P含1对孤对电子、含3个P-H键；C典的键角为60。，PCq中键角为109。28；D.铜离子提供空轨道，水中O提供孤对电子，形成配位键。本题考查分子构型及配位键，为高频考点，把握分子构型、键角、配位键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项
11、C为解答的易错点，题目难度不大。【解答】解：4氢键只影响物理性质，为。很稳定与。-，键有关，与氢键无关，故A错误；B.PCh中P含1对孤对电子、含3个键，则空间构型为三角锥形，故B错误；C.二者均正四面体结构，入的键角为60，PC此中键角为109。2 8,二者键角不同，故C错误；D.铜离子提供空轨道，水中O提供孤对电子，形成配位键，贝11加。“&4（“2。）4 2+中含有4mol配位键，故D正确；故选：D。2【分析】A.硝酸可氧化P”3；B.Cu与稀硫酸不反应；C.磷酸为三元酸，与NaOH溶液反应生成磷酸钠；D.氯气具有强氧化性。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答
12、的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】解：4硝酸可氧化P/，则转化不能实现，故A错误；B.Cu与稀硫酸不反应，不能转化生成硫酸铜，故B错误；C.磷酸为三元酸，与NaOH溶液反应生成磷酸钠，图中转化可实现，故C正确；D.氯气具有强氧化性，与F e反应生成氯化铁，不能实现转化，故D错误；故选：Co3.【分析】第10页，共20页A.AH-TAS 0 的反应可自发进行；B.熔变为负，为放热反应；C.升高温度，正逆反应速率均增大；D.消耗2.2 4 L C%，状况未知，不能计算其物质的量。本题考查平衡移动及反应热，为高频考点，把握反应进行的方向及能量变化、反应
13、速率、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。【解答】解：AAH 0,AS 0,则低温下 S c(O/T),则c(N号)+3c叱+)2C(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故 C 正确；D.上层清液中，不会再发生沉淀的转化，则c(Mg2+),c2(O-)=KspMg(OH)2，故 D错误；故选：CoA.O.lmo/iNH4F e(S04)2溶液中存在电荷守恒：c(NHj)+3c(F e3+)+c(/+)=2c(SO r)+c(O H-),测得 pH 约为 2,则c(H+)c(OH-)；B.2mL0.1mol 二 区/叫 B。/溶液中加入
14、过量0.1m。，-LBa(O/7)2溶液，反应生成氨气、氢氧化铁沉淀和硫酸钢沉淀，硫酸钢未体现；C.向27nL0.ini。八二iN H/eBO Dz溶液中滴力口5mL0.1m。/iNa2s溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，可知铁离子和硫离子反应生成了硫单质，硫元素脱离体系；D.上层清液中，不会再发生沉淀的转化，则c(Mg2+).c2(OH-)=KspMg(OH)2。本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。14.【答案】C【解析】解：4 由曲线A 上选择性为50%时，曲线C 表示HOCH2cH2。的选择
15、性恰好为5 0%,曲线C 表示HOCH2cH2。”的选择性随温度变化，故 A 错误；B.两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190198。范围内，温度升高，(COOC/)2的平衡转化率减小，故B错误；C.190198。范围内，温度升高,反应II：(COOCh3)2(g)+4 2(9)=。2。2。“(9)+2。3。(9)4 2 0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少2小0Q”3。”，只减少lmo/HOCH2cH2。，H O C H2CH2OH减小的幅度小于C%。，二 受 嚼 力 逐渐减小，故C正确；2cH2。)D.192。时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(C
16、O。/%转化率降低，故D错误；故选：CoA.由曲线A上C/O O C C/O”选择性为50%时，曲线C表示HOCH2cH2。4的选择性恰好为50%；B.两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；C.190 198范围内,温度升高，反应 II：(COOC“3)2(g)+4H2(9)=。2cH20H(9)+2。3。“(9”“2 3 2Ni(0H)2-2“2。热分解完全，其反应方程式为：NiCO?-2Ni(OH)2-2H2O-3NiO+CO2y+4H20,若分解先得到水，则固体质量分数降低=言 x 100%=21.1%,若分解先得到二氧化碳，则固体质量分数降低左*100%=12.9%；700K后，
17、反应完成，剩下的固体为N iO,在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镁氧化物。本题考查有机物的制备实验，题目涉及物质分离提纯、条件控制等，侧重于学生的分析实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作。1 6.【答案】7消去反【解析】解：(1)F(H)分子中s p 3杂化的碳原子形成4条单键，除碳氧双键中碳原子外，其 它7个碳原子都采取sp3杂化,故答案为：7；(2)ETF分两步进行，第一步是,再发生消去反应生成0故答案为：消去反应;H发生加成反应生成(3)4 t B的反应过程中发生开环加成，碳氧键有2种断裂，产生一种与B互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为故
18、答案为:(4)F(0，)的一种同分异构体分子中含有苯环,侧链中没有不饱和键与环状，且分子中含有3种化学环境不同的氢原子，说明侧重对称结构，该同分异构体第16页，共20页&：；99）,加 发 生 岭E的转化得到C）二 二、0II,C H 3-C-C H 2-C H 2-C H O0口网-也取飙。发 生 人 尸 的 转 化 生 成（或），再与氢气加成生成H0C二 墨 氧 化 生 成 琦二 跣 丁6t瑞与发生酯化反应生成?合成路线为故答案为:0H开环加成生成OH与OH0M ge1,然后水解生成。“3。”（。”3）2发生取代反应成环生成6c zeH,和C%。“，成环生成CH3-C -C H 2-C H
19、 2-C H O CH3-C -C H2-CH2-C H O 发生“一 厂的转化生成（或本题考查有机物的合成，涉及杂化方式、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等,对比有机物结构来理解反应的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是对有机化学基础的综合考查。17.【答案】防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的“2,避免发生爆炸析出的硫酸盐晶体覆盖在铭铁表面，减慢了反应的速率6.0 x 10-7mol/LFeC2O4-360C2H2。+LiH2P04 LiFeP04+CO T +CO2 T +3H2O T边搅拌边向滤液中滴加稍过量的用。2,充分反应后继续向其
20、中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8 12之间停止滴加【解析】解：(1)金属单质在于硫酸反应时会产生大量氢气，分批加入铭铁合金粉末并保持强制通风可以防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的修，避免发生爆炸，故答案为：防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的修，避免发生爆炸；硫酸浓度较大后，生成的硫酸盐的量增多，析出的硫酸盐晶体覆盖在铝铁表面，减慢了反应的速率，故答案为：析出的硫酸盐晶体覆盖在铭铁表面，减慢了反应的速率；(2)当上层清液中c(M2+)=1.0 x 105mol-1 时，c(S
21、2-)=鬻 翳=mo”L=3.0 x 1016mol/L,c(Co2+)=；黑;0晨7noi/L=6.0 x 107mol/L,故答案为：6.0 X 10-7mol/L；(3)F6。2。4-2“2。与 ”2。4按物质的量之比1：1混合，36(TC条件下反应可获得LiFeP04,同时有CO和CO?生成，说明该过程中草酸发生歧化，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为北。2。4 2H2。+LiH2PO4 LiFePO4+C。T +CO2 T +3H2O?,3竺0 c故答案为：FeC2O4-2H2O+LiH2P04 LiFeP04+CO T +C02 T +3H20 T：(4)根据题目所给信息可知P
22、507萃取剂可以萃取F e 3+,所以需先加入修。2将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入NaOH溶液调节pH值至2.5左右，然后加入P507萃取剂萃取，分液后向水层中加入NaOH溶液得到Cr(OH)3沉淀，具体操作为：边搅拌边向滤液中滴加稍过量的42。2,充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入%()7萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8 12之间停止滴加，第18页，共20页故答案为：边搅拌边向滤液中滴加稍过量的修。2,充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中
23、边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8 12之间停止滴加。铁铭合金(主要成分Cr、Fe,含少量Co、N i等)加入硫酸进行酸溶，各金属元素转化为相应的阳离子进入溶液，之后加入Na2s除去Co、N i元素，过滤后加入草酸，过滤得到FeC2O4-2H2。粗品，再 经 系 列 处 理 得 到 滤 液 中 还 剩 余C/+,处理得到。*2。3；(1)金属单质在于硫酸反应时会产生大量氢气；硫酸浓度较大后，生成的硫酸盐的量增多；(2)当上层清液中(:(%*+)=1.0 x 103mol 厂1 时，c(S2)=:濡m ol/L=3.0 x 1016mol/L,c(Co2+)=(3)尸6。2。42%。与U也2。4
24、按物质的量之比1：1混合，360。条件下反应可获得LiFeP04,同时有CO和CO2生成；(4)根据题目所给信息可知2507萃取剂可以萃取Fe3+,所以需先加入修。2将尸e2+氧化为F e3+,然后加入NaOH溶液调节pH值至2.5左右，然后加入P507萃取剂萃取，分液后向水层中加入NaOH溶液得到Cr(O“)3沉淀。本题考查有机物的制备实验，题目涉及对装置的分析评价、物质分离提纯、条件控制等，侧重于学生的分析实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作。18.【答案】-1627当温度高于360,催化剂B的活性下降，NO的去除率下降02在发生器中失去电子，变为。才，再与水
25、反应生成H 0，HO在净化器中将NO、SO2氧化为HNO3、H2sO4 6NO2+4CO(N“2)2=7N2+4C02+8H2。通入)。2,会导致溶液 pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮与尿素的反应，也会导致与SO?反应的尿素减少【解析】解：已知：4N“3(g)+5。2(。)=4N0(g)+6H2O(g)AH=一905.01 m ol-1 为方程式 a,M(g)+5(g)=2N0(g)AH=+180.5A/m o L 为方程式 b,4N“3(g)+4N0(g)+O2(g)=4电3+6“2。(。)为方程式a-4 b,其Z 1H=(-905.0-180.5 x 4)kJ/mol=-1627k
26、J/mol,故答案为：-1627；当温度高于360,随着温度的上升，催化剂B的活性下降，导致NO的去除率下降，故答案为：当温度高于360,催化剂B的活性下降，NO的去除率下降；(2)由图可知，。2在 发 生 器 中 失 去 电 子，变为。3，再与水反应生成H O r H。在净化器中将NO、SO2氧化为H N g、H2SO4,故答案为：。2在01发生器中失去电子，变为。:，再与水反应生成“。，H。在净化器中将 NO、SO2氧化为HNO3、H2SO4；NO2和CO(N“2)2反应生成/2和。2,反应方程式为：6NO2+4CO(N，2)2=7N2+4C02+8H20,故答案为：6NO2+4 CO(N
27、，2)2 =7N2+4 C02+8 H20；由5%。+2。0 2 +，2。=5。2 +2/可知，通入Cl。2，会导致溶液p H下降，S02+H2O H2SO3 H+H S O ,导致该平衡向左移动，降低二氧化硫的溶解度，6NO2+4 C0(NH2)2 =7N2+4 C02+8H2O,二氧化氮与尿素的反应，也会导致与S O?反应的尿素减少，故答案为：通入C I G，会导致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮与尿素的反应，也会导致与S O?反应的尿素减少。(1)在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关；由图可知，当温度高于3 6 0 ,催化剂B的活性下降；
28、(2)由图可知1,。2在0 1发生器中失去电子，变为。了,再 与 水 反 应 生 成H 0 在净化器中将N O、S O2氧化为N d、H2s(J”(3)N。?和C0(N“2)2反 应 生 成 和CO2，反应方程式为：6NO2+4C0(NH2)2=7N2+4C02+8H20；N O与Cl。?反应生成NO?和H C 1,通入G O?,会导致溶液pH下降，S02+电0印2sO3WH+HSOg,导致该平衡向左移动，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮也与尿素的反应，导致与S O?反应的尿素减少。本题考查了氮氧化物和硫氧化物的处理，侧重考查了二氧化硫和二氧化氮的性质，题目难度适中，考虑问题要更全面，才能答出最后一空。第20页，共20页