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1、考点3离子反应纠 错 1离子方程式判断有误1例n 下列对应的离子方程式正确的是()A.酸性高镭酸钾溶液和草酸溶液反应：2Mn O4-+16H+5 c 2O42-=2Mn 2+10C O2f+8H2。B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe 3+3S O2+6H2O=2Fe 2+3S O43+12H.C.银和稀硝酸反应：3A g+4H+NO3=3A g+2H2O+NOTD.向氯水中加入碳酸钠：c h+c o 32=c r+c io +CO2T【错因分析】把草酸误认为强酸，错选A；没有考虑HC 10为弱酸，或碳酸钠溶液的量，错选D。【学霸解题】A项，草酸是弱酸，酸性高锌酸钾溶液和草酸溶液反应：2
2、Mn O/+5H2c 2C U+6H+=2Mn 2+IOC O2T+8H2O,故A错误；B项，向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe 3+S O2+2H2O=2Fe 2+S O42-+4H+,故B错误；C项，银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和N O：3A g+4H1+NO3-3A g1+2H2O+NOT,故C正确;D项,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸,HC 1O属于弱酸，酸性H2C O3 HC IO HC O3-,氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2c b+C O32-+H2O=C O2t+2C r+2HC l O,氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：C l2+2 C O32
3、-+H2O=C 1+C 1O+2 HC O3-,故 D 错误；故选 C。【参考答案】C【秒杀技巧】根据稀硝酸的强氧化性，由银与稀硝酸反应可得，C项符合题意。离子方程式设错方式设错方式1不符合客观事实，错写反应产物如：2Fe 3+3S 2-=Fe 2s3,Fe?+有氧化性，S?-有还原性，Fe?+可将 S?-氧化为 S,K P 2Fe3+S2-=2Fe2+S h设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式如：NH3通入醋酸溶液中：C H3c o OH+NH3=C H3c o ONH4,错在未将强电解质拆分成C H3c o e T、N H；。设错方式3漏写部分离子反应如：B a(OH)2溶液与H2sO4
4、溶液反应：B a 2+S 0；=B a S 0”,学生只注意了 B a?-与S O：反应，而漏掉了 H+与OFT的反应。设错方式4错写反应物或产物的配比关系如：B a(OH)2 溶 液 与 H2S O4 溶 液 反 应：B a2+OH-+H+S O：=B a S O41+H2O,应 写 成B a2+2OH+2H+S O：=B a S O41+2H2O。设错方式5电荷不守恒或原子不守恒如：Fe2+C I2=Fe3+2C l-,而应写成 2Fe 2+C L=2Fe 3+2C。设错方式6氧化还原反应中得失电子不守恒如：2 M n O；+3H2O2+6H+=2 M n2+4O2T+6H2O,而应写成
5、2 M n O；+5H2O2+6H+=2Mn2+5C)2f+8H2O。设错方式7忽视了题设条件及要求“过量”“少量”等物质的量”“适量”任意量 以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HC O3-+C a2+OH-=C a C O3X+H2O,此反应中C a(OH)2是二元碱,所以方程式中C a 2+和O H的物质的量.之比应为1 ：2。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 H C O；+C a2+2OH-=C a C O31+2H2O+CO,此反应中H C O；充足，所以方程式中C a 2+和OH-的物质的量之比应为1 ：1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水
6、过量即C a 2+过量，所以生成物中一定无C Oj)【变式训练】下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和 Mg C L 溶液：2C F+2H2。卫Z H2T+C 12T+2OH-B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe+NOf+2H2OC.醋酸除去水垢中的 C a C C h：C a C C h+2H+=C a 2+C O2f+H2OD.碘酸钾氧化酸性溶液中的K I：5r+IO3=+3H2O=3I3+6OH-纠错2与“量”有关的离子方程式的书写错误【例 2】下列指定反应的离子方程式正确的是A.向氨水中通入过量 S O2：NH3-H2O+S O2=NH4+HS O3
7、-B.S i 与 Na OH 溶液反应：S i+2OH+H2O=S iO32+H2?C .电解 Mg C L 溶液：2H，C+2C 通 电 2c H-+H,T+C l,tD.B a(OH)2 溶液中滴入 Na HS O4 溶液至 B a?+恰好完全沉淀：2H+S O42-+B a 2+2OH=B aS O 41+2 H 2 O【错因分析】明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，易错点为选项D,应知道完全沉淀时是以领离子和硫酸根离子按1：1进行反应。【学霸解题】A项，一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：S O2+N H3 H2O=N H 4+H S O
8、r,选项A正确；B项，S i与N aO H溶液反应的离子反应为S i+2 O H+H 2 O=S i O 32-+2 H 2 T，选 项B正确；C项,电 解 MgCL溶 液，反 应 生 成 了 氢 氧 化 镁 沉 淀，反 应 的 离 子 方 程 式 为：M g 2+2 C r+2 H 2()31=M g(O H)2 1+H 2 T+C 1 2 T，选项 C 错误；D 项，向 B a(0 H)2 溶液滴加 N aH S C M 溶液至沉淀恰好完全的离子反应为B a2+O H +H+S O 42-=B aS O 41+H 2 O,选项D 错误；故选A。【参考答案】A【秒杀技巧】向氨水中通入过量S
9、0 2 生成N H 4H S O 3,钱盐可完全电离，H S 0 3-为弱酸的酸式根离子，不能拆写，故 A项符合题意。A易错快攻究错必备与量有关的离子方程式书写技巧(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。N a O H 与 A l C b溶液(足量或不足量)，N aA l C h 溶液通入C C h(少量或过量)，B a(O H)2 溶液通入C C)2(少量或过量)，N aA l C h 溶液加H C 1 溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向 C 6 H s O N a溶液通入少量或过量
10、C 0 2离子反应方程式是一样的)(2)酸式盐与量有关的离子反应。如 N aH S O 4溶液加入过量的B a(O H)2,因为B a(O H)2 过量，N aH S C U溶液中的H+和 S C U?均参加反应，所以参加反应的H+和 S C V-与原溶液中的H+和 S 0 4z 一相等，原溶液中的H”和 S 0 42 一物质的量之比为1 ：1,即在 离 子 反 应 方 程 式 中 H+和 S O 42 物 质 的 量 之 比 为 1 ：1 ,离 子 反 应 方 程 式 如 下：H+S O 42+O H-+B a2+=B a S O4|+H 2 O 1.(3)较特殊且与量有关的离子反应，这类离
11、子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如M g(H C O3)2溶液与过量N a O H 反应，不可忽视M g(O H)2比M g C O3更难溶、更稳定；明机与足量B a(O H)2溶液反应，不可忽视A 1(O H)3的两性；N H 4H S O 4溶液与足l：B a(O H)2 溶液反应，不可忽视N H j-E h O 也是弱电解质；新制氯水与少量F e B r z 溶液反应，不可忽视F e 2+、B 都能被C I 2 氧化等。(4)混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：N aO H 与 A 1 C L 溶液、N a2 cC h 与 H C 1、N a2 s 与 F
12、e C b、氯水与 F e B n、N H r l h O 与 A g N C h 等。【变 式 训 练】下列离子方程式书写正确的是()A.2.2 4L C O 2 通入 2 5 0 m L 0.5 m o l/L 的 N aO H 溶液中：4C O2+5 O H-=C O32+3H C O3-+H2OB.在 1 0 0 m L 2 m o l/L 的 F e b 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 C I 2：4F e2+6 F+5 C l2=4F e3+31 2 +1 0 C 1C.1 0 0 m L O.l m o l/L 的 N a2 cC h 溶液中力口入 0.0 1 m o l
13、 C H 3co O H：C O32+2 C H 3C O O H =H2O+C O2t+C H 3co O-D.4 m o l/L 的 N aA 1 02 溶液和 7 m o l/L 的盐酸等体积均匀混合：4A 1 O/+7 H，+H2O=3A 1(O H)31+A l3+纠错3离子大量共存【例 3】(2 0 2 1 届浙江省名校协作体高三第二次联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:N a Cu2 N O 、Cl-B.中性溶液中：Fe3 N H4 Br、HCO yC.c(O H)v J灰 的 溶 液 中:N a+、Ca2 CIO、FD.1 m o l/
14、L 的 KN O 3 溶液中：H+、Fe2 SCN SO42【错因分析】)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色，易漏选A；忽视H+、N Ch 哙 与 Fe 2+发生氧化还原反应，错选D。【学霸解题】A 项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A 符合题意；B 项，中性溶液中，O H-与 Fe 3+会形成Fe(0 H)3沉淀，0 出与 HCCh-反应产生CCh%、比0,离子之间不能大量共存，B 不符合题意；C 项，c(O H-)v 的溶液显酸性，含有大量的H ,H 与 CIO、P发生反应产生弱酸HC1O、H F,不能大量共存，C 错误；D 项，H+、Fe2 N O 3-会发生氧化还原
15、反应，不能大量共存，D 错误；故选Ao【参考答案】A【秒杀技巧】A 项各离子不能发生反应，A 项符合题意。斗v易错快攻究错必备离子不能大量共存的类型i.复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+s Ca 2+、P b2+c o r.s o-、s o，、s i o r、p o rFe3+Cu2+Fe2+O H S2 C O-、HCO 3、Si O F AIO 2A P、Z n2,OH、C O/、H C O 3、Si O 夕、A1O2H+Si O F、A10 F(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+S2o r C O/、
16、SO、HCO r HSO I、S2.HSO H-N H；(浓溶液并加热)(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H+与 CH3c o e T、C OT、S2 SO f C1CT 等生成弱酸不能大量共存；0 1 T 与 N H；(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与 O IF生成水不能大量共存。2.氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子C I O、M n O4(H+)N O；(H+)Fe3+.C n O 歹、Fe O FFe 2+(可与 Fe 3+共存)、S2-SO 1、HS，H S O33.水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱
17、的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的0 H 一与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：A F+与 C OM、H C O?、S2-、HS，AIO 2、Si O f；(2)Fe 3+与 C OM、H C 0 7、AIO 2、Si O F,4 .络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：Fe 3+与 S CN 因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag+与 N H 3 H2。因生成 Ag(N H3)2而不能大量共存。【变 式 训 练】(
18、20 21重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.强碱溶液：K+、N a A1O，、C2O 42-B.含 S2O 32-的溶液：H-、N H4 CIO、SO42-C.c 9 H)=Kw 的溶液：N a+、K+、CO 33、S2-c(H1)D.能与A l反应放出H 2的溶液：N a CL N O 3-,Cl-纠错4不能准确掌握溶液中常见离子的推断和检验方法【例4】溶液X中可能含有NOc C h SO 4 2-、CO 32-、N H4+、Fe 2+和Fe 3+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的
19、是()A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊B.F e2,和F e3+可能都存在，S O42 N HJ一定存在C.若含有F e3+,则一定含有CtD.该溶液中只存在上述离子中的N O c S O42 N H4 F e2+四种离子【错因分析】解答本题易出现以下几个方面的错误：(1)考虑不全面，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，只认为CO3 3与H+的反应，没有顾及NO3,在H+条件下与F e2+的氧化还原反应；(2)忽略电荷守恒，难以确定C 是否存在。【学霸解题】某溶液X中可能含有NCh-、C h S O42 CO3 2-、N H4 F e2 F e?+中的几种，由
20、实验可知,向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO3 2-与H+的反应，也可能是NO3-在H+条件下与F e2+的氧化还原反应；溶 液X与过量的N aO H溶液反应生成气体甲N H?为0.02 m o l,即溶液X中含0.02 m o l NH 4 :所得的溶液甲中加入过量氯化钢溶液，生成沉淀乙，则乙为B a S Ch，质量为4.66g,则物质的量为0.02 m o l,即溶液X中含O S m o l S C U%所得沉淀甲应为F e(OH)2或F e(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为F ez Ch，质量为1.6g,物质的量为0.01 m o l,故溶液X
21、中含F e?+或F e3+或两者均有,且物质的量一定为0.02 m o l,由于F e2+或F e3+均能与C C-发生相互促进水解而不能共存，故溶液中无C O32-则生成气体乙的反应只能是NO3-与F e?+的氧化还原反应，故溶液中一定含F e?+和N O r，且溶液X中所含阴离子的物质的量相等，即NC 3-的物质的量也为0.02 m o l,由电荷守恒可知，溶液X中阴离子：0.02 m o l NCV,0.02 m o l S 042,共带 0.06m o l 负电荷;阳离子：0.02 m o I NH4+,0.02 m o l F e2+或 F e?+、F e?+的混合物,所带的正电荷加
22、.06m o L溶液呈电中性可知，当0.02 m o l全部是F e2+时，阳离子所带正电荷为0.06m o l,此 时 不 存在，若 Cl-存在；若溶液中含Fe3+,且一定含Fe2+,阳离子所带正电荷大于或等于0.06m ol,则溶液中可能存在 C A 项，根据分析，气体甲N%,能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是NCh-与Fe2+的氧化还原反应，则气体乙为NO,N O 不能使澄清石灰水变浑浊，故 A 错误；B 项，由上述分析可知，Fe2+一定存在，故 B 错误；C 项，由上述分析可知，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe?+时且一定含Fe2+,则阳离子所带的正电荷川.06m
23、 ol,故溶液中可能含C h 故 C 错误；D 项，该溶液中只存在上述离子中的NO j、SO42 NH4 Fe2十四种离子，遵循电荷守恒，故 D 正确；故选D。【参考答案】D【秒杀技巧】计算、推理齐头并进，各离子逐一突破。XV易错快攻究错必备离子的检验与推断1.常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Al3+NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Fe3,（黄色）NaOH溶液生成红
24、褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Fe2+（浅绿色）NaOH溶液加 NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色KSCN溶液，新制氯水加 KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色H+紫色石蕊溶液变红色甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色阳离子检验注意事项:锌粒生成无色气体C i?+（蓝色）N a OH溶液加N a OH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑H 2 s（或N a 2 s溶液）生成黑色沉淀A g+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸N H；N a OH溶液加N a OH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝N a+焰色反应火焰呈
25、黄色K+火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃片）（1）根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。（2）注意一些金属离子（C M+、Fe2 Fe 3+）在水溶液中的颜色。（3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe 2+的检验需首先加入K S C N溶液排除Fe 3+的干扰等。2.常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象0 H取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液（或酚献试液）；用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上紫色石蕊溶液变蓝（或酚献试液变红）；红色石蕊试纸变蓝ci-取少量试液于试管中，向其中滴加少量A
26、g N C h溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸B r取少量试液于试管中，向其中滴加少量A g N C h溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸I取少量试液于试管中，向其中滴加少量A g N C h溶液，再加入稀硝酸；滴入淀粉溶液后再滴入氯水生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸：溶液显蓝色C O32-氯化铁溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，阴离子检验注意事项:产生无色无味气体H C O3-氯化钢溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体S O32-氯化钢溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色S O42
27、-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入B a C b 溶液加入盐酸不产生沉淀，加入B a C L溶液后生成白色沉淀N O3-加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色s2-稀硫酸或盐酸；Pb（N O3）2 溶液、稀硝酸生成无色有臭鸡蛋气味的气体；生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸（1）许多阴离子的检验通常需要转化为沉淀、气体，所以要熟悉重要气体的颜色、气味，沉淀的颜色、溶解性等。（2）不同的阴离子与同一溶液反应可能产生相同的实验现象，如 A g+与 C 、S O?;B a?+与C C h”、S O3”和 S O4 2-等，所以要注意结论的不唯一性。3.坚持“四项”基本
28、原则，突破离子推断问题互斥性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3 Cu2 MnO；）茬帽兔窠也禽字画画若所面函示其并规一律，否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）落港茎冠茁桎二兔就看而函予文君丽曳 里 推 一：阂子，且溶液中正、负电荷总数相等（利您 I用这一原则可确定一些隐含的离子）施帝夏茬英跖天福而裱甬:戛后茬藜面矛里零一:程中反应生成的离子或引入的离子对后续幽：实验的干扰【变 式 训 练】（2 0 2 1 甘肃兰州市兰州一中质检）X 溶液中可能含有下列6种离子中的几种：
29、F e3 F e2N a N H 4+、C 、SO42O某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）:下列说法正确的是（）A.X溶液中一定存在N a+、S O42B.X溶液中一定存在N H 4+、S O?,至少含有F e 3+、F e 2+离子中的一种，可能含有N a+C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量K S C N溶液，若溶液呈血红色，则含有F e 2+D.X溶液中一定含有C，且c（C 1）v 0.1 m o l L T1.（2 0 2 1全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C O32+C a S O 4=C a
30、 C O3+S O 42-B.过量铁粉加入稀硝酸中：F e+4 H +N O3-=F e3+N O T+2 H 2 OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A 13+4 O H-=A 1 O 2+2 H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u2+S2-=C u S X2.（2 0 2 1浙江1月选考）下列反应的方程式不乖砸的是（）A.石灰石与醋酸反应：C O 3 2+2 C H 3 c o O H=2 C H 3 c o e y+C C h T+H z OB.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：A g（阳极）慢曳A g（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3 C u+2 N O 3-+8
31、 H*=3 C u 2+2 N O T+4 H 2。D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2 Al3+3 S O 4 2-+3 B a2+6 O H-=2 Al（O H），4+3 B a S O 43.（2 0 2 1浙江6月选考）小熊生球表示下列变化的离子方程式是（）A.碳酸镁与稀盐酸反应：C O32-+2 H+=H 2 O+C O 2 TB.亚硫酸氢钠的水解：H S O3+H2O H 2 S O 3+O H-C.锌溶于氢氧化钠溶液：Z n+2 O H+2 H 2 O=Z n（O H）4 +H 2 tD.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO2-+NH 4+A N2T+2 H2O4.（2 0 2
32、1 湖南选择性考试）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析ANa+、A P C l N H3 H2O不能大量共存，因发生反应：A13+4 NH3*H2O=A1 O 2+4 NH 4+2 H 2 OBH+、K+、S2O32 S O42不 能 大 量 共 存，因 发 生 反 应：2 H+S 2 O 3 2 一=S 1+S O2T+H2OCNa+、F e?+、S O42 H 2 O 2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+C l、M n O4能大量共存，粒子间不反应5.（2 0 2 0 浙江省7月选考）黄色固体X,可能含有漂白粉、F e S C M、F e2（S
33、O4）3.C u C L、KI 之中的几种或全部。将 X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中含K I,可能含有C u C LB.X中含有漂白粉和F e S O 4C.X中含有C u C 1 2,Y中含有F e（O H）3D.用 H2s 酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有C u C b6.（2 0 2 0 浙江1 月选考）某固体混合物X,含有A1 2（S O 4）3、F e C b、Na 2 c C h 和 C 1 1 S O 4 中的几种,进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与 N a O H 溶液作用，
34、无变化。下列说法不氐现的是（）A.混合物X中必定含有Na 2 c o 3，不含A b（S O 4）3B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na H C C hC.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质D.往溶液Z中加入C u 粉，若不溶解，说明X中不含F e C b1.（2 0 2 1 浙江宁波十校高三联考）下列离子方程式的书写正确的是（）A.将 2 mo i c 1 2 通入含 1 mo l F e b 的溶液中：2 F e2+2 I-+2 C l2=2 F e3+I2+4 C l-B.B a(H C O j)2 溶液与足量的 N a O H 溶液反应：B a2+H C O3+O H-=B a C O 4
35、+2 H2OC.少量 S O 2 通入 Na C lO 溶液中：S O 2+C lO +H 2 O=S O42-+C r+2 H+D.Imo l L-1 的 N aA Q溶液和 2.5 mo l L的 H C 1 溶液等体积混合：2 A1 O 2-+5 H+=A1 3+A1(O H R+2 H 2 O2.(2 0 2 1 福建龙岩市高三一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.过量 S O 2 与“8 4”消毒液反应：S O2+C IC r+H 2 O=H S O 3-+H C lOB.用惰性电极电解 C u C L溶液：C u 2+2 C 1-+2 H 2。皋C u(O H)2，+C
36、 1 2 T+H 2 TC.Na H C C)3 溶液中力口足量 B a(O H)2 溶液：H C O j +B a 2 +O H-B a C C h l+H OD.Na2O2 与 H 2 1 8。反应：2 Na 2 C h+2 H 21 8O=4 Na+21 8O H +2 O H +1 802?3 .下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将 2 mo l C I2 通入到含1 mo l F e b 的溶液中:2 F e2+2 r+2 C h=2 F e3+4 C r+I2正确；C 1 2 过量，可将F e 2+、均氧化BMg(H C C h)2 溶液与足量的N a O
37、 H 溶液反应：M g2+H C O?+OH-=M gCO3；+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量S O 2 通入到Na C lO 溶液中:S O2+H 2 O+C 1 O-=HCIO+HSO3正确；说明酸性：H 2 s0 3 强于H C 1 OD1 mo l/L 的 N a A 1 02溶液和2.5 mo l/L 的H C 1 溶液等体积互相均匀混合：2 A 1 O 5+5 H+=A 1 3+A 1(O H)31 +H2O正确；A 1 O 2 与 A 1(O H)3消耗的H一的物质的量之比为2 ：34.(2 0 2 1 重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能
38、大量共存的是()A.强碱溶液：K+、N a+、A I O 2-,C 2 O 42-B.含 S 2 O 3”的溶液：H N H 4+、C I O、S O 42-C.O H)=K”.的溶液：N a K C O32-，S2-c(H+)D.能与A l反应放出H 2 的溶液：N a C u2 NOc C l5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(F e3+尸lmo l/L 的溶液中：S C N N H 4+、C rB.0.1 mo l/L C u(N H 3)4S C 4 的溶液中:A I O2 N O f,Ch N a+C.与 A l反应生成H 2 的溶液中:K+、N O3
39、S 2 O 3与 S O?D.由水电离的 c(H+)=lxiO“3moi儿 的溶液中:N a SO42 Ag(NH3)2 Cl-6.下列离子方程式书写不正确的是()A.AlCb溶液与烧碱溶液反应，当“(OH)：(A13+)=7：2 时，2Al3+7OH-=Al(OH)3l+AlO9+2H2。B.CuCL溶液与 NaHS 溶液反应，当“(CuCL)：(NaHS)=1 ：2 时，Cu2+2HS=C uS 1+H2STC.CL与 FeBn溶液反应，当”(CL)：”(FeBr2)=l：1 时,2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6CrD.Fe 与稀硝酸反应，当 (Fe)：(HN03)=l
40、：2 时，3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NOT+4H2O7.(2020届浙江省十校联盟高三联考)下列离子方程式不正确的是()A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3 H2O+SO2=NHKal(H2S)：S2-+SO2+H2O=SO32+H2STD.往二元弱酸亚磷酸(H3Po3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH=HPO32-+2H2O9.某固体混合物X 可能含有Fe、Fe2O3,CuO、MnO2,N aC l和 K2cC h 中的几种，进行了以下实验：X 溶于足量水中，得到固体Y 和弱碱性溶液Z。取 固 体 Y,加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得 溶 液 W。下
41、列结论正确的是()A.X 中一定不存在Fe2O3 MnO2B.X 中一定含有Fe、C uO 和 K2cChC.往 溶 液 Z 中加入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀，则 Z 中 含 NaClD.取 溶 液 W,加 少 量 NaOH溶液，肯定产生沉淀1 0.有一固体混合物，可能由K2co3、NaNCh、FeCh KCIO3、AgNCh混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是()A.一定含有KClCh、AgNCh、NaNCh,不能肯定是
42、否含有氯化铁B.一定含有K C lC h,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K 2 cC h的存在D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K 2cC h 不存在11.某固体 X 可能含有 N az C h、F e2O3 A I 2O 3、Si 02 K 2s o 4、N a2s O 3、N H 4 N O 3、M g C L 中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：下列说法不歪理的是（）A.溶 液 1 中不可能含有C B.气 体 1 可能是二种气体的混合物C.固 体 1可能是二种固体的混合物D.固体X 中，K
43、2s 04 和 N a2s C h 两种物质至少含一种12.某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：C 1-,SO 4 H H C O c N a K M g2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：取 100m L 上述溶液，加入足量B a（O H）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.8 8 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.3 3 g 沉淀不溶解。则下列结论不正确的是（）A.原溶液一定存在SC XT、H C O 3,M g 2+,至少存在N a+、K+中的一种B.若要证明原溶液中是否存在C1,可在第步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液C.加 B a（O H）
44、2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性D.第步实验中共消耗0.04 m o l H C l13.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是（）阳离子N a+、C a2+、F e3 F e2+A P+、M g2+阴离子O H H C O3 C O32 Ch N O h、SO42A.溶液X中可能有H C O 3-或C O 3 2一 中的一种或两种都有B.溶液X中是否有N a*不能确定，需通过焰色反应来确定C.溶液X中可能有2种阳离子，3种阴离子D.原溶液一
45、定没有A F+、F e3+,但N a*、N O 3-不确定14.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有 H+、N H4 N a+、A F+、F e3+I N O c 8 3*、SO42 MO2.取该溶液进行以下实验：用p H试纸检验，溶液呈强酸性 取溶液适量，加入少量C C L和数滴新制氯水，振荡，C C L,层呈紫红色 该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是()A.向该溶液中加入B aC L不一定能观察到白色沉淀B.可以确定没有N a+、F e3 C O32 A 1O2-,不能确定是否有N O fC.该溶液可能是N H4N O3与H I的混合D.一定没有A F+、以#-和N
46、OT15.(2021 江苏南通市高三调研)氯化亚铜，化学式C u C l或C u 2cL为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氟化亚铜酸(H C u C b强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室制备氯化亚铜：方 法1：CuCL溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCL溶液，加水稀释可得CuCl沉淀：方法2：向含有铜丝、氯化镂、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的N H CuCL用大量的水稀释可得CuCl沉淀。工业制法：向CuS O 4和N a Cl的混合溶液中加入F e粉或通入S O2,充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。上述
47、氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是()A.CUC1+2 N H3 H2 O=CU(N H3)2+C1+2 H2OB.CuC1 2+Cu+2 Ci q CuC1 2C.Cu2+Cl-+F e=CuCl|+F e2+D.2 CU2+S O 2+4 C1+4 O H-2 CUC1 2 +S O 42+2 H2 O1 6.(2 0 2 1广西桂林市质量调研)有一无色溶液，其中可能含有AF+、F e 2+、M g2 Cu2 Ba2 ChS O 42 CO 3 2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的粕丝蘸取少量溶液进行焰色反应，
48、透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色。(2)取少量原溶液，滴加足量Ba(N O 3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的N a O H溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。原 溶 液 中 一 定 存 在 的 离 子 有;一 定 不 存 在 的 离 子 有。补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a,o写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。结合实验(3),你认为实验室制备A1(O H)3,用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)。1 7.(2 0 2 1 浙江省高三质检)某强酸性溶液X含有Ba 2+、A P N H4 F e2 F e3 CO 3”、S O32 S O AC、N O 3 一 中 的 一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H-外 还 肯 定 含 有 的 离 子 是,不能确定是否含有的离子(Q)是,若要确定该Q 离子不存在，请写出最可靠的化学方法。(注：1.若Q 离子只有一种，请写出该种离子的检验方法：2.若Q 离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法)(2)沉淀G 的化学式为。(3)写出有关离子方程式：中生成A 0。