《2022届福建省泉州市高三下学期质量检测（五）化学试题（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届福建省泉州市高三下学期质量检测（五）化学试题（解析版）.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）化学试题一、单选题1.青铜器在古时被称为“金 或 吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有C U 2（O H）3C 1和 C U 2（O H）2c o 3。下列说法错误的是（）A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.可用F e C b 溶液清除青铜器的铜锈D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化2.一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：肉桂酪催化剂苯甲最下列说法错误的是（）A.肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性K M n O 4 溶液褪色C.苯甲醛分子的所有原子可能共平面D.肉桂醛与苯甲醛互为同
2、系物3.NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+Na C 10=N 2H什Na C l+H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是（）A.O.l m o l NH：溶于水形成的饱和溶液中，N H 太的数目为O.INAB.1 L 2 moi的Na C l O 溶液中，O原子的数目为2NAC.每生成11.7 g Na C l,该反应转移电子数为0.4NAD.标准状况下，2.24 L 的Hz O 中含有的质子数为INA4.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体硫酸溶液中，产非金属性：S PB.B积的硫酸溶液和磷酸溶液中生气泡
3、快B乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用pH试纸分别测定等浓度CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性：CH3C00HHC10D将 SCh通入紫色石蕊试液中试液变红SO2不具有漂白性A.AC.CD.D5.用如图所示装置进行NH3与 CuO反应的实验。下列说法错误的（A.加入药品前须检验装置的气密性B.a 中药品为氯化核固体c.b 中固体变红，可能有CU2。生成D.c 中能收集到氨水，d 中可收集到N26.某科研团队提出了一种水基Li-CCh二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是（）A.放
4、电时，Pd膜作正极B.固体电解质膜可将L i电极与LiCl溶液隔离C.充电时，Pd膜表面发生反应：HCOOH_2e=CO2T+2H+D.理论上，当消耗7gLi时吸收5.6LCO2（标准状况）7.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析ACL、K+、CO 歹、NO 3能大量共存，粒子间不反应BSO2、N a Ca2 CP能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、S2-,SO 2-不能大量共存，主要发生反应：3sS O 2-+8H+=4S;+4H2ODNH3 H2O Na+、Al3 cr不能大量共存，主要发生反应：AP+4NH3H2O=A1O 5+4NH+2H2
5、OA.A B.B C.C D.D8.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与X 同周期且相邻，W、Y 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，Z 的单质与X 的氢化物可发生置换反应，常温下Y 的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是（）A.最简单氢化物的沸点：W X B.Y 与 Z 形成离子化合物c.W 的氧化物是酸性氧化物 D.简单离子的半径：X Y9.将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知：C+3clM cuC l打（无色）K=5.0 xl05；Ksp（CuCl）=1.2x10-6,下 列说法错误的是（）A.铜片表面产生的气体为
6、H2B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的C.将反应后的溶液稀释，无沉淀产生D.铜不与稀盐酸反应主要因c（c r）不够大10.常温下，H3P。4在水中的各级电离过程如图所示，已知：pKa=-lgKaOHIO=P OHIOHP r=2.2|pKa2=7.2,crIO=p 0IOHpKa3=12.7,o-O=P O下列说法错误的是（）A.反应H3PCh+HPO 歹 02 H2Po 的平衡常数为1.0 x105B.若用NaOH溶液滴定Na2Hp0$溶液，不可选用酚酥作指示剂C.将 0.2m oH/的H3Po4溶液和0.3m ol4J的NaOH溶液等体积混合，pH7.2D.0.1 mol LTNa2HP
7、C）4 溶液中，c（H P O）c（P O 7）c（H2Po；）c（H3PO4）二、综合题1 1.某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2 Fe2 Mn2 Co2 Cd?+及30 60g-L H2sCh等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：萃余液无水硫酸钠碱 式 一活性炭酸锌 氧化锌已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2CO(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6x10-394.9x1 O75.9x10151.6x IO-447.2x IO15回答下列问题：(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的p H 为 1.0；加入一定量的Na2s2。8；再加入石灰
8、石调节溶液的pH 为 4.0。氧 化 时，+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为O 沉渣 的主要成分除MnO2外还有“氧化”时，若加入过量的Na2s2。8,钻元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钻微粒的浓度 为 mol-L-1 o(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为。(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2cCh可得碱式碳酸锌 ZnCCh-2Zn(OH)2-H2O 固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是O ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是 0(4)不同质量分数的Na2s04溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲 从含20%N
9、a2s04及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2so4,“操 作 a”为.100500-50 Na2s04Na2sO4 iOH2d 32.38Na:SO4-7H2ONa2SO4-10H2O+Na2sO,20 40质量分数/%601 2.某小组用四氢化蔡(0无色有刺激性气味液体，沸 点 207。0、液溟、蒸镭水和纯铁粉为原料，利用反应C i oH n+4 Br2 电y 3 H 8 Br4+4 H Br制取少量粗H Br溶液，同时获得四溟化祭（常温下为固态，不溶于水）。实验步骤：按一定质量比把四氢化蔡和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。缓慢滴入液浪，不断搅拌，直到四氢化蔡反应完全。.，得到粗H
10、 Br溶液。回答下列问题：（1）图中适合步骤和的装置是乙，不选用甲的理由是o（2）步骤中，反应完全、达到终点的现象是 o（3）乙 中 玻 璃 导 管 的 作 用 是、o（4）请将步骤补充完整：o（5）粗 H Br溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是（用离子方程式表示）。（6）检验实验所得H Br溶液中是否含有F e 2+：取少量粗H Br溶液加入过量A g N C h 溶液，静置，取上层清液滴入到K MnO4溶液中，若紫红色的K MnC h 溶液褪色，证明溶液中含F e?+,若紫红色不褪色，则不含F e 2+。该方法是否可行，并说明理由。（7）有人认为F e 起催化作用。欲验证该想法
11、，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：。（8）若得到的粗H Br溶液浓度为4 moi 4/（密度为xl Z g c m、，），则四氢化祭（Mr=1 3 2）和水的质量比是（列式即可，设澳化反应进行完全）。1 3.C 0 2 用于催化氧化 C 2 H 6 合成 C 2 H 4,总反应为：C C h（g）+C 2 H 6（g）-C 0（g）+H 2 0（g）+C 2 H 4（g）A H=+1 7 7k J m ol1；反应分两步进行:反应 i C 2 H 6(g)=c 2 H 4(g)+H2(g)A H尸+1 3 7 k J-m or 反应 i i C O2(g)+H2(g)u C O(g)+H
12、2O(g)A H2回答下列问题:(1)AH?=kJ-mol-1 o(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合V a nl H of f方程l nK=-Xl +Co.o 1 4,1(不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_测得C 2 H 6平衡转化率 a(C 2 H就与温度、压强的关系如图所示，则压强p i、P2、P3由大到小的顺序为,判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在C 2 H 4合成体系内会发生副反应。若发生副反应C 2 H 6(g)=3 H 2(g)+2 C(s),会降低催化效率，原因是o某温度下，若只存在副反应：2 c o2(g)+C 2 H 6(g)u 4 c o(g)+3 H 2(g)。向a L密闭容器中充入1.2 m ol C 2 H 6 和 2 m oi c C h,t m i n 后反应达到平衡,容器内 C 2 H 4为 0.6 m ol,82 为 0.4 m oL 则 v(C C)2)=_m ol-L m i n1,C 2 H 6的 平 衡 总
14、 转 化 率 为%(保留1位小数)。(5)我国科学家利用C 0 2电催化氧化法实现了 C 2 H 6制备C 2 H 4,阴极电极反应式为:C O 2+2 e-=C O+O 则阳极电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 4.锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。（1）L-赖氨酸锌螯合物X（结构为如图）易被人体吸收。Q*0H2N r Z n/-1 H2NH2 H2X x中元素（除H外）的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为，力 口“*”氧原子的杂化方式为。X的 晶 体 中 存 在 的 微 粒 间 作
15、 用 力 有.。A.离子键 B.兀键 C.金属键 D.配位键E.非极性键 L-赖氨酸易溶于水主要原因是 o（2）某锌铁氧体 化学式为Z nx F e（i n）y O z 制成的磁芯被广泛用于电子行业。组成微粒的原子（或离子）中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由 o锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式1 5.有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀蛾剂的中间体，合成路线如图:H CH 0/H C1Cl DM g2)CO2/H2OC O O H SO Cl2 rCO CI _ _ _A BD回答下列问题:（1）A
16、 的名称为,由E 生成F 的反应类型是。（2）M中 所 含 官 能 团 的 名 称 是.,分子中（填“有 或无”）手性碳原子。（3）由C 生成D 是取代反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）G 的结构简式为 o（5）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式a.遇 FeCb 溶液显紫色b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A.锡、铅均比铜活泼，形成的原电池中铜作正极被保护，A不符合题意；B.青铜为合金，熔点低于纯铜，B不符合题意；C.FeCb溶液与铜反应，不能用来除铜锈，C符合题意；D.冶
17、炼铸造青铜器的需要高温，需要燃烧提热量，涉及化学变化，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.青铜器中锡、铅的活动性大于铜；B.合金的熔点低于组成它的纯金属；C.CU2（OH）3cl 和 CU2（OH）2c03 不与 FeC13 溶液反应；D.有新物质生成的变化属于化学变化。2.【答案】D【解析】【解答】A.肉桂醛中苯环上能发生取代反应，双键、苯环和醛基能发生加成反应，碳碳双键上能发生聚合反应，A不符合题意；B.肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnCh溶液褪色，B不符合题意；C.苯环为平面结构，醛基为平面结构，两者通过单键相连，所有原子可能共平面，C不符合题意；D.肉桂醛含双键和
18、醛基，苯甲醛含醛基，两者不是同系物，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.肉桂醛含有苯环，能发生取代、碳碳双键能加成、聚合；B.肉桂醛含碳碳双键和醛基，苯甲醛含醛基；C.苯环和醛基均为平面结构，单键可旋转；D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物。3.【答案】C【解析】【解答】A.氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铁根数目不能确定，A项不符合题意；B,溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 m oiI 的N aQ O溶液中，。原子的数目大于2NA,B项不符合题意；C.每生成Im ol氯化钠转移2m oi电子，故每生成11.7克氯化
19、钠即0.2m ol,则转移0.4mol电子，C项符合题意；D.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D 项不符合题意；故答案为：C【分析】A.氨气溶于水生成的一水合氨部分电离；B.水中含有0 原子；D.标况下水不是气体。4.【答案】B【解析】【解答】A.未说明硫酸和磷酸的浓度，不能进行比较，A 项不符合题意；B.乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液不分层，说明乙酸乙酯完全水解，B 项符合题意；C.因为次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,C 项不符合题意；D.二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D 项不符合题意。故答案为：B【分析】A.酸的浓度未知；B.乙
20、酸乙酯不溶于水，不分层说明乙酸乙酯水解；C.次氯酸钠能漂白pH试纸；D.二氧化硫不能漂白紫色石蕊。5.【答案】B【解析】【解答】A.装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前须检验装置的气密性，A 不符合题意；B.a 中药品为氯化铉和氢氧化钙固体，B 符合题意；C.b 中固体变红，氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，Cu2O 中铜元素为+1价，故可能有Cm。生成，C 不符合题意；D.c 中过量的氨气和水能形成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d 中可收集到N2,D 不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.有气体参与的反应必须检查装置的气密性；B.加热氯化镂分解
21、产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合生成氯化镂;C.氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气和氧化亚铜；D.氨气溶于水生成氨水；氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气。6.【答案】D【解析】【解答】A.放电时，Pd膜电极上CO2THeOOH中C 元素化合价降低，作正极，A 不符合题-立.忌；B.L i的化学性质较活泼，能与水反应，则固体电解质膜可将L i电极与LiCl溶液隔离，B 不符合题思；C.放电时，Pd膜上电极反应式为CO2T+2H+2e=HCOOH,充电时，电极反应式相反，则发生反应：HCOOH-2e=CO2f+2H+,C 不符合题意；D.L i为负极，电极反应式为Li-e-=L
22、i+,消耗7gLi即物质的量为n=答=为 编 =Imo时 转 移 Imole 1 正极电极反应式为CO2T+2H+2e-=HCOOH,则吸收05m oicO 2,标准状况体积为V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l 1.2L,D 符合题意；故答案为：D。【分析】放电时,L i为负极，电极反应为Li-e-=Li+,纳米孔Pd膜上发生反应CO2T+2H+2e-=HCOOH,则纳米孔Pd膜为正极，充电时，L i为阴极，纳米孔Pd膜为阳极。7.【答案】B【解析】【解答】A.氯气与水反应生成HC1和 HC10,HC1与碳酸根不能共存，A 不符合题意；B.所有离子之间均不反应，可共存，B 符合题
23、意；C.氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：2H+S2-=2S，C 不符合题意；D.铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+3NH3-H20=Al(OH)3 I 4-3/VH,D 不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，C O 歹与H+不能大量共存；CW-结合H+生成H2S；D.氢氧化铝不溶于氨水。8.【答案】A【解析】【解答】A.氨气分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，A 项符合题意；B.氮和氯形成共价化合物，B 项不符合题意；C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，而一氧化碳不是，C项不符合题意；D.氮离子和铝离子电子层
24、结构相同，根据序大径小原则分析，氮离子半径大于铝离子半径，D项不符合题意。故答案为：Ao【分析】常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜，说明该元素为铝元素。W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则W的最外层电子最大为4,若为4,则Z的最外层电子数为7,为氯元素，则W为碳元素，X为氮元素，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，即氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢。9.【答案】C【解析】【解答】A.从已知可知，铜失去电子生成亚铜离子，结合氯离子形成无色的C u C l“，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项不符合题意；B.根据金属活动性顺序分析，铜不能和盐
25、酸反应，但是该反应存在，说明了金属活动性顺序时有前提条件的，B项不符合题意；C.反应吸收后，不能形成无色的C u C l/，亚铜离子和氯离子可能形成氯化亚铜沉淀，C项符合题忌；D.稀盐酸中氯离子浓度小，不容易建立CU+3C1QCUC 1 1平衡，则铜不和稀盐酸反应，D项不符合题意。故答案为：Co【分析】A.溶液中氢离子得电子生成氢气；B.根据金属活动顺序可是铜与盐酸不反应，该反应中一定条件下铜与盐酸发生反应;C.可能形成CuCl沉淀；D.离子浓度太小不易发生Cu+3C=C u C I歹。10.【答案】D【解析】【解答】A.该反应的平衡常数K=2(肥。3)=C2(”2P。1)C(+)=Kalc(
26、W3/?O4)c(W P 04)C(H3PO4)C(H P0l)c(H+)-Ka2105,A不符合题意;B.若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，NazHPCh中HPq一 的电离常数为K,3,水解平衡常数为/=c(H 2 P O i)c(。-)_ c(的町)c(O 4-)c(+)_ Kwc(H P 0 j-)c(H P oj-)c(+)Ka210一，水解程度大于电离程度，溶液显碱性,若用N a O H 溶液滴定N a?H P O 4 溶液，到滴定终点为N a 3 P 0 溶液，仍为碱性，不能选酚瞅作指示剂，B不符合题意；C.将 0.2 mol-L-1的H 3 P o4 溶液和0.3 molL
27、“的N a O H 溶液等体积混合后溶质成分为N a H 2 P o4 和2 +N a2H P O4,且两者的物质的量之比为1：1,故根据七2 =噜弟？)c(+)=l O f p H 7.2,C不符合题意；D.根据B的分析，N a 2 H P O 4 溶液中，H P O 厂水解程度大于电离程度，故。(为2 五)c(P。打)，D符合题意；故答案为：D o【分析】A.根据K =c 2(%P。1)=c 2(“2 P O i)c(H+)=KalC(H3P O4)C(H POT)C(W3P O4)C(/7 P。：-)c(H+)一4 21 05；B.”P。；一 的水解程度大于电离程度;C.混合后的溶液为等
28、物质的量的N a H 2 P。4 和 N a2H P O 4；D.H P O；-水解程度大于电离程度。1 1.【答案】(1)S2O l-+M n2+2 H2O=M n O2l+2 S O +4 H+；F e(O H)3、C a S O4；1.6 x01 4(2)Zn+C d2+=Zn2+C d(3)Zn2+和C O 发生双水解，相互促进，产生ZnC O 3-2 Zn(O H)2-H 2 O 和 C O?气体；B a C L 溶液(4)蒸发浓缩、趁热过滤【解析】【解答】(1)N a 2 s2。8 具有氧化性，将 M t?+转化为M nC h除去，反应的离子方程式为S 2 O2-+8M n2+2
29、H2O=M n O2i+2 S 024(2)“沉渣”的主要成分除M nC h外还有氢氧化铁和硫酸钙；(3)加入石灰石调节溶液的p H 为4.0,C o(O H)3 的K sp=1.6 x 1 0 平,则水解后的溶液中含钻微粒的浓度为1.6 x1 0-4 4(1 O-10)3=1.6 x1 0%(2)“除镉”时，是锌置换镉，主要反应的离子方程式为Zn+C d2+=Zi?+C d；(3)Z M+和CO歹发生双水解，相互促进，产生ZnC O 3-2 Zn(O H)2 H o和大量的C O a 气体；。ZnC O 3-2 Zn(O H W H 2 O 需洗涤，检验是否洗净，即检验溶液中是否含有碳酸根离
30、子，可以选用的试剂是氯化钢；(4)从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需要进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。【分析】萃铜余液中含有M M+、Cd2 Co3 N i2+Z n2 N a Fe?+等离子，向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中M n 2+、Fe 2+被氧化生成M n O?、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到M n Ch、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除镐 的余液；向余液中加入Z n,Z n 与Cd?+发生置换反应生成C d,过滤得到除去Cd?+的滤液；加入有机溶剂萃取，除去钻、银，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液，硫酸锌转化为Z n
31、 CO 3-2 Z n(O H H2 O,过滤得Z n CO3.2 Z n(O H)3 H2O晶体，煨烧、粉碎得到工业活性氧化性。1 2.【答案】(1)漠易挥发，会污染空气；浪会腐蚀胶头滴管的胶帽(2)滴入最后一滴液浪时，溶液呈浅黄色(3)冷凝回流；平衡气压(4)过滤(5)4 Br +4 H+O 2 =2 Br2+2 H2O(6)不可行，NO泉在酸件条件下能将Fe?+氧化Fe 3+,观察不到紫红色的K M n Ch 溶液褪色(7)将步骤中的铁粉改为Fe Bn 芸【解析】【解答】四氢化蔡和澳单质在一定条件下反应，四漠化蔡常温下是固体不溶于水，故过滤分离。澳化氢具有还原性，能被空气中的氧气氧化。亚
32、铁离子能在酸性条件下被硝酸根离子氧化。根据物质的量浓度计算其物质的量，结合反应确定反应物的质量和水的质量。据此解答。(1)甲中使用的胶头滴管，浪易挥发，会污染空气；浪会腐蚀胶头滴管的胶帽，故答案为：用甲；(2)该反应到终点的现象为滴入最后一滴液浪时，溶液承浅黄色；(3)乙中的伯乐导管能冷凝回流和平衡气压；(4)以你为四溟化蔡常温下为固体，不溶于水，所以过滤后得到粗浪化氢溶液；(5)澳化氢能被空气中的氧气氧化生成澳单质，显黄色，反应的离子方程式为：4 B+4 H+O 2 =2 Br 2+2 H2 O ；(6)N O I 在酸件条件下能将Fe 2+氧化Fe 3+,观察不到紫红色的K M n CU
33、溶液褪色，故该实验不可行。(7)要验证铁离子起催化作用，将铁改成浪化铁即可。(8)假设浸化氢溶液为1 L,则澳化氢的物质的量为4 m o i 说明四氢化奈为I m o l,澳单质为2m o l,则水的质量为1.2x 10 0 0-2x 16 0=8 8 0 克，则四氢化奈和水的质量比为怒=善。【分析】(1)澳易挥发，且会污染环境;(2)滴定终点时溶液呈浅黄色；(3)装置乙中的玻璃导管可平衡气压、冷凝回流；(4)四澳化蔡为固态，H B r为液体，采用过滤分离；(5)粗H B r在空气被会氧化生成单质浪；(6)酸性条件下硝酸根将亚铁离子氧化为铁离子；(7)铁离子为催化剂，则应保证只有铁离子一个变量
34、；(8)计算出H B r的物质的量，再结合反应原理可推出四氢化秦的物质的量，从而可计算出四氢化蔡与水的质量比。13.【答案】(1)+4 0(2)c(3)P!P 2 P 3；温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C 2H 6的平衡转化率越小(4)催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；若；9 1.7(5)C 2H 6+O2-2e-C 2H 4+H2O【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，反应C O 2(g)+H2(g)C O(g)+H?O(g)可由已知总反应-反应i得到，则4 2=4 -/1 =17 7卜八山0厂1一1 3 7 0-爪0厂1=+4 0口-6 0厂1
35、,故答案为：+4 0；(2)由于l n K=-离Zx*+C,则I n K与泰之间成反比关系，反应i、i i和总反应的反应热均是正值,当/“越大时，瑞越小，曲线的斜率越大，已知4%介于中间，则其对应的曲线为c,故答案为:0.0 14根据总反应C 0 2(g)+C 2H 6(g)=C O(g)+H 2O(g)+C 2H 4(g)可知，反应正向吸热，温度升高，C 2H 6平衡转化率增大，但是正向体积增大，温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C 2H 6的平衡转化率越小，结合图可知P|P 2 P 3,故答案为：P 1 P 2 P 3；温度相同时，加压平衡逆向移动，故压强越大，C 2H 6的平衡转
36、化率越小；(4)C O 2用于催化氧化C 2H 6合成C 2H 4,若发生副反应C 2H 6(g)=3 H 2(g)+2C(s),该反应会产生碳，导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活会，降低催化效率，故答案为：催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；某温度下，若只存在副反应：2c 0 2(g)+C 2H 6(g)U 4 c o(g)+3 H?(g),向a L密闭容器中充入1.2m o l C 2H 6和 2m o i c C h,tm i n 后反应达到平衡，容器内 C 2H 4为 0.6 m o l,C O2 j 0.4 m
37、o l,贝ij v(C 02)=p =(2二?加。/=l 4 m o l-L -m i n-1；根据总反应 C C h(g)+C 2H“g)U C 0(g)+H 20(g)+C 2H 4(g),容器内 C 2H 4 为C L L i x tm i n C L L0.6 m o l,可知C 2H 6消耗0.6 m o l,同时消耗C O 2为0.6 m o l,则副反应中，C O?消耗I m o l,可知C 2H 6在副反应中消耗0.5 m o l,C 2H 6的平衡总转化率其与黑x 100%=91.7%，故答案为：邛；91.7；1.2mol at(5)C O 2 电催化氧化法实现 C 2H 6
38、 制备 C 2H 4,总反应为：C C 2(g)+C 2H 6(g)=C O(g)+H 2O(g)+C 2H 4(g),已知阴极电极反应式为：C O 2+2e-=C O+O2-,则阳极电极反应式是C 2H 6+O 2e-=C 2H 4+H 2O,故答案为：C 2H 6+O2-2e=C 2H 4+H2OO【分析】(1)根据盖斯定律计算；(2)I n K与*之间成反比；(3)增大压强 C C h(g)+C 2H 6(g)=C O(g)+H 2O(g)+C 2H 4(g)的平衡逆向移动；(4)生成的C会堆积在催化剂表面，降低催化剂活性；根据=第计算v(C O2)；根据转化率=导 察 x 100%计算
39、；人 起始量(5)阳极发生氧化反应。14.【答案】(1)Z n、C、0、N；sp 3杂化；B、D、E；L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键(2)F e3+,F e3+的外围电子排布为3d 5,存在5个未成对电子；Z n F e2O4【解析】【解答】(1)X中元素(除H外)还有C、N、0、Z n,非金属的第一电离能大于金属，故Z n的第一电离能最小，C、N、O位于同一周期，从左往右呈增大趋势，N为半满结构，第一电离能最大,故第一电离能由小到大的顺序为Z n、C、0、N；力I F*”氧原子有两个单键和两个孤电子对，杂化方式为sp 3杂化；X晶体中酯基中存在兀键，Z n与O之间是配位键，CC之间为非
40、极性键，故答案为：B、D、E；L-赖氨酸易溶于水主要原因是L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键；(2)根据题中所给信息：组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性，锌铁氧体晶体中存在F e,F e3+的外围电子排布为3d 5,存在5个未成对电子；该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成，组合起来可知Z n在晶胞的顶点、面心、4个A型晶胞体心，共8个；。在8个小立方体内部，共3 2个；F e在4个B型小立方体内部，共16个，故锌铁氧体的化学式为Z n F e z CU。【分析】(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第I I A族、第V A族元素第一电离能大于其相邻
41、元素，非金属的第一电离能大于金属；力 口“*”的O原子价层电子对数为4,采用S p 3杂化；X中存在兀 键、配位键和非极性共价键;L-赖氨酸分子与水形成分子间氢键；(2)F e?+存在5个未成对电子；根据均摊法计算。1 5.【答案】(1)1,3,5-三甲苯；加成反应(2)酯基；无【解析】【解答】(1)根据系统命名法A的名称为1,3,5-三甲苯，根据E和 F结构可知由E生成F为加成反应。故答案为：1,3,5-三甲苯，加成反应。(2)根据M结构可知所含官能团为酯基，分子中不含有手性碳原子。故答案为：酯基，无。(3)根据分析可知由C 生成D 为取代反应，化学反应方程式为：(5)根据条件遇F e Cb溶液显紫色，说明含有酚羟基，且能发生银镜反应说明含有醛基，其中核磁共振氢谱图为五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1 的同分异构体的结构简式为:或CHOOH（写一种即可）。【分析】A与HCHO/HCI反应生成B为,B在M g和CO2/H2O条件下将氯原子转化为竣基，再经SOCL取代反应将-COOH转化为-COC1得到D,E经过与HCN加成反应得到F,由H9H的结构及G到H的反应条件可推出G结构简式为 乂 ，根据题意可知D与H经取代反应TOOH合成M。