《2022-2023学年天津市河东区高考化学仿真模拟试题（三）有答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年天津市河东区高考化学仿真模拟试题（三）有答案.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年天津市河东区高考化学仿真模拟试题（三）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指置。2.选一选的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选一选的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第 I 卷（选一选）一、选一选：本题共7 小题，每小题6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化 学与生产、
2、生活、环境密切相关。下列说确的是A.棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成COZ和山0B.“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”C.荧光材料BG0的主要成分错酸钿（Bi2Ge207）属于无机非金属材料D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子CA.棉的主要成分为纤维素，纤维素中含C、H、0 元素，完全燃烧生成CO2和第0,丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含C、H、0、N 等元素，完全燃烧除生成CO2和 1 1 2。外还有M 等物质生成，聚氯乙烯等塑料完全燃烧除生成CO?和 比0 外、还有HC1生成，A 项错误；B.“燃煤脱硫”能减少S02的排放，减少硫酸型酸雨，没有能减少CO2
3、的排放，没有利于实现“碳达峰、碳中和”，B 项错误；C.无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，荧光材料BG0的主要成分楮酸铳属于无机非金属材料，C 项正确；D.由于活性炭具有吸附性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D 项错误：答案选C。第 1 页/总18页2.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.实验室制取纯净的C l?B.验证二氧化硫的漂白性C.可进行单质铁与硫粉的反应 D.实验室制取氨气CA.实验室利用浓盐酸和二氧化镒制取C 1 2 需要加热条件，A 项错误；B.向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，二氧化
4、硫并没有能漂白指示剂，B 项错误；C.单质铁和单质硫的反应过程中，可能会伴随硫与氧气的反应，产生二氧化硫气体，所以需先用氮气将空气排尽，因此可以在该装置中进行，C项正确；D.实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热，反应装置的试管口应略向下倾斜，D 项错误；综上所述答案为C。3.裕类化合物的结构特征是分子中的碳原子数都为5的整数倍。几种开链单拓化合物如图所示，下列有关说确的是A人/CH Q H人CHO尸橙花静 香叶醇 香叶醛A.香叶醛可以发生银镜反应且Im o l 香叶醛可以生成Im o l A gB.用酸性高锌酸钾溶液可检验香叶醇中的碳碳双键C.三种有机物与足量氢气加成后，产物相同D.可用酸
5、性高铳酸钾氧化香叶醛至香叶酸CA.香叶醛分子含有1 个醛基，可以发生银镜反应，且 Im o l 香叶醛可以生成2 m o iA g,故 A 错误；B.香叶醇含有碳碳双键和羟基，都可被酸性高镭酸钾溶液氧化，则没有能用高镒酸钾检验碳碳双键，可以用滨水检验，故 B 错误；C.碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应，三种有机物与足量氢气加成产物相同，故C正确；D.香叶醛中碳碳双键和醛基都可被酸性高镒第 2页/总1 8 页酸钾溶液氧化，没有能得到香叶酸，可以用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液氧化得到香叶酸,故 D 错误；故选C。4.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A比较S 和 C 1 元素非金属
6、性强弱测定等浓度N a2S,N a C l 溶液的p HB制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸C检验某溶液中是否含有F e 2+取少量溶液于试管中，滴加K3 F e (C N)6溶液D检验火柴头中氯元素的存在将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加A g N O3溶液和稀硝酸A.A B.B C.C D.DCA.测定等浓度N a?S、N a C l 溶液的p H,可比较氢化物的酸性，但没有能比较元素非金属性强弱,应该通过比较元素的价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A 错误；B.饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但没有能制备胶体，B 错误；C.F e 2+与K：F
7、e(C N)6 溶液反应生成蓝色沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有F e 2+,C正确；D.火柴头中氯元素以氯酸钾形式存在，将火柴头浸于水中，溶液中没有含氯离子，片刻后取少量溶液于试管中，滴加 A gN()3溶液和稀硝酸，没有白色沉淀产生，无法验证氯元素的存在，D 错误；答案选C。5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 与 Z同族，Z的原子序数是X的 2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说确的是A.离子半径：W Z Y XB.Y 2 Z 3能在水溶液中制得C.H 2 X 分子间存在氢键，因此稳定性H 2 X H 2 ZD.元素X 和 W的某些单质或化合物可作为工业生产上
8、的脱色剂、消毒剂D第 3 页/总18页X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与 Z同族，Z的原子序数是X的 2 倍，则 X 为 0 元素、Z 为 S 元素、W为口元素；电子层数相同，序数小的，离子半径大，由Y离子在同周期内离子半径最小，可知Y 为 A 1元素，据此分析作答。A.电子层数相同，序数小的，离子半径大，则离子半径：S2-C l 02 A l3+,A 项错误；B.Y 2 Z 3为 A 12 s3，其为弱酸弱碱盐,在水中会发生双水解，B项错误；C.分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，稳定性H2O H2S,是因为非金属性：0 S,C项错误；D.C IO?具有强氧化性及漂白
9、性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D 项正确：答案选D。6.图中是利用假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说确的是用电器-0-X CO2+H2O质子交换膜A.电子流向：B电极一用电器一电极A,该过程将化学能转化为电能B.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4 e-=Y+4 H+C.若有机物为麦芽糖，处理0.2 5 m o l 有机物，12 m o l H，透过质子交换膜移动到右室D.若 B电极上消耗标准状况下氧气5 6m L,则电极A上生成1.64 gYCA.由图可知，氧气生成水发生还原反应，B电极为电源正极，则电子流向：A电极一用电器电极B,该过程将化学能转化为电能，A 错误；B
10、.A电极为电源负极，发生氧化反应，由图可知，X失去两个H,则电极反应式为：X-2e-=Y+2H*,B 错误；C.麦芽糖化学式为（:3切。”则反应为 G 2H 2201|4 8 0+13H 2O=12C C）2+4 8 H*,处理 0.25 m o l 有机物，4 8 X0.25=12m o l H*透过质子交换膜移动到右室，C正确；D.若 B电极上消耗标准状况下氧气5 6 m L=0.05 6 L,0?的物质的量为0.0025 m o l,转移电子的物质的量为O.O l m o l,则电极A上生成0.005 m o l Y,Y 化学式为C 3H 8。2曲 则 Y 质量为 0.005 m o l
11、 X224 g/m o l=l.12g,D 错误;故选 C。第4页/总18 页7.常温下，用AgN0 3溶液分别滴定浓度均为O.OlmoLL 的KC1、K 2cq,溶液，所得的沉淀溶 解 平 衡 图 像 如 下 图 所 示(没 有 考 虑 的 水 解)。下列叙述正确的是1J-：_ _ i-.-i1-7.75-5.75-3.75-2.4 6lgc(Xn)A.Ksp(Ag2C2O4)1 0-6.4 6B.n点表示A g C l的没有饱和溶液c(c r)_ Ksp(AgCl)C,在 A g J AgzCQ4 共存的悬浊液中，C(c2 04)K s p(A g2C2O4)D.向c QAG。：)的混合溶
12、液中滴入AgNO,溶液时，先生成A gC l沉淀DA.根据图像，取坐标(-2.4 6,4),Asp=c2(Ag+),c(C2O4)=10-8X 10-2-4 6=10-10-4 6,故 A 错误;B.根据图像可知，AgC l曲线上的点为饱和溶液，当c(Cl)相同时，c点对应c(Ag+)大于平衡时c(A g+),即n点表示AgC l的过饱和溶液，故B错误；C.AgCl、Ag2c2。共存的悬浊液中，c(Cl)_ c(Ag)c(A g)c(C 1)_ Ksp(AgCl)c(Ag*)c G O j)c2(Ag+)c(C2O；-)K sW A g S O J,故 c 错误；D,根据图像可知，当 c(C
13、r)=c(C2。；)时，滴入硝酸银，生成AgC l时，需要的c(Ag+)少，因此先有AgC l沉淀生成，故D正确；答案为D。第I I卷(非选一选)二、非选一选：包括必考题和选考题两部分。第8 10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：此题包括3小题，共4 3分。第5页/总18页8.三硫代碳酸钠(N a 2c s 3)在农业上用作菌剂和线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对N a 2c s 3的一些性质进行探究。回答下列问题：1.探究N a 2c s 3的性质(1)在试管中加入少量N a 2c s 3样品，加水溶解，用仪
14、器测得溶液p H=10,由此可知H 2c s 3是(填“强”或“弱”)酸。(2)向另一份N a 2c s 3溶液中滴加适量酸性K M n O q 溶液，溶液紫色褪去，由此说明N a 2c s 3具有一性(填“氧化”或“还原”)。已知N a 2c s 3中 S 完全转化为(3)某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钢溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用N a 2c s 3质量，你 是 否 同 意 他 的 观 点 并 说 明 理 由。I I .测定某N a 2c s 3溶液的浓度按如图所示连接好装置。将 25.0 mL N a 2c s；溶液置于下列装置A中，打开仪器d的活塞
15、，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。已知：C S-+2H+=C S2+H2S t ,C S2和 H 2s 均有毒；C S?没有溶于水，沸点46,与取某些性质相似，与 N a O H 作用生成N a 2c os 2和%0。(4)仪器d的名称是,B中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(5)反应结束后，打开活塞K,再缓慢通入热岫(高于60)一段时间，其目的是(6)为了计算该N a 2c s 3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对 B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若 B中生成沉淀的质量为8.4 g,则该N a 2c s 3溶液的物质的量浓度是第 6 页/总1 8 页(7)也可以通过测定C
16、中溶液质量的增加值来计算N a 2c s 3溶液的浓度，若缺少装置e,计算值会(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。弱(2)还原(3)没有同意，步骤中加入的酸性K M nO q溶液是用H 2 s酸化，这 部 分 也 会 与 B a?+反应生成B a SO d 沉淀(4)分液漏斗 CU2+H2S=CUS I +2H(5)将装置中的H 2s 全部排入B中被充分吸收；将装置中的C S2全部排入C中被充分吸收(6)3.5 mol/L(7)偏高在步骤H 中按如图所示连接好装置。将 25.0 mL N a 2c s 3溶液置于下列装置A中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞，发生反应：H2S04+H
17、2C S3=N a2S0,1+C S2+H2S f ,反应产生的H2S 与装置B中的C u SO i 溶液发生复分解反应产生C u S沉淀，无水氯化钙可以吸收水分，反应产生的C S2在装置C中被N a O H 溶液吸收，为使H 2s 被充分吸收，同时避免C S?在装置中滞留而造成环境污染，反应结束后，要打开活塞K,再缓慢通入热用(高于60)一段时间，根据B中生成沉淀的质量计算N a 2c s 3溶液中溶质的物质的量及其浓度。装置e的碱石灰可以吸收空气的水份及防止C O 2进入装置C中。(1)N a 2c s 3属于盐,在试管中加入少量N a 2c s 3样品,加水溶解,用仪器测得溶液p H=1
18、 0,溶液显碱性，由此可知N a 2 c s 3 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此H 2 c s 3 是弱酸。(2)酸性K M nO i 溶液显紫色，具有强氧化性，向N a 2 c s 3 溶液中滴加适量酸性K M nO i 溶液，溶液紫色褪去，由此说明N a 2 c s 3 具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应产生无色+而使溶液紫色褪去。(3)某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钢溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用N a 2 c s 3 质量，这种是没有可取的，这是由于步骤中加入的酸性K M nO,|溶液是用H 2 s。4 酸化的，这 部 分 的 也 会 与
19、B a Z-反应生成B a S O q沉淀，因此没有能准确测定。第7页/总1 8 页(4)根据图示可知：仪器d 名称是分液漏斗；装置B中H 2 s 与 C u S O d 溶液发生反应产生C u S 黑色沉淀和H2s发生反应的离子方程式是：CU2+H2S=CUS I +2 H(5)反应结束后，打开活塞K,再缓慢通入热%(高于6 0)一段时间，其目的是将装置中的 H 2 s 全部排入B中被充分吸收；同时将装置中的C S 2 全部排入C中被充分吸收，防止大气污染。8,4 g=0.0 8 7 5 mol(6)在装置B中产生沉淀是C u S,其物质的量(C u S)=9 6 g/mol ,根据反应方程
20、式:C S+2 H+=C S2+H2S t、C u 2+H zS=C u S I+2 H+可知，在 2 5.0 mL N a 2 c s：夕的溶液中含有溶质的物质的量 (N a 2 c s3)=(CU$)=0.0 8 7 5 mol,故该溶液的物质的量浓度c(N a 2 c s 3)0.0875nl0.025L=3.5rrl/L(7)也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算N a 2 c s 3 溶液的浓度，若缺少装置e,部分空气的成分为0、C 0 2 进入装置C,导致质量增加较多，由此计算的N a 2 c s 3 溶液的浓度偏高。9.2 0 2 0 年 9月，在第7 5 届联合国大会提出我国
21、要实现2 0 3 0 年前碳达峰、2 0 6 0 年前碳中和的目标。因此C 0 2 的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。I.工业上可以利用 C O?和以合成 C H 3 O H,C 02(g)+3 H2(g)C H：；O H(g)+H20(g)A /D.容器内压强没有再改变I I.C 2 和H?合成甲烷也是。2 资源化利用的重要方法。对于反应C O2(g)+4 H2(g)=C H4(g)+2 H2O(g)A H=-1 6 5kJ m o r1,催化剂的选择是C 2 甲烷化技术的核心。在两种没有同催化剂条件下反应相同时间，测得C 2 转化率和生成C H,选择性随温度变化的影响如下图所示。
22、603o23802o)()2 42gooooo8642co。速s=/%(a)-Ni-*-Ni-CeO2oooooo08642CF国之*/%200 240 280 320 360温度/(3)高于32 0 后，以Ni-C e0 2 为催化剂，C O 2 转化率略有下降，而以Ni 为催化剂，C O 2 转化率却仍在上升，其原因是_ _ _ _ _ _。(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工 业 上 应 选 择 的 催 化 剂 是。HI.研究表明C 0 2 与C&在催化剂存在下可发生反应制得合成气：C O2(g)+C H4(g)2 C 0(g)+2 H2(g)。(5)此反应的活化能以正/逆)，利 于
23、反 应 自 发 进 行 的 条 件 是 (填“高温”或“低温”)。(6)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入C 0 2 和C H”发生上述反应。初始时C O?和C%的分压分别为1 4 kP a、1 6 kP a,一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4 倍，则该反应的平衡常数K 尸 (kP a)，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)OI V.以铅蓄电池为电源可将C 0 2 转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。第 9 页/总1 8页c o2(7)阴 极 上 的 电 极 反 应 式 为；每生成0.5m o l 乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中m o l
24、 硫酸。(1)(2)A C(3)32 0 C时，以Ni-C e()2 为催化剂，C O 2 甲烷化反应己达平衡，升高温度平衡左移，以Ni为催化剂，C O 2 甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时C O 2 转化率增加(4)Ni-C eO2(5)高温(6)2 59.2(7)2 C 02+1 2 e-+1 2 H+=C H2=C H2+4 H2O 6(1)若容器b也是恒温恒容的话，则两容器达到等效平衡，但容器b为绝热恒容，反应从逆向开始，则容器内温度降低，平衡正向移动，C O 2的体积分数减小，则达到平衡时，反应a、b对比：C 2的体积分数卬(a)P(b),故,。(2)A.根据
25、反应速率之比等于化学计量数之比可知，知 2仲)齐(H),故当。正(H)时，气(H)至 夕(H),即反应未达到平衡状态，A符合题意；B.已知反应 a 是一个气体体积减小的反应，反应过程中气体的质量没有变，气体的物质的量改变，则混合气体的平均摩尔质量一直改变，一旦没有再改变说明反应达到平衡，B 没有合题意；C.C H 3O H 和电0 均为生成物，且系数比为1：1,则反应过程中C H：2 H 和内0 的浓度一直相等，第 1 0页/总1 8 页则c(C H Q H)=c(H Q)没有能说明反应达到平衡，符合题意；D.容器a为恒温恒容，则容器的压强与气体的总物质的量成正比，即反应过程中容器的压强一直在
26、改变，则容器内压强没有再改变说明反应达到平衡，D 没有合题意；故 A C。(3)由图像可知，低温时N i-C e O z 的催化效率高，但该反应是放热反应，320后升高温度平衡行逆向移动，C O 2转化率下降，而低温时N i 的催化效率低，催化活性弱，催化效率低，升高温度时N i 的活性增强，反应速率加快，即 320。C时，以N i-C e O z 为催化剂，C O 2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，以N i 为催化剂，C O 2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时C O 2转化率增加，故 320 C时，以N i-C e O z 为催化剂，C O 2甲烷化反应已达平衡
27、，升高温度平衡左移，以N i 为催化剂，C O 2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时C O 2转化率增加。(4)由图示信息可知，低温时N i-C e O z 的催化效率高，并且N i-C e O z 作催化剂时C H 选择性高,所以工业上应选择的催化剂是N i-C e O2,故 N i-C e O2 已 知 反 应 C O 2(g)+C H 4(g)2C O(g)+2H 2(g 坨j A S 0,此反应的活化能以正E a(逆)，则该反应正反应是一个吸热反应即AH0,则利于反应自发进行的条件是高温，故高温。(6)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入C 02和C H,发生上述反
28、应，初始时C。?和C H,的分压分别为1 4k P a、1 6k P a,一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4 倍，根据三c o2(g)+CH4(g):=2CO(g)+2H 式 g)起始压强(kPa)14160 0转化压强(kPa)XX2x 2x段式分析可知，平衡压强(kPa)14-x16-x2x 2x则有 1 4-x+1 6-p2(C O)pg)1 2?x x+2x+2x=(1 4+1 6)X I.4,解得 x=6,则该反应的平衡常数Kp=P(C 02)P(C H _,)=8 x1 0=259.2(k P a)2,故 259.2。(7)已知电解池中阴极发生还原反应，由图示可知该过
29、程阴极上即是由C 02转化为C i i 2=a i 2，则阴极上的电极反应式为：2C 02+1 2e-+1 2H+=C H 2=C H 2+4H 2。；每生成0.5m o l 乙烯，则电路上转移第 1 1 页/总1 8 页6m o l 电子，根据铅蓄电池的总反应式P b+P b O z+2H 2so 4=2P b S 04+2&0可知每转移2m o i 电子消耗2m o l H 2s。4，故每生成0.5m o l 乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中6m o i 硫酸，故 2c o 2+1 2b+1 2H+=C H 2=C H2+4 H20；6。1 0.银 酸 锂(L i N i O z)是一种具有的
30、锂离子电池材料。以银催化剂废渣(主要成分是N i,含少请回答下列问题：(1)L i N i O z中 银 的 化 合 价 为.(2)在实验室中，“萃取、分液”需 要 的 仪 器 有 (填字母)。VU(3)如果加入足量次氯酸钠溶液“除铁”，则“除铁”反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)“除钙”操作没有能在玻璃仪器中进行，其原因是。(5)有人认为“除钙”中可以用H F 替代N H d F,则“除钙”反应C a 2+(a q)+2H F(a q)=C a F 2(s)+2H+(a q)的 平 衡 常 数 舲 已知:室温下，H F 的电离常数取=4.0 X 1 0、p(C a F2)=1.6 X
31、 1 0 i o(6)“酸浸”中银浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与银渣质量之比)的关系如图 1 所示，液固比为。当液固比一定时，锲浸出率与温度的关系如图2 所示，4 0 之前，随着温度升高，镇 浸 出 率 逐 渐 增 大 的 主 要 原 因 是。第 1 2页/总1 8 页(7)用 3 N i C 0 3 2N i (0 H)2 坨0 制备银酸锂的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(1)+3(2)A D(3)2F e2+C 1 0-+2H+=2F e3+C 1-+H2O(4)酸性溶液中加入氨化镀，氟离子和氢离子会生成氢氟:酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃(5)L O xl
32、。(6)3 温度升高，反应速率加快9 0 0(7)4 3 N i C O3 2N i (O I D 2-H20 +1 0 L i2C 03+5 02 20 L i N i 02+22C 02+1 2H20镇催化剂废渣加入稀硫酸酸浸，银、锌、铁、钙转化为相应的盐溶液，二氧化硅没有反应成为滤渣，过滤后加入次氯酸钠溶液将二价铁转化为三价铁除去，过滤后加入氟化镀溶液生成氟化钙沉淀除去钙，过滤加入有机萃取剂萃取出馍，然后加入碳酸氢钠溶液得到镇的沉淀3 N i C 03-2N i(0 H)2 H20,3 N i C 03-2N i(0 H)2 H20 加入 L i 2c。3 通入空气在 9 0 0 匕是反
33、应生成银酸锂。(1)L i N i O z中氧元素化合价为-2、锂元素化合价为+1,则银的化合价为+3。(2)在实验室中，“萃取、分液”需要的仪器有分液漏斗、烧杯，故选A D。(3)次氯酸钠具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，2F e 2+C 1 0-+2H+=2F e 3+C r+H 2。第13页/总18页(4)“除钙”操作没有能在玻璃仪器中进行，其原因是在酸性溶液中加入氟化钱，氟离子和氢离子会生成氢氟酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃。(5)反应 C a2+(a q)+2H F(a q)=C a F2(s)+2H+(a q)的平衡常数 K=c2Q)_ C2(H )C2(F-)
34、_K O x i。)。c(C a24)C2(H F)c(C a2 )c2(F*)c2(H F)%1.6 x1 0-(6)由图可知，液固比为3 时，模浸出率已经达到值，且再增加液固比，锲浸出率没有再提高，故液固比为3；当液固比一定时，40 之前，随着温度升高，银浸出率逐渐增大的主要原因是温度升高，反应速率加快，银浸出率增加。(7)由流程可知,3N i C 03 2 N i(0 H)2 H20Li2C 03空气在90 0 程是反应生成镁酸锂,反应90 0 为，4 3N i C 03 2 N i(0 H)2 H20 +1 0 L i2C 03+502 2 0 L i N i 02+2 2 C 02+
35、1 2 H20 1.(二)选考题：共 1 5分。请考生从2 道题中任选一题作答，并用2 B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；没有涂，按本选考题的首题进行评分。1 1.过渡元素中，T i 被“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：(1)基态钛原子的P x 原子轨道上的电子数为 个；与 T i 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛没有同的元素有_ _ _ _ _ _种。(2)过渡金属可形成许多配合物。瓶基配合物，即C O 作为配体形成的配合物。C 0 的等电子体有用、C N _ _ _ _ _
36、 _ _ (任写一个)等；C O 作配体时，配位原子是C而没有是0,其原因是。T i 的配合物有多种。T i(C 0)6、T N%。)；、T i F：的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是(写元素符号)；T i Q V)中NH-0-H (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中N H-0-H。(3)T i C L 是氧化法制取钛的中间产物。T i C L 的分子结构与C C L 相同，二者在常温下都是液体。T i C 1 4分子的空间构型是_ _ _ _ _ _，其中T i 原子采取_ _ _ _ _ _ _ 杂化；T i C h 的稳定性比C C I4差，极易水解，试从结构的角度分析其原
37、因：。第 1 4页/总1 8页(4)T i 晶 体 晶 胞 的 堆 积 模 型 为；如图为四方晶系的T i O z晶体结构，晶胞参数a=B =丫 =90。，底面边长为m p m,高为n p m,设阿伏加德罗常数的值为砥，T i O 2 的密度为P g/c n P,则 m的表达式为 p m (列出计算式)。(2)N0 一 等 C 的电负性小于0,对孤电子对的吸引能力弱，给出电子对更容易F O C H 大于(3)正四面体形 s p 3 钛原子的半径比碳原子的大，T iCl 键比c Cl 键的键长长,键能较低，容易断裂/(48X4+16X8)X1()3。(4)六方最密堆积 V(1)基态T i原子核外
38、电子排布式为I s 22s 22P 6 3 s 23 P 6 3 d 24s 2,P x 原子轨道包括2p x、3 px,因此P x 原子轨道上电子个数为2+2=4个；与 T i 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛没有同，符合条件的元素原子的价电子排布为3 d 5 4s l (Cr)、3 d 04s (Cu),共 2 种。(2)等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团，C0的等电子体有2 个原子、10个价电子，因此C0的等电子体有N 0*、仁 等；C 的电负性小于0,对孤电子对吸引能力弱,给出电子对更容易，因此C0作配体时，配位原子是C 而没有是0。T i(CO),、T
39、 i(H q)；、T 1F?,的配体分别为c o、山0、F:含有的原子有H、C、0、F,其中H元素的电负性最小，C、0、F元素位于第二周期，随着原子序数的增大，吸引电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，因此电负性：F O C H .单个水分子中，。的 2 对孤对电子排斥0-第 15 页/总18 页H 键，使得N H-O-H 变小，而在”(见。)蓝中，0 的孤对电子和n 2+的空轨道配位，减弱了 0 的孤对电子对0-H 键的排斥，因此(凡。)；中NH-0-H大于单个水分子中N H-O-H。(3)T iCL 分子中价层电子对数为4 且没有含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的空间构型为正四面体
40、形，T i原子杂化类型为s p 3 杂化；T iCL 的分子结构与CC1”相同，都是正四面体结构，钛原子半径比碳原子半径大，T i-Cl 键比C-C1键的键长长，键能低，易断裂，所以T iC1稳定性比CCL 差,极易水解。(4)由图可知，T i晶体晶胞的堆积模型为六方最密堆积；根据晶胞图可知，该晶胞中黑色球8 x-+4x-+l=4 8 x+4 x-+2+4 x=8的数目为 8 2,白色球的数目为 4 2 2,因此黑色的球表示T ip =-m =-(-4-8-x 42-+-1-6-x 8)-y g-c m.3原子，白色的球为0 原子，则 v 队 (10),解得i(48 x 4+16 x 8)x
41、l O3 0m=I-p m12.化 合 物 N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：AC6H6BC6H5Brn AM g Br 丽 亍CH 2c H Q H向C H=C H C H OC H 3 C H Q 内 l)C a(O H)2/AO H /,k 4 J -2)H,O 回 HC H OC H3O HC 9 H 10O 2 浓硫酸公C H2C H2Mg B rH卜 何2)H3O(l)CHO H3MgBrI-2)H3O*r叵II I (DgMgBr 广Rc 4 丽QLRi f一已知：i.%(R i、R 3 为妙基，R z 为 H 或燃基)O H
42、IR s M g B r)R|-C R3i i.R 1C O O R 2 H 3 O R3+R2O H (RI、R2 R 3 为炫基)第 16 页/总18 页回答下列问题:(1)A-B所 需 的 试 剂 是。(2)D-E反应类型是_ _ _ _ _ _,J含有的官能团名称是(3)G的 结 构 简 式 为。(4)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式属于芳香族化合物能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1 ：1 ：2 ：6(5)己知 H 2 c=C%02PdCl2,CUC12/AC H：iC H O,根据本题信息，写出以乙烯为原料制备(1)合成路线液溪和铁粉(及其它无机试剂任选)。取代
43、反应碳碳双键、拨基OII(3)H3C-C-C H3(5)O2C用 二CH2 Pdcb,CuCb/CH3cHO|/M gB rMg H3O+OHCH2=CH2+HBr CH3CH2Br CH3CH2MgBr 1(1)苯发生澳代反应，需要液漠和铁粉(作催化剂)，故填液浪和铁粉。(2)D f E反应类型是取代反应,CH=CHCHO被新制的氢氧化铜悬浊液氧化后、再酸化得到J,J为C H=C H C O O H含有的官能团名称是碳碳双键、粉基。第17页/总18页C -C H 2 cH2MgBr(3)按信息反应i：和G反应得到 J/H,则G?/CH2cH2coOC%为丙酮，结构简式为H 3 C-C-C H
44、 3,L为、_/,N为(4)写出满足下列条件的K的分子式C9H1OO2,其没有饱和度为5,则其同分异构体：属于芳香族化合物，分子内有1个苯环，能发生银镜反应，则含有醛基；核磁共振氢谱有4组CHO峰，峰面积比为1：1：2：6,则分子内共4种氢原子，则结构筒式 0H(5)己知H2CXH2 PdC j CuCk/A CH3CHO,乙烯与HBr发生加成反应得到浪乙烷，液乙烷与Mg在环境中反应得到C2H5M gB r,再与CH3CIIO发生信息反应i即可制得 H,流程为a p d C lT u C心 CH3CHO-1 R,M gB r、*OHCH2 cH2+HBr CH3CH2BrCH3CH2MgBr第18页/总18页