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1、 化学药物生产心得体会报告药物化学实验心得体会范文(五篇)主题化学药物生产心得体会报告一 您好！ 我是xxxx化学学院xxxx年应届毕业生，毕业在际，我已做好各方面的预备，有足够的信念和力量从事化学教学和教研工作。诚心盼望能到贵校任教，在您麾下效力，特拟此自荐信。 我的性格比拟开朗，为人直爽，平常爱说爱笑爱玩爱闹，但做起事来仔细投入，责任感强，思维比拟活泼，具有较强的创新意识和力量。 在校期间，主修了与化学及化学教学相关的课程与试验，选修了教育学、心理学、哲学、法律根底等课程，学习仔细努力，成绩优良。教育实习期间，积极深入班级、悉心讨论教法，虚心向师长求教，在教学方面进步很快，受到师生的全都好
2、评，实习成绩优秀。 我对自己的力量颇有信念，曾自编自导并主演小品青春梦里飞，话剧记忆青春、还组织同学一起排演过舞蹈欢乐老家、茶山情歌、红梅赞等，还参与过样校舞蹈大赛的演出;我积极参与学校社团的活动熬炼，自己还曾到长春晚报做兼职业务员，深入社会，感受颇多;大三的时候，曾创立“飞扬工作室”，为同学联系家教工作，浅尝了创业的艰辛与胜利的喜悦。之后我又通过电话联系到浙江平湖去实习，期间走访了苏、杭二州，经过北京、上海、大连时也都稍作停留，进展曲了简洁的实地考察，作为毕业时选择去向的参考。我是一个敢想敢做的人，如同此刻，我想着自己的将来，也在做着自己的努力。 做一优秀的教师是我始终以来的抱负;我所崇高的
3、教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应当是为学生效劳的。为一切学生，为学生的一切，我愿用我毕生精力，细心培育满园桃李！ 随信附上我的个人求职简历，感谢您百忙之中阅读，更盼望能有时机向您当面致谢！ 求职人：xxxxxx 时间：xxxx年xx月xx日 主题化学药物生产心得体会报告二 敬重的领导： 您好！ 首先向您致以真诚的问候！感谢您在百忙之中抽空看我的自荐信，在此，谨祝贵单位事业蒸蒸日上！ 我是广州大学20xx届应用化学专业的应届本科毕业生。今日，我怀着无比感动和布满期盼的心情，向您毛遂自荐。我多么的期盼成为贵单位集体中的一员！ 由于我们这个专业的缘由，给予我们综合的素养。我们的专业包括了
4、理、化、生，是一个综合性的大理科专业。正是如此，我们具有综合的理学素养、活泼的思维，勇于改革、勇于承受新理念。这恰恰迎合了新课标“科学探究”、“创新”、“综合素养”的要求。大学期间，我扎实地学习专业学问，除了学习，我还争取时机全面提高个人的综合素养。通过熬炼，我具备了较强组织治理、交际和独立力量。 在大学期间，我还积极参与实践活动，踊跃投身到学生会当中，分别参加了化学系和学院的宣传部，同时还参加了学校的校园文化部，期间还担当班里的宣传委员一职。为了减轻家庭的经济负担和更好的提高自己的社会工作力量，从大一开头，我还在市场讨论公司诚予国际调查讨论公司担当兼职。籍此时机，我能更好的深入社会，积存了社
5、会阅历。应学院号召，各个寒暑假期间我还积极参与了社会实践。 充实的大学生活和社会实践，既熬炼了我多方面的力量，也培育了我良好的道德素养。初出校门的我，难免阅历缺乏，但我会虚心学习，有信念也有力量成为做到更好！ 初出校园的我渴望以自己的才智、朝气、魄力与热忱，还有严谨刻苦的工作态度得到贵单位的青睐，学以致用，尽心尽力为贵单位的进展添砖加瓦。若有幸成为贵单位中的一员，我必奉上最大的努力与真诚，以回报您的信任与支持！ 恭候您的回音。 此致 敬礼！ 主题化学药物生产心得体会报告三 第一章、化学反响与能量转化 化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反响过程中伴随着能量的释放或汲取。
6、 一、化学反响的热效应 1、化学反响的反响热 (1)反响热的概念： 当化学反响在肯定的温度下进展时，反响所释放或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号q表示。 (2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。 q0时，反响为吸热反响;q0时，反响为放热反响。 (3)反响热的测定 测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反响热，计算公式如下： q=-c(t2-t1) 式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反响前和反响后体系的温度。试验室常常测定中和反响的反响热。 2、化学反响的焓变 (1)反响焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“
7、焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kjmol-1。 反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用h表示。 (2)反响焓变h与反响热q的关系。 对于等压条件下进展的化学反响，若反响中物质的能量变化全部转化为热能，则该反响的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：qp=h=h(反响产物)-h(反响物)。 (3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系： h0，反响汲取能量，为吸热反响。 h0，反响释放能量，为放热反响。 (4)反响焓变与热化学方程式： 把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+ o2(g)=h2o(l);h(298k)=-285.8k
8、jmol-1 书写热化学方程式应留意以下几点： 化学式后面要注明物质的聚拢状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 化学方程式后面写上反响焓变h，h的单位是jmol-1或 kjmol-1，且h后注明反响温度。 热化学方程式中物质的系数加倍，h的数值也相应加倍。 3、反响焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反响，无论是一步完成，还是分几步完成，其反响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进展反响焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的h为上述各热化学方程式的h的代数和。 (3)依据标准摩尔生成焓，f
9、hm计算反响焓变h。 对任意反响：aa+bb=cc+dd h=cfhm(c)+dfhm(d)-afhm(a)+bfhm(b) 其次章、化学平衡 一、化学反响的速率 1、化学反响是怎样进展的 (1)基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分几步完成的。 (2)反响历程：平常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。 (3)不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同，反响历程的差异又造成了反响速率的不同。 2、化学反响速率 (1)概念： 单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢
10、，即反响的速率，用符号v表示。 (2)表达式：v=c/t (3)特点 对某一详细反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反响速率的影响 (1)反响速率常数(k) 反响速率常数(k)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越大，反响进展得越快。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。 (2)浓度对反响速率的影响 增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减小。 增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减小。 (3)压强对反响速率的影响 压强
11、只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的转变对反响速率几乎无影响。 压强对反响速率的影响，实际上是浓度对反响速率的影响，由于压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。 4、温度对化学反响速率的影响 (1)阅历公式 阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的阅历公式： 式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。 由公式知，当ea0时，上升温度，反响速率常数增大，化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反响速率的影响与活化能有
12、关。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，转变温度对反响速率的影响越大。 5、催化剂对化学反响速率的影响 (1)催化剂对化学反响速率影响的规律： 催化剂大多能加快反响速率，缘由是催化剂能通过参与反响，转变反响历程，降低反响的活化能来有效提高反响速率。 (2)催化剂的特点： 催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能转变化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能转变平衡转化率。 二、化学反响条件的优化工业合成氨 1、合成氨反响的限度 合成氨反响是一个
13、放热反响，同时也是气体物质的量减小的熵减反响，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 2、合成氨反响的速率 (1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反响速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特殊大。 (2)反响过程中将氨从混合气中分别出去，能保持较高的反响速率。 (3)温度越高，反响速率进展得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。 (4)参加催化剂能大幅度加快反响速率。 3、合成氨的相宜条件 在合成氨生产中，到达高转化率与高反响速率所需要的条件有时是冲突的，故应当查找以较高反响速率并获得适当平衡转化率的反响条件：一般用铁做催化剂，掌握反响温度在
14、700k左右，压强范围大致在1107pa1108pa之间，并采纳n2与h2分压为12.8的投料比。 二、化学反响的限度 1、化学平衡常数 (1)对到达平衡的可逆反响，生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号k表示。 (2)平衡常数k的大小反映了化学反响可能进展的程度(即反响限度)，平衡常数越大，说明反响可以进展得越完全。 (3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反响，正逆反响的平衡常数互为倒数。 (4)借助平衡常数，可以推断反响是否到平衡状态：当反响的浓度商qc与平衡常数kc相等时，说明反响到达平衡状态。 2、反响
15、的平衡转化率 (1)平衡转化率是用转化的反响物的浓度与该反响物初始浓度的比值来表示。如反响物a的平衡转化率的表达式为： (a)= (2)平衡正向移动不肯定使反响物的平衡转化率提高。提高一种反响物的浓度，可使另一反响物的平衡转化率提高。 (3)平衡常数与反响物的平衡转化率之间可以相互计算。 3、反响条件对化学平衡的影响 (1)温度的影响 上升温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过转变平衡常数实现的。 (2)浓度的影响 增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向逆反响方向移动;增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动。 温度肯定时，转变浓
16、度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反响物浓度，来提高另一昂贵的反响物的转化率。 (3)压强的影响 vg=0的反响，转变压强，化学平衡状态不变。 vg0的反响，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。 (4)勒夏特列原理 由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：假如转变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种转变的方向移动。 三、化学反响的方向 1、反响焓变与反响方向 放热反响多数能自发进展，即h0的反响大多能自发进展。有些吸热反响也能自发进展。如nh4hco3与ch3cooh的反响。有些吸热反响室温下不能进展，但在较高
17、温度下能自发进展，如caco3高温下分解生成cao、co2。 2、反响熵变与反响方向 熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反响的熵变s为反响产物总熵与反响物总熵之差。产生气体的反响为熵增加反响，熵增加有利于反响的自发进展。 3、焓变与熵变对反响方向的共同影响 h-ts0反响能自发进展。 h-ts=0反响到达平衡状态。 h-ts0反响不能自发进展。 在温度、压强肯定的条件下，自发反响总是向h-ts0的方向进展，直至平衡状态。 第三章、水溶液中的电离平衡 一、水溶液 1、水的电离 h2oh+oh- 水的离子积常数kw=h+oh-，25时，kw=1.010-14mol2l-2。温度上
18、升，有利于水的电离，kw增大。 2、溶液的酸碱度 室温下，中性溶液：h+=oh-=1.010-7moll-1，ph=7 酸性溶液：h+oh-， h+1.010-7moll-1，ph7 碱性溶液：h+oh-，oh-1.010-7moll-1，ph7 3、电解质在水溶液中的存在形态 (1)强电解质 强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。 (2)弱电解质 在水溶液中局部电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少局部以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“”
19、表示。 二、弱电解质的电离及盐类水解 1、弱电解质的电离平衡。 (1)电离平衡常数 在肯定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。 弱酸的电离平衡常数越大，到达电离平衡时，电离出的h+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。 (2)影响电离平衡的因素，以ch3coohch3coo-+h+为例。 加水、加冰醋酸，加碱、升温，使ch3cooh的电离平衡正向移动，参加ch3coona固体，参加浓盐酸，降温使ch3cooh电离平衡逆向移动。 2、盐类水解 (1)水解实质 盐溶于水后电离出的离子与
20、水电离的h+或oh-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水连续电离，称为盐类水解。 (2)水解类型及规律 强酸弱碱盐水解显酸性。 nh4cl+h2onh3h2o+hcl 强碱弱酸盐水解显碱性。 ch3coona+h2och3cooh+naoh 强酸强碱盐不水解。 弱酸弱碱盐双水解。 al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s (3)水解平衡的移动 加热、加水可以促进盐的水解，参加酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。 三、离子反响 1、离子反响发生的条件 (1)生成沉淀 既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。 (2)生成弱电解质 主要
21、是h+与弱酸根生成弱酸，或oh-与弱碱阳离子生成弱碱，或h+与oh-生成h2o。 (3)生成气体 生成弱酸时，许多弱酸能分解生成气体。 (4)发生氧化复原反响 强氧化性的离子与强复原性离子易发生氧化复原反响，且大多在酸性条件下发生。 2、离子反响能否进展的理论判据 (1)依据焓变与熵变判据 对h-ts0的离子反响，室温下都能自发进展。 (2)依据平衡常数判据 离子反响的平衡常数很大时，说明反响的趋势很大。 3、离子反响的应用 (1)推断溶液中离子能否大量共存 相互间能发生反响的离子不能大量共存，留意题目中的隐含条件。 (2)用于物质的定性检验 依据离子的特性反响，主要是沉淀的颜色或气体的生成，
22、定性检验特征性离子。 (3)用于离子的定量计算 常见的有酸碱中和滴定法、氧化复原滴定法。 (4)生活中常见的离子反响。 硬水的形成及软化涉及到的离子反响较多，主要有： ca2+、mg2+的形成。 caco3+co2+h2o=ca2+2hco3- mgco3+co2+h2o=mg2+2hco3- 加热煮沸法降低水的硬度： ca2+2hco3-=caco3+co2+h2o mg2+2hco3-=mgco3+co2+h2o 或参加na2co3软化硬水： ca2+co32-=caco3，mg2+co32-=mgco3 四、沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡与溶度积 (1)概念 当固体溶于水时，固体溶于水的
23、速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成到达平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。 pbi2(s)pb2+(aq)+2i-(aq) ksp=pb2+i-2=7.110-9mol3l-3 (2)溶度积ksp的特点 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不转变溶度积。 ksp反映了难溶电解质在水中的溶解力量。 2、沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的溶解与生成 依据浓度商qc与溶度积ksp的大小比拟，规章如下： qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。 qcksp时，溶液中的离子结合为沉淀
24、至平衡。 qc (2)沉淀的转化 依据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。 第四章 电化学 一、化学能转化为电能电池 1、原电池的工作原理 (1)原电池的概念： 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)cu-zn原电池的工作原理： 如图为cu-zn原电池，其中zn为负极，cu为正极，构成闭合回路后的现象是：zn片渐渐溶解，cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为：zn失电子，负极反响为：znzn2+2e-;cu得电子，正极反响为：2h+2e-h2。电子定向移动形成电流。总反响为：zn+cuso4=
25、znso4+cu。 (3)原电池的电能 若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反响：znzn2+2e-; 正极反响：2nh4+2e-2nh3+h2; (2)铅蓄电池 负极反响：pb+so42-=pbso4+2e- 正极反响：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o 放电时总反响：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。 充电时总反响：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。 (3)氢氧燃料电池 负极反响：2h2+4oh-4h2o+4e- 正极反
26、响：o2+2h2o+4e-4oh- 电池总反响：2h2+o2=2h2o 二、电能转化为化学能电解 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反响：以电解熔融的nacl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2cl-cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：na+e-na。 总方程式：2nacl(熔)=(电解)2na+cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2cl-cl2+2e- 阴极：2h+e-
27、h2 总反响：2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极，精铜为阴极，cuso4溶液为电解质溶液。 阳极反响：cucu2+2e-，还发生几个副反响 znzn2+2e-;nini2+2e- fefe2+2e- au、ag、pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反响：cu2+2e-cu (3)电镀：以铁外表镀铜为例 待镀金属fe为阴极，镀层金属cu为阳极，cuso4溶液为电解质溶液。 阳极反响：cucu2+2e- 阴极反响： cu2+2e-cu 3、金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀 金属外表与四周物质发生化学反
28、响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反响为：fefe2+2e-。水膜中溶解的氧气被复原，正极反响为：o2+2h2o+4e-4oh-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反响为：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又马上被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反响为：2h+2e-h2，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护 金属处于枯燥的环境下，或在金属外表刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，
29、破坏原电池形成的条件。从而到达对金属的防护;也可以利用原电池原理，采纳牺牲阳极爱护法。也可以利用电解原理，采纳外加电流阴极爱护法。 主题化学药物生产心得体会报告四 一、自然药物化学教学的现状 （一）教师的教学方法陈旧。 由于目前我国教育体制改革未能真正详细落实，教学模式照旧保守教学方法过于陈旧。详细表现在如下几个方面：首先，教师在传授学问时主要依靠自己去讲而未能发挥学生的主观能动性；其次，传统的以讲、学、做、考为主体的教学思路照旧没有转变；最终，教师在课堂上不能敏捷调动学生的积极性。由此可见，转变教师的教学方法非常重要。 （二）课堂教学和试验教学空泛。 在自然药物化学的教学过程中，教师主要通过
30、课堂教学和试验教学来向学生传授学问。但是传统的教学体制未能合理的利用好课堂教学和试验教学这两个主要的教学平台，课堂教学和试验教学内容枯燥空泛渐渐趋于形式化。其主要表现有如下几点：首先，课堂教学的内容以原有的教材为主，学问陈旧且掩盖面较窄；其次，试验教学的试验工程较少且不符合时代进步的需要；最终，课堂教学与试验教学脱节，两者的教学内容有些不全都，未能实现两者的有机结合。 （三）学生和教师缺乏互动。 在自然药物化学的教学中，教师和学生缺乏互动，教师的教与学生的学没有实现统一。这种互动的缺乏主要表达在以下几个方面：首先，在课堂教学中教师只注意自己讲却无视了学生的问；其次，在试验教学中教师不能依据学生
31、的实际需要进展必要的指导；再次，在学习过程中学生不能主动的找教师沟通学习中的困惑和心得，没有从教师那里请教学习的方法和应当留意的问题；最终，学生和教师之间没有建立良好的师生关系，这不利于两者的沟通。 二、如何在自然药物化学教学中实施问题学习法（一）转变教学方法，创新教学形式。 为了搞好自然药物化学的教学工作，就必需转变教学方法创新教学形式。转变教学方法就必需要做到以下几点：首先，要求相关教学部门大力提倡教师尝试新的教学方法；其次，要求教师结合自己的教学阅历和当前的教学现状实行新的有效的教学方法；最终，要考虑学生对新的教学方法的适应状况并依据实际效果做出相应的调整和变动。而创新教学形式则要求实行
32、以下的一些措施：首先，要教师依据自然药物化学的教学特点思索新的教学形式；其次，要合理的利用多媒体教学的优点创新教学形式；最终，学生要依据自己的想法来考虑怎样的教学形式更能激发自己的学习兴趣。对于问题学习法的实施应当从这两方面入手，一方面问题学习法对于改良教学方法非常有益，另一方面问题学习法又可以适应多种教学形式。固然，在实施问题学习法的论在自然药物化学教学中如何实施问题学习法谢玉艳（广西现代职业技术学院资源工程系 广西 547000）摘 要 本文基于工作阅历，分析了自然药物化学教学的现状，指出了自然药物化学教学中存在的一些问题，并着重介绍了转变教学方法，创新教学形式，充实课堂教学，完善试验内容
33、，加强教师和学生的互动等多种改良方法和应对策略。 关键词 自然药物化学 教学 问题学习法过程中既要考虑到教师实施问题学习法的力量问题又要考虑到学生对问题学习法的承受力量问题。可见，实施好问题学习法需要综合考虑各方面的因素。 （一）充实课堂教学，完善试验内容。 要搞好自然药物化学的教学工作就必需充实课堂教学，完善试验内容。由于课堂教学和试验教学是自然药物化学教学最主要的两个教学平台。面对当前自然药物化学教学的现状，要搞好自然药物化学的教学工作必需做到如下几点：首先，要依据自然药物化学这门课程的最新状况来充实课堂教学，尤其是新教材的编订新学问的补充；其次，要结合自然药物化学这门课程的实际特点来补充
34、和完善试验内容，特殊是新的试验工程的提出新的科研成果的介绍；最终，要将充实课堂教学与完善试验内容结合起来，要实现理论学问与详细试验的严密结合。做到这几点就能搞好自然药物化学的教学工作。然而，在实现课堂教学充实试验内容完善的过程中也会使问题学习法得到极好的运用。通过问题学习法学生可以向教师提出更多他们感兴趣的问题已充实课堂教学的内容。学生在独立思索的过程中或许也会发觉试验教学中的某些缺乏而进展改良。在这个过程中，问题学习法会在自然药物化学的教学工作中发挥重要的作用。 （二）加强教师和学生的互动。 在自然药物化学教学过程中，搞好教师和学生的师生关系加强教师和学生的互动特别的重要。为了实现这一目标必
35、需做到如下几点：首先，在课堂教学中教师既要多讲又要让学生多问；其次，在试验教学中教师要依据不同学生的学习状况进展适当的指导而学生也要发挥自己的聪慧才智为试验工程添彩。这个过程也有利于问题学习法的实施，一方面教师借此可以了解学生在那些方面存在问题和缺陷；另一方面学生可以借此解除一些怀疑。除此之外，学生可以充分发挥自己的制造性思维与教师共同讨论某些课题，通过共同的探讨和讨论教师和学生都能得到极大的提高。这样自然药物化学这一课程的教学工作将会获得巨大的胜利。 三、总结 总而言之，在自然药物化学的教学中实施问题学习法是特别重要的。所以相关的教学工应当对此多多予以关注和讨论，通过多种手段了解和学习问题学
36、习法并积极将这一学习方法运用到自然药物化学的详细教学工作中去。只有这样才能真正使自然药物化学的教学工作得到提升才能使学生们真正学好这门课程。 主题化学药物生产心得体会报告五 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能 2、理解过滤法分离混合物的化学原理 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so42 等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 1、溶解： 称取约4g粗盐 用量筒量取约
37、12ml蒸馏水 把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止观看溶液是否浑浊 2、过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次 3、蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时，停顿加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。