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1、山东省济南市2021年中考化学试题阅卷人得分单选题（共10题；共2 0分）1.（2 分）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（A.雕琢玉石C.葡萄制酒)【答案】C【解析】【解答】A、雕琢玉石，只是形状发生了改变,无新物质生成，属于物理变化;B、丝线织锦，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；D、瓷盘破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故答案为：Co【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析2.（2 分）保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是（）A.
2、回收废旧电池 B.倡导绿色出行C.减少农药使用 D.发展露天烧烤【答案】D【解析】【解答】A.废旧电池对土壤、水体造成污染，回收废旧电池有利于保护环境，故不符合题意；B.倡导绿色出行，低碳生活，有利于保护环境，故不符合题意；C.减少农药使用，保护水资源，有利于保护环境，故不符合题意;D.发展露天烧烤，不利于保护环境，故 D 符合题意；故答案为：Do【分析】根据保护环境的措施，进行分析。3.（2 分）“珍爱生命，关注健康“。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是（）A.大量摄入食品添加剂会危害健康B.吸毒可使人产生对毒品的依赖性C.霉变大米洗净后可以放心食用D.大量摄入可溶性钢盐会导致中毒【答案
3、】C【解析】【解答】A、食品添加剂能延长食品货架期，改善食品风味，但是大量摄入食品添加剂会危害健康，应合理使用，不符合题意；B、吸毒可使人产生对毒品的依赖性，应禁止吸毒，不符合题意；C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，洗净后也不可以食用，符合题意；D、钢属于重金属，大量摄入可溶性钢盐会导致中毒，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据食品添加剂对人体的影响分析；B、根据吸毒有害身体健康分析；C、根据霉变粮食的毒性分析；D、根据钢离子的毒性分析。4.（2 分）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（）A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
4、B.实验室用CO还原FezCh,应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热C.测定某溶液的p H,应先用蒸储水将pH试纸润湿，再进行测定D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案】C【解析】【解答】A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，以免液体溅出伤人，选项A 不符合题意；B.实验室用CO还原Fe2C3,应先通入CO气体，排出装置内的空气，然后用酒精喷灯加热，防止加热时发生爆炸，选项B 不符合题意；C.测定某溶液的p H,不能用蒸储水将pH试纸润湿，否则稀释了待测液，测量不准，选项C 错；D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项D 不符合题意；
5、故答案为：Co【分析】A、根据给试管中液体加热试管口不能对着人分析；B、根据一氧化碳还原氧化铁的操作步骤分析；C、根据pH试纸使用要保持干燥分析；D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。5.（2 分）下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（）A.甲、乙两种粒子都不显电性B.乙粒子在化学反应中易失去电子C.甲粒子是金属阳离子D.甲、乙两种粒子不能结合成化合物【答案】A【解析】【解答】A.甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，故符合题意；B.乙粒子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到电子，故不符合题意；C.甲表示原子，质子数=原子序数，
6、12号元素是镁元素，甲表示金属原子，故不符合题意；D.甲的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中，容易失去2 个电子，乙的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，故不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。B、原子的最外层电子数大于4,在化学反应中，容易得到电子。C、在原子中，质子数=原子序数。D、先分析元素的化合价，再根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，写出化学式。6.（2 分）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是（）A.纯碱和烧碱都属于碱类物质B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子C.
7、氧 气（02）和臭氧（03）都是由氧元素组成D.化学反应前后，各元素的质量保持不变【答案】A【解析】【解答】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱类物质，选项A 错；B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，选项B 不符合题意；C.氧 气（。2）和臭氧（03）都是由氧元素组成，选项C 不符合题意；D.根据质量守恒定律：化学反应前后，各元素的质量保持不变，元素的种类不变，选项D 不符合题意；故答案为：A【分析 1 A、根据纯碱属于盐类分析；B、根据分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子分析；C、根据氧气和臭氧都是由氧元素组成分析；D、根据化学反应前后元素种类不变分析。7.（2 分）化学与生产生活密
8、切相关。下列有关说法中，不合理的是（）A.熟石灰可用于中和土壤的酸性B.适量补钙有利于防治骨质疏松C.硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液D.室内洒水可防止一氧化碳中毒【答案】D【解析】【解答】A.用熟石灰改良酸性土壤，可用于中和土壤的酸性，选项A 不符合题意；B.适量补钙有利于防治骨质疏松，选项B 不符合题意；C.硫酸铜和熟石灰混合可用于配制农用杀菌剂波尔多液，选项C 不符合题意；D.室内洒水不能防止一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，选项D 错；故答案为：D【分析】A、根据熟石灰的碱性分析；B、根据钙元素与人体健康关系分析；C、根据波尔多液是硫酸铜和熟石灰混合分析；D、根据CO的难溶性分析。8.
9、（2 分）将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSOa）加入到盛有100mL60热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4.5 a 0）N 悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（）玻璃棒A.一定温度下，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大C.随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体N 逐渐变大【答案】B【解析】【解答】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有1
10、00mL60热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M 是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N 逐渐变大，不符合题意。故答案为：Bo【分析】A、根据不能继续溶解某物质的溶液是该物质饱和溶液分析;B、根据硫酸铜溶解度随温度降低而减小分析；C、根据温度降低硫酸铜溶
11、解度减小分析；D、根据降温过程中会有晶体析出分析。9.（2分）下列有关燃烧的说法中，不合理的是（）A.通常状况下可燃物有自身的着火点B.增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧C.可燃物燃烧时一定都是发生化合反应D.可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈【答案】C【解析】【解答】A、通常状况下可燃物有自身的着火点，着火点是一个定值，不能被改变，不符合题意；B、增大氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧，使可燃物燃烧更充分，不符合题意；C、可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，符合题意；D、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，越充分，不符合题意。故答案为：C。【分析】
12、A、根据着火点是可燃物的属性分析；B、根据燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关分析；C、根据化合反应是“多变一 的反应及燃烧后的产物不一定只一种分析；D、根据燃烧剧烈程度与氧气的接触面积有关分析。10.（2分）下列有关化学规律的说法中，不正确的是（）A.任何纯净物都有固定的组成B.利用化学反应能改变原子的种类和质量C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应D.在化学反应前后催化剂本身的质量不变【答案】B【解析】【解答】A、任何纯净物都有固定的组成，有固定的化学式，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和质量不变，符合题意；C、控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需求，如
13、在食品包装中填充氮气，抑制氧化反应，可防止食品腐蚀，不符合题意；D、在化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质不变，不符合题意。故答案为：B o【分析】A 根据纯净物的固定组成分析；B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；C、根据反应条件对化学反应的影响分析；D、根据催化剂反应前后质量不变分析。阅卷人二、多选题（共5题；共10分）得分1 1.（2 分）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）,下列有关该反应的说法中，正确的是（）A.x 的数值为4B.反应前后氧元素的化合价不变C.物质甲和丙都属于有机物D.参加反应的甲和乙的质量比为1：1【答案】A,D【解
14、析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H,故生成物中也应含8 个H,故x 的数值为4,符合题意；B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（2 x1 6）：32=1：1,符合题意。故答案为：A Do【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；B、根据单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价代数和为0分析;C、根据有机物是含碳元素的化合物分析；D、根据物质质量比=相对分
15、子质量x分子个数分析。12.（2 分）已知某无色溶液X 是 NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCb溶液、Na2co3溶液、NH4cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的 是（）A.溶 液 X 一定是NaOH溶液 B.溶 液 X 一定是稀硫酸加入试剂甲乙丙实验现象有气泡冒出无明显现象产生沉淀C.乙一定是NH4cl溶液 D.丙一定是Na2c03溶液【答案】B,C【解析】【解答】氢氧化钠与氯化钏、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化镂反应生成氯化钠、氨气和水，稀硫酸与氯化
16、钢反应生成硫酸钢和盐酸，产生沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化镂不反应，无明显现象，故无色溶液X 为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化镂，丙为氯化钢。故答案为：BC。【分析】根据氢氧化钠与氯化钢、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化镂反应生成氨气，稀硫酸与氯化铁反应生成硫酸根沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，稀硫酸和氯化镂不反应分析。13.（2 分）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正 确 的 是（）选项物质杂质除杂质方案A02N2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNCh溶液Na2so4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤CFeCL溶液HC
17、1加入过量铁粉，过滤DNaCl固体CaCOa加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】C,D【解析】【解答】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；B、加入过量的硝酸钢，硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钢，不符合题意；C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。故答案为：C Do【分析】根据物质的除杂原则分析，
18、物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。1 4.(2 分)某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物a g 加入到一定量的C u (N O?)2 溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是()A.滤液一定是无色溶液B.滤液中一定含有A g+、Z n2+C.滤渣的质量一定大于a gD.滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌【答案】B,C【解析】【解答】A、锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色的，不符合题意；B、滤液中只含硝酸锌，
19、不含银离子，符合题意；C、锌与硝酸铜反应：Z n +Ci t(N O 3)2=Z n(N)2+C，6 5 份的锌置换出6 4 份的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于a g,符合题意；D、锌过量，银不参与反应，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌，不符合题意。故答案为：BCo【分析】根据将单质锌和单质银加入到一定量的Cu (N O 3)2溶液中，锌能与硝酸铜反应，银不能与硝酸铜反应，锌能与盐酸反应产生氢气，铜和银不能与盐酸反应分析。15.（2 分）向 100g含有HC1和CuCL两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，
20、恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是（）A.沉淀N 的质量为9.8gB.原混合溶液中CuCb的质量为13.5gC.反应后生成水的质量为9gD.原混合溶液中氯元素的质量为17.75g【答案】A,B,D【解析】【解答】A、向 100g含有HC1和CuCL两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g,符合
21、题意；B、解：设原混合溶液中CuCb的质量为x,与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y,反应生成氯z=l 1.7g化钠的质量为ZCuCl2+2NaOH=Cu(OW)2 l+2NaCl135 80 98 117x y 9.8g z135 _%98-9.8gx=13.5g,80 _ y9 8-9 y=8g,98 _9.8g117-z符合题意；C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100gx20%-8g=12g设反应生成水的质量为m,反应生成氯化钠的质量为nHCl+NaOH=NaCl+H2O40 58.5 1812g n m40 _12g18 mm=10.8g40=12g58Snn=17.55g不符
22、合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：（11.7g+17.55g）x爵|x 100%=17.75g，符合题意。故答案为：ABD。【分析】先由反应后溶液减少质量为生成氢氧化铜的质量，再由氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算出氯化铜反应的氢氧化钠质量和氯化铜质量，再由与盐酸反应的氢氧化钠质量计算盐酸的质量，结合元素质量为物质质量x元素质量分数分析。阅卷人三、填空题（共2题；共16分）得分16.（10分）按要求填空：（1）（4分）按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式
23、填写在下列横线上。一 种 可 燃 性 气 体;一 种 金 属 氧 化 物;一 种 可 溶 性 的 碱；一 种 可 溶 性 的 盐;（2）（6分）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，己成为全社会共识。试回答下列问题：济南市生活垃圾减量与分类管理条例 自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属 于 有 害 垃 圾 的 是 （填选项序号之一）。A.废纸旧报B.废杀虫剂C.瓜皮果核D.废旧钢材水与人类的生产生活联系密切。在水中，氢 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 之 比 为（填最简整数比）。液态水变成水蒸气
24、的过程中，水分子运动速率（填“增大”“减小”“不变”之一）。积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿 吨（结果精确至0.1亿吨）。“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列有关说法中，不合理的是（填选项序号之一）。碳中和A.该过程中发生了光合作用B.该过程中没有能量的转化C.该过程中有碳水化
25、合物生成D.该过程中有氧气放出 开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是（填选项序号之一）。A.氢气和氧气发生了化合反应B.该电池的使用过程中化学能转化为电能C.该电池反应生成的水不污染环境D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低【答案】（1）Hz；MgO；KOH；ZnCh（2）B；1：8；增大；114.5；B；D【解析【解答】（1）氢气具有可燃性，故填：H2；氧化镁是由Mg、O两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：MgO；氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且溶于水
26、，故填：KOH；氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故填：ZnCh；（2）A.废纸旧报属于可回收垃圾，不正确；B.废杀虫剂属于有害垃圾，正确；C.瓜皮果核属于厨余垃圾，不正确；D.废旧钢材属于可回收垃圾，不正确。故答案为：B；在水中，氢元素与氧元素的质量之比为2：1 6=1：8；液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率增大；这些二氧化碳中含碳元素的质量为：4 2 0 1 0 0%=1 1 4.5亿 吨;A.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故该过程中发生了光合作用，不正确；B.该过程中光能转化为化学能，正确；C.该过程中有糖类等碳水化合物生成，不正确；D.该过程中绿色植物吸
27、收二氧化碳，释放氧气，故有氧气放出，不正确。故答案为：B；A.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合 多变一 的特点，属于化合反应，不正确;B.该电池的使用过程中化学能转化为电能，不正确；C.该电池反应生成的水，无污染，比较环保，不正确；D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，不能广泛应用，正确。故答案为：D o【分析】（1）根据氢气的可燃性、氧化物、碱、盐的定义结合化学式书写方法分析；（2）根据所给各垃圾的特点，元素质量比为相对原子质量x原子个数之比，分子的热运动，二氧化碳的吸收和释放及电解水制氢气成本高的特点分析。1 7.（6分）按要求填空：（1）（3分）在迎来中国共产党建党一百周年
28、之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题:经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于一（填“纯净物”“混合物 之一）。在月壤中还含有丰富的稀有气体氨3 （H e-3）。一个氮3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氮3化学性质稳定的原因是o 火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（F e 2 O 3）等物质引起的。三氧化二 铁 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为 （结果精确至1%）。（
29、2）（3分）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料N a C I和K C 1,N a C l和K C 1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：在时-，N a C l和K C 1的溶解度相等。在t 2 时，将3 0gK C l固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。在t 2 时，各 取N a C l和K C 1固 体a g,分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t i,此时所得N a C l饱和溶液的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _K C 1饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。【答案】（1）
30、混合物；氮第一层是最外电子层，且 有2个电子已达稳定结构；7 0%（2）t i；2：5；大于【解析】【解答（1）经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，故该月球样品属于混合物；稀有气体氢3化学性质稳定的原因是氨第一层是最外电子层，且 有2个电子已达稳定结构；三氧化二铁中铁元素的质量分数为：56毒葭3*10 0%=7。；（2）由图可知，在 t/C 时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；在 t 2 时，氯化钾的溶解度为4 0g,将 3（）gK C l 固体加入到50g水中，只能溶解2 0g,用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：2 0g：
31、50g=2：5；在 t 2 时，各取N a C l 和 K C 1 固体a g,分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，1 2 c 时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，故所需溶剂的质量：氯化钠大于氯化钾，溶液质量：氯化钠大于氯化钾，然后降温至YC,氯化钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，氯化钾析出的晶体多，故此时所得N a C l 饱和溶液的质量大于K C 1 饱和溶液的质量。【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构，元素质量分数=相对原子质量x 原子个数/相对分子质量分析；（2）根据
32、溶解度曲线的交点为两物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质与溶剂质量比为溶解度：1 00,溶解度受温度影响较大的物质降温后析出晶体多分析。阅卷人四、综合题（共3题；共17分）得分1 8.（6 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：（1）（4分）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量H C 1 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所 选 仪 器 的 连 接 顺 序 为 （从左到右
33、填写仪器序号字母）。上述制二氧化碳的化学方程式为。用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶（填“瓶口”“瓶内 之一），若木条火焰,则证明二氧化碳已收集满。（2）（2 分）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（M n C h 为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“ATBIETB2TC一碱石灰干燥管”的顺序连接，（B l、B 2 为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）在该装置中，洗
34、气瓶C的作用是 O Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B 2 质量增加a g,则该塑料试样中含碳元素的质量为一g （结果用代数式表示）。【答案】（1）A D B F；CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T；瓶口；熄灭（2）吸收生成的二氧化碳气体；W-a/9 或（9 W-a）/9【解析】【解答】（1）实验室以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体加热反应，发生装置应选A,盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收
35、集，故连接顺序为：A D B F；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满；（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中，洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体；仪器B 2 质量增加a g,说明反应生成水的质量为a g,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：a g x x l O O%=3 g
36、，则碳元素的质量为：（”-朗。【分析】（1）根据二氧化碳制取原理为碳酸钙与盐酸反应，选择固液常温型发生装置，二氧化碳验满方法是将燃着木条放瓶口处检验分析；（2）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量x 元素质量分数分析。1 9.（6 分）按要求填空:（1）（2分）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是（
37、填化学式）。小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是（填选项序号之一）。A.水 B.N a C l 溶液C.A g N C h 溶液D.N a O H 溶液（2）（4 分）已知某无色溶液A中的溶质可能是N a N C h 和 N a 2 c o 3 或两者之一，另有一种无色溶液B,其中的溶质可能是M g C b 和 M g S O a 或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：气体C的化学式为,沉淀H的化学式为 o 在滤液G中，一定大量存
38、在的阳离子是（填离子符号）。写出步骤I I 中生成沉淀F的化学方程式：【答案】（1）F e2O 3；C（2）C 02；A g C l；H N a B a2+；MgCl2+B a（O H）2=M g（0 H）2 4-+BaCl2【解析】【解答（1）各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸,振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜和稀盐酸不反应，故 A试管中加入的是F e z。力 A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不正确；B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不正确；C、硝酸银和氧化铁不反应，无
39、明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不正确。故答案为：C；（2）向溶液A中，加入适量稀盐酸，生成气体C和溶液D,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硝酸钠和稀盐酸不反应，故溶液A中一定含碳酸钠；向溶液B中加入适量氢氧化钢，氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，氢氧化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢和氢氧化镁，向沉淀F中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，故沉淀F中不含硫酸钢，说明溶液B中不含硫酸镁。气体C为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：C 02；沉淀H为硝酸银和氯化钠、氯化钢反应生成的氯化银，化学式为
40、：A g C l；碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，氯化镁和氢氧化钢反应生成了氢氧化镁和氯化钢，氯化钢和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钢，加入的稀硝酸不参与反应，故在滤液G中，一定大量存在的阳离子是：H+、N a+、B a 2+；步骤I I中生成沉淀F的反应为氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化硼，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（0 H）2=M g（O H）2 1+BaCl2o【分析】（1）根据氧化铁为红色固体，与盐酸反应生成氯化铁黄色、铜能与硝酸银溶液反应分析；（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，硝酸钠与盐酸不反应，氯化镁与氢
41、氧化钢反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钢，氯化钢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钢分析。2 0.（5分）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：（1）（1分）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。（2）（2分）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下:氧气、氧气、催化在 S、S 0 2、S O 3、H2 s0 4 四种物质中，硫元素的化合价表现为+4 价的物质是（填化学式）。写 出 上 述 转 化 流 程 步 骤 中 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。（
42、3）（2 分）现取l（）O g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为1 0%的 B a C L溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入B a C L溶液的质量关系如图所示。试回答：产生沉淀质量g加入B a C h溶 液的质量/g 当加入B a C b 溶液2 0 0 g时（即图中A 点C烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是（填离子符号）。当加入B a C L溶液4 1 6 g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
43、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（计算结果精确至0.1 g）。【答案】（1）碳酸氢钠(2)S O 2；5。3+，2。=2 s。4（3）S O/-、C 1-；解：设产生沉淀的总质量为x参加反应的B a C 1 2 的质量是：4 1 6 gx i 0%=BaCl2+H2S04 BaSO 1+2HCI41.6g 208 23341.6g x舞=岑36.6 g答:产生沉淀的总质量是4 6.6 g。【解析】【解答】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能
44、与硫酸反应;（2）硫单质中硫元素化合价为（），二氧化硫中硫元素为+4 价，三氧化硫和硫酸中硫元素为+6 价，故填：S O 2；步骤中所发生反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O H2sO4；（3）氯化锁和稀硫酸反应生成硫酸铁和盐酸，当加入B a C L溶液2 0 0 g时-，稀硫酸还未完全反应，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：sol,C 1-；【分析】（1）根据浓酸沾皮肤上用水清洗后涂碳酸氢钠分析；（2）根据二氧化硫中硫元素为+4 价，三氧化硫与水化合生成硫酸分析；（3）根据氯化钢与硫酸反应生成硫酸馍和盐酸及加入氯化钢2 0 克时硫酸过量，由参加反应的氯化钢的质
45、量及方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钢质量分析。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：63分分值分布客观题（占比）30.0(47.6%)主观题（占比）33.0(52.4%)题量分布客观题（占比）15(75.0%)主观题（占比）5(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题2(10.0%)16.0(25.4%)多选题5(25.0%)10.0(15.9%)综合题3(15.0%)17.0(27.0%)单选题10(50.0%)20.0(31.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(85.0%)2容易(10.0%)3困难(5.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（
46、认知水平）分 值（占比）对应题号1人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用2.0(3.2%)72酸的化学性质6.0(9.5%)193有害化学物质的性质与人体健康2.0(3.2%)34分子的定义与分子的特性10.0(15.9%)165化学方程式的书写与配平6.0(9.5%)196溶解度的影响因素2.0(3.2%)87化学反应的实质2.0(3.2%)108绿色化学12.0(19.0%)2,169基础知识点归纳2.0(3.2%)610化学式的书写及意义10.0(15.9%)1611物质的相互转化和制备5.0(7.9%)2012稀释浓硫酸2.0(3.2%)413物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(
47、3.2%)114二氧化碳的实验室制法6.0(9.5%)1815微粒观点及模型图的应用2.0(3.2%)1116根据化学反应方程式的计算7.0(11.1%)15,2017质量守恒定律及其应用4.0(6.3%)6,1518中和反应及其应用2.0(3.2%)719物质除杂或净化的探究2.0(3.2%)1320化学式的相关计算12.0(19.0%)17,1821纯净物和混合物8.0(12.7%)10,1722原子结构示意图与离子结构示意图8.0(12.7%)5,1723金属活动性顺序及其应用2.0(3.2%)1424燃烧与燃烧的条件2.0(3.2%)925分子、原子、离子、元素与物质之间的关系2.0(3.2%)626溶液的酸碱性与pH值的关系2.0(3.2%)427一氧化碳的物理性质2.0(3.2%)728物质的鉴别、推断8.0(12.7%)12,1929固体溶解度曲线及其作用6.0(9.5%)17