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1、化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）第n 卷（非选择题）两部分，满 分 io。分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5Fe:56 Zn:65注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.第 I 卷 共 16小题：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第 II卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题，共44分）一、选 择 题（本题
2、包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题 意）1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”不涉及氧化还原反应B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，烧结黏土制陶瓷属于物理变化C.我国古代的丝绸、宣纸的主要成分均为高分子化合物D.神奇的东方树叶茶叶，属于无机物2.化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是A.“天宫空间站”使用了高强度碳纤维，碳纤维属于新型无机高分子材料B.“奋斗者号”潜水器使用的高强树脂，属于无机非金属材料C.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅晶体D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵，属于金属材料3.镁
3、是大多数生命的必需营养素，没有镁叶绿素就会停止工作，所有使用ATP（细胞的能量之源）的酶都需要镁元素。下列有关说法不正砸的是A.植物的光合作用将太阳能转为化学能 B.24Mg、25Mg和26Mg互为同位素C.26Mg和27Al中子数相同 D.电解饱和氯化镁溶液可冶炼镁4.化学与社会、生活密切相关。卜列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A小苏打可用作面包的发酵粉小苏打水解呈弱碱性B铁盐用作为净水剂Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体C煎鱼时添加料酒和米醋料酒和米醋都有特殊的香味DSiO2可用来制造光导纤维SiO2具有良好的导光、导电性能5.聚檀香醇(如右图)是目前天然檀香油的替代品，下列说
4、法下爪施的是A.分子式为Cl5H24。B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色 JC.含有的官能团为羟基和碳碳双键 飞/D.可发生加成反应和取代反应 一 16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.lm o l乙醇中含有的CH 键的数目为6NAB.常温下，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的O H-数目为0.2NAC.7.8 g Na2C2与足量水反应转移0 1NA个电子D.标准状况下，22.4 LSO3所含氧原子的数目为3 NA7.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是A.利用图甲装置，蒸发AlCb溶液得到AlCb固体B.利用图乙装置，将 4.0gNaOH固体置
5、于容量瓶中，加水定容，配 制 1.0 mo卜NaOH溶液C.利用图丙装置收集NO2气体D.利用图丁装置除去实验室所制CCh中的少量HC18.常温下，H2A的电离常数给=1.54x10?K2=L02X10-7,下面说法正确的是A.H2A在水中的电离方程式H2A=2H+A2-B.NaHA溶液呈碱性C.O.lmol L-Na2A 中,c(Na+)c(A2-)c(OH)c(HA c(H+)D.Na2A 溶液中 c(Na+)=c(HA)+2c(A2)9.我 国 政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。-种新型“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.吸附层A 发生氧化反应，电极反
6、应式为H2-2e-=2HB.电子由吸附层B 经外电路流入吸附层AC.电池的总反应是2H2+0 2=2氏0D.离子交换膜能够有效地阻隔NaOH和HC1CU反应1 0.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如右图所示，下列说法不正砸的是A.a 在纯氧中充分燃烧生成cB.b 和 d 可反应生成aC.b 可直接反应生成e 或 fD.e 的浓溶液可干燥b二、选择题(本题包括6 小题，每小题4 分，共 24分。每小题区有一个选项符合题意)11.12.在一定条件下的0.5 L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如右图所示。下列说法不正碰的是A.发生反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)0
7、2C(g)B.015min,v(X)=0.05 mol-L-min 1C.25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积D.图中 P 点,常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应13.的水化物溶液(浓度均为0.01 m o ll)的 pH 和原子半径及原子序数的关系如右图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序：Y Z X WB.简单气态氢化物的热稳定性：YZC.W 的最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应D.化合物X2丫 2中含有极性共价键和非极性共价键某科研小组用甲烷一空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr?。；-的酸性废水，最终将铝转化为Cr(0H)3沉淀而除去
8、，达到净化的目的。装置设计如图所示(X、Y、Z 为气体)。下列说法不事颂的是A.左池负极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+B.右池发生的反应有：6Fe2+Cr2O；+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC.Z 气体为C O 2,循环利用可使熔融碳酸盐中CO；的物质的量基本不变D.除 去 1 mol Cr2O；-,理论上消耗33.6 L 甲烷(标准状况)1 4.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别加入相同浓度的NaOH溶液，;舞 朵；N pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是V(酸或水)A.ATa(HZ)=10-2B.酸性：HX HY H
9、ZC.滴定HZ溶液可用甲基橙作指示剂D.HZ+丫 一=HY+Z-的平衡常数为 K=lxl(p1 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列相关的离子方程式书写不电碘的是A.A gl浊液中加入Na2s溶液后，黄色变为黑色:S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I(aq)B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S,O+2H+=S；+S02?+H20C.将 H2O2溶液滴入酸性高铳酸钾溶液中：H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2d+4H2O+3O2TD.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CIO+CO2+H2O=H C O +HC1O16.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操
10、作实验目的A在火焰上灼烧蘸过某无色溶液的玻璃棒，观察火焰颜色检验溶液中是否含有钠元素B向 3mL O.lmol-L 1 FeCb溶液中加入5 滴同浓度的K I溶液，再加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色FeCC与 K I的反应是可逆反应C向 ImLO.2moi-L AgNO?溶液中滴入 2 滴 O.lmoLLrKC1溶液，产生白色沉淀后,再滴加2 滴O.lm olir K I溶液，又生成黄色沉淀证明同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(Agl)D向含有酚儆的Na2cCh溶液中加入BaCL溶液，溶液变浅证明Na2cO3溶液存在水解平衡第 n 卷（共 56分）三、解答题（本题共有4大题，共4
11、3分）17.（8分）肿（N2HJ又称联氨，是一种应用广泛的化工原料。工业上采用氨气与次氯酸钠溶液为原料反应制得期，其反应原理是：2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H 2 0。某学习小组的同学设计了下图装置来制备肿：（1）装置甲是实验室制备氨气的发生装置，发生反应的化学方程式是一（2）装置乙中，盛装NaClO溶液的仪器c的名称是_ _ _ _ _ _ _ _，仪器a的作用是（3）下 图 中 可 用 作 尾 气 处 理 装 置 的 有（填序号）。（4）将装置乙中的溶液经处理后蒸谓，得到粗腐。称取粗册:16.0 g,加入适量NaHCCh固体，加水配制成250 m L溶液。移 出25 m L,
12、置于锥形瓶中，并滴加2 3滴淀粉溶液，用0.10 m o ll 的碘的标准溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4+21 2=N2+4HI）实验测得消耗碘的标准溶液的平均值为18.00m L,则粗肿中腓（N2HQ的质量分数为。1 8.(1 1 分)科学探究是研究化学的市要方法，某实验小组同学探究F e 2+的性质，进行如卜实验:编号实验现象i.滴氯水1 m L 0.1 m o l-L-1F e S O 4一+2 滴 O.l m o l L K S C N溶液立即变为浅红色i i.!_ 一 11滴m L硝 0酸.1 m o l-L_ 1F e S O 4：+2 滴 0.
13、1 m o l【T K S C N溶液立即变为红色i i i.滴 5%双氧水1 m L 0.1 m o b 1-6 8 0 4+2 滴 0.1 m o l K S C N溶液立即变为深红色，无气体产生(1)用离子方程式表示i i i 中发生的氧化还原反应(2)探究i 中溶液为浅红色的原因。取 i 中浅红色溶液，(填实验操作)，溶液浅红色消失，说明不是因为生成F e 3+少。取 1 m L O.l m o b L-1 K S C N 溶液，滴 加 1 滴氯水，加入试剂(填写化学式)，产生白色沉淀，说明K S C N 部分被氯水氧化成S O 广。(3)探究i、i i、i i i 中硫氟化钾的被氧化
14、程度。已知：溶解度：A g S CN(白色)A g Cl V3)的大小关系。(4)继续探究F e S CU 溶液与H 2 O 2 溶液的反应，向 H 2 O 2 溶液中滴加几滴F e S 0 4 溶液，溶液变成棕黄色。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。1 9.(1 2 分)一种从废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料(含Li F e PCM、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂元素、铁元素和磷元素等的工艺流程如图所示:氢氧化钠新 丽 TFeP Q)-碳 酸 钠 氢 氧 化 钠溶，液 溶液 斛液碎空。3?04io%q(Fe(OH)3)料渣超 勤 饱
15、和丫溶液已知：I.物质的溶解度随温度变化如下表:物质/溶解度(g)/温度()2 04 06 08 01 0 0Li O H1 2.41 3.21 4.61 6.61 9.1Li 2 c Ch1.3 31.1 71.0 10.8 50.7 5I I.Ks pF e(0 H)3 =8.0 x 1 0 3 8回答下列问题：(1)Li F e PO4中 F e 元素的化合价是(2)“碱浸”时反应的化学方程式为_(3)从料液2中获得高纯锂化合物所用的丫和适宜的温度是A.N a 2 c Ch 2 0 4 0 B.N a2C O3 6 0 8 0 C.N a O H 2 0 4 0 D.N a O H 8
16、0 1 0 0(4)X 是 0 2、生成物中磷元素主要以HFO；形式存在时，“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。(5)调节pH的过程中，若 N a 2 c 0 3 溶液加入量过多，会导致磷元素沉淀率降低，其可能的原因是 o(6)往 F e PCh 中加入N a O H 后溶液的pH为 1 0,此时溶液中F e?+的浓度为 m o l-L 1(7)用太阳能电池给磷酸亚铁锂电池充电示意图如右图所示。阳极反应式为：L i Fe P O4-x e =x L i+L i i.AFe P O4；则锂电池放电时正极反应为：太阳能池钢消 FHfiiiijvufww warn2 0.(1 2 分)实现碳中和是
17、人类的共同愿景，CO 2 综合利川是研究热点之一。I .以CO 2 和 N H 3 为原料合成尿素是利用CO 2 的成功范例，主要反应如下：反应 1：2 N H3(g)+C O2(g)n N H2C O O N H4(S)A HJ=-1 5 9.5 k J-m ol 1反应 2：N H2C O O N H4(S)=CO(N H2)2(S)+H2O(g)反应 3：2 N H3(g)+C O2(g)=C0(N H2)2(S)+H2O(g)A H3=-87.0 k J-m ol (1)对反应1,下列措施中不能提高N H3平衡转化率的是 oa.及时分离出产物 b.增大压强C.增大原料气中C0 2(g)
18、的含量 d.使用高效催化剂(2)反应 2 的 A 2=k J-m ol1 oI I .一种新型钉配合物催化剂催化C0 2 加氢合成甲酸的反应机理如下图所示。(3)生成中间体的反应方程式为，研究表明，极性溶剂有助于促进CCh 插入MH健，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是I I I .工业匕在C u-Z n O 催化下利用CCh 发生如下反应4生产甲醇，同时伴有反应5发生。反应 4：C 0 2 +3 H 2(g)=C H3O H(g)+H2O(g)A/4 0不同条件下，按照(CCh)：(H 2)=l ：1 投料，CCh 的平衡转化率如下图所示。C。鬲平衡转化事(4)压强P i、
19、P 2、P 3 由大到小的顺序是 o 压强为P 3 时，温度高于3 0 0 之后，随着温度升高C0 2 平衡转化率增大的原因。(5)在温度T 时，在容积不变的密闭容器中，充入2 m oi c O 2(g)和 4 m ol 氏3,起始压强2为p k P a ,1 0 m i n 达平衡时生成1.2 m ol H 2 0(g),测 得 压 强 为 k P a。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则 1 0 m i n 内 C H30H的反应速率v(CH30 H)=k P a-m i n i (可用分数表示)。则反应4的平衡常数Kp=(写出K p 的计算式即可)。四、选考题（请考生从以下2 题中选择
20、其中1 题作答，并将题号后相应的方格涂黑，共 1 3 分）2 1 7.【结构选考题】根据所学内容回答下列问题：（1）C r 在元素周期表中的位置是,Mo与 C r 属于同一族且相邻的元素，则基态Mo原子的价电子排布图为。（）I I（2）C H：-C-O-O-NO2（P A N）是光化学烟雾中的一种二次污染物。其中C的杂化方式有，所 含 四 种 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为。（3）N F h 常作制冷剂，其键角 NH：的 键 角（填“大于”或“小于”），主要原因是 O（4）C aC N 2 中阴离子为C N）,与CN；互为等电子体的分子有N 2 O 和（填化学式），由此
21、可以推知CN1的空间构型为。（5）L i 2 s 属立方晶体，晶胞边长为d p m,晶胞截面图如图所示。NA表示阿伏加德罗常数,则 L i 2 s 晶体的密度为 g，c m r （用代数式表示）。2 1-2.【有机选考题】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喳啾类衍生物，其合成路线流程图如下：已知:ORci C1-c c NaCHsOHR2+R3-N H z-R:R i C N R j 比0回答下列问题:（1）有 机 物I的名称，写 出I -I I的反应类型为。（2）写出化合物H的含氧官能团的名称（3）写出化合物I V与 新 制 氢 氧 化 铜 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 是。（4）芳
22、香族化合物X的分子式为C 8H 7C I O 2,写 出X的结构简式。（5）化合物I I I的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种。能 与F e C b溶液发生显色反应，且不含甲基；I m o l该有机化合物与足量N aH C C h溶液反应，产 生88gC C）2气体。其中满足核磁共振氢谱峰面积为2 ：2 ：2 ：1 ：1的结构简式（6）结合以上合成路线，写出以”和 为原料制备CH3 C-CH3的合成路线流程（无机试剂和乙醉任用）：1234567891 0CADBAcDCDA1 11 21 31 41 51 6BCADCD解答题1 7.（8 分）（1）2 N H4C 1 +C a（O
23、 H）2 =C aC b +2 H 2 O +2 N H 3 T （2 分）（2）三颈烧瓶；（1 分）平衡气压，使液体能顺利流下；（1 分）（3）（2 分）（4）1.8%（2 分）18.（11 分）（1）2F e2+H 2O2+2H+=2F e3+2H 2O（2 分）（2）继续滴加氯水（2 分）B a C b （或 B a C b、H C 1）（2 分）（3）溶液红色褪去（1分）V i V 2 P2 Pi ;（1分，只要顺序出错均不得分）因反应I 是放热反应，反应是n吸热反应，而温度高于30。之后反应转化率主要由反应I I 决定（2 分）、P八0.3x0.25 八、（5）0.0 16 7 p
24、或夫（1 分）%=（2 分）6 0 0.2,x 1 p）（写出算式即可）21-1.（13 分）4 d 5s（1）第四周期第V I B 族（1分）山ng （2 分）（2）sp?、sp （2 分）；O N C H （2 分）（3）小于（1 分），二者杂化方式均为sp 3,NH 3分子中N 原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，键角小。（1分）（4）C O2（1分）；直线形（1分）（5）誉 X10 30 （2 分）CPNA21-2.（13 分）（1）邻苯二酚（1,2苯二酚）（1分）取代反应（1 分）（2）暇键（1分）OG 叱 CU（OH）2+Na OH 上 二+C +比。（2 分）OH COCHs（4）（Y （2 分）C!COOH（5）13（1 分）HO-CHCOOH（1 分）CHzOH CHO Y（6）内 匕 内 浓硝酸 CHO-7 H.”股CHZ-CH,M M NH.-H.O SNH.Na.CMOH-/（4 分）