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1、2022年常州市年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Ca-40Fe-56 Cu-64一、选择题：共 20题，每题2 分，共 40分、每题只有一个选项符合题意。1 .中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山2 .诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是A.C B.C a C.M g D.F e3 .去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是A K N O3 B.K 2 S O 4
2、C.C a3(P O 4)2 D.C O (NH2)24 .5 月 2 0 日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米5 .分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是A 空气 B.水蒸气 C.氧气 D.天然气6 .滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于A.天然材料 B.复合材料 C.金属材料 D.非金属材料7 .景泰蓝制作工艺能将2 8 克金拉成6 5 公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性8 .革命先烈方志敏用米汤在臼纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.
3、碘酒 B.盐酸 C.盐水 D,糖水9 .干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是A.干冰由水分子构成 B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙 D.干冰升华吸热使环境温度降低10 .酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是B.取用盐酸D.放置滴管11.敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应P bS+4 H 2C 2=P bS O4+4 X,则 x是A H2B.H 2OC.H2SD.SO212.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属下列说法正确的是A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用13.在催化剂作
4、用下，N 2和 上 比反应生成N H3的微观过程示意如下：下列说法正确的是A.过程中原子种类不断发生变化C.反应前后分子数未改变14.在指定条件下，下列物质转化能实现的是A.F e 揪 徽 F e2O3C.F e2O3 藐,F e15.下列实验设计能达到目的的是A.用湿润的p H 试纸测定肥皂水的pHC.用湿润的蓝色石蕊试纸检验N H 3B.过程中H原子数不断减少D.N H3不具有N2和 H2的化学性质B.F e 盐酸 F eC hD.F e2O3 J-Fe SO4B.用肥皂水鉴别蒸储水和硬水D.用浓硫酸除去N H 3 中的水蒸气16.常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下
5、列说法不正确的是A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度D.浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完成下列小题：大 蒜 素（C 6 H 10 S 2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素,酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。1 7.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是只含蒜氨酸（C e H u N S C h）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨A.两者组成元素种类相同 B.C.挥发性是大蒜素的化学性质 D.1 8.下列有关大蒜头的说法正确的是A.拍碎过程中仅发生物理变化 B.C.与醋一起食
6、用抗菌效果变差 D.两者碳元素含量不同蒜氨酸中含S 0 3 分子煮熟食用比生食抗菌效果更好储存时不可用生石灰作干燥剂1 9.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:温度/01 02 03 04 05 06 07 08 0溶解度/g硫酸钠4.99.11 9.54 0.84 8.84 6.24 5.34 4.34 3.72硫酸铀2 4.12 0.01 7.21 4.01 0.08.98.37.16.0下列说法正确的是A.随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在 0-8 0 间的任何温度下，硫酸钠和硫酸钝的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸饰，充分溶解后，
7、前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将 1 0 0 g 3 0 C 时的饱和硫酸锦溶液加热到4 0 c (加热过程中水的蒸发忽略不计)，从溶液中可析出4 g 硫酸铀晶体2 0.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【M g”(O H)2 (C O3)b,遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧(其他成分未发生反应)，将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重 0 8 g,澄清石灰水中生成4 g 白色沉淀。则 M g a (O H)2 (C O 3)b 中 a 值为A.6 B.5 C.4 D.3二、非选择题：共 9 题，共 60分。2 1 .“一勤天下无难事”。请为下
8、列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。食醋 食盐 小苏打 活性炭(1)清 洗 水 壶 水 垢(2)去 除 冰 箱 异 味。(3)烘 焙 面 制 糕 点(4)腌 制 肉 类 食 品。2 2 .常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。(1)手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 均未改变。手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 作用合成。(2)K H S O 5影或H 2 O 2 是进行史氏环氧化的重要反应物。K H S O 5中硫、氧原子数之比为 oH 2 O 2 中 氢 元 素 的 化 合 价 为。(3)史氏环氧化反应一般在弱碱
9、性条件下进行。下列p H 范 围 适 宜 的 是。(填序号)A.1 2 B.5 6 C.7 8 D.1 3-1 42 3.明 代 徐光启手迹中记载了硝酸的制法。(1)原料绿矶五斤，硝五斤。绿 矶(F e S O 4-7 H2O)和 硝(K N C h)均属于(填序号)。A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐(2)预处理将矶炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。加热绿机，质量约减小1/5。该过程中绿矶失去部分水，生成F e S O 4-4 H 2 O。写出反应的化学方程式：3研碎FeSO#4H2O和KNCh,研碎 目的是。（3）制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝
10、酸，制备时A.小发生如下反应：2（FeSO4-4H2O）=Fe2O3+SO2?+S03 T+8H2O；SO3+H2O=H2SO4；A小H2SO4+2KNO,=K2SO4+2HNO3 T.以 上 三 个 反 应 中 未 涉 及 的 反 应 类 型 是 （填“化合”、“分解”、置换”或 复分解”）反应。H2SO4和HN03的 水 溶 液 中 均 含 有 的 阳 离 子 是 （填符号）。24.侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱主要产品是Na2co3,其俗名是。（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCCh,反应为 Na
11、Cl+NH,-H2O+CO2=NaHCO3 J +NH4C 1。甲装置中发生反应的化学方程式为 0乙装置中试剂X可吸收HCL但不与C02反应，气 流 的 进 气 接 口 为 （填“b”或c”）。上述四个装置的连接顺序为（填序号）。A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙 C.甲丙丁乙 D.甲丁丙乙（3）分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCCh固体和NEUCl溶液。高温 小 小灼烧NaHCCh发生反应2NaHCC）3N a2co3+H 2O T+C O 2T，若灼烧前后固体质量减少1.24g,则产品Na2c03的质量为_ _ _ _g已知：NH4cl和NaCl溶解度曲线如图所示。向NH4cl溶液中加入NaC
12、l粉末，可使NH4cl结晶析出。为使剩余的NH4cl和NaCl混合溶液中的NH4cl充4分结晶析出，应 采 用 的 结 晶 方 式 是。2 5 .在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入C u S 0 4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】A 1和C u S 0 4溶液也能发生化学反应吗？(1)预测A 1能和C u S C U溶液反应，理由是。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入C u S C U溶液(如图)，观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 o【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入C u S C U溶液，观察现象。虫
13、理J CuSO,X 4Ct(3)填写实验报告单：序号实验现象结论与解释铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质C u S 0 4溶液呈弱酸性，与A 1反应产生的气体是_：蓝绿色物质成分待探究2 4 h后，铝丝仍光亮；4 8 h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_ _ _ _，说明A 1能和C u S C U溶液反应，但反应较慢铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的A b (S 0 4)3为无色；A h(S O 4)3溶液的密度_ _ _ _ (填或 v )C u S C U溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：C
14、 U 2 (O H)2 s 0 4呈蓝绿色，不溶于水；C 1-可加快铝丝和其他物质的反应速率。(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化 学 方 程 式 为。(5)欲加快A 1和C u S C U溶液的反应，可加入的物质是 o (填一种即可)【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。(6)下 列 食 品 不 能 长 时 间 用 铝 制 炊 具 盛 放 的 是 (填序号)。A.食醋 B.食用油 C.面粉 D.咸菜2 6.化 学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H 2 O 2溶液为原料制备0 2,可灵活控制气体的产生与停止。5（1
15、）甲装置用M n C h 作催化剂，先用黏合剂将M n C h 粉末制成团伏。仪器a 的名称是。团状M n O?应放在_ _ _ _ _ _ _ （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。打开活塞K,经仪器a 向试管中缓慢加入H 2 O 2 溶液至浸没团状M n C h,立即产生O 2,收集完后，.（填操作），反应随后停止。（2）乙装置用伯丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H 2 O 2 溶液中，将粕丝插入溶液，立即产生若烧瓶内压强过大，安 全 管 中 出 现 的 现 象 是。当出现上述现象时，应 采 取 的 措 施 是。（3）取 1 0 0 g H 2 O 2 溶液加入乙装置的烧瓶中，完全
16、反应后，测得生成2.5 6 g O 2。计算H 2 O 2 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2 7.钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表:组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.11 00无三5.00.11 01.0无四5.00.101.0无6(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁 锈 的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)。(2)在 A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。6 0 0 s 内A瓶中0 2 含量几乎不变，B瓶中
17、不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和。2、发生了化学反应。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。6 0 0 s 内 B瓶中0 2 含量也略有减少，主要原因是(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应 选 择 的 药 品 组 别 是 (填序号)。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大)，根本原因是 o温度”1614138 0湿度%h0 100 200 300 400 500 600时间Js(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法:2 8.涂覆在铺路石表面的T i Ch 可净化路面空气。实
18、验室制备T i Ch 的流程如下:足量浓硫酸钛铁矿:培 炒 如物-+|浸 取 罕M除 铁 胫 里，|沉钛 产 一 解 烧 一 T i O j3 I I废渣 滤渣 母港(1)焙炒时，钛铁矿的主耍成分Fe T i Ch 在蒸发皿(如图)中发生反应，AFeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O 0实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是控温电炉(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是浸取后，混合物经.(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。7（3）浸出液除铁后，所得滤液中含T i O S CU 和 H 2 s o 4。加热煮沸滤液，T i O S CU 和水反应生
19、成H z T i Ch 沉淀和H 2 s 0 4,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）煨烧H 2 T Q 3沉淀得产品T i Ch。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还 有 一 。2 9.一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。甲烷燃烧时，（填“吸收”或“放出”）热量。与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集C 0 2,防止其大量排入空气，造成。A（2）C u O 进入燃料反应器与甲烷发生反应8CUO+CH4=4CU2O+CO2+2H2。，生成的CsO再进入空气反应器，在一定温度下
20、发生反应_ （填化学方程式），实现载氧体的循环再生。（3）已知：空气中0 2 的体积分数约为2 1%。从空气反应器排出的气体中0 2 体积分数随反应温度变化关系如图所示。02体积分数名在8 0 0 1 1 0 0 间，升高温度，排出的气体中N z 体积分数（填 增大 或 减小”）。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_（填序号）A.8 0 0-9 0 0 C B.9 0 0-1 0 0 0 C.1 0 0 0-1 0 30 D.1 0 30-1 1 0 0 8化学试题答案解析一、选择题：共 20题，每题2 分，共 40分、每题只有一个选项符合题意。1.C【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，
21、属于物理变化，不符合题意；B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。2.A【详解】有机物一般指有机化合物，有机物是含碳化合物，但不包括含碳的氧化物和碳酸盐等，青蒿素是有机物则一定含有碳元素，故选A3.A【详解】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A正确；B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不正确；C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不正确；D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不正确。4.C【详解】A、稀饭中富含淀粉，淀粉属于
22、糖类，即稀饭中富含糖类，选项错误；B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，即馒头中富含糖类，选项错误；C、牛奶中富含蛋白质，选项正确；D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，即玉米中富含糖类，选项错误。5.C【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，空气是由多种物质组成的混合物，故A错误；B、水蒸气是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故B错误；C、氧气是由氧元素组成 纯净物，属于单质，故C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷等其他物质，所以天然气是混合物，故D错误。6.B【详解】滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料.7.C【详解】景泰蓝制作工艺能将2 8
23、克金拉成6 5公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。8.A【详解】米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色。碘酒有含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。故选Ao99.D【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错误；B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B错误；C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C错误；D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D正确。10.A【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴
24、管的过程中不可平放或倒置滴管，故图示操作不正确；C、搅拌溶液应用玻璃棒，不能用胶头滴管，故图示操作不正确；D、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，故图示操作不正确。11.B【详解】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出X。反应前1个Pb,1个S,8个H,8个O；反应后1个Pb,1个S,4个O,4 X是8个H,4个O,故X是H2O。12.D【详解】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错.B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。C、合金的硬度一般比各成分
25、金属的硬度要大。C错。D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。综上所述：选择D。13.D【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确；B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确：C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。14.C【详解】A、铁单质在氧气中点燃生成四氧化三铁不是氧化铁，不符合题意；B、
26、单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，不符合题意；C、高温下氧化铁可被一氧化碳还原生成单质铁，其是高炉炼铁原理，符合题意；D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁不是硫酸亚铁，不符合题意。15.B【详解】A、用湿润的pH试纸含有水分，测定肥皂水的pH时，相当于将肥皂水稀释，不能达到实验目的，故A不正确；B、水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鉴别蒸储水和10硬水，故 B 正确；C、氨气是碱性气体，水溶液是氨水，氨水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验N%,故 C 不正确；D、浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸除去NH3中的水蒸气，不能达到
27、实验目的，故 D 不正确。16.D【详解】A、桐木能够燃烧说明其具有可燃性，选项正确，不符合题意；B、向灶膛扇风提供了充足的氧气，从而使桐木燃烧更充分即加快桐木燃烧速度，选项正确，不符合题意；C、木材在隔绝空气的条件下加强热会生成木炭，因此桐木烧焦时部分桐木转化为木炭，选项正确，不符合题意；D、浇水可降低温度至桐木的着火点以下，从而使其熄灭，着火点是物质的属性不能降低，选项错误，符合题意。【答案】17.B 18.D17 A,大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成，蒜氨酸是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成，故选项说法不正确；B、大蒜素中碳元素的质量分数为7,1 2 X 6-n x 100%=44.
28、4%；蒜氨酸中碳元素的质量分数为12x6+1x10+32x2+1612x6_12x6+1x11+14+32+16x3xl00%=40.7%,故选项说法正确;C、挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于大蒜素的化学性质，故选项说法不正确;D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成，不含SO3分子，故选项说法不正确；故选B；18 A、拍碎形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，但蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素，有新物质生成，却属于化学变化，故选项说法不正确；B、大蒜素遇热或碱立即失去抗菌活性，故选项说法不正确；C、大蒜素抗菌作用不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不变差，故选项说法不
29、正确；D、大蒜素易挥发，能与碱发生反应，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，故选项说法正确。故选D。19.C【详解】A、由表格数据可知，在 0-40范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40-80范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铀的溶解度随温度升高而减小，故 A 说法错误；B、由表格数据可知，在 10-20之间时:硫酸钠的溶解度在9.1gT9.5g之间，而此温度范围内，硫酸铀的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20之间，硫酸钠和硫酸铀的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故 B 说法错误；C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和
30、硫酸铀，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故 C 说法正确；D、由表格数据可知，30C时，硫酸钝的溶解度为14.0g,即 100g水中最多溶解溶质为14.0g,所以111 0 0 g 3 0 时的饱和硫酸锌溶液中溶质为l OOg x 1 4 g-X1 0 0%U1 2 g ,溶剂质量为1 0 0 g-1 2 g=8 8 g,1,1 0 0 g +1 4 g ）将其加热到4 0 （加热过程中水的蒸发忽略不计），4 0 时，硫酸铀的溶解度为1 0.0 g,此温度下8 8 g水中溶质质量为8 8 g x）鼠=8.8 g
31、,所以从溶液中可析出1 2 g-8.8 g=3.2 g W4 g硫酸铀晶体，故D说法错误。1 0 0 g2 0.B【详解】某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mg a（O H）2（C O3）bl遇热分解生成三种氧化物（氧化镁和水和二氧化碳气体），将产生的气体依次通过浓硫酸（吸收水分）和过量澄清石灰水（吸收二氧化碳气体），浓硫酸增重08 g即为生成水的质量，澄清石灰水中生成4 g白色沉淀（为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由于生成水中氢元素质量全部来自样品中氢氧根，根据氢元素守恒，设氢氧根的质量为x,则有H,0 2OH-23 4 x1 8
32、3 4 ,=-解得x =0.3 4 g；1 8 0.1 8 g0.1 8 g x由于生成碳酸钙沉淀中碳元素质量全部来自样品中碳酸根，根据碳元素守恒，设碳酸根的质量为y,则有C aC O,CO：31 0 0 603，6 0 y/、/、而=怖，解得 y=2.4 g,则在碱式碳酸镁中（1 7 x 2）:（6 0 x b）=0.3 4 g :2.4 g,4 g y 8解得庆4：根据化合物中正负化合价代数和为0原则，即为（+2）a+（-l）x 2+（2）x b =0,所以折5。二、非选择题：共9题，共60分。2 1.【答案】（1）（2）【1】水垢的主要成分是碳酸盐钙，食醋中含有醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成
33、可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，所以可用食醋清洗水壶水垢，故选；2 活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用来去除冰箱异味，故选；3 小苏打是碳酸氢钠，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解也会生成二氧化碳气体，可以使糕点疏松多孔，所以小苏打可以用来烘焙面制糕点，故选；4 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠无毒，具有咸味，可用来腌制肉类食品，故选。2 2 .【答案】（1）.化学性质.光合（2 ）.1:5.+1 （3）C 1 根据催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质，因此由手性酮是史氏环氧化反应的催化剂可以判断，手性酮的质量和化学性质均
34、未改变。故填：化学性质；糖类是植物光合作用的主要产物，故填：光合；【2】根据化学式中元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数，因此K H S O 5中硫、氧原子数之比12为1:5,故填1:5；根据化合物中化合价代数和为0,过氧化氢中氧元素化合价为-1价，设氢元素的化合价为x,则代数和为2 x+(-l)x2 =0,x=+l；【3】根据p H小于7显酸性，p H越小酸性越强，p H大于7显碱性，p H越大碱性越强，A、p H为卜2,小于7故显酸性，不符合题意；B、p H为5 6,小于7故显酸性，不符合题意；C、p H为7 8,略大于7故显弱碱性，符合题意；D、p H为1 3 1 4,大于7显强碱
35、性，不符合题意。故选：C oA人2 3.【答案】D (2)F e S O4-7H2O =F e S O4-4 H2O+3 H2OT.增大接触面积，使后期制备时的反应更快速(3).置换.H+1 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是氢离子和酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子(或钱根离子)和氢氧根离子构成的化合物；盐是由金属离子(或镂根离子)和酸根离子构成的化合物；由上述分析可知，绿 矶(F e S O 4-7H2O)和 硝(K N O 3)都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故选D。【2】加热绿矶，绿矶失去部分水，生成F e S O#4 H 2 0,反应的化学方
36、程式为F e S O4-7H2O =F e S O4-4 H2O+3 H2O T ,故填：F e S O4-7H2O =F e S O4-4 H2O+3 H2O T ；研碎F e S O 4 4 H 2 O和K N C h,研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反应更快速，故填：增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；A 小 小 3 2(F e S 0&M H zO L F e zO s+S O?T+S O 3 T+8 H 2。符 合“一变多”的特点，属于分解反应;A小S 0 3+H 2 0=H 2 s o 4符 合“多变一”的特点，属于化合反应；H 2 s o 4+2 K N O 3 =K
37、 2 S C)4+2 H N O 3 T符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，因此以上三个反应中未涉及的反应类型是置换反应，故填：置换；H 2 S O 4和H N 0 3的水溶液中都能电解出的阳离子是氢离子，故填：H+。2 4.【答案】(1)纯碱#苏打(2).C a C O3+2 H C l=C a C l,+H2O+C O2 T .c .B(3).2.1 2 ,降温结晶或冷却热饱和溶液【1】N a 2 c C h是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。2石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：13CaCO,+2HCl=Ca
38、Cl2+H2O+CO2 T；试剂X能吸收H C 1且不和C C h反应，则乙是洗气装置，试剂X需要和气体充分接触，则从长管c通入。需要先制取二氧化碳，然后经过乙除去混有的氯化氢气体，然后二氧化碳进入丁与饱和镂盐水反应，最后气体进入丙中除去过量的二氧化碳，所以顺序为甲乙丁丙。故选B e高温 小 .2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2 T 3根据 1 6 8 1 0 6 1 8 44 可知，减少固体的质量为生成水和二氧化碳的质量1 0 6 x之和，设碳酸钠的质量为x,则1 8 +44 1.24g根据溶解度曲线可知氯化钠、氯化铁的溶解度均随温度的升高而升高，且氯化镀溶解度随温度变化较大，氯化
39、钠溶解度随温度变化不大，所以要从混合溶液中将氯化镂充分结晶析出使用降温结晶(又叫冷却热饱和溶液)的方法。25.【答案】(1)A 1比C u活泼(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜(3).凡#氢气.C u#铜.(4)CU2(O H)2S O4+H2SO4=2CUS O4+2H2O(5)N a C l、C u C L等(6)A D【1】A l比C u活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测A 1能和C u S O 4溶液反应。2铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质。3硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离
40、子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填 4 C u2(O H)2s O 4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是C u 2(O H)2S O 4O加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水(酸可以和不溶性碱反应)，则还有水生成，所以化学方程式为C%(OH)2sO&+H2so4=2CUS C)4+2H 2。5 c r可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，
41、但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入N a C l、C u C L等。6 A.食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放；B.食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；C.面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；D.咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据cr可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放；14故选:A D。2 6.【答案】（1）.长颈漏斗.多孔隔板上.关闭活塞K（2）.液面上升.立即将伯丝抽离H 2O 2溶液 5.4 4%解：设参加反应的H 2O 2质量为x伯丝2H=2H2。+02 T68 32x 2.56g6832X-x =5.
42、4 4 g2565 4 4 sH 2O 2溶液溶质的质量分数为：-x 100%=5.4 4%100g答：H 2O 2溶液溶质的质量分数为5.4 4%。【1】、仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；、二氧化锌作为催化剂放置在多孔隔板上，向试管内注入过氧化氢溶液淹没二氧化镐发生化学反应，产生氧气供实验需要，当不需要氧气时则关闭活塞K,产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锦分开，反应停止，达到控制反应发生和停止的效果，故填：多孔隔板上；、收集氧气完毕后，关闭活塞K,产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锌分开，反应停
43、止，故填：关闭活塞K；2、若烧瓶内压强过大，装置内液体会被压入安全导管，所以安全导管中的液面会上升，故填：液面上升；、当出现上述现象时，应使反应停止，需将伯丝抽离过氧化氢溶液，故填：立即将伯丝抽离H 2O 2溶液；3 根据氧气的质量结合反应的化学方程式可计算100g过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据：溶 液 的 溶 质 质 量 分 数=粤黑鸟x 100%可求得H 2O 2溶液的溶质质量分数，溶液的质量详见答案。27.【答案】（D F e z C h（2）.H 2O#水.试剂瓶中的02逐渐溶于冷却的沸水（3）二和三（4）铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升（5）在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干
44、燥（或制成不锈钢）等角度作答【1】铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：F e2O 3 o【2】A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，6 00s内A瓶中02含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和0 2、水发生了化学反应，故填：山。或水。氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。6 0 0 s内B瓶中0 2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的0 2逐渐溶于冷却15的沸水。3 为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药
45、品组别是二和三。4 根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。5 钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。2 8.【答案】（1）玻璃棒（2）.焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 .过滤A.（3）TiOSO4+2H2O=H2TiO3 J+H2SO4（4）H 2 s o 4#硫酸【1】为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒：2 浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热
46、；过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；【3】加热煮沸滤液，T i 0 S C）4 和水反应生成H z T i C h 沉淀利H 2 s o 4,该反应方程式为：A.TiOSO4+2H2O=H2TiO3 J+H2SO4；4 在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含T i 0 S 0 4 和 H 2 S O 4,加热煮沸滤液，T i O S C U 和水反应生成H 2 T i O 3 沉淀和H 2 s o 4,所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外,还有硫酸。2 9.【答案】（1）.放出.温室效应(2)2CU2O+O2一定温度4Cu0（3）.减小.A【1】甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应；【2】根据图中信息可知，C U 2 0 再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成C u O,化学方程式为:2Cu,O+O,一定温度4CuO,故应填:2CU2O+O2一定温度4CuO；3 1 根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是8 0 0-9 0 0,此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快。16