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1、2022年山东省日照市中考化学试卷一、选 择 题（本题共1 2小题，每小题3分，共3 6分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.我国提出争取在2 03 0年前实现碳达峰、2 06 0年前实现碳中和。碳中和是指C O?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.大力推广使用脱硫煤B.加快煤的开采与使用，大力发展经济C.大规模开采可燃冰作为新能源D.用氨水捕集废气中的C O 2,将其转化为氮肥3 .区分下列物质的试剂或方法错误的是（）A.用水区分硝酸镀固体和氢氧化钠固体B.用肥皂水区分硬水和软水C.用熟石灰区分氯化镂固体和硝酸镀固体D.用灼烧的方法区分羊毛线和睛纶线4 .
2、下列说法错误的是（）A.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液B.缺乏维生素A,会引起夜盲症C.治疗胃酸过多，可服用含A l （0H）的药物D.预防踽齿，可使用含氟牙膏5 .用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止,下列所选试剂制备相应气体合适的是（）用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备02用铝片与稀盐酸混合制备1 L用高镒酸钟固体制备02用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备C 02用氯酸钾固体与二氧化镒固体混合制备021A.B.C.D.6.波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉.，下列实验现象或结论错误的是（）A
3、.铁钉表面有红色固体析出B.铁钉表面有金属钙析出C.有无色气泡放出D.该实验说明铁的金属活动性比铜的强7.如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是（）滤纸碎片乒乓球碎片 _ /碳原？氯原子O氧原子A.乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧B.实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧C.铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化D.实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点8.汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）0 +3 ffiOl O#O +8 8 h ooA.该反应属于复
4、分解反应B.在上述反应物和产物中，共有两种氧化物C.该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体D.该反应的化学方程式为2C0+2N0-催田化剂外+电9.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和 的 是（）A.滴入几滴酚酬溶液，溶液变红色B.滴入适量CuCk溶液，无沉淀生成C.滴入适量BaCL溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D.测得混合液中Na*与SOf的个数比为2：110.用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（）2石墨棒石墨棒M=N水A.M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性C.将带火
5、星的木条放在M导管口处，木条会复燃D.N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯1 1 .白藜芦醇（C r.H.A）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是（）A.1 个白藜芦醇分子中含有6个 H z 分子和1 个 分 子B.1 个白藜芦醇分子是由1 4 个碳元素、1 2 个氢元素和3 个氧元素组成的C.白藜芦醇中C、H、0三种元素的质量比为1 4：1：4D.白藜芦醇中氧元素的质量分数为4 8%1 2 .某无色气体含有O h、C O、上中的一种或几种，在 足 量 中 充 分 燃 烧，生成的C O?与 HQ的质量比为1 1：9,该无色气
6、体不可能是（）A.C H.,B.C H 、分子数比为1：2的混合气体C.C O、压分子数比为1：2的混合气体D.C H,、C 0、上分子数比为1：1：2的混合气体二、填 空 题（本题共4小题，共 2 8分）1 3 .近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的锄（R b）原子钟。如图为锄元素在元素周期表中的信息和钏的原子结构示意图（如 图 1）。回答下列问题：图1图2（1 ）下列说法错误的是 （填标号）oA.m=3 7,n=1 8B.锄是金属元素C.锄的相对原子质量是85.4 7D.锄原子有5 个电子层，最外层有1 个电子（2）Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上
7、电子的能量 （填“低”或 高”）。（3）如图2中 AD 所示粒子共表示 种元素，锄元素原子的化学性质与如图中（填标号）的化学性质相似；R b 的硫酸盐的化学式为 o1 4.新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：3（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 （填“质量分数”或“体积分数”）为 75%,因其易燃，使用时应远离火源，乙 醇 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为.（2）“8 4消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：C h+2 N aO H-N aC l+R+H Q （已配平），其中R 代表次氯酸钠，则其化学式。（3）
8、二氧 化 氯（C 1 02）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。C I O?中氯元素的化合价是。（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是。（5）过氧乙酸（C I h C O O O H）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（C l h C O O I D和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推 测 其 化 学 式 为。1 5.如表是K N（h 和 N H,C 1 分别在不同温度时的溶解度。根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a 点为曲线的交点。回答下列问题：温度/0102 03 04 05 06 0溶解度/gK N O313.32 0
9、.93 1.64 5.86 3.98 5.5110N H i C l2 9.43 3.33 7.24 1.44 5.85 0.45 5.2（1）下列说法错误的是（填标号）。A.二者的溶解度均随温度升高而增大B.曲线M为 K N Os 的溶解度曲线C.a 点对应的温度在3 0与 4 0之间I）,a 点对应的溶解度在3 7.2 g 与 4 1.4 g 之间（2）6 0时，处于c点的K N O：,溶液 （填“饱和”或“不饱 和 欲 将 处 于 c点的K N O-溶液转变为 b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。（3）6 0时，饱 和 K N（h 溶液中混有少量的N H.
10、C 1,应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯K N Os o（4）若不改变溶剂的质量，将 6 0时 的 15 5.2 8 饱 和 加 1 溶液降温至10,能析出N H Q 1晶体的质量为g。16.铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,现设计以下流程对其进行探究。已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题:4(2)用一种无色气体丫代替黑色固体X,也能在加热条件下与A 反应生成B 和 C,则丫的化学式为。(3)若中逐滴加入N aOH 溶液，则蓝色溶液D中首先与N aOH 发生反应的物质的化学式为；反应中生成蓝色沉淀F 的化学方程式为。三、实验题(本题共2小
11、题，共16分)17.实验室欲用也。2 溶液制备氧气,。回答下列问题：图2(1)若用溶质质量分数为3 0%的 H溶液和M n O?制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生 装 置(如 图 1)最合适的是 (填标号)；发生反应的化学方程式为。(2)己知：用 H 2 O2 制取氧气时，也可用钳丝代替M n O,作催化剂。如 图 1 中甲装置可通过伯丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是,此时应将伯丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。(3)用 图 2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是；反应的化学方程式为.1 8.某同学欲用Na O H
12、固体配制溶质质量分数为1 0%的 Na O H 溶 液 1 0 0 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器(如图1)名称是图1(2)该同学称量Na O H 固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和祛码的位置放反了，天平平衡后，祛码的总和是4 0 g,游码的位置如图2 所示，则烧杯的实际质量为 g 05|0 1 2|3 4 5图2 图3（3）该 同 学 用 1 0 0 m L 量筒量取实验所用的蒸储水，读 数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为m L：若其他操作均正确，该同学所配Na O H 溶液中溶质的质量分数（填“”“”或“
13、=）i o%0（水的密度为l g/c m3）（4）Na O H 溶液长时间露置于空气中会变质生成N a 0 s 发生反应的化学方程式为；实验室里用于盛装Na O H 溶液的试剂瓶是 （填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再 涂 上 溶液。四、计 算 题（本题共1 小题，共 1 0 分）1 9.已知某种钾肥是K 0 3 和 K C 1 的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入C a C k溶液至恰好完全反应，得 到 20 0 g 溶质质量分数为1 4.9%的
14、K C 1 溶液，并生成1 0 g 白色沉淀。请计算:（1）该钾肥样品中钾元素的质量。（2）该钾肥样品中K E O,与 K C 1 的质量比（用最简整数比表示）。6答案解析一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.【解答解：A、大力推广使用脱硫煤，能减少有害气体二氧化硫的产生，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。B、加快煤的开采与使用，大力发展经济，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”，故该项错误。C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故该项错误。D
15、、用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故选项正确。故选：D o2.【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要 注 意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以
16、免污染待测液，图中所示操作错误。故 选:Bo3.【解答解：A、硝酸钠固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，A说法正确；B、硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生大量的泡沫，现象不同，可以鉴别，B说法正确；C、氯化筱和硝酸铉与氢氧化钙混合都有刺激性气味的气体产生，现象相同，不能鉴别，C说法错误；D、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而睛纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，D说法正确；故选C。4.【解答】解：A、人体缺乏铁元素易患贫血，治疗贫血应服用含铁元素的药物，而不是服用葡萄糖酸锌口服液，说法错误；B、缺乏维生素A,会引
17、起夜盲症，说法正确；C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应生成水和氯化铝，因此治疗胃酸过多，可服用含Al(0H)3的药物，说法正确；D、人体缺氟易患糜齿，因此预防斜齿，可使用含氟牙膏，说法正确。故 选:A o5.【解答】解：用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备。2,硫酸铜粉末不能放到多孔隔板上，故选项不合题意。用铝片与稀盐酸混合制备Hz,铝片能放到多孔隔板匕故选项符合题意。7用高镭酸钾固体制备6,需要固体加热型装置，该装置不符合要求，故选项不合题意。用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2,块状碳酸钙能放到多孔隔板上，故选项符合题意。用氯酸钾固体与二氧化镭固体混合制备0”需要固体加热型装置，该装置不
18、符合要求，故选项不合题意。所选试剂制备相应气体合适的是。故选：Ao6.【解答】解：A、波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，波尔多液中的氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，故选项说法正确。B、铁的金属活动性比钙弱，铁钉表面不可能有金属钙析出，故选项说法错误。C、铁能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有无色气泡放出，故选项说法正确。I）、铁钉表面有红色固体析出，说明生成了铜，该实验说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确。故选：Bo7.【解
19、答】解：A、乒乓球碎片具有可燃性，是可燃物，能燃烧，故错误；B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来,故错误；C、铜片导热没有新物质生成，属于物理变化，滤纸碎片燃烧有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；故 选:Do8.【解答】解：由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NO-任 一 J N+2C02。A、由方程式的意义可知，该反应有单质生成，不符合复分解反应的特点，故 A 说法不正确；B、氧化
20、物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应共涉及CO、NO、CO?三种氧化物，故 B 说法不正确；C、由物质的变化可知，该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体，故 C 说法正确；D、由上述分析可知，该反应的方程式是：2c0+2N0-催 化 剂-N+2C02,故 D 说法不正确。故选：C9.【解答】解：A、滴入几滴酚酰溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；B、滴入适量CuCk溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；C、硫酸和硫酸钠和氯化钏都能反应生成白色沉淀，错误；D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na 与 S
21、0尸的个数比为2：1,可以证明二者恰好完全反应，正确。故选：Do10【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M、N 两导管口处收集的气体分别是氧气和氢气，质量之比是8：1,故 A 错误；B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导8电性，故 B正确；C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M 导管口处生成的是氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在M 导管口处，木条会复燃，故 C正确；D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，N 处收集的气体是氢气具有可燃性，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故 D正确。故选：A o1 1 .【
22、解答解：A、分子是由原子构成的，1个白藜芦醇分子中含有1 2 个氢原子、3个氧原子，不含上分子和。3 分子，故选项说法错误。B、分子是由原子构成的，1 个白藜芦醇分子是由1 4 个碳原子、1 2 个氢原子和3个氧原子构成的，故选项说法错误。C、白藜芦醇中C、H、0三种元素的质量比为(1 2 X 1 4)：(1 X 1 2)：(1 6 X 3)=1 4：1：4,故选项说法正确。D、白藜芦醇中氧元素的质量分数为-坦 型-X 1 0 0%2 1.1%,故选项说法错误。12X 14+1X12+16X3故选：C o1 2 .【解答】解：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，
23、反应的化占燃 占燃 占燃学方程式：C H t+2 0 2-1-C O,+2 H2O,2C0+0L 分一 2 c 2 H 2+O 2 会 、也比。,甲烷燃烧生成的C 6 与比0的质量比是1 1：9,气体可能是甲烷，C O、1 卜分子数比为1：2的混合气体，C H i、C O、分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是C H,、&分子数比为1：2的混合气体。故选：B o二、填空题(本题共4小题，共 2 8 分)1 3 .【解答】解：(1)A、由枷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为3 7,则 m=3 7,在原子中，质子数=核外电子数，所以n=3 7-2-8-1 8-1=8,该选项说法错误；B、
24、锄元素属于金属元素，该选项说法正确；C、锄的相对原子质量是8 5.4 7,该选项说法正确；D、由图示可知锄原子有5个电子层，最外层有1 个电子，该选项说法正确；故选：A o(2)离核越近的电子能量越低，故 R b原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低；(3)A D中，B和 C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，A-D中共表示三种元素；由图示可知，A I)粒子中D粒子的最外层有1个电子，与锄元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似；锄原子最外层有1 个电子，故化合价为+1 价，硫酸根化合价为-2 价，故 R b 的硫酸盐的化学式为 R b z 为;故答案为：(1)A；
25、(2)低;(3)三;D；R b 2 s 0 4。1 4 .【解答】解：(1)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为7 5%,因其易燃，使用时应远离火源，占燃乙醇燃烧燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2HSOH+3OL&圣、-2 c o2+3 H O 故答案为：体积分9占燃数；C2H,5 O H+3 O r-2 C O 2+3 H 2 O ；(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2,反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1 个钠原子、1 个
26、氯原子和1 个氧原子构成，则物质X的化学式为Na C l O；故答案为：N aC l O；(3)C I O/中氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价是+4 价；故答案为：+4；(4)过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢具有强氧化性，易杀死病菌，因此过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，故答案为：安全、便宜，具强氧化性，易杀死病菌；(5)过氧乙酸受热能分解生成醋酸和氧气，化学方程式为：2 cH 3 C 0 0 0 H ,2 能S 0 0 H+0 :故答案为：0 2 01 5.【解答】解：(1)A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；B.曲线M为 K N 0 3
27、的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化镂大；C.a 点对应的温度在3 0 与 4 0 之间错误，应该在2 0 与 3 0 之间；D.a 点对应的溶解度在3 7.2 g 与 4 1.4 g 之间正确；故答案为：C；(2)6 0 时，处于c 点是K N O s的不饱和溶液，因为c 是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c 点的K N O a溶液转变为b 点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质：(3)6 0 时，饱 和 K N Q,溶液中混有少量的N H C 1,应采用降温结晶、过滤的方法提纯K N O s,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化镂大；故答案为：降温结晶
28、；(4)若不改变溶剂的质量，将 6 0 时 的 1 5 5.2 g 饱和N H.C 1 溶液降温至1 0,6 0 时氯化铁的溶解度是5 5.2 g,1 0 时,氯化铉的溶解度是3 3.3 g,能析出N H 1 晶体的质量=5 5.2 g-3 3.3 g=2 1.9 g；故答案为:2 1.9。1 6 【解答】解：铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A,能与黑色固体X高温反应生成红色固体C和无色气体B,B能使澄清的石灰水变浑浊，故 A是氧化铜，B是碳，C是铜，D是二氧化碳，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液D,故 D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图
29、，推断合理；(1)反应是氧化铜和碳高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为2 C u O+G向 皿DC u+C O z t ,属于置换反应；(2)用一种无色气体丫代替黑色固体X,也能在加热条件下与A反应生成B和 C,则丫是一氧化碳，化学式为C O；(3)D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，若中逐滴加入N aO H 溶液，则蓝色溶液D中首先与N aO H 发生反应的物质的化学式为I bS O”；反应中生成蓝色沉淀F是氢氧化铜，是氢氧化钠和硫酸铜的反应，化学方程式为 2 N aO H+C u S O4=C u (O H)21 +N a2S 04；10故答案为：(1)2 答0+G尸1 m 2 C U+C 0
30、4；置换反应；(2)C O；(3)H2S O1；2 N aO H+C u S Ol=C u (O H)2 I +N a2S 0l o三、实验题(本题共2小题，共 1 6 分)1 7 【解答】解：(1)过氧化氢制取氧气，采用固液不加热制取气体的装置，采用分液漏斗控制加入液体MnOo的量能够控制反应速率，因此选择B作为发生装置，反应的方程式为阪2。二，2 2 H Q+Oz t ,故答案为:MnOoB；2 H2O+O2 t ；(2)装置内压强增大，安全管中的液面会上升，故答案为：安全管内液面上升；(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热，化学方程式为占燃占燃3 F
31、e+2 0 x 3=F e Q”故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；3 F e+2 0E&F e Q,。1 8.【解答】解：(1)配制氯化钠溶液时，除了题中给出的仪器外，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒；(2)药品和祛码放反时，实际质量为4 0 g-2.7 g=3 7.3 g,故答案为：3 7.3；(3)图中读数为仰视读数，水的实际体积为9 1 m L,量取的水偏多，因此溶质质量分数偏小，故答案为：9 1；(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为C(V 2 Na OH=Na 2 c。3+乩 0,液体药品应该放在细口瓶中，因此实验室里用于盛装Na OH 溶液的试
32、剂瓶是带橡胶塞的细口瓶，故答案为：C O2+2 Na OH=Na 2 c o 3+I I 2 O；带橡胶塞的细口瓶；(5)(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：硼酸。四、计算题(本题共1 小题，共 1 0 分)1 9.【解答】解：(1)2 0 0 g 溶质质量分数为1 4.9%的 KC 1 溶液中氯化钾的质量为2 0 0 g x i 4.9%=2 9.8 g,钾元素的质量是2 9.8 g X 型X 1 0 0%=1 5.6 g,由于反应前后钾元素的质量保持不变，故该钾肥样品中39+35.5钾元素的质量是1 5.6 g；(2)设碳酸钾的质量为x,生成的氯化钾的质量为yK2C 03+C a C l2=C a C 03 I +2 KC 11 3 8 1 0 0 1 4 9X 1 0 g y138 二 xlOO-=10gx=1 3.8 g100 10gI 4 9 yy=1 4.9 g11钾肥样品中氯化钾的质量为2 9.8 g -1 4.9 g=1 4.9 g；故钾肥样品中K2 c O3 与 KC 1 的质量比为：1 3.8：1 4.9=1 3 8：1 4 9；故答案为：(1)1 5.6 g；(2)1 3 8：1 4 912