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1、浙江省台州市2021-2022学年高一上学期期末质量评估试题1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 AI27 C135.5 K39 Fe56 Cr52第 I 卷选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2 分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于碱的是A.CaO B.Ba（OH）22.下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A.黄山云雾 B.氢氧化铁沉淀C.食盐水 D.硫酸铜溶液3.某些建筑材料中含有放射性元素Z R n（氨），A.50 B.864.下列物质
2、中，属于电解质的是A.Cu B.NaCl 溶液5.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是C.Na2CO3 D.C 02会对人体产生一定危害。该原子中子数是C.136 D.222A.N2的结构式：N三 NB.N a卡 的结构示意图：C.K C 1 形成过程：K+：C 1：-K：C 1：D.石墨的一种同素异形体的分子式：C6 07 .下列变化不医于化学变化的是A.铝合金经锻压制成高压锅锅身C.胆机受热脱去结晶水8 .下列物质中既含离子键又含共价键的是A.C a C l2 B.S 029 .下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B.门捷列夫制出了第一张元素周期表C.拉瓦锡提
3、出了分子学说D.阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说B.将氯化铁溶液滴入沸水中D.金属钠久置于潮湿的空气中C.H2S O4 D.K N O 31 0 .下列说法正确的是A.钠的化合物都是白色固体B.焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C.将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠D.等质量N a 2 c o 3、N a H C O?固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多1 1 .某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、C u 2+、S O：、O HB.K+、B a 2+、C l、N O；C.K+、F e2+C l、M n O；D.Na+C O；、S O 1、H+1 2 .下列说法正确的是
4、A.同一原子中，在离核较远区域运动的电子能量较高B.元素周期表中，第v n族的元素种类最多C.元素周期表中第IA族的元素均为金属元素D.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素1 3.下列说法正确的是A.用 p H 试纸测定某氯水的p H 为 3B.光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D.在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应1 4.下列说法不正聊的是A.舒此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B.保存F e e 1 溶液时需加入少量Fe粉C.新制氯水需要避光保存D.实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原
5、试剂瓶15.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na+20H-+H2 TB.B a(0H)2 和 H2sO4 溶液混合：Ba2+0H-+H+SO =BaSO4+H20C.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO-+2H+=H2O+CO2TD.向 AICI3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3-H20 =A1(OH)3+3NH16.下列说法正确的是A.生铁中含碳量比钢低B.储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种D.FeO、F e Q 和 AL。,都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物17.下列事实不熊用元素周期律知识解释的是A.原子半径：N a
6、 F B.溶解度：N a2co3 NaHCOsC.还原性：H2S HC1 D.碱性：NaOH M g(OH)218.实验室利用C H 3coO N a固体和N aO H 固体反应制备甲烷，化学方程式为：CH3COONa+NaOH drNa2CO3+CH4 T。下列说法不正项的是)A.甲烷的空间构形为正四面体结构B.醋酸钠属于离子化合物C.该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D.N a O H中既有离子键，又有非极性共价键1 9 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.Na H C O,溶液(Na 2 c o 3)通入过量的C O 2气体B.C C)2(C O):
7、通。2,点燃C.Na NO3溶液(Na z S C M加入适量的B a C l2溶液D.C C)2(H C 1):将气体通过装有饱和Na 2 c。3溶液的洗气瓶2 0 .下列说法正确的是A.利用装置可证明碳酸氢钠的不稳定性B.利用装置可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气C.利用装置可以检验铁与水蒸气反应的气体产物D.利用装置可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a2 1 .S O2气体与足量Fe2(S Oj3溶液完全反应后，再加入Kz C r?。,溶液，发生如下反应:SO2+2 Fe3+2 H2 O=S O j +2 Fe2+4 H+C r2O-+6 Fe2+1 4 H+=2
8、c 产 +6 Fe3+7 H2O下列有关说法不足砸的是A.反应中S O2发生氧化反应B.反应中Fe?+被氧化C.反应中每OZm o l Kz C r?。,参加反应，转移电子的数目约为1.2 x 6.0 2 x 1()2 3D.若有1 3.4 4 LS C)2(标准状况惨加反应，则最终消耗Mm o l Kz C rq,2 2.下列说法正确的是A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂B.c。?的分子构型为直线形，则c os 分子构型也为直线形C.碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量D.Fe(OH)3 在空气中加热分解生成Fez O,，则Fe(OH)2 在空气中加
9、热也分解生成FeO2 3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.3 gNa与氧气充分反应生成Na2。和 Na2。？，转移电子数为01NAB.标准状况下，2.2 4 LH?。中含有的共价键数为0.2NAC.l m o l KC K)3 溶液中，含有C l 的个数为NAD.常温常压下，2.8 gC O和 N 2 混合气体中含原子数小于0.2NA2 4 .下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是操作现象A将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸储水，再滴入2滴酚醐剧烈反应，溶液变红B向氯化钙溶液中通入足量C C)2先有白色沉淀，后沉淀溶解C向FeC l3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液溶液
10、变蓝色D在空气中点燃C 1 2,然后将导管伸入盛满H?的集气瓶中CL 在 H 2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾2 5 .在一定量铁的氧化物中，加入4 5mL4 m o iL 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的Fe?+恰好能被标准状况下6 7 2 m L 氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为A.5:6 B.7:9 C.3:4 D.2:3第 I I 卷非选择题二、非选择题(本大题共6 小题，共 50 分)2 6.填空。(1)臭氧的分子式,硫酸钾在水中的电离方程式 o(2)3.0 1 x 1()2 3 个口 气体分子质量为4 0.5g,X 的相对原子质量为（3）己知：I2+5C1
11、,+6H2O =2 1 0；+1 2 H+1 O CP ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）写出氯气通入嗅化钠溶液的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 7.A、B、C、D是中学化学 常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示（部分反应产物己略去）。请回答：（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（2）若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D
12、是一种温室气体，反应的离子方程式是（3）若反应是制取水煤气的反应，则D的电子式为一,反应的化学方程式是2 8.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:族周期I A01I I AI I I AI V AV AV I AV H A234（1）对 应 的 元 素 符 号 是。元素在周期表第 列。（2）上 述 所 列 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 酸 性 最 强 的 是（填化学式）。（3）下列说法不无琥的是A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第NA族B.第 5 周期第VA族元素的原子序数为65C.形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高D.周期表中当
13、某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属（4）写出由上述所列元素形成的10电 子 分 子 的 化 学 式。（5）BrCl属于卤素互化物，性质与C L 相似。写出B r l与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。2 9.实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：MnOaNaOH溶液（1）仪器a 的名称是,a 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（2）若 C 中所盛试剂X 为蒸储水，反应一段时间后，C 中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为。（3）已知：硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金
14、属性C1S,则 C 处盛有的试剂X 可以是下列中的（选填字母）A.Na2s 溶液 B.NazSOs 溶液C.Na2sO4 溶液 D.H2so3溶液（4）装置D 中N aO H 溶液的作用是。30.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO7H2。，流程图如下：酸浸L固体A 溶液B-FeSO4 7H,0废铁屑 足量NaOH溶液请回答：（1）溶液C 中的溶质为（填写化学式）。（2）“酸浸”时 需 加 入 试 剂 的 化 学 式 为,请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式。（3）“灼烧”操 作 应 选 择 下 列 哪 一 种 仪 器（填序号）。（4）请设计实验方案检验溶液B中含有Fe
15、?+和Fe3+:（5）下图为某浓度Fes。,溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像（溶液的颜色越深，色度越大）。其中在300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下（6）该实验需要用到0.5mol/LNaOH溶液250m L,现用固体NaOH进行配制。配制时需用托盘天平称量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _gNaOH固体。下列说法正确是 oA.容量瓶经蒸储水洗涤后，有少量蒸储水残留，不影响使用B.容量瓶在实验室可用于存放试剂C.配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1 2cm处，再滴加蒸储水至刻度线D.定容时若俯视刻度线，则会使所配
16、溶液的浓度偏低E.称取的NaOH固体中若含有Na?。杂质，会导致所配溶液的浓度偏高31.现有Na?O和Na?。？的混合物14.00g,加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下L12L气体b。请回答：（1）混合物中Na2O的物质的量为 mol。(2)将溶液a 加水稀释至400mL，则溶质的物质的量浓度为【参考答案】IB 2A 3C 4C 5A 6C 7A 8D9 B 1 0 D 1 1 B 1 2A 1 3 D 1 4 B 1 5 D 1 6 C1 7 B 1 8 D 1 9 A 2O C 21 D 22B 23 A 24 C 25 B26 (1).O,.K 2 s o 4 =2 K+S O
17、 j(2)8 0(3)5:1(4)C l2+2B r =2C l +B r2(5)N a HC C)3或者A 1(O H)327 .C a(C l O)2 .2F e*+C u=C u 2+2F e 2+(2)OH +H C O j =CO+H2O .H:O:H.8 +&0=82+凡28 (1).A 1.15(2)H C 1 O4(3)A B D(4)CH4 NH3(5)B rC l +2 N a O H =N a C l +N a B rO +H2O29 .圆底烧瓶 .MnOz+dH ClCMnCb+CLT+ZH Q(2).C l2.先变红后褪色(3)A(4)吸收氯气，防止污染大气30(1)N a A 102 N a O H(2).H2S O4 .F e,O,+6H =2F e +3H,0(3)B(4)取少量溶液于试管中，滴加硫氟化钾溶液，溶液变红色，则说明含F e 3+，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锦酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含F e 2+(5)维生素C具有还原性，F e 3+被维生素C还原，使色度下降(6).5.0.A E31(1)0.1(2)1 m o l L 1