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1、【高考化学】河南省2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升训练1.（2 0 2 2 河南新乡统考一模）某研究小组为了探究化合物X的组成，设计并完成了如图实验:L气体A400 p 一 与 依A_ 3.87g化合物X诉 诉 一 一i.62g单质B过量NaOH溶 液|、二 化合物HL_ 金 属化合物I 过滤 后）过量c o,L 7 0 2 g白色叫口 溶液E 弋32.胶状物沉淀F过滤 溶液G已知：化合物X由三种短周期元素（均不同主族）组成，且阴、阳离子个数之比为2:1;气体A为非金属气体单质，单质D常用来制作信号弹和烟火；金属化合物C 是仅由两种相邻且同周期的金属元素组成的。请回答下列问题：
2、（1）白色胶状沉淀F 为（填化学式），金属化合物C 的组成为（写最简比）。（2）化合物X的一价阴离子与CH 4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式：o中通入过量C 02的目的是。（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产品中会夹杂单质D。有同学设计了如图所示的实验装置，检验m g 产品中单质D的含量。写出化合物H与冷水反应的化学方程式：o装置中导管a 的作用是。设该状态下的气体的摩尔体积为V m L m o H,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为WmL、第1 页/总3 4页V2mL。则产品中单质D的含量为(用含m、Vm,V i、V2的代数式表示，忽略单质D与冰水的反应)。2.(202
3、2全国高一专题练习)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题：A-B-C-D(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是,检验D的 稀 溶 液 中 主 要 阴 离 子 的 试 剂 是；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式为:写出C-D转化的化学方程式D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式，该反应中D体现的性质有。3.(2021 全国高一专题练习)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号
4、元素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，是空气中含量最多的物质Z元素最高正价是+7价(1)元素X位于元素周期表的第 周期 族，它的一种核素可测定文物年代,这 种 核 素 的 符 号 是。(2)元素Y的原子结构示意图为 o(3)元素Z与元素T相比，非 金 属 性 较 强 的 是(用 元 素 符 号 表 示)，下列表述中能证明这 一 事 实 的 是(填 字 母)。试卷第2页，共11页a.常温下Z 的单质和T 的单质状态不同b.Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c.一定条件下Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差
5、异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的 水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 的 是,理由是.4.(2021全国高一专题练习)下图为元素周期表。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为 元素，下列元素属于该区域的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。A.Ba B.Fe C.Br D.Rb(2)已知A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将
6、D、F 两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)C的最高价氧化物与E 的 单 质 在 点 燃 条 件 下 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为;由F 的化合物生成A 的 单 质 的 化 学 方 程 式 为。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g-L L 该气体的摩尔质量为5.(2021全国高一专题练习)I.使用正确的化学用语填空。写出下列物质的电子式：第3页/总34页氮气；过氧化钠；四氯化碳 0(2)写出下列物质的结构式：二氧化碳；过氧化氢；次氯酸 oI I.正确比较下列各组对应关系。(3)已知短周期元素的四种离子A2十、C、D-具有相
7、同的电子层结构，则这四种元素:原子序数由大到小的顺序：o原子半径由大到小的顺序：。离子半径由大到小的顺序：。(4)比较下列微粒半径大小，用“”或“V”填空。F Cl-Fe2+Fe3+02-Mg2+。6.(2021 全国高一专题练习)有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D-2价阴离子的电子层结构与A r原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第 周期 族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性 较 强 的 是(填 化 学 式
8、)。(4)己知硒(S e)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒 可 能 具 有 的 性 质 是。a、其单质在常温下呈固态b、SeCh既有氧化性又有还原性c、最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO.,试卷第4页，共11页d、非金属性比C l元素的强7.(2022全国高三专题练习)由三种短周期元素组成的盐X,为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：(I)组成X的三种元素是_(填元素符号)，X的化学式为(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：(3)溶
9、液D与过量CO2反应生成E,写出其反应的离子方程式：(4)写出X与NH3按物质的量1 ：4发生反应的化学方程式：(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：8.(2022全国高三专题练习)已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种元素、核电荷数均小于18。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M,W与N分别最外层电子数相同，X是原子序数最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子。Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)Y元素的一种核素原子核内有7个中子，写 出 这 种 核 素 的 符 号。(2)X、Z形成
10、的含18电子的化合物的化学式为 o(3)由X、Y、W、M四种元素组成的一种化合物A,已知A既能与盐酸反应，又能与澄清石灰水反应。写 出 它 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式。(4)W和M组成的化合物中，有一种有强氧化性，写出此化合物与X、W的形成的化合物X?W反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目9.(2021全国高三专题练习)已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：第5页/总34页(1)若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。写出B的俗称：。
11、写出反应的化学方程式：。(2)若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。写出B的一种工业用途：o写出反应的离子方程式：。(3)已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应的化学方程式：AlCh(aq)(4)参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：A、B、C、D o10.(2022全国高三专题练习)固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答:(I)组成X的 短 周 期 元 素 的 符 号,C分子的空间构型。试卷第6页，共11页(2)加入N a N H2固体后分离得到的
12、溶液中所含溶质的化学式 o(3)生成F的离子方程式=(4)X 加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式。(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：。I I.(2 0 2 1 海南统考一模)A、B、C、D为原子序数依次增大的非金属短周期主族元素，其中A的某种单质是重要的半导体材料。请回答下列问题：(I)A 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为。(2)B 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 分 子 式 为。高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维 的 基 本 原 料 是(填 化 学 式)。(3)从原子结构角度解释D的非金属性大于C的
13、原因：。(4)化合物C 2 D 2 在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。C 2 D 2 分子的结构式为该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(5)化合物M是制备晶体A的中间产物，它是由A、D和氢三种元素按原子个数比1：3：I 组成的。M 极易水解，其完全水解的产物除了 A的最高价含氧酸外，还有两种气体，这两种气体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。12.(2 02 1 浙江台州统考一模)化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。气体B-5.1g固体A-5.4 g固体X
14、隔绝空气 L 溶液C过量8；白色沉题 A 5.1g固 体E“加热 3.36L(标况)气体B(1)E 的 化 学 式 为,化合物X中 阴 离 子 的 电 子 式 为。(2)写出确定气体B的依据：。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的 离 子 方 程 式 为。(4)化合物X在加热条件下可将C u O 还原成C u,反 应 化 学 方 程 式 为。A中的化合物在加热条件下也可以将C u O 还原成C u,取足量A中的化台物与W g C u O(设C u O 完全反应)共热,第7页/总3 4 页请 设 计 实 验 证 明 还 原 产 物 的 组 成。(提示：C u o 的还原产物可能为c%o,c%o
15、在酸性条件下不稳定，发生反应为C u 2 O+2 H*=C u 2+C u +H Q)13.(2 02 1 浙江温州统考一 模)由四种常见元素组成的可溶性盐A,按如下流程进行实验。已知：气体B、固体C为纯净物。请回答：(1)A 的化学式是,气体D的成分 o(2)固体A与足量N a O H 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)盐 A同系列的最简单化合物可以与收1104碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：o(4)有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。基于此，选用Fe g,作催化剂，也发生类似的反应，
16、则Fj O,对应的产物为：(填化学式)。请设计化学实验验证生成气体单质的成分：o14.(20 21 全国高三专题练习)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：XYZW原子半径/(n m)0.0 7 40.0 9 90.0 7 50.10 2最高或最低化合价+7+5+6-2-1-3-2试卷第8页，共 11页M 的焰色反应为黄色：X、Y、R 位于周期表中不同周期；Q 的单质为半导体材料。(1)Y元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是；构成化合物MXz的化学键类型是。(2)写出X、Y、R 按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式 o(3)Y与
17、W 相比，非 金 属 性 较 强 的 是(用 元 素 符 号 表 示)，下列事实能证明这一结论的 是(选 填 字 母 序 号)。a.常温下W 的单质呈固态，Y 的单质呈气态b.Y 与 W 形成的化合物中W 呈正价c.Y 和 M反应时，ImolY原子所得电子数少于ImolW原子所得电子d.Y 的气态氢化物比W 的气态氢化物稳定(4)Q单质能与NaOH溶液反应放出凡，请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。(5)Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，Z2R,与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为15.(2021全国高三专题练习)X、Y、Z、W 四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次
18、增大，其中Y 和 Z 同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是XIZWUY XY-XX-XA.X、Z 原子之间形成的是极性共价键B.气态氢化物的沸点:WZC.Y、Z、W 分别与X 可 形 成 1 8 电子分子D.最高价含氧酸的酸性:WY16.(2021 浙江模拟预测)某兴趣小组对某种储氢材料X 开展探究实验。2.58 g X-*气体Af 1.08 1s的诙H 过址NaOH溶液 金属化合物c-T 过源().72 g 单质DL 溶液建警化合物H4.68 g 门色f胶状沉淀FL溶液G第9页/总34页其中X由三种短周期主族元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1,回答下列问题:(1)X的 化
19、 学 式 是，化合物H的电子式为 o(2)溶液E和过量CO?发生反应的离子方程式为 o(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D,请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：。17.(2022 全国高三专题练习)某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X,进行了如下实验:己知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为,X的化学式为 o(2)盐X隔 绝 空 气 分 解 的 化 学 方 程 式 为。(3
20、)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为 o(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C。18.(2023浙江金华 浙江省东阳中学校考模拟预测)固体化合物X由4种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：试卷第10页，共11页已知：白色沉淀A 仅含两种元素。溶液B 和溶液C 中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下112mL 02,同时消耗O.()4mol NH3 H2Oo请回答：(1)无色气体D 的 电 子 式 是。(2)化合物X 中的 金 属 元 素 是(填 写 元 素 符 号)，化学式是。(3)写
21、出无色溶液B 转化为深蓝色溶液C 的 离 子 方 程 式。(4)白色沉淀A 加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A 相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式。设计实验方案证明红色固体是混合物 o第11页/总34页答案：1.(1)A 1(O H)3 M g 3 A bHH(3)使溶液中的A 1 0；或 A l(O H)J完全转化为A 1(O H)3 沉淀(4)M g H2+2 H2O=M g(O H)21+2 H2T 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,使液体能顺利流下 m V-1 3(V)xl3 x 1 0
22、0%【分析】根据单质D常用来制作信号弹和烟火。推出单质D 为 M g；根据单质B 与金属化合物C 和过量氢氧化钠反应可得到非金属单质气体A,推出气体A 为 小；根据已知和，及向溶液E 中通入过量二氧化碳有胶状沉淀F A1(O H)3 生成，推出组成X 的另一种元素为铝元素。根据图中已知的量可算出n Al(O H)3=0.0 9 m o l,n(M g)=0.0 4 5 m o l,推出化合物X中：m(Al)=2.4 3 g,m(M g)=1.0 8 g、m(H)=0.36 g(即 0.36 m o l 氢原子)，结合已知推出化合物 X 中 N(A1)：N(M g)：N(H)=2:1:8,化合物
23、 X 为 M g(Al H 0 2，则 B 为 Al。(1)由分析可知，白色胶状沉淀F为 A1(O H)3；根据化合物X 中：m(Al)=2.4 3g、m(M g)=1.0 8 g,及单质B 的质量为1.6 2 g,可知单质B 一定为铝，金属化合物C 中含m(Al)=0.8 l g、m(M g)=1.0 8 g,即 n(AI)=0.0 3 m o l,n(M g)=0.0 4 5 m o l,化合物 C 的化学式为 M g 3AL;故 A1(O H)3;M g 3Ab;(2)由分析可知，化合物X 为 M g(A l H ,结合已知条件可写出其阴离子A1 H；的电子式为：H H H：A l：Hr
24、；故 H：X 1：H；H H(3)根据上述分析可知，中通入过量C O 2 目的是为了使溶液中的A1 O；或 Al(O H)；完全转化为 AI(O H)3沉淀；故使溶液中的A1 O；或 Al(O H)口完全转化为A1(O H)3沉淀；(4)答案第1 页，共 2 1 页气体A与单质D分别为氢气与镁，两者化合生成氢化镁，氢化镁中氢元素化合价为-1价,与水发生归中反应，其化学方程式为：M g H2+2 H2O=M g(O H)21+2 H 2 T：故M g H 2+2已0=M g(O H)2 1+2 H2t；装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；故保持分
25、液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；碱式滴定管的0刻度在上方，实验前碱式滴定管中的液面低于实验后碱式滴定管的液面高度，即V|V2，又因为镁与冷水不反应，则：M g H2+2 H,0 =+2 6 g/n(M g H2)2 H2 f2 mol(K,-r2)xl Q-3L 解得Vmor/n(M g H,)=1 3(V|-/2)X 1 0，g,故镁的质量分数为Vm,m -1 3(V|=V2 1 0：_ m Vm1 3(V,-V2)X1 O-3V*-X1 0 0%m Vmx 1 0 0%,故-y-mV,n1 0 0%2.(1)H 2 S O 4 稀盐酸和BaCL溶 液 酸 雨(2)
26、N 2 3N O2+H2O=2 H N O3+N O CU+4 H N C)3(浓尸Cu(N Ch)2+2 N O 2 T+2 H 2 O 强氧化性和酸性【分析】非金属单质A能发生连续氧化生成C,C能与水反应得到含氧酸D,且D为强酸,中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S,B为 S 0 2,C 为 S Ch，D 为 H 2 s o 4。由以上分析可知，D的化学式是H 2 s o 4；稀硫酸里的主要阴离子是S。；，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入B a C L溶液，生成白色沉淀，故 检
27、 验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和B a C L溶液。在工业生产中，S 02气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。答案第2页，共21页若 A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则 A为 N2，B为 NO,C为 NO 2，D为 H NO 3。由以上分析可知，A的化学式是N2。C D是 N O?和水反应生成硝酸和N O,反应的化学方程式为：3 NO 2+H2O=2H NO3+NO,浓硝酸与C u 反应生成硝酸铜、NO 2与水，反应化学方程式为：C u+4 H NC h(浓尸C u(NO 3)2+2NO 2T+2H 2 0,反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性,同时还有硝酸铜
28、生成，体现硝酸的酸性。3.(1)二 I VA 1C磅(3)C l b(4)H 2c O 3 H 2c O 3 是弱酸【分析】短周期元素中，T元素原子的M层电子数是K 层电子数的3倍，M层电子数为6,则 T为 S元素；最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 为 C元素；Y 常温下单质为双原子分子，是空气中含量最多的物质，则 Y 为 N 元素；Z 元素最高正价是+7 价，则 Z 为C 1元素。【详解】(1)元素C位于元素周期表的第二周期I VA 族，它的一种核素可测定文物年代，这 种 核 素 的 符 号 是 故 二；I VA；C；(+7)5 (+7)25(2)元素N 是 7号元素，N 原子结构
29、示意图为“。故f；(3)同周期自左而右非金属性增强，故 C 1元素非金属性比S的强，非金属性较强的是C 1,下列表述中能证明这一事实的是：a.常温下Z 的单质和T的单质状态不同，元素非金属性与状态无关，故不能证明氯的非金属性强于硫的，故 a 不选：b.氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯的氢化物比硫的氢化物稳定，说明氯的非金属性比硫的强，故 b选；c.非金属单质能与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，而硫能与氢氧化钠反应，但氧的非金属性更强，故 c 不选；故 C l；b；答案第3 页，共 21页(4)硫酸、硝酸、高氯酸均为强酸，S、C、N、C 1四种元素的最高价氧
30、化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H 2c 0 3,理由是H 2C O 3 是弱酸。故 H 2c C h;H 2c O 3 是弱酸。点燃(3)CO2+2Mg?2Mg0+C2Na 2()2+2H 2O=4 Na O H+O 2T 或 2Na 2C h+2C O 2=2Na 2c o 3+O 2(4)28 gmo r(1)如图中阴影部分所示区域为副族和V I I I 族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、R b为主族元素，Fe 为过渡金属元素，所以B 正确，故过渡金属；B；(2)A、D 主要化合价为-2价，其中A 无正化合价，则 A 为 O元素、D 为 S元素；B 化合价有+
31、5、-3 价，则 B 位于V A 族，由于B 的原子半径大于0、小于S,则 B 为 N元素；C 的化合价为+4、-4 价，则 C 位于WA 族，C 的原子半径大于0、小于S,则 C 为 C 元素；E 为+2价，E 的原子半径大于S,则 E 为 Mg元素；F 的化合价为+1 价，原子半径大于Mg,则F 为 N a 元素，根据分析可知，D 为 S元素、F 为 N a 元素，将 S、N a 两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置为C 为 C 元素，C 的最高价氧化物为二氧化碳，E 为 M g,镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C,答案第4 页，共 21页反应的化学方程式为：CO2+2Mg=2
32、MgO+C；F 为 N a元素，A 为氧元素，其单质为氧气,由钠的化合物生成A 单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;(4)该气体的摩尔质量为：M=pxVm=l.25x22.4=28g-mol-1,：C1：.：C1：C：C1：5.(1)：N：N：N aO：?：K N a -iC l：(2)O=C=O HOOH HOCl(3)A B D C B A C D C3 D B+A2+(4)(1)氮气是氮原子间形成三对共用电子对形成的单质，电子式为：N：N：,过氧化钠是离子化合物，是钠离子和过氧根离子构成，过氧根中是共价键，电子式为：
33、7 a ,.,氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳：C1：C1：C：C1：原子与氯原子之间形成i 对共用电子对，电 子 式 为：q：(2)二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，结构式为O=C=O；H2O2为共价化合物，分子内有两个O-H键、一个0-0 键，结构式为H-O-O-H：HC10共价化合物，0 原子提供2个共用电子对，分子中含有1个 0-H 键 和 1个 C1-0键，结构式为H-O-CI；(3)短周期元素的四种离子A?+、B+、C H。具有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 在周期_ C D表中的位置是后瓦；所以原子序数由大到小的顺序为A B D C；B、
34、A 电子层数大于C、D,所以半径B、A 大于C、D,同周期元素从左到右半径减小，原子半径由大到小的顺序为B A C D；答案第5页，共 21页电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为C3:D-B+A 2+。(4)电子层数越多半径越大，则 FV C1-；同种元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，则 Fe 2+Fe 3+；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，则 02,M g 2+。6.(1)二 V ANa+L：C1：-一 一(3)H C1O4(4)a b【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为N H 3,A 为 N元素；B 单质的焰色反应为黄色，说明B 元素是N
35、 a 元素；C 元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则 C 元素是C1元素；D 元素的原子获得2 个电子形成-2价阴离子，D 元素的-2价阴离子的电子层结构与A r 原子相同，则 D 元素是S元素。(1)A 是 N元素，原子核外电子排布是2、5,根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA 族；(2)N a 原子最外层只有1个电子容易失去形成N a+,CI 原子最外层有7 个电子，容易获得1 个电子形成C h N a Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaC L用电子式表示B 与 C 形成化,，而工 口“Na C1：*Na+：C1：合物的过程为：；(3)元素的非金属
36、性C1 S,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以在元素C 与 D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H CI 04；(4)a.根据元素名称硒(S e)可知其单质在常温下呈固态，a 正确；b.由于S e 原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为2 价，而在S e Ch 中 S e 元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；答案第6 页，共 21页c.S e原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为Hz Se C U，c 错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金
37、属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S S e,由于非金属性C 1 S,所以元素的非金属性S e比C 1元素的弱，d错误；综上所述答案为a b。7.(1)Li,A l、H Li A l H4(2)Li A l H4+4 H2 O=A l(OH)3+Li OH+4 H2,r(3)C O2+A 1 O；+2 H2O=A 1(OH)3 1+HC O；(4)Li A l H4+4 N H3=Li A l(N H2)2+4 H2 或 Li A l H4+4 N H3=Li N H2+A l(N H2)3+4 H2(5)取少量F溶液于试管中，加入少量A g N C h溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有
38、1-；用洁净的钳丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+【分析】根据题中信息可知，X为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A,A能与足量的NaO H溶液反应，生成D,再通足量的C C h，得 到1 5.6 g白色沉淀E,则可判断金属单质A为A 1,白色沉淀E为A I(OH)3，其物质的量为z?=J5；g=0.2 m o l,由A l元素守恒，则金属单质A l为0.2 m o l,其质量为m(A l)=0.2 m o l x 2 7 g/m o l=5.4 g,C为非金属单质，标况下6.7 2 L,其物质的量为=一r 2 1 ()3 m o l,又知X固体为7
39、.6 g,含A 1元素5.4 g,假设剩余全为C,则C的平均摩尔质量为止0-6-5.4)g=7 3 g/m i,而短周0.3mol期元素非金属单质分子量小于7.3的非惰性气体只有H 2,则X中含H元素，又F焰色反应呈紫红色，X中含Li元素，所以组成X的三种元素为H、Li、A l；据此解答。(1)由上述分析可知，组成X的三种元素为H、Li、A l,其中(A 1)=O.2 m o l,其质量为5.4 g,n(H2)=0.3 m o l.其质量为，(H2)=0.3 m o l x 2 g/m o l=0.6 g,则 B 的质量为w(B)=(7.6 g-5.4 g-0.6 g)=1.6 g,B为L i
40、 H,与足量的H I发生反应，又生成标况下H2为4.4 8 L,其物质的量为 0.2 m o l,由 Li H+HI=Li I+H2 T可知，(Li H)=0.2 m o l,则盐 X 中，n(Li):(A l)；M(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=l:1:4,X 的化学式为 Li A l H4；答案为 H、Li、A l；Li A l H4(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，即生成H2、A 1(OH)3和L i O H,其化学方答案第7页，共2 1页程式为 Li A l H4+4 H2O=A l(OH)3+Li OH+4 H2 T；答案为 Li A l H&+4 H2
41、0 A l(OH)3+Li OH+4 H2 T。(3)N a A l C h 溶液与足量的C O?生成A l(0 H)3 沉淀，其离子方程式为C O2+A IO；+2 H2O=A 1(OH)3|+HC O,；答案为 C 02+A 1 0 ；+2 H2O=A 1(OH)31+HC O；。(4)Li A l H,与 N H3 按物质的量1:4 发生反应的化学方程式为Li A l H4+4 N H3=Li A l(N H2)2+4 H2 或Li A l H4+4 N H3=Li N H2+A l(N H2)3+4 H2；答案为 Li A l H4+4 N H3=Li A l(N H2)2+4 H2
42、或Li A l H4+4 N H3=Li N H2+A l(N H2)3+4 H2,(5)由上述分析可知，F为 Li l,检验F中的离子即检验r 用酸化的A g N C h 溶液，检验Li+用焰色反应，所以实验方案为取少量F溶液于试管中，加入少量A g N C h 溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有；用洁净的的丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+；答案为取少量F溶液于试管中，加入少量A g N C h 溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有1-；用洁净的钻丝蘸少量F溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+.8.7 c N 2 H4(3)HC 0 j +
43、H+=H2O+CO2t化合价升高，失 去 2 x e,被氧化I2Na;O2+2H q =4NaOH-O;TI 一 个(4)化合价降低，得 到 2 x e,被还原【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种元素、核电荷数均小于1 8,为短周期元素 X是原子序数最小的元素，X为 H 元素；X与 M 最外层电子数相同，则 M 为N a 元素；Y、Z、W的原子序数小于M,处于第二周期；X能与Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，考 虑 10 电子分子；Z、W的最外层电子数之和与M 的核外电子总数相等,Z、W的最外层电子数之和为11,平均最外层电子数为5.5,Z最外层电子数为5、W 最外层
44、电子数为6,可推知Y为 C元素、Z为 N元素、W 为 0元素；W 与 N最外层电子数相同，答案第8 页，共 2 1页N为S元素，常温下，六种元素的常见单质中氢气、氮气、氧气为气体，碳、钠、硫为固体，符合题意，据此分析解答。(1)根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为0元素，M为N a元素，N为S元素。Y元素的一种核素原子核内有7个中子，这种核素的符号为 C,故 C；(2)X为H元素，Z为N元素。X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为N 2 H 4,故N 2 H 4；(3)X为H元素，Y为C元素，W为0元素，M为N a元素。由X、Y、W、M四种元素组成的一-种化合物A,A既能与
45、盐酸反应，又能与澄清石灰水反应，则A为N a H C C h，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为H C O；+H+=H2O+C O2t，故H C O；+H+=H2O+C O 2 t：(4)W为O元素，M为N a元素。W和M组成的化合物中，有一种有强氧化性，为N a z C h;X为H元素，X、W的形成的化合物X 2 W为H 2 O,二者反应的化学方程式为2 N a 2 O 2 +2 H 2 O =4N a O H +O 2 T，反应中转移2个电子，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为化合价升高，失 去2 x e;被氧化 化合价升高，失 去2 x e-,被氧化I I I2Na;O2-2H q =4
46、NaOH+02 T 2N aQ -2H q =4Na0H-O2 TI*1 I 一 1化合价降低，得 到2 x e-,被 还 原,故化合价降低，得 到2 x e一,被 还 原。9.(1)纯碱 N a2C O3+H2O+C O,=2 N a H C O3(2)制作印刷电路板或生产净水剂等 2 F e+F e=3 F e?+A l(0 H)、+N a 0 H=N a A R+2 H a s g A l(O H)3+N a O H=N a A l(O H)4(4)C(02)C 0(C 02)C 02(C 0)02(C)(1)若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，A、B、C中都含有N a元素；D为一种常
47、用于饮料生产的气体，D为C 0 2；结合转化关系分析，A为N a O H,B为N a 2 c O 3，C为N a H C C h;B为N a 2 c o 3,其俗称为纯碱；纯碱。答案第9页，共2 1页反应为C 02与N a 2 c o 3、H20反应生成N a H C 03,反应的化学方程式为C O 2+N a2C O3+H 2 O=2 N a H C O 3 ；C C h+N a 2 c O 3+H 2 O=2 N a H C C h。(2)若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质，由转化关系知，该金属元素具有可变化合价，则A为氯水，D为F e,B为F e C b，C为F e C b;B为F e
48、 C b，F e C b的工业用途为：制作印刷电路板或生产净水剂等；制作印刷电路板或生产净水剂等。反应为F e与F e C b反应生成F e C b,反应的离子方程式为F e+2 F e3+=3 F e2+；F e+2 F e3+=3 F e2+o(3)反应为A l(0 H)3与N a O H溶液反应生成N a A I O2和H20,反应的化学方程式为A l(O H)3+N a O H=N a A 1O2+2 H2O ；A l(O H)3+N a O H=N a A lO2+2 H2O。(4)常见的符合图示转化关系的物质如下表：类型ABcD连续氧化CCOCO2O2NH3N2NOO2H2SsSO
49、2O2FeFe2+Fe3+HNO3连续还原C12FeCl3FeCl2Fe02CO2COCO2NON2NH3O2SO2sH2SHNO3Fe3+Fe2+Fe连续酸化OH-CO：HCO；CO2答案第10页，共2 1页CO；HCO；CO2H+SO；HSO；SO2H+s2-HS-H2SH+A10A1(OH)3A l3+H+连续碱化CO2HCO；CO；OH-SO2HSO；SO；OH-H2SHS2-s OHAI3+A1(OH)3A102OH-.写出其中一组不同于(1)(2)(3)转化关系的化学式即可。10.(1)H、N、C1 三角锥(2)NaOH、NaCl(3)AgCl+2NH=Ag(NH?)；+CP 或
50、AgCl+2NH,-H,0=Ag(NH J：+C f+2H,0(4)4Fe(NH3)6 Cl2+8NaOH+O2=2Fe2O3+24NH3+8NaCl+4H2O(5)取沉淀D 少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氟化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D 少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高镒酸钾溶液，高镒酸钾的红色褪去)【分析】溶液A 分为两等分，一分加入硝酸和硝酸银，生 成 11.48g白色沉淀B 是 A gC h则答案第11页，共 21页化合物 X 中含有 Cl*g4g