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1、第三章 铁 金属材料 测试 一、单选题1下列说法不正确的是将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3ABCD2下列说法正
2、确的是A铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈B中秋节吃月饼，为防止月饼富脂变质，常在包装袋中加入生石灰C铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水3有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6molL-1Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是A原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为2：1B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为3：1C反应中生成的CO2体积为1.792LD吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)
3、24下列物质间的转化，不能一步实现的是ANaNa2O2BFe2O3Fe(OH)3CFeFeSO4DFeCl3FeCl25某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+ Cu =2FeCl2+ CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是Ac(Fe2+)c(Fe3+)c(Cu2+) = 21 1Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21C一定含有Fe 2+、Fe
4、3+、Cu2+、ClDc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) =1.2mol / L6下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中滴加FeCl3溶液溶液变红溶液中一定含有KSCNB将未打磨的Al片放入硝酸铜溶液无明显现象Al与硝酸铜不反应C将打磨过的铝条放在沸水中，无现象，再加入一小块NaOH有气泡产生NaOH是催化剂D向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水有酸性和漂白性AABBCCDD7下列除去杂质的方法错误的是A除去乙醇中少量的乙酸，加入足量生石灰，过滤B除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量CuO，充分反应后，过滤C除去Cl2中少量的
5、HCl，先通入饱和NaCl溶液中，再用浓硫酸干燥D除去Fe2O3中少量的Al2O3，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥8往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A逐渐变浅B变深绿色C变棕黄色D没有变化9下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是A金属铁可以被磁铁吸引B铁丝可以在氧气中剧烈燃烧C铁有良好的导电、导热性D铁丝在氯气中燃烧生成10铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A维生素C具有氧化性，可将难吸收的转化为，促进人体对铁元素的吸收B向溶液中加入KSCN溶液，溶
6、液变为红色C向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝11对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3二、填空题12向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀
7、是_（填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是_。当B溶液加到90 mL100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是_。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL113实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是：_；加入稀硫酸的目的是：_。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：_（3）上述反应中的还原产物是：_。（4）现有1.2L含3mo
8、l FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是_。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3_（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6 mol。理由是_。14请按要求回答下列问题：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范
9、围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是，此物质不溶于水，反应的离子方程式为_。(4)俗称摩尔盐，它是一种复盐，写出它的水溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合时发生反应的离子方程式_。15阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 在人体中进
10、行的转化时，中的Fe2+作_剂，中的Fe3+作_剂； “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性； 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_。16钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：（1）实验室中少量钠常常保存在_(填“煤油”或“水”)中；（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_；（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_(填字母代号)。AFeOBFe2O3CFe3O417在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持
11、适量的氧气；及时去除鱼排出的二氧化碳；防止细菌的大量繁殖。(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_(填“CaO2”或“Na2O2”)放入水中，理由是_。(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_。(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成0.32g氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为_。18现有以下六种物质：AFe2O3BSiO2C漂白粉DNa
12、2O2ESi请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)可作环境消毒剂的是_；(2)可作制造光导纤维的是_；(3)用作红色油漆和涂料的是_；(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 _；(5)可以用于制造光电池的是_；试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】将CO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，始终无白色沉淀生成，故正确；将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应产生Fe3+，遇SCN-会使溶液显红色，故正确；向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有银离
13、子或硫酸根离子，故错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝与生成的氢氧化钠溶液反应生成又氢气，故铝箔包住的钠生成的氢气多，故错误；将SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，溴水褪色，证明SO2具有还原性，故错误；滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，是因为CO32-+H2OHCO3-+OH，加入BaC12固体，消耗CO32-使平衡逆向移动，溶液碱性减弱，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故正确； SiO2能和CaCO3反应生成CO2，该反应是高温下进行的，不能反映酸性强弱，故错误。答案
14、选C。2D【详解】A回收的废铁屑，一般都沾有油污，用碱液可以去除油污，故A错误；B生石灰的作用是干燥，能做干燥剂但不能抗氧化，不能防止月饼富脂变质，故B错误；C焦炭不能还原出铝，一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以采用电解法治炼，故C错误；DK2FeO4具有强氧化性，处理水时消毒杀菌，且还原产物铁离子水解生成胶体，则利用胶体的吸附性净化水，故D正确；故选D。3D【分析】CuO、Fe2O3与CO反应COCuOCO2Cu、Fe2O33CO3CO22Fe，固体质量减少的是O的质量，固体质量减少1.28g，即减少氧的质量为1.28g，根据COCO2O，求的n(CO2)=n(O)=0.08mo
15、l，CO2与Ba(OH)2反应CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O或2CO2Ba(OH)2=Ba(HCO3)2，nBa(OH)2=10010-3L0.6molL1=0.06mol，据此分析；【详解】A根据题意，n(CuO)80n(Fe2O3)160=4.8，n(CuO)3n(Fe2O3)=n(CO2)=0.08mol，解得n(CuO)=n(Fe2O3)=0.02mol，两者物质的量之比为11；故A错误；B根据A选项分析，m(CuO)m(Fe2O3)=(0.02mol80g/mol)(0.02mol160g/mol)=12，故B错误；C题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断出气体体积，故C错
16、误；D根据上述分析，假设CO2与Ba(OH)2全部生成BaCO3，则消耗Ba(OH)2的物质的量为0.08mol0.06mol，假设全部生成Ba(HCO3)2，则消耗Ba(OH)2的物质的量为0.04mol0.06mol，因此CO2与Ba(OH)2反应，生成BaCO3和Ba(HCO3)2，故D正确；答案为D。4B【详解】ANa可以在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B三氧化二铁不与水反应，无法一步转化为氢氧化铁，故B符合题意；CFe和稀硫酸反应一步生成硫酸亚铁，故C不符合题意；D氯化铁和铁单质可以一步反应生成氯化亚铁，故D不符合题意；综上所述答案为B。5A【分析】(1)取1
17、00 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀，沉淀是AgCl，则溶液中的n(Cl)=0.6mol，n(Fe3)=0.2mol；(2)另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g，说明溶液中有Fe3，与铜反应的Fe3的物质的量=2=0.08mol，根据溶液呈电中性，2n(Cu2)2n(Fe2)3n(Fe3)=n(Cl)，且2n(Cu2)=n(Fe2)，n(Cu2)=0.06mol，n(Fe2)=0.12mol，以此分析解答。【详解】A.根据上述分析：c(Fe2+)c(Fe3+)c(Cu2+) = 6：4：3，故A错误；B.根据上述分析：c(Fe2+)c(Cu2+) = 2
18、1，故B正确；C.根据上述分析：溶液中一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl，故C正确；D. .根据上述分析：c(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) =1.2mol / L，故D正确；故答案：A。6D【详解】A向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变红，说明溶液中含有SCN，含有SCN的溶液不一定是KSCN，NaSCN也可以的，A项错误；B未打磨的Al片表面存在一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的Al片放入硝酸铜溶液，无明显现象，可能是Al片表面的氧化膜阻止了反应的发生，不能说明Al与硝酸铜不反应，B项错误；C将表面打磨干净的铝条放在沸水中，无现象，只能说明铝和沸水反应很微弱或
19、不反应，加入一小块NaOH后，有气泡产生，也可能是Al和后加入的NaOH反应了，并不一定能说明NaOH是该反应的催化剂，C项错误；D向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红，说明新制氯水中含有H+，说明溶液显酸性。后褪色，说明含有漂白剂（次氯酸），D项正确；答案选D。7A【详解】A除去乙醇中少量的乙酸，加入足量生石灰，乙酸与CaO反应，然后蒸馏，故A错误；B除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量CuO，调节pH，使Fe3+水解为氢氧化铁沉淀，充分反应后，过滤，故B正确；C氯气难溶于饱和NaCl溶液，除去Cl2中少量的HCl，先通入饱和NaCl溶液中，再用浓硫酸干燥，故C正确；DAl
20、2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，除去Fe2O3中少量的Al2O3，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，故D正确；选A。8C【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反应生成Fe3+、NO和水，溶液变为棕黄色，答案为C。【点睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。9D【详解】A金属铁可以被磁铁吸引，A项正确；B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B项正确；C铁单质有良好的导电、导热性，C项正确；D氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成，不是FeCl2，D项错误；答案选D。10D【详解】A维生素C
21、有还原性，能把还原成易被人体吸收的，A项错误；B与不反应，向溶液中加入溶液，无明显现象，B项错误；C向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；D和发生反应生成和，遇淀粉变蓝，D项正确。故选D。11C【详解】A浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，使蔗糖出现发黑现象，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；B浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，B正确；C铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，C错误；D亚硫酸酸性弱于盐酸，故将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白
22、色沉淀，则是钡盐沉淀，若通入NH3，氨气、二氧化硫和水反应生成铵根、亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被钡离子沉淀为亚硫酸钡，D正确；答案为C。12 BaSO4、Fe(OH)3 11；Ba2SO42BaSO4、Al（OH）3OHAlO22H2O 溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL11110.20.1【详解】溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀。（1）图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀，当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3；（2）图中第二段曲
23、线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，有关反应的离子方程式为Al（OH）3OHAlO22H2O，Ba2SO42BaSO4；（3）图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了（0.12-0.11）mol=0.01mol，消耗了10mLB溶液，Al（OH）3OHAlO22H2O0.01mol0.01mol故c（NaOH）=0.01mol0.01L=1mol/L，则共加入
24、Na2SO4为0.01mol，故c（Na2SO4）=0.01mol0.01L =1mol/L，而整个反应过程共生成BaSO4为0.1L1mol/L=0.1（mol）故A溶液中c（Ba2+）=0.1mol0.1L=1mol/L。图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共0.11mol，BaSO4为0.1mol，则Fe（OH）3为（0.11-0.1）mol=0.01mol，A中c（Fe3+）=0.01mol0.1L=0.1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，n（NaOH）=1mol0.02mol/L=0.02mol，据Al（OH）3OHAlO22H2O，则共溶解的Al（OH）
25、3为0.02mol，则A中c（Al3+）=0.02mol0.1L=0.2mol/L。【点睛】该题难度较大，注意根据图象正确判断各阶段的离子反应为解答该题的关键，注意结合各阶段的各种物质的量进行计算。注意掌握有关图象的答题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。13 防止FeSO4被氧化 抑制FeSO4的水解 12 FeSO43O26H2O=4Fe2(SO4) 34 Fe(OH)3 Fe(OH)3 I2 小于 HBrO3的
26、还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2【详解】试题分析：（1）由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；实验室配制的FeSO4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，为了抑制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸。（2）未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊，说明生成了Fe2+和Fe(OH)3沉淀，化学反应方程式12 FeSO43O26H2O=4Fe2(SO4) 34 Fe(OH)3。（3）上述反应中氧元素化合价降低，所以还原产物是Fe(OH)3。（4）3molFe2+
27、被氧化成Fe3+,转移3mol电子，3mol电子给0.6molIO3-,说明1molIO3-会得到5mol电子，IO3-是+5价,得到5mol电子就变成0价,因此还原产物是I2；如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3小于0.6 mol，因为HBrO3的还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2考点：亚铁盐，氧化还原反应的配平，氧化产物、还原产物，氧化还原反应的计算14(1) CaCO3+2HCa2+H2O+CO2 Ca2+2OH+CO2H2O+CaCO3(2) Fe2O3+6H2Fe3+3H2O Fe+2HH2+Fe2(3) HCO+HH2O+CO2 Al(OH
28、)3+3HAl3+3H2O(4)2NH+Fe2+4OH2NH3H2O+Fe(OH)2【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体，反应的离子方程式为CaCO3+2HCa2+H2O+CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验气体的离子方程式是Ca2+2OH+CO2H2O+CaCO3。（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始反应的离子方程式是Fe2O3+6H2Fe3+3H2O；反应片刻后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2HH2+Fe2。（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO+HH2O
29、+CO2。氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3HAl3+3H2O。（4）摩尔盐与足量稀氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨、氢氧化亚铁、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式2NH+Fe2+4OH2NH3H2O+Fe(OH)2。15 还原 氧化 还原 还原 Fe+2H+=Fe2+H2【详解】(1)中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，中Fe元素的化合价降低，则Fe3+为氧化剂，故答案为：还原；氧化；(2)维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；(3)Fe与盐酸反
30、应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为Fe+2H+=Fe2+H2。16 煤油 氢气(或H2) B【详解】（1）钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应；（2）铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成偏铝酸钠和氢气；（3）A氧化亚铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故A错误；B氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C四氧化三铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故C错误；故答案
31、为B。17(1) CaO2 过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2(3)72%【详解】（1）因为过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)，故选择过氧化钙作为运输鲜活水产品的供氧剂。（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，故化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。（3）根据反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)
32、2+O2，反应生成0.32g氧气时，消耗的过氧化钙的质量为=1.44g，故样品中过氧化钙的质量分数为100%=72%。18 C B A D E【分析】根据常见物质的性质和用途分析解答。【详解】(1)可做环境消毒剂，说明该物质可能具有强氧化性，漂白粉中Ca(ClO)2具有氧化性，可用作环境消毒剂，故答案为：C；(2)可制作光导纤维的是SiO2，故答案为：B；(3)氧化铁为红色粉末，可用作红色油漆和涂料，故答案为：A；(4)过氧化钠是淡黄色固体，能够与水或二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气的来源，故答案为：D；(5)可用于制作光电池的为Si，故答案为：E。【点睛】本题的易错点为(2)和(5)，要注意不能混淆二氧化硅和晶体硅的用途。答案第11页，共7页