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1、高高 一一 化化 学学 电电 解解 质质 教教 案案(总总 1 1 6 6 页页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-高一化学电解质教案高一化学电解质教案高一化学电解质教案高一化学电解质教案第 1 课时学习目标：1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3.能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题教学重点：目标 1、目标 2教学难点：目标 1教学过程：复习引入：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲
2、解）：单质纯净物氧化物化合物酸碱盐而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。2板书或投影：一、电解质的电离演示：盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的导电性实验问题探究：为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金
3、属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素）学生分组讨论：2 分钟左右学生归纳：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子质疑：物质中有阴阳离子就能导电吗？3演示或模拟动画实验：教师演示或模拟 NaCl 晶体、熔融NaCl 的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。质疑：
4、为什么都含有 Na+、Cl-的 NaCl 晶体和 NaCl 溶液一个导电，另一个不导电？讲解并分析：NaCl 晶体虽含 Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将 NaCl 晶体溶于水，形成 NaCl 溶液后，原来 NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合 NaCl 晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明 NaCl 晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。板书或投影：1.酸、碱、盐的电离HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-学生练习：
5、书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）学生分组讨论：教师提出讨论分析的具体指向以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。学生归纳：给酸、碱、盐下定义讲解：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。4转折：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质板书或投影：2.酸、碱、盐是电解质学生归纳：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。演示：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的
6、导电性实验，强化电解质与非电解质概念。演示：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）学生归纳：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比问题解决：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。学生阅读、讨论并回答：小结：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：一、电解质的电离1.酸、碱、
7、盐的电离5酸：H2SO4=2H+SO42-电解质碱：Ba(OH)2=Ba2+2OH-离子正负电荷守恒化合物盐：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)非电解质：酒精、蔗糖等(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2酸、碱、盐是电解质形成性检测：1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾3、下列电离方程式中，错误的是()(SO4)3=2Al+3+=H+=H+=Na+CO32-结
8、束语：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在 Internet 网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习第 2 节电解质一.教学内容：6第二章第二节电解质二.教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应
9、的离子方程式四.知识分析（一）电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl 晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子NaCl 溶液灯泡亮导电有自由移动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：7（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。练习：写出电离方程式H2SO42HSO42Ba(OH)2Ba22OHFe2(SO4)32Fe33SO42(NH4)2CO32NH4CO
10、323、酸：电离出的阳离子全部是 H的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是 OH的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。4、电解质与非电解质：（1）比较电解质非电解质含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷（2）强电解质与弱电解质8强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水实例 H2SO4Ba(OH)
11、2NaClCH3COOHNH3H2O扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出 CH3COOH、H2CO3 的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOHCH3COOHH2CO3HCO3HHCO3HCO32b、写出 NH3H2O、Fe(OH)3 的电离方程式：NH3H2ONH4OHFe(OH)3Fe33OH练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClOF、硫酸氢钠 G、NH3H2OH、液氯 I、CO2J、硝酸 K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3H2ONH4
12、OHC、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO429（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl 在电流的作用下电离出 Na、ClB、溶于水后电离出 H的化合物是酸C、HCl 溶于水能导电，但液态 HCl 不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把的 NaOH 固体分别加入下列 100ml 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水 B、L 盐酸 C、L 醋酸 D、LNH4Cl 溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HClHNO3H2SO4强碱
13、：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3金属氧化物：CaONa2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOHH2CO3HClO弱碱：NH3H2OH2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：10（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。（3）发生条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成挥发性物质。2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式（2）书写：步骤：a、写出反应的化学方程式；b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气
14、体等用化学式表示；c、删去等号两边未参加反应的离子；d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。例如：氯化钡溶液与硫酸反应：BaCl2H2SO4BaSO42HClBa22Cl2HSO42BaSO42Cl2HBa2SO42BaSO4（3）含义：表示一类化学反应。练一练：写出下列反应的离子方程式铁与稀硫酸11碳酸钙与盐酸钠与水澄清石灰水与硝酸小苏打溶液与苛性钠溶液硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液氢氧化铜与硫酸CO2 通入澄清石灰水答案：Fe2HFe2H2CaCO32HCa2CO2H2O2Na2H2O2Na2OHH2HOHH2OHCO3OHCO32H2OHOHH2OCu(OH)22HCu22
15、H2OCa2CO22OHCaCO3H2O（4）书写原则：a、合事实b、须二“恒”c、“号”符实d、“拆”合理（5）检查a、符合物质反应的客观事实12b、必须遵循质量守恒定律c、必须遵循电荷守恒原理d、必须遵循定组成规律（三）物质的检验1、不用外加试剂方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2答案：先观察溶液呈蓝色的为 CuSO4 溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为 NaOH 溶液，再用 NaOH 溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是 MgCl2 溶液，剩余的是 KCl 溶液。2、限用一种试剂练一练：限用一
16、种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2答案：硫酸3、任选试剂练一练：（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液答案：碳酸钠溶液（2）某溶液中含有 SO42、CO32、OH、Cl，请分别检验先检验 OH，加入酚酞试剂。13后检验 CO32，加入 HNO3 试剂，离子方程式 2HCO32CO2H2O再检验 SO42，加入 Ba(NO3)2 试剂，离子方程式 Ba2SO42BaSO4最后检验 Cl，加入 AgNO3 试剂，离子方程式 AgClAgCl（四）离子共存问题凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。练一练：1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）、Ag、N
17、O3、Cl、Na、CO32、OH、Ba2、OH、NO3、K、CO32、SO42、Fe3、SO42、Cl、H、NH4、OH2、在某无色透明的 pH0 的溶液中能共存的离子组是（）、NO3、Al3、Cl、S2、K、NO3、K、SO42、Na、SO42、HCO3、Na3、在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是()KClClNaSO32NaClO4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）、Na、Cl-、ClO-、Mg2、K、Na145、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液 Na、K、NO3B.酸性溶液 Fe3、S2、C.碱性溶液 Na、K、Ag、D.碱性溶液 Ba2、N
18、a、Cl-6、在 pH1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）、Ag、Cl、Cl、K、Cu2、Cl、Na、7、在溶液中能共存，加 OH有沉淀析出，加 H能放出气体的是（）、Cu2、Cl、K、OH、Al3、Ca2、Cl、8、在 pH1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）、Ag、Cl、Cl、K、S2、Cl、Na、9、下列各组离子中，能在 pH1 的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.、K、Na、K、SO32、Cl、Cl、K、S2、10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）、Cl、Al3、Ca2、S2、Mg2、Cl、Na、K、Cl11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：
19、（）15（1）K、NH4、HCO3、OH（2）SO32、SO42、Cl、OH（3）Fe3、Cu2、SO42、Cl（4）H、K、Al3、HSO3（5）Ca2、Na、SO42、CO3212、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag、Ba2、Al3，同时测知此溶液中 pH3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）、Ca2、Br、SO42、SO32、SO42、Ba2、Cl、SO42、SO32、Na、Cu2、S214、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）、OH、Cu2、Cl、Na、OH、K、CO32、Br、SO42、Cl、Na、SO3215、向溶液中通入过
20、量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是()、C.、OH-答案：1、E2、A3、B4、B5、A6、A7、D8、AC9、C10、C11、2、312、C13、C14、C15、B16小结：（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32、HCO3、CH3COO、HS、S2、F、SO32、HSO3、PO43、HPO42、H2PO4等都不能与 H大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2、HCO3、HS、H2PO4、HPO42、HSO3、等与 OH不能大量共存。3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2与 CO32，Ba2与SO42、Cu2与 S2，Pb2与 SO42、Ca2与 SO42等不能大量共存。（二）审题时应注意题中给出的附加条件1、酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。2、有色离子：MnO4，Fe3，Fe2，Cu2等。3、MnO4，ClO等在酸性条件下具有强氧化性。4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。17