高考真题：无机推断框图题.pdf

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1、玉Q-中2 014届焉三4孽也习迎老得得四高考真题：无 机 推 断 框 图 题1.（2013 上 海 化 学 七 3539）澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量A/、F,+等杂质）制备澳化钙的主要流程如下：氢淡酸 试 剂 a 试 剂 bCaBr：6H Q CaBr：请完成下列填空：35.上述使用的氢澳酸的质量分数为2 6%,若 用 47%的氢澳酸配置26%的氢溪酸的氢澳酸500m l,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。36.已知步骤川的滤液中不含NH&+。步骤II加入的试剂a 是,控制溶液的pH 约为8.0的目的是、。37.试剂b 是,步骤IV的目的是

2、o38.步骤V所含的操作依次是、o39.制得的浪化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称 取 4.00g无水澳化钙样品；溶解；滴入足量Na2cCh溶液，充分反应后过滤；称量。若得到1.88g碳酸钙，则浪化钙的质量分数为（保留两位小数）。若 实验操作规范而测定结果偏低，其 原 因是O2.（2013 广西理综 29）铝是一种应用广泛的金属，工业上用AI2O3和冰晶石（Na.3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是AbQ,和 SiC2等。从铝土矿中提炼AI2O3的流程如下：-|Na0H 溶液5,4.1气体A漉液w|J 叵|典AI2OJ沉淀 以 萤 石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:请

3、回答下列问题：（1）写出反应 的化学方程式。（2）滤 液 I 中加入.CaO生成的沉淀是,反应2 的离子方程式为：C（3）E 可作为建筑材料，化合物C 是,写出由D 制备冰晶石的化学方程式:（4）电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。3.（2013 广东理综 32）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为；滤 渣 A 与 稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：（2）固体混合物B 的组成为:在省城固体B 的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若 NaOH过量，则因过

4、量引起的反应的离子方程式为：（3）完成燃烧过程中一个反应的化学方程式:（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCUAIO2,至少需要 l.Omol L-1 的 A12（SO4）3溶液 L。（5）CuSC4溶液也可用于制备胆帆，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。4.（2009 四川卷）已知A0 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3,且能与水反应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，。能与G的水溶液

5、反应生成蓝色沉淀。-HE 2-p 03H I）-也请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C 的电子式为（2）J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是.生CuO+_ Al2O3=_ CuAlO?+_ f（3）写 出 I 与 H在点燃条件下反应成A 和J的 化 学 方 程 式：(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：o(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。5.(2 0 0 9 浙江卷)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是 由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周

6、期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为1 0。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。A上A B 02 E竽F(红色沉淀)惺 黄 色 溶 液)上 K俄绿色溶血-*C-*D4 H+I请回答下列问题:(1)写出A的化学式.,(：的电子式 比 较Y与Z的原子半径大小(填写元素符号)。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),举出该反应的一个应用实例(4)已 知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式:(5)研究表明；气 体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体，

7、请写出N及其2种 同 素 异 形 体 的 名 称、。6.(2 0 0 9 天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是 o(2)、的 最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。(4)由表中两种元素的原子按1 ：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。a.M11O2 b.FeCb c.Na2sO3 d.KM11O4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应

8、：X-Z N 的单质HjOY M(仅含非金属元素的盐)X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为;N-的单质的化学方程式为;常温下，为使0.1 m o l/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至.7.(2 0 0 9 天津卷)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溪的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_(2)将 Na C l溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、一或 H 2、。(3)步 骤 I 中已获得B r2,步骤I I 中又将B r2还原为BL,其目的为。(4)步骤H用 S O2 水溶液

9、吸收B n,吸收率可达9 5%,有关反应的离子方程式为：；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯浪的方法，查阅了有关资料：B n 的沸点为 5 9 ,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图:整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为 O实验装置气密性良好，要达到提纯溪的目的,操作中如何控制关键条件:-一C中液体产物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量C 1 2,可向其中加入Na B r 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。8.（2 0 1 2 全 国大纲理综化学卷 2 9）氯化钾样品中含

10、有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。A灌液试剂山KCI晶体请回答下列问题：起始滤液的p H 7 （填“大于”、“小于 或 等 于 ），其原因是试 剂 I 的化学式为,中发生反应的离子方程式为。试剂I I 的化学式为,中加入试剂I I 的目的是_ 0试剂n i 的名称是，中发生反应的离子方程式为。某同学称取提纯的产品0.7 7 5 9g,溶解后定定容在1 0 0 m L 容量瓶中，每次取2 5.0 0 m L 溶液,用 O.l O O O m o l L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体

11、积为2 5.6 2 m L,该产品的纯度为 o （列式并计算结果）9.（2 0 1 1 天津卷）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。A I请回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M 中存在的化学键类型为；R的化学式是，（2）一定条件下，Z与 反 应 生 成 Z H4,Z H4的电子式为,（3）已知A 与I m o l Al 反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a K J 热量。写出该反应的热化学方程式：0（4）写出A 和 D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。（5

12、）向含4 nlo l D的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出M X?）随 n （X）变化的示意图，并标出M X?+）的最大值。n(X2+)/mol0 n（X）/mol10.（2013 天津化学 7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与 X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：.五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。.X 与 Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（

13、写分子式）。（3）.由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A :，B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式；D的电子式 o如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则 A的化学式为；由A转化为B的离子方程式 o如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为 O.l m o l/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。高考真题：无 机 推 断 框 图 题（II卷 题）1、（35）量筒、烧杯、胶头滴管、5 00m L

14、容量瓶（36）C a（0 H）2（或 C a O）；除去溶解后溶液中的杂质离子A+、Fe3使 Ca2+留在溶液中(37)HBr 中和溶液中多余的 C a(0 H)2(3 8)蒸发浓缩、冷却结晶(39)洗涤、干燥；94.00%；滴加的N a 2 c 溶液不足，溶液中Ca?+未.能完全转化为CaCCh沉 淀(其他合理答案均可)2、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+A12O3=2NaA102+H2O(2)CaSiOj 2 AIO2_+CO2+3H2O=2A1(OH)3 I+CO32-(3)浓 H2so4 12HF+3Na2CO3+2A1(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+

15、9H2O(4)2A12O3-4A1+302 t 02s C02(CO)3、(1)Ag+e-=Ag,2NO+O2=2 NO2(2)CuO 和 Al(0H)3,Al(0H)3+0H-=A1O2-+2H2O(3)4CUO+2AI2O3 4CUA1O2+O2 t(4)25.0L(5)蒸发浓缩、冷却结晶A一 T I A N a ：6：6：N a(或 K“：6：6：K4、(1)二 11A (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强占酷(3)4NH3+3O2 S 2 N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO33Mg(N03)2+2NH4NO3(5)2H :():H5、(1)Cu2(OH)2cO3或

16、CuCCh-(2)C0(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-*CH20H (CHOH)4COOH+Cu2O1+2H2O医学上用于检验糖尿病(4)3CU2O+14HNO3(稀)=6 C u (NO3)2+2NOT+7H2O(5)金刚石 石墨 富勒烯(C60)6,(1)N aA l0(2)HN03 H2CO3 H2SiO3(3)N a+：O :或 N a+6：C l ：-(4)a b(5)A13+3NH3 H2O=A1(OH)31+32Al2O3(熔 融)金劈 4A1+302T 溶液的pH等于7冰晶石7、(1)蒸储法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)Cl2 N

17、aOH N aC lO 富集溟元素(4)Br2+SO2+2H2O=4 H+S O +2 B f强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Bo腐蚀橡胶控制温度计b 的温度，并收集59 时的福分深红棕色 分 液(或 蒸储)8、(1)大于.碳酸根离子水解呈碱性(2)BaCl2 Ba2+SO42=BaSO4 IBa2+CO32=BaCO31(3/2 8 3 除去多余的根离子(4)盐酸 2H+CO32-=H2O+CO2 t(5)0.02562 X0.1X 74.5 X 4/0.7759=0.98409、(1)第二周期第V I A 族 离子键共价键 H2S i O3(H4S i O4)(2)(3)8 A l(s)+

18、3 F e3 O 4(s)=9 F e+4 A b O 3(s)A H=-8 a K J/mo l H：(4)3 F e3O4+2 8 H+N O 3-=9 F e3+1 4 H2O+N O Tn(X2，)/mol(5)1，71 0、(1).NaAlCOH/n(X)/mol(2),C 2H2(3),0 C 0,卜 f&j A t A 1(O H)3 2 H2O +A 1 O2+C O2=A I(OH)3 I +HCO3-c(N a+)c(H C O3_)c(C O32 _)c(O H_)c(H+)0CO32_+H2O 3+12H 2s O 4回 C I O 2T+C C T+l 8 H 2。胆

19、 I阿 殁 (3)2.5(I)n(Cl)-0.0250Lx 0.40 mol-L=0.010 mol0.54 g-0.010 mol x 35.5 g-mo=0/9 gn(Fe)=0.19 g/56 g-mol=0.0034 molM(Fe):(CI)=0.0034:0.010 1:3.尸3(2)0.10 盐酸 气(3)2Fc+2 1=2Fe+L(或2Fe+3r=2Fe+1；)(4)2 Fe(OH),+3CIO+4OH=2 FcO；+5H,O+3CIFeO；+3c+4H,O-FOH),+5OH2FeO；+8H,O+3Zn=ZFeiOH),+3Zn(OH)3+4OH(I)MnO,+4HC1(浓

20、会 M nJ+Cl,?+2H,O(2)5*52xlOkJ(3)CHCI,+H2O3=HCI+H2O+COCI2(4)0.234mol,I；v 0.031取 5-6)贝2-3)=加 2-13),在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大8、(1)负(2)还原剂 调节溶液P H 在 8-9之间(3)C u 2(O H)2c o 3+2H 2s o 4K 2C 11S O 4+C O 2T+3H2。H C O；i n-12 Mn C)2+2F e 2+4H+=Mn 2+2F e 3+2H,O K=-a hd9、(1)1：1(2)As 2s 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)l O m o l.正极(4)a10、(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2)2 F e(O H +CIO-+1/7,0=2Fe(OH)2+1C/-(3)F e O(O H)(或 其 他 合 理 答 案)8.0 P H 较高(5)C(6)1 1 iniii