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1、高考化学真题详解化学反应速率和化学平衡一.选择题（共20小题）1.（2015四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）-2CO（g）,平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）x体积分数，下列说法正确的是（）445 550 650 T 800 卿 皿,A.55CTC时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B.65CTC时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.TC时，若充入等体积的CO2和C O,平衡向逆反应方向移动D.925。（2时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总考
2、点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.分 析：A、可变的恒压密闭容器中反应，55CTC时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，65CTC时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为lmol,根据三段式进行计算；C、TC时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以K=1,根据Qc与K的关系判断平衡移动方向；D、925P时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=P(CO)2P(co2),据此计算；解 答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，5 50。时若充入惰性气体，相当于减小压强，则
3、v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移 动，故A错误；B、由图可知，65CTC时，反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为lmol,转化了 xmol,则有C(s)+C O 2(g)w 2CO(g)开 始10转 化x 2x平衡；1-x 2x所以2x1-x+2xxl00%=40%,解得 x=0.25mol,贝！J C02 的转化率为0,25TxlOO%=25%,故 B 正确；C、TC时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%,所以Kp=P(CO)2P(co2)=1,贝II T时，若充入等体积的CO2和CO,Qc=l=K,所以平衡不移动，故C错 误；D、
4、925。(：时，CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=P(CO)2P(CO?)(0.96P)20.04P-=23.0P,故D错误；故 选：B .点 评：本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力.2.(2015 安徽)汽车尾气中NO产生的反应为:N 2(g)+O 2(g)-2NO(g),一定条件下，等物质的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时
5、间的变化.下列叙述正确的是()Cof c(N2y(mol L)o-蒜A.温 度T下，该反应的平衡常数K=4(c。-c i)22C1B .温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的AH 0考 点：化学平衡建立的过程；真题集萃.分 析：A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，p=ITV,据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；D、由图可知，b 曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小,则正反应为吸热反应.解 答：解：A、N2(
6、g)+02(g)w 2N0(g),起(mol/L)cOcO 0转(mol/L)x x 2x平(mol/L)cl cl 2x解 2x=2(c0-c l)，故 K=4(CQ-c j)22C1，故 A 正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故 V不变，那么密度p=ITV不 变，故 B错误；C、由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故 b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故 C错误；D、由图可知，b 曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即 出 0,故 D 错
7、误，故选A.点 评：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度.3.（2015上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增 大 压 强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大考 点：合成氨条件的选择.分 析：A、合成氨是发热反应，升温平衡逆向进行；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；C、减小反应物浓度，平衡逆向进行；D、催化剂同等程度影响正逆反应速.解 答：解：合成氨的化
8、学方程式为：N2+3H2逮 理J图 温 压2NH3,AH 0,反应是气体体积减小的发热反应，A、合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A 错 误；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故 B正确；C、减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故 C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故 D错 误；故选B.点 评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是费用特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单.4.（2014天津）运用相关化学知识进行判
9、断，下列结论错误的是（）A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D,增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率考 点：婚变和嫡变；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；化学反应速率的影响因素；硅和二氧化硅.专 题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题.分 析：A、吸热反应可以自发进行，必须是嫡增的反应，依据反应自发进行的判断 是 川-R S 0,若满足AH-TAS T 2,温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡
10、向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应 移 动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越 多，放 热 越 多；B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C、温度越高反应速率越大；D、M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析.解 答：解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所 以T 1 T 2,温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、进 行 到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少
11、，故A错 误；B、T2下，在O tl时 间 内，X的浓度变化为:c(X)=(a-b)mol/L,则Y的浓度变化为c(Y)=12c(X)=(a-b)2mol/L,所以 v(Y)=a-b工molL-l*min-1,故 B 新吴;C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1T2;M 点温度高于N 点温度，且 N 点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即 N 点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M 点的正反应速率大于N 点的逆反应速率，故 C正确;D、M 点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则
12、 X 的转化率增大，所以M 点时再加入一定量X,平衡后X 的转化率增大，故 D错误；故选C.点 评：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键.注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响.7.(2013 江苏)下列有关说法正确的是()A.反 应NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的()()B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3C00 )的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固 体，
13、CO32-水解程度减小，溶液 的p H减小考 点：始变和嫡变；铜的电解精炼；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.专 题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专 题；电化学专题.分 析：A、根据本反应前后气体变固体，精变小于零，只有在婚变小于零时自发；B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C、根 据CH3coOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，n(CH3C00H)减 小，n(CH3C00-)增 大，以及c(CH3COOH)(CH3COO )n(CH3COOH)n(CH3COO )来分析；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，
14、但两者反应生成了 NaOH,溶液的pH增大.解 答：解：A、本反应前后气体变固体，嫡变小于零，只有在婚变小于零时自发,即该反应的AH .0 80 10 20 30 40 50/minA.在 0-50min之间，pH=2和 pH=7 时 R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在 20-25min之间，pH=10时 R 的平均降解速率为0.04mol L-1min-1考 点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法.专 题：压轴题；化学反应速率专题.分 析：A、根据图中的信息可以知道在0-50min之间，pH=2和 pH=7时 R的降解百
15、分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、可以根据同一 pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；D、根据平均降解速率v=cAt来计算即可.解 答：解：A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%,故A正确;B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、同一 pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D、在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为=0.04x10-4molL-1-min-1,故 D 错误.
16、故选A.点 评：本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大.12.（2012 海南）下列实验操作正确的是（）A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜考 点：化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；硅和二氧化硅.专 题：实验评价题.分 析：A、银与氨水不反应；B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3+3H20w Fe(OH)3+3HCI,加热HCI挥发,促进水解彻底进行；D、滴加少量CuSO4溶液，
17、Zn置换出Cu,构成原电池.解 答：解：A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，故 A 错误；B、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故 B错误；C、氯化铁溶液中存在平衡Fe3+3H20w Fe(OH)3+3HCI,加热HCI挥发,促进水解彻底进行，将三氯化铁溶液蒸干，可制得Fe(0H)3,不能获得无水三氯化铁，故 C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu,构成原电池，加快反应速率,故 D正 确；故选D.点 评：本题考查盐类水解、影响反应速率的盐酸、元素化合物性质等，难度中等，注 意C中盐类水解彻底进行的原因.13.(2012 重 庆)在一个不
18、导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)m 2c(g);H l0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A.等 压 时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等 压 时，通 入z气 体，反应器中温度升高C.等 容 时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等 容 时，通 入z气 体，y的物质的量浓度增大考 点：化学平衡的影响因素.专 题：压 轴 题；化学平衡专题.分 析：A、等 压 时，通入惰性气体，体 积 增 大，对第二个反应平衡向逆反应移动,温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等 压 时，通 入z气 体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C
19、、等 容 时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等 容 时，通 入z气 体，第二反应平衡向逆反应移动.解 答：解：A、等 压 时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x(g)+3y(g)w 2z(g)(!0)向左移动,正反应为放热反应，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)+b(g)w 2c(g)也 向 由(吸热方向)移 动，c的物质的量增大，故A错 误；B、等 压 时，通 入z气 体，增大了生成物的浓度，平 衡x(g)+3y(g)4 2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果
20、不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正 确；C、等 容 时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正 确；D、等 容 时，通 入z气 体，增大了生成物z的 浓 度，平衡逆向移动，所 以y的物质的量浓度增大，故D正 确；故 选A.点 评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息 不导热的密闭反应器，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动.14.(2012天 津)已知 2s02(g)+02(g)土 2SO3(g);-197kJmol-1.向同温、同体积
21、的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol S02和 Imol 02;(乙)lmol S02 和 0.5mol 02;(丙)2moi S03.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强P:P甲=P丙2P乙B.S03的质量m:m甲=1丙 2m乙C.c(S O 2)与c(O 2)之 比k:k甲=l丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=(5丙2(5乙考 点：等 效 平 衡.专 题：压 轴 题；化学平衡专题.分 析：恒温恒容，甲与乙起始n(S02):n(02)=2:1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(S
22、02)=2mol,n(02)=lm ol,与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解 答：解：恒温恒容，甲与乙起始n(S02):n(02)=2:1,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(S02)=2mol,n(02)=lm ol,与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故 压 强P甲=P丙,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙 P甲 2P乙，故P甲=P丙2P乙，故A错 误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故
23、 质 量m甲=1丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上，再 加 入lm ol S02和0.5mol 02,增大压强,平衡向正反应移动，S02转化率增大，m甲2m乙，故71甲=71丙2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，S02、02起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(S02)与c(。2)之比为定值2:1,丙为分解反应，丙中c(S02)与c(02)之比为2:1,故k甲=1丙=1 乙=2,故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，S02转化率增大，故Q甲2Q乙，故D错误；故选B .点 评：该题考查化学平衡移动与
24、计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡.15.(2011 海南)对于可逆反应H2(g)+12(g)-2HI(g),在温度一定下由H2(g)和12(g)开始反应，下列说法正确的是()A.H 2(g)的消耗速率与H I(g)的生成速率之比为2:1B .反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等考 点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法.专 题：化学平衡专题.分 析：A.反应速率之比等于化学计量数之比；B.可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；C.反应状态不同，正逆反应
25、速率关系不确定；D.当正逆反应速率相等时达到平衡状态.解 答：解：A.由反应可知，H2(g)的消耗速率与H I(g)的生成速率之比为1:2,故A错误；B.可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；C.反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；D.当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正 确.故选BD.点 评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为B,注意反应的净速率与正逆反应速率的关系.16.(2011 天津)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)-SO3(g)+NO
26、(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示.由图可得出的正确结论是()A.反 应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点 小 于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.“1=叱2时，S02的转化率：a b段 小 于b c段考 点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程.专 题：压 轴 题.分 析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响.结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低,但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的,因
27、此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快.解 答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错 误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错 误;C、从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故 C 错 误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则 S02的转化率将逐渐增大，故 D 正 确；故 选：D.点 评
28、：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么.结合图象分析题意就很关键了.17(2011 安 徽 甩 镀 废 液 中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铝黄PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(I)w 2PbCrO4(s)+2H+(aq)H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A.PHc.，1P b”物质的最浓度考 点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线.专 题：图 示 题；热点问题；化学平衡专题.分 析：根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速
29、率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案.解 答：解：A、由AH 0,则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幕之积与反应物浓度幕 之 积，则K减 小，故A正 确；B、pH增大溶液，则碱性增强,会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错 误;C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错 误;D、增大反应物Pb2+的 浓 度，平衡向正方应方向移动,则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错 误；故 选：A.点 评：本题
30、考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大.18.(2010安 徽)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)150 c2N2(g)+3H2O(g)H 0 达到平衡 时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加c o 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCI2转化率的是()A.B.C.D.考 点：化学平衡的影响因素.专 题：化学平衡专题.分 析：化学反应C0CI2(g)w CO(g)+CI2(g)川 0;是气体体积增
31、大的反 应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分 压 不 变，平衡不动；增加c o 的 浓 度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行.解 答：解：化学反应COCI2(g)：CO(g)+CI2(g)川 0;是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCI2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，分
32、压不变，平衡不动；COCI2转化率不变，故不符合；增加CO的 浓 度，平衡逆向进行；COCI2转化率减小，故不符合；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；C0CI2转化率增大,故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡；C0CI2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；C0CI2转化率增大,故符 合；综上所述：正确，故 选B .点 评：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体 积 改 变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等.20.(2010 四川)反应 aM(g)+bN(g)：cP(g)+dQ(g)达到平衡时.M的体积分数y(M)
33、与反应条件的关系如图所示.其 中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是()(l)1.4MPa(22.IMPa平衡时M的体机分数。反应条件的X系图A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z,平衡时Q的体积分数增加考 点：化学平衡的影响因素.专 题：压轴题；化学平衡专题.分 析：A、催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响；B、对比(1)(2)两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应；C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数
34、增大，说明a+b c+d,平衡向逆反应方向移动；D、由图象可知，Z值越大,M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大.解 答：解：A、催化剂同程度影响正、逆化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；B、对比(1)(2)两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，故B正确C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说 明a+b c+d,平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，故C错 误；D、由图象可知，Z值 越 大,M的体积分数越小，有 利 于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如 加 入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移,但Q的体积分数依然较小，故D错 误；故 选B.点 评：本题考查化学平衡移动图象问题的分析，难度中等，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响.