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1、近六年高考化学试题汇编-电化学、胶体（2000全 国 17）下列关于胶体的叙述布亚娜的是A.布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（2000全 国 18）下列关于实验现象的描述布亚确的是A.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中
2、，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（2000广东21）用伯电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是Hz和。2的是A.稀 NaOH溶液 B.HC1溶液 C.酸性MgSCU溶液 D.酸性AgNO?（2000上海5）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（l-100nm,lnm=l（y9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液（2000上 海 12）在外界提供相同电量的条件，C/或 Ag+分别按Cu2+2eCu或 Ag+e Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为A.
3、1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g（上海理综35、36、38）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的银（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni（OH）2和 Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D（2）废弃的银镉电池己成为重要的环境污染物，有资料表明一节废银锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为（3）另一种常
4、用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7,由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（1）B（2）Ni（OH）2和 Cd（OH）2能溶于酸性溶液。（3）锂的摩尔质量 小：2Li+ZH20TLiOH+叼（2001上海7）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极（2001上海14）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 lOOnm之间 B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色（2001广东2）银 镉（N i-C d）可充电电池在
6、现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=U=Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）（2002春 季 12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1,则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
7、（2002试测题16）右图A 为直流电源，B 为渗透饱和 _ _ _ _ _ _ _氯化钠溶液和酚甑试液的滤纸，C 为电镀槽，一7 1-c d接通电路后，发现B 上 的 C 点显红色，-请填空：-+-r-（1）电源A 的 a 为 极。（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为：-（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使 c、d 两点短路，则电极e上发生的反应为：,电极f 上发生的反应为：,槽中盛放的镀液可以是 或（只要求填两种电解质溶液）。（1）正（2）2NaCl+2H2。=WT+Cl2T+2NaOH（3）Z n-2e=Zn2+,Zn2+2e=Zn,ZnSCh溶液或 ZnCk溶液（2002广
8、东 10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应17.（2002上海4）将饱和FeCb溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液（2002上海16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cb被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为
9、正极，b 为负极；NaClO和 NaClB.a为负极,b 为正极;NaClO和 NaClC.a为阳极，b 为阴极：HC1O和 NaClD.a为阴极，b 为阳极；HC1O和 NaCl（2003春季30H.下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B 是两块纯铜片，插在CuSCU稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X,（1）当以I=0.21A的电流电解60分钟后，测得铜片A 的质量增加了 0.25g,则图中装置的 x 端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。（2）电解后铜片B 的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（答增加、减少或不变）（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常
10、数NA。（已知电子电量e=1.60 xl（）T9c）（1）负，阴（2）减少（3）_ 64 mor x0.21C-s x 60minx60-min 1=6,0X 1033m o l 1八 一 0.25X2X1X1.6X10-,9C（2003江 苏 16）用惰性电极实现电解，卜列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗O H,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1（2003上 海 16.右图是电解CuCb溶液的装置，其中c、d 为石墨电极
11、。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b 为正极 B.a为阳极、b 为阴极C.电解过程中，d 电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变（2004全 国 1-27）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酸试液，则电解池中X 极上的电极反应式是 o 在 X 极附近观察到的现象是。Y 电 极 上 的 电 极 反 应 式 是,检 验 该 电 极 反 应 产 物 的 方 法 是 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSCU溶液
12、，则X 电 极 的 材 料 是,电极反应式是 OY 电 极 的 材 料 是,电 极 反 应 式 是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（l）02H+2e-=H2t 放出气体，溶液变红。2C-2e-=C1 2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。纯 铜 Cu +2e-=Cu 粗铜Cu-2e Cu+（2004 全国 2-28）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后
13、液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体儿乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为（2）阴极上的电极反应式为。（3）原上层液体是。（4）原下层液体是。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是,现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O（1）2r-2e-12（2）2H+2e-H2 T （3）KI（或 Nai 等）水溶液（4）CC14（或 C
14、HCh等）（5）12在 CCL中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分12都转移到CCL中（6）焰色反应 透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若中答Nai水溶液，这里答火焰呈黄色。）（2004天 津 12.）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不思建的是A.a 电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH-4e=2H2O+O2tC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置27.（2004广 东 1 1 ）PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH a,则该
15、电解质可能是A.NaoH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4（2 0 0 4 江 苏 1 6）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一钵碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Z n（s）+2 M n C）2 +H 2 O（l）=Z n（O H）2（s）+M n 2 C）3（s）下列说法笛氓的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2 M n O 2（s）+H 2 O（l）+2 e =M n 2 O 3（s）+2 O H （叫）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过O.2 m o l 电子，锌的质量理论上减小6.
16、5 g（2 0 0 4 上海5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于I n m B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜3 0.（2 0 0 4 上 海 1 3）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酸）电解产物的装置是（D）（05广东）1 5、一种新燃料电池，-极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化 铉（Y2O3）的氧化错（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导0,下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，-由负极移向正极B、电池的总反应是：2 c 4 H 1 0+I 3 O2 f 8 c o 2+I OH 2 OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：02 +4
17、 8 =2 0、D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H,O+2 6 e +1 3 O2=4 CO2+5 H2O（05 全国卷I）1 1.关于电解Na Cl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酷试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性（05 广东）2 4、下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极B.0.I m o lNz 与 0.3 m 0旧2 在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 m o lNH3（,C.I m o l/L
18、 AlCb 溶液中，铝离子物质的量浓度为D.1 8 g H 2。中 含 I m o l氧原子（0 5 江苏）1 4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放 山、3 Z n +2 K2F e O4+8 H Q 3 Z n（O H）2+2 F e（O H）3+4 KOH下列叙述不可确的是 充电A.放电时负极反应为：Z n 2 e +2 O H =Z n（O H）2B.充电时阳极反应为：F e(OH)3 3 e +5 01 T=FeO)+4 H2OC.放电时每转移3 m o i电子，正极有I m o l K2 F e C)4被氧化D.
19、放电时正极附近溶液的碱性增强(05上海)1 0、关于如图所示装置的叙述，正确 的 是()A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原(05天津)1 2.金属银有广泛的用途。粗馍中含有少量F e、Z n、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的银，下列叙述正确的是(已知：氧化性 F e2+Ni2+ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 0(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚煎的溶液的ZW饱和溶液，C (I),C (I I )为多孔石墨电极。接通S i后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S 1,接通S 2,电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是(填写正极或负极)；c(n )的 电 极 反 应 式是(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X 2 Y 2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子 方 程 式是：。27.(1)Na2O(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t(3)负极 Cl2+2e-=2d-(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O