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1、高一化学必修1重点难点习题集（选择题）1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCb溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCk溶液的质量，则 H2s。4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/L D.5.67mol/L2、将 4.34gNa、Na2O用2。2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A.1:1:1 B.1:1:2 C.l:2:l D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅
2、拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A.甲 乙 丙 丁 B.丁 甲乙=丙 C.甲=丁 乙=丙 D.丁 甲 乙 丙4、现 有 100mL3moi/L的NaOH溶液和100mLlmol/L的A1C13溶液。将NaOH溶液分多次加到A1C13溶液中；将AlCb溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（）A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fez。？的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶
3、液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D,1.4g6、向 50gFeCb溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为（）A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g7、FeCb、CuCb混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含C i?+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的C O和H 2组成的混合气体2.1 g与足量的0 2充分燃烧后，立
4、即通入足量N a zC h的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mLimol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为（）A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共1 0 g,放 入 500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的 NaOH溶液时，得到沉淀最多。上 述盐酸溶液的浓度为（）A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L
5、D.3.00mol/L11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na.浓度增大，有。2放出 B.溶液中OFT浓度不变，有 H2放出C.溶液中Na,数目减少，有。2放出 D.溶液中OFT浓度增大，有。2放出12、己知Ba（A Q）2能溶于水。右图表示的是向AMS。/溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba（OH）2的物质的量x 的关系。下列叙述正确的是（）WmolbO.v/tnolA.ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSCU多。B.cd时溶液中离子的物质的量：A G-比Ba?十 多。C.ad
6、时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba?+可能等于O H。13、下列有关气体体积的叙述正确的是()A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指Im ol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下，x g甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示()A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙
7、的压强之比15、下列说法错误的是()A.Na2so3与BaCb溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(0H)2溶液中有白色沉淀生成C.将S02气体通入BaCb溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCb溶液中有白色沉淀生成16、己知N%易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是N O和NO?，NCh和。2,NH3和N2。现 将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V|、V2、V 3,则下列关系正确的是()A.VV2V3 B.V V j V2 C.V2V3 N D.V3V
8、IV217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同质量不同密度的N?和CO B.同温度同体枳的比 和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的用。和C0218、己 知18.4mol/L的浓硫酸(P=1.84g/mL)的溶质质量分数为9 8%,将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是()A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比
9、为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为V m L,密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为cm ol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是()A.c=(wx 1000 x(j)/M B.m=Vxdx(w/100)C.w%=(cxM)/(1000 xd)%D.c=(1000 xm)/(VxM)20、下列叙述中不正确的是()A.1摩尔任何物质都约含6.02 X 1()23个原子B.0.012kgl2C 约含 6.02X 1()23个碳原子C.0.5moi氏0含 有Im ol氢 和Im ol氧D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示21、同温同
10、压下，某容器充满。2重 116g,充满CO2重 122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（）A.28 B.60 C.32 D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（）A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D 蒸储23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H 2 s 有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀溶液
11、中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2s时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb（Ac）2+H2S=PbS 3 +2HAcB.Pb2+H2S=PbS I+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS I+2HAcD.Pb2+2Ac+2H+S2=PbS I+2HAc25、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧
12、化还原反应：2CU（IO3）2+24KI+1 2H2so4=2CUI I+13I2+12K2SO4+12H2O其 中 Imol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.IOmol B.llmol C.12mol D.13mol27、一定条件下硝酸钱受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2 t+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3 B.5:4 C.l:l D.3:528、己知：NH4+OH=NH3 t+H20,将 Na2。？逐渐加入含Al3+,NH4+Mg?+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含A/、NH4
13、Mg2+的物质的量分别为（）A.3moR 8mol、3mol B.3mol、8mol、2molC.2mol 4mol 3mol D.3moR 4mol 2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A.l.Omol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）3 1、从某些反应看，N H 3和H 2 O、N H J和H 3 O+、N H?-和0 H-M-和0?一两两类似。据此判断下列反应正确的是()C aO+2
14、N H 4C l=C aC b+2N H 3 t +H202N a+2N H 3=2N aN H 2+H 2 t3M g(N H 2)2=M g 3N 2+4N H 3 t N H4C l+N aN H 2=N aC l+2N H3 tA.只有 B.只有 C.和 D.都正确123 456789101112131415B D DB CCCCAABCB DBA CC16 171819202122232425262728293031BA C D B DA CAC DAACBACCCD(图象题)1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HC1中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5
15、mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。(2)HCI 的物质的量浓度。(4.8g,2.7g,8mol/L)2、向含0.02molA 的明矶溶液中，逐滴加入O.lmol/L的 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与 Ba(0H)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。求图中：V1=；V2=；mi=；m2=(300mL,400mL,8.55g,9.32g)3、向 10001口01。1/1,硫酸铝钱?4114人 1004)2 溶液中，逐滴加入lm o l/L 的 B a(0H)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是
16、：(2)随着B a(O H)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y 轴)与B a(O H)2溶液的体积(x 轴)的关系如下图所示，则 A、C两点对应的B a(O H)2溶液体积为：A m L；C rn L(2A l3+3S O42+6 O H +3B a2+=2A l(O H)3 I +3B aS O4 IN H 4+A l3+2S O42+2B a2+4O H=2B aS O4 I +N H3 H2O+A 1(O H)3 I15 0,25 0)4、取等物质的量浓度的N a O H 溶液两份，每份5 0m L。向其中分别通入一定量的C O 2气体，随后各取溶液1 0m L,并分别加水稀释到100m
17、L。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入O.lm o l/L 的盐酸，产生C O 2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问气 体 的 体 积 为。(2)在(b)情况下，溶 质 为(写 化 学 式)，其 物 质 的 量 之 比 是,标准状况下C O2气 体 的 体 积 为。(N aO H N a2C O3 1:1 0.05 6 L N aH C O3 N a2C O3 1:1 0,112L)(填空题)1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是A lC b 溶液和N a O H 溶液。现做以下实验。取440m L 甲溶液与120m L 乙溶液反应，生 成 1
18、.5 6 g 沉淀 取 120m L 甲溶液与440m L 乙溶液反应，生 成 1.5 6 g 沉淀 取 120m L 甲溶液与400m L 乙溶液反应，生成3.12g 沉淀(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 m o l/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 m o l/L。(2)写出反应的有关离子方程式。(A 1C 13 0.5 N aO H 0.5)2、把 N a2c O 3T O H 2O 和 N aH C C h 的混合物4.5 4g 溶于水，得 100m L 溶液，其中N a卡 的物质的量浓度为 0.4m o l/L,溶液中共含N a*的物质的量为 m o l。如果将等质量的该混
19、合物充分加热至质量不变时，所 得 固 体 的 化 学 式 为。其中含N a*的物质的量共有 m o L(0.04 N a2c o 3 0.04)3、锌酸(H 2Z n C 2)盐不同于铝酸(H 3A I O 3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：N a2Z n O2,铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(N aA 102)，而非铝酸钠(N a3A lC 3)。Z n O 类似于A I 2O 3，也是两性氧化物，试完成：A I 2O 3 与 N aO H(aq)的反应：；Z n O 与 N aO H(aq)的反应：。(2)Z n(O H)2类似于A 1(O H)3，也是两
20、性氢氧化物，试完成：A l(0H)3 与 N aO H(aq)的反应：；Z n(O H)2 与 N aO H(aq)的反应：。4、有一透明溶液，可能含有较大量的N H j、M g2 F e3 A l3 C u2 N a H S O42 C O32中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的B aC b 溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是。(2)溶液中肯定不含有的离子是,o(3)可能含有的离子是。(H A l3+.M g 2*、S O4
21、2)(N H4 F e3 C u2 C O32)(N a+)5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质若铁粉有剩余，则容器中不可能有:(F e3 Cu2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；(F e、F e3+)(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则 容 器 中 不 可 能 有；一定有；(F e、Cu,F e2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能。(F e、Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中 月二注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却 N 2广1
22、 球后恢复无色，则此溶液可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液；加热时溶液由 L1无色变为红色的原因是 o W在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加 热 时 溶 液 由 红 色 逐 渐 变 浅 的 原 因 是。(溶有S O 2 的品红溶液 溶有N%的酚酿)7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的。2,试管中恰好充满水时，则通入的。2 与 原 NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 o(3：4 l/2 2.4 mol/L)8、用滴管将新制的饱和氯水
23、慢慢滴入酚儆的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是=(2)产生上述现象的原因可能有两种：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者?(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，
24、使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。)9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，A o而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排 _|T|i|_出管的A、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫 _ _ _ _ _ _ _ _ _酸钠溶液。试写出：(1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为：、。(2)A、B 处反应的离子方程式分别为：、o(Na2s。3 NaOH)(推断题)1,A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化:许I以试填写以下空白：(1)合金A 由 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式CEoD
25、F。答案：A 1和 Fe2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取 C 溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式：A,M,H。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况G-Ho(3)写出下列反应的离子方程式：AB+CoD-Ko答案：Na、AI2O3、Fe(OH)33、室温下，单质A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E 溶液是无色的。ZHiED请回答：A 是,B 是,C 是 o(2)反应的化学方程式 g(3)反应的化学方程式 o(4)反应的化学方程式,
26、答 案:FeCl2 H24、下图A、B、C、D、E、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：(1)A,B、D 的化学式 A,B，D。(2)E和 F 可相互转化，图中己标明F 向 E 转化的关系，请写出E 转化为F 的化学方程式:答案：H20 C02 Na2O25、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己 知 B 是 种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C 是一种钠盐；E 是 C 对应的酸；B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为 B 的氧化物(其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反
27、应条件均己略去)。(I)写出A、D、E 的化学式：A；D；E o(2)在工业上，用碳在高温下还原D 的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为A 和 B 的互变在工业上的实际意义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出DC反应的离子方程式,答案：SiCU SiO2 H2SiO3粗硅提纯6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。足量稀破酸d B的 溶 液 隹 g 更KOH溶液|用 利|A的 浓 溶 液I足无浓KOH溶液加热L 3&色
28、气体c卜 通人氨水中，由 布的的产砺面声丛 的溶液 溶液|呼加盐酸将溶液中和后通人足址Ch写出A、B、C、D、E、F 的化学式：A,B C,D,E,F。答案：(N H4)2SO3(N H4)2SO4,so2、NH3、K2so3、K2SO47、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C 为无色气体。请填写下列空白。(1)物质*是,C 是,F 是 o(2)反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _
29、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：X 为(NH4)2CO3 或 NH4HCO38、A、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。A,B等物质的量巴 而加入Ba(OH)：溶液至过量.碉|H;OI含C、D的美色落羽 滴入Ba(OH)：溶液至恰好沉淀完全漏那纱。溶阳 白色沉定G|(1)写出AF 各物质的化学式：A,B,C,D,E,F。(2)写出A、B 跟水反应的离子方程式。答案：Cl2 S02 H2SO4 HC1 BaSO3 BaSO4 AgCl9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和
30、化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。单 质 A 是，单质B 一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲,乙_ _ _ _ _ _ _ _,丙，丁。答案：硅 非 金 属 SiO2 Na2SiO3 H20 H2SiO310、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。(1)A的化学式为,最高化合价为 o(2)B和碳反应生成A 和 E 的化学方程式为。(3)C的化学式为,D 的化学式为。答案：A 为 Si B 为 SiCh C 为 CaSiCh D 为 NazSiC
31、h(实验题)1、某校化学实验兴趣小组在 探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加 入 1-2滴滨水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3 B n谁的氧化性强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2)故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。乙同学认为氧化性：Br2 Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酥试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液请
32、你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方 案 1方案2(4)结论氧化性：Br2 Fe3+o 故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12 滴滨水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为(5)实验后的思考根据上述实验推测，若在浪化亚铁溶液中通入氯气，首 先 被 氧 化 的 离 子 是。在 lOOmLFeB2溶液中通入2.24LCE(标准状况下)，溶液中有 1/2的 B,被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。答案：Br2 Fe3+选用试剂实验现象方 案 1bCC14呈无色方案2d溶液变红色2Fe2+Br2=2Fe3+2BfFe2+Imol/L2、
33、己知H2的爆炸极限是4.0%74%(体积分数)。某 H2中含有0.8%的。2，甲学生用它还原CuO,设计了如下图所示装置。请回答下列问题：石 棉 新CuOI洞:鸵箔宓话铜网实验开始，应将酒精灯放在a 管的(填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。(2)a 管右端向下倾斜的原因是。a 管中石棉绒的作用是。a 管中C u网的作用是。答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与 H2充分接触防止回火引发爆炸(点拨：反应后的气体中的。2体积分数增大，为防止还原的C u被氧化，还原时宜从左向右进行。b 管 中 H,的体积分数有可能达到爆炸极限，铜
34、网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。)中发生反应的化学方程式为。中的实验现象为,此实验说明S02是 氧化物。的品红溶液,证明S02有 o中的实验现象为,此实验说明S02有 性。中的实验现象为，此实验说明S02有 性。的作用是，反应方程式是。答案：Na2sO3+H2sC)4=Na2sO4+H2O+SO2 t试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题)。(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。(2)在 A 的锥形瓶中
35、放入氢氧化钠固体的目的是。(3)在干燥管B 里不能选用的干燥剂是(填序号)。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在 C 的玻璃中观察到的现象是。(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是。(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为a L,则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D 增重b g,则氨分子中氮、氢的原子个数比为。(用含a、b 字母的代数式表示)(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢 原 子 个 数 的 比 值 将 会(填”增大”“减小”或“无影响”)答案：N a O H 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出黑色粉末变为光亮的红色固体将反应
36、剩余的氨吸收3 a/2 2.4 9 a/l l.2 b 减小D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图I 装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图I I 装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。用 I装 置 做 实 验 时，用 排 水 法 收 集 到 的 气 体 中 的 颜 色 为 _ _ _ _ _ _ _ _ 色；实验过程中由于,不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用 I I 装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗
37、的活塞打开，从 U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 忖，立即撤去酒精灯。(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：o可在何处观察到无色的NO气体？答：。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：。答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成N C h，N O 2 又可以与水反应生成N O无色的N O 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止在 U形管A侧管内可观察到无色的NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液
38、漏斗中有红棕色气体。6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K|、K 2、3、心、人 均关闭(固定装置和尾气处理装置略)；H C 1 和 N%均不溶于石蜡油，也不与之反应。(1)在 A管中充满与大气压强相等的干燥H C 1 气体，操作是。控制活塞L、K5,调节C,使 B管充满与A管同压的干燥N%。(2)缓 缓 开 启 A管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是;若观察不到预期现象，主要原因是。答案：打开K i、K2,关闭K 3,沿KI向 A中充入H C 1 气体，有白烟
39、生成 B中充满石蜡油 装置气密性不好。7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。(1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是。(2)I 中 b 瓶内宜加入的液体一般是。怎样检验这一部分装置的气密性？。(3)用图示的II或III代 替 I 是否可行？；简要说明理由：。(4)实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开I 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E 处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？。下列装置中的现象是：B；C。(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生
40、氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E 中反应的化学方程式：o(6)在 F 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是。(7)若将F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反 应 过 程 中 的 现 象 是(选 填 标 号)。A 有白色沉淀 B 无现象 C 先生成白色沉淀而后消失(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有氯气产生，此时应怎样操作;装 置 I 的现象是;装 置 I 的作用是答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和I 处活塞，从 c 中向容器内加水，当 c 的下端浸入液面下且c 中液面高于b 瓶内液面，静置观察，若液面不下
41、降，说明气密性良好。(3)II可以H1不可以 II与 I 原理相同，而IH内 c 瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝略(6)略(7)B(8)关 闭 I 处活 塞 b 瓶中液面下降，c 中液面上升储存多余的氯气。(计算题)1、取一定量的Na2CO3,NaHCO3和 Na2SO4的混合物与250mLl.OOmol/L盐酸反应,生成2.016LCC)2(标准状况)。然后力口入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用 10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答案
42、：1.42g 7.42g 1.68g2、天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体枳同浓度的盐酸(过量)，调节天平达到平衡。10g镁 和 10g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？答 案:0.313g3、将足量铁投入到200mLH2sO4与 CuSCU的混合溶液中，充分反应后产生H 2I.I2L,铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c(H2so4)及 c(CuSCU)(假设反应前后溶液体积不变)。答案：O.2 5m o l/L lm o l/L4、使一定质量的Z n 与 10 0 m L 18.5m o l/L 浓硫酸充分反应，Z n 完全溶解，同时生成标
43、准状况下的气体 A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.lm o l/L。求气体A中各组分的体积比。答案：S O2 H21：45、在 lO O m L N aO H 溶液中加入N H 4 N O 3和(N H 4)2 S C)4 的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(l)N aO H 溶液的物质的量浓度(2)当 N a O H 溶液的体积为14 0 m L,固体混合物的质量为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)(3)当 N a O H 溶液的体积为180 m L,固体混合物的质量仍为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)答案：5.0 0 m o l/L 15.68L 16.8L